2026年河北省人教版高中化学第11章化学反应原理同步练习题

2026年河北省人教版高中化学第11章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是（）A.改变反应条件，平衡一定发生移动B.平衡移动的方向是减弱这种改变的方向C.平衡移动的实质是化学平衡的破坏D.平衡移动的实质是正逆反应速率的相等5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应过程中气体总质量不变，则下列说法正确的是（）A.气体密度减小B.气体密度增大C.气体密度不变D.无法判断气体密度变化6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.加催化剂可以提高NO₂的转化率B.升高温度可以提高N₂O₄的产率C.增大压强可以提高N₂O₄的产率D.上述措施均不能提高N₂O₄的产率7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应是放热反应，逆反应是吸热反应B.正反应是吸热反应，逆反应是放热反应C.正逆反应均为放热反应D.正逆反应均为吸热反应9.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若通入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.平衡不发生移动10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应B.正反应是熵增反应，逆反应是熵减反应C.正逆反应均为熵减反应D.正逆反应均为熵增反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，加催化剂，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K只与______有关。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K______，正反应活化能______，逆反应活化能______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒容条件下充入SO₂，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒压条件下充入NO₂，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，说明该反应正向进行的程度很大。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，加催化剂，平衡向正反应方向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K只与温度有关。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒容条件下充入SO₂，平衡向正反应方向移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒压条件下充入NO₂，平衡向逆反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述平衡常数的物理意义。3.简述催化剂对化学反应平衡的影响。4.简述温度对化学反应平衡的影响。5.简述压强对化学反应平衡的影响。6.简述浓度对化学反应平衡的影响。7.简述反应自发性的判断依据。8.简述熵变的物理意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若增大压强，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，若加催化剂，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒容条件下充入SO₂，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒压条件下充入NO₂，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述平衡常数的意义。3.论述催化剂对化学反应的影响。4.论述温度对化学反应平衡的影响。5.论述压强对化学反应平衡的影响。6.论述浓度对化学反应平衡的影响。7.论述反应自发性的判断依据。8.论述熵变的物理意义。9.论述化学反应平衡的移动方向。10.论述化学反应平衡的移动条件。11.论述化学反应平衡的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行，故降低温度、增大压强一定能提高氨气的产率。3.A解析：Qc=(0.3)²/(0.1)²×0.2=4.5<1×10³，说明反应正向进行。4.B解析：勒夏特列原理指出，平衡移动的方向是减弱这种改变的方向。5.B解析：恒压条件下，气体总质量不变，但气体体积减小，根据ρ=m/V，气体密度增大。6.C解析：增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行，故增大压强可以提高N₂O₄的产率。7.B解析：Qc=(0.4)²/(0.2)²×0.1=4>1×10³，说明反应逆向进行。8.A解析：正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。9.D解析：恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动。10.A解析：正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。二、填空题1.向逆反应方向移动；增大；增大解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率均增大。2.向正反应方向移动；增大；增大解析：增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大。3.K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.不发生移动；增大；增大解析：加催化剂，平衡不发生移动，但正逆反应速率均增大。5.不发生移动；不变；不变解析：恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动，正逆反应速率均不变。6.向逆反应方向移动；减小；减小解析：恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，反应体系分压减小，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率均减小。7.温度解析：平衡常数K只与温度有关。8.减小；增大；增大解析：升高温度，平衡常数K减小，正逆反应活化能均增大。9.向正反应方向移动；增大；增大解析：恒容条件下充入SO₂，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率增大。10.向逆反应方向移动；增大；增大解析：恒压条件下充入NO₂，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率增大。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动。2.√解析：增大压强，平衡向正反应方向移动。3.√解析：平衡常数K=1×10³，说明该反应正向进行的程度很大。4.×解析：加催化剂，平衡不发生移动。5.√解析：恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。6.√解析：恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。7.√解析：平衡常数K只与温度有关。8.×解析：升高温度，平衡常数K增大。9.√解析：恒容条件下充入SO₂，平衡向正反应方向移动。10.×解析：恒压条件下充入NO₂，平衡向正反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.平衡常数的物理意义是：平衡常数K是衡量化学反应进行程度的物理量，K值越大，说明正向反应进行的程度越大。3.催化剂对化学反应平衡的影响是：催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。4.温度对化学反应平衡的影响是：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。5.压强对化学反应平衡的影响是：对于气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。6.浓度对化学反应平衡的影响是：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。7.反应自发性的判断依据是：ΔG<0，反应自发进行；ΔG>0，反应非自发进行；ΔG=0，反应处于平衡状态。8.熵变的物理意义是：熵是描述体系混乱程度的物理量，ΔS>0，体系混乱程度增大；ΔS<0，体系混乱程度减小。五、应用题1.Qc=(0.3)²/(0.1)²×0.2=4.5<1×10³，说明反应正向进行。2.升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。3.增大压强，正逆反应速率均增大，但由于反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动。4.加催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不发生移动。5.恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。6.恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动。7.恒容条件下充入SO₂，正