2026年辽宁大连嘉汇第二中学、大连市第二十一中学中考适应性练习化学试卷

2026年辽宁大连嘉汇第二中学、大连市第二十一中学中考适应性练习化学试卷一、单选题1.化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是

A．洗手间B．加油站C．硫燃烧实验D．稀盐酸的试剂瓶2.下列符号表示两个氢氧根离子的是

A．OH-B．OHC．2OH-D．2OH3.在碳、氧、硅、铁四种元素中，属于金属元素的是

A．碳B．氧C．硅D．铁4.下列实验操作正确的是

A．滴管平放于桌面B．量筒读数时仰视C．加热液体超过试管容积D．检查装置的气密性5.辽宁小麦品质优良，小麦中含量最多的营养物质是

A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐6.下列制品主要利用金属导热性的是

A．铁锅B．铝制易拉罐C．金项链D．镀铬水龙头7.下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是

A．积极植树种草B．提倡绿色出行C．开发使用新能源D．过度开采煤炭资源8.如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是

A．铟元素为金属元素B．铟原子的中子数是49C．铟的元素符号为InD．铟的相对原子质量是114.829.利用分解与合成探究水的组成，对于形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是

A．图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1B．图2中，点燃氢气前一定要检验氢气纯度C．氢气燃烧时，分子、原子种类均发生改变D．水的电解实验结果表明水是一种元素10.蓝莓中富含的花青素(C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是

A．花青素属于混合物B．1个花青素分子由32个原子构成C．花青素中含有6个氧分子D．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6二、实验题11.实验是学习化学的主要方法和途径。I.小刚同学配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，其过程如图所示。(1)应称取氯化钠的质量为_____g，需要量取水的体积为_____mL(水的密度约1g/cm3)。(2)仪器a的名称为_____。(3)图示实验中一处明显的错误是_____；玻璃棒的作用是_____。(4)将配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，其标签为_____。II.探究常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如图所示。(5)填空：

实验序号现象性质①实验一小灯泡发亮铜具有_____性②实验二停止加热后，用手触摸铜片另一端，有_____；被加热的铜片表面出现黑色铜具有导热性；铜在加热条件下能与氧气反应，反应的化学方程式为____③实验三试管中有_____产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色铁能与稀盐酸反应④实验四铁片表面析出红色固体，银片表面无明显现象X可能为_____溶液，其所含金属的金属活动性比铁弱，比银强三、填空题12.2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。I.生命保障(1)航天员生存需要氧气，其作用是_____。(2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。(3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_____。II.能源系统(4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)，其中_____元素的质量分数最大。III.航天材料(5)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是_____(填标号)。

A．纯棉舒适层B．羊毛保暖层C．镀铝防护层D．聚氯乙烯管水冷层(6)钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行_____处理；操作a的名称为_____。②TiO2固体与焦炭、Cl2在高温下反应除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为_____。③TiCl4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgCl2，若95吨的TiCl4完全反应，理论上可生产Ti的质量为______吨。13.阅读下面文章。氨(NH3)比氢气更易液化储运，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法和分子筛吸附法(如图1所示)等方法获取；生产H2有煤气化、天然气重整及可再生能源(如太阳能、风能等)电解水等方法。目前大规模合成氨的方法是Haber－Bosch工艺法，即利用N2和H2在一定条件下反应制氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现绿色“零碳”排放，但该法成本较高。氨的合成及应用的部分流程如图2所示。回答下列问题。(1)液态空气分离法和分子筛吸附法获取N2，均利用N2与O2的_____(填“物理”或“化学”)性质差异进行分离。在液态空气分离法时，N2先气化出来，说明液氮的沸点比液氧_____(填“低”或“高”)。(2)依据图2回答：①H2的两条获取途径中，符合绿色“零碳”理念的是途径_____(填“I”或“II”)。②“合成塔”内合成NH3所需要的一定条件为_____，发生改变的微观粒子为_____；依据NH3中H的化合价为+1价可推，反应后NH3中N的化合价比N2中的____(填“高”或“低”)。③氨燃料电池工作时的原理为____(用化学方程式表示)，该反应将_____能转化为电能；从产物的角度分析，NH3作为燃料相比于CH4的优点是_____。四、实验题14.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。任务一：探究组成【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？【猜想假设】(1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。【定性研究】(2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。【定量研究】(3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。(4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。任务二：回收CaCl2(5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯