辽宁省大连金州某中学2025届化学高三年级上册期末质量检测模拟试题含解析

辽宁省大连金州高级中学2025届化学高三上期末质量检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：

S+2KNO3+3C点燃K2s+3CO2+N2T。下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

2、在催化剂、400c时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

(19S图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Ch+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

3、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子

最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是

凛

子Q

.

半

径

般外层电子熟

A.化合物XZ2中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

C.气态氢化物的稳定性：YH3>XH4

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HY03A&R03

4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

B.该反应为吸热反应，热效应等于

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于良+及

5、实现化学能转变为电能的装置是()

6、常温下，用0.111]01・「盐酸滴定10.01]也浓度为0・111]01・^m2人溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

2

B.当V=5时：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>dA-)>c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X?•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

8、化合物Q(x)、口〉(y)、》h(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

9、下列醒类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()

CH3CH：，

A.

CH—<：H—OH

B.।1cIIcii

C'HII

I

C.ii«ccihcikon

<1la

()1I

D.―^H—CH3

10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3lFe(CN)6J溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO?*

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

酸性：

D.向CJkON幡液中通入CO2溶液变浑浊H2CO3>C6H5OH

A.AB.BC.CD.D

11、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCKK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示(不考虑CzCV•的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10•叫下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c(C1)=c(C2O4勺的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

71

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数为10°-

12、己知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,

C^*CH,+H：一这..

M

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

13、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯是，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［n］

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

•••

人X★

［3］轴烯(a)［4］轴烯(b)【5］轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面JLB.b能使酸性KMnOj溶液褪色

C.互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

14、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()

A.可用于实验室制取少量N%或O2

B.:-可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

U

m

C.实验室可用装置③收集H2、NH3

篇

D.「善H制I硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

N祗SO,溶液

15、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ciT：一a）,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mokf转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：C1T^"OH+2eiH+=CT+OoH

16、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CHOH：H;0H

A.M能与滨水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

+2-

17、能用离子方程式2H+CO3-CO2t+H2O表示的是

和

A.NaHSO4和Na2c0.3B.HCIBaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCOj

18、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正

确的是()

ft

稀磕歌

A.外电路中电流方向为：X-O-Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

19、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019・nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol该分子最多与8moi氢气反应

20、常温下，用0.100Qmol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L「某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知W=c(H黑下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为IO'

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点)b点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

21、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铉制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铉溶于水吸热的性质

8

22、化学制备祭()的合成过程如图,下列说法正确的是()

A.。的分子式是G0H12OR.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式o

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有_______种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

II2C=CHZ>CH3cH2Br汽WL3cli2OH,无机试剂任选

24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

请回答：

(1)下列说法正确的是

A.化合物A不能使酸性KMMh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是一o

(3)写出D+F-G的化学方程式

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和?小结构

(5)设计E—Y(）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）一O

25、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

;滴液漏斗

引蛇形冷凝管

冷凝管

血康MA面底烧MB

己知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158,C和100。。。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是________o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）。

（2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________o

②磁力搅拌4h的目的是o

⑶取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高钵酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（己

知：过氧乙酸能将KI氧化为b;2Na2S2O34-h=Na2S4O6+2NaI）＜,

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

26、（10分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

（1）如图连接实验装置，并o

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b。该实验步骤的作用是_____,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氯化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高钛酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是__________________o

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3・H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S22cli2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO己完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

27、(12分)PCh是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度®mL化学性质

2P+3Ch（少量）A2PCIx

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）A2PCk

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧气生成POC13

I.PCI3的制备

如图是实验室制备PC13的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是—(填"a”或"b”)。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间C(h,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一;

②一o

⑶实验室制备。2的离子方程式为一；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一O

n.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLb+2Na2s2€h=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数一(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”)o

III.PC13水解生成的H3P性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：一J

28、(14分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化

碳和一氧化氮，利用钳(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

(1)铝与银位于同列，且在银的下一周期，杷在元素周期表的位置是基态银原子的价电子的电子排布图为一。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为一。

(3)SOz分子的VSEPR构型为_；SO3分子中心原子的杂化形式为NzO与COz互为等电子体，且NzO分子中O

只与一个N相连，NzO的空间构型为分子中的。键和九键数目之比是一。

(4)大1r键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的几键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成

一个。键、一个2电子TT键与一个3电子7T键，则3电子兀键_(填"是”或“不是”)大n键；一氧化氮可与Fe?+生成棕色

[FC(H2O)5NOF+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO产离子中配位体是

(5)CO可形成熔点为・20C,沸点为103C的配合物Fe(CO)s,Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为属于一晶体。

（6）把晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则钿单质的密度为一的】!?例出计算式）。

29、（10分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

4

NO+4Mg+8CH3OH->N：N+4Mg(OCH3)+4HO

:G>-O22

己知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________O

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，漉渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要（填“缓慢加入”、“快速加入

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是__________。

A.冰水B.饱和NaCI溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为・2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

2、I)

【解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+。2(g)---J-2CI2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,选项C错误；

4UULz

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ,选项D正确；

答案选D。

3、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于IVA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z',故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与02•相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NHACHJ,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

4、C

【解析】

A.催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，AH=生成物能量-反应物能量，故B错误；

C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；

D.催化剂不改变反应的始终态，结变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；

故选C。

5、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

6、C

【解析】

A.滴定前pH=lL则A?-的水解常数是8°°110-5,则KMHzA)的数量级为":=10川，A正确；

0.1-0.00110-5

B.当V=5时根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C「)，B正确；

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2"),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+)=c(O1T),D正确；

答案选C。

7、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X?一和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为Do

8、C

【解析】

A.x,y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高镒酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锦酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H6的不饱和度为“=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此，只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确：

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选Co

9、C

【解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、・OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有・CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

10、D

【解析】

A.K"Fc(CN)6］与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸锹沉淀，则原溶液中

可能有Sth?•或或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正确；

答案选D。

11、C

【解析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgQ)=c(Ag+),c(C「)=l()TxlOf75=10-9.75=100.25x10-1。，则数量级为10叫

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=C(Ag+)・C(Cl-)=lO7xlO-2"=lO-6.46=i0O.54xlO-7,则数量级为1()\

又已知Asp(AgCI激量级为10叫则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，

2+242246,46

^p(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,据此分析解答。

【详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=C(Ag+)C(CT)=l(r4xloT.75=i0f.75=i0O.25xi0T。,则数量级为害」。,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^p(AgCl)=c(Ag+)-c(Cl-)=10-4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,则数量级为1()7,

又已知Asp(AgCl)数量级为10叫则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+)・C(C2O42.)=(107)2x(10-2.46尸10-10.46,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子&(Ag2c2()4)VKsp(Ag2c2。4),

故为Ag2c2。4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的。(Ag+),故向

c（C「）=c（C2O4、）的混合液中滴入AgNOa溶液时，先析出氯化限沉淀，故C正确;

c（c,o：）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数K=此时溶液中的c（Ag+）相同，故有

叱c（C,O；-）1（）-2"

K=l^=aa^=l（）'故》错误;

故选c

12、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

13、C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp?杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意;

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnOj溶液褪色，故B不符合题意；

⑸轴烯的分子式为:CioHio>分子式为：C10H12,一者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意;

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n（*3）,故D不符合题意；

故答案为：Co

14、D

【解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化镒和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集Hz、NH3,C正确；

D.装置④左边是阳极，OH-放电，所以左边生成H2s04,b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误；

答案选Do

15、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-^-OH+2e+H+=<^-OH+Cr,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为a-^^OH+2e-lT=CnOH+C匚发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2人，而发生

Cl-^-OH+2e-+H+=<^FOH+CK,则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢高子参与反应，电极反应式为：Cl-^^OH+2e+H+=^^OH+Cr,故D正确；

故答案为：Do

16、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与淡水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

CN中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

17、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?',Na2CO3=2Na+CO3*,所以两者反应可以用2H++CXh?一一CO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

CCWCOOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：A、

18、D

【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即YT0—X,A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性口财为X>Y,D项正确。

答案选D。

【点睛】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

19、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误;

B.如图X所示有1。种氢原子，故B正确;

08

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为Bo

20、A

【解析】

c(H")c(A)=1()47N105因此Ka(HA)的数量级为105,

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则K“(HA)=

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点vb点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A),但C(OIT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体枳为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显域性，pH>7,D项错

误;

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算KKHA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A)因此KKHA尸c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸钱溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

22、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为GoHioO,故A错误;

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

H,则其一氯代物有2种(二氯代物有1。种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

二、非选择题(共84分)

23、43.甲基丁酸羟基(CH^CH加成反应或

+CH3CH-CH2

0C(CH»3

还原反应13AD

浓酸酸

CO/H2O2

CH3cH2cH2cH20H—CH3CH2CH=CH2-------►CH3CH2CH2CH2CHO-------►CH3cH2cH2cH?COOH

APdClj6化机△

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为结合已知①，可推知B为:

Lila

OH

芯1cH@。，由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH£hCH丁人），再结合已知②,

3（JLCH3

OH

可推知D为:

0H

详解：（1）BJ'-CHOIO分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰KOOH的名称为3.甲

Qisvni

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）（CH£）2CH^^|中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出DTE的化学方程式为

OHOH

+CHrH=CHA怜2（CH£hCH―°

（3）E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；

0H

（4）（CH-aCH开人）的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

<^JLCH3

子组成中去掉-0~,剩下半环上只有一个取代基结构为:由于丁基有4种，所以也有4种,

,第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

2种，共有13