江西省赣州市南康区唐西片区2027届化学九上期末达标测试试题含解析

江西省赣州市南康区唐西片区2027届化学九上期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关空气及其成分的说法错误的是（）A．空气中含量最多的气体是氧气B．氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气C．被污染的空气会直接危害人体健康D．稀有气体常用来做光源2．下列说法正确的是A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧3．下列反应属于置换反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．C+H2OCO+H2 D．CO+CuOCO2+Cu4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：25．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．6．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是()A．原子结构模型 B．物质分类模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型7．下列排序正确的是A．金属活动性顺序： B．物质的溶解性：C．空气中物质含量： D．铜元素质量分数：8．我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，获得诺贝尔生理学和医学奖。关于青蒿素（C15H22O5）说法正确的是A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素的相对分子质量是282gC．青蒿素碳元素的质量分数最高D．青蒿素有42个原子9．下列熄灭蜡烛的方法，其对应的原理错误的是A．剪断烛芯——隔离可燃物B．吹灭——降低温度至着火点C．用杯子把蜡烛罩上——隔绝氧气D．用湿抹布熄灭——降低温度至着火点10．下图所示实验的操作中正确的是A．氧气验满 B．量9.5mLC．点燃酒精灯 D．液体加热11．下列实验操作正确的是A． B． C． D．12．配制50g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是A．取固体 B．称固体C．量取水 D．溶解二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。14．某化学兴趣小组对碳和碳的氧化物的有关性质进行探究。请你参与。二氧化碳与水的反应。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图所示步骤进行实验。（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为_____。（2）通过步骤（Ⅱ）和步骤（Ⅲ）两个实验，可得出结论是_____。（3）步骤（I）和（Ⅳ）的实验中，小花都变成了红色。由此，得出的结论是_____。（4）为证明碳酸是否稳定，在步骤（Ⅳ）的基础上还应进行的操作是_____。15．实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）需称量氯化钠的质量是_____g。（2）操作D中量筒的量程是_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。（3）E中玻璃棒的作用是_____。（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在标签中填上相应的内容。_____16．下图是初中常见实验，请回答相关问题：（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为____________。（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。（3）C中水的作用为______________。（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁④实验D中的热水只起隔绝空气的作用⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．锌片、是人体健康必需的元素，锌乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签：

请根据标签信息回答：(1)萄糖酸锌的相对分子质量______________；(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是______；(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(精确到0.1%)18．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量55.5g43.5g40.5g40.5g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_____g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。有计算过程（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学将点燃的钠放入盛满二氧化碳的集气瓶中，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的炭和一种白色固体。（1）分析白色固体不可能是碳酸氢钠的原因______。（2）通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，请写出该反应的化学方程式___。（3）根据此反应谈谈你对燃烧有哪些新的认识______？

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：A、空气中含量最多的气体是氮气，氧气占第二位，故说法错误；B、氮气化学性质稳定，无毒，可以用作食品防腐剂，故说法正确；C、空气被污染了就会影响呼吸作用，对人体健康产生影响，故说法正确；D、稀有气体的化学性质不活泼，可以用于填充灯泡，且不同的稀有气体会发出不同颜色的光，因此可以用作光源，故说法正确；故选A．考点：空气组成的测定；空气的污染及其危害；常见气体的用途．点评：本题主要考查了常见气体的性质及用途，依据空气中各成分及其性质来回答本题，并能灵活运用它们的性质进行分析．2、B【详解】A.镁条在空气中燃烧生成白色固体，此选项错误；B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，此选项正确；C.烟是固体小颗粒形成的，雾是小液滴形成的，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体物质，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项错误；D.加热到发红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误。故选B。3、C【分析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据置换反应的定义分析。【详解】A、3NO2+H2O=2HNO3+NO这一反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项A错误；B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑这一反应是属于一种反应物生成两种或两种以上其他物质的分解反应，选项B错误；C、C+H2OCO+H2这一反中反应物是碳和水，一个是单质一个是化合物，生成物是一氧化碳和氢气，一个是单质一个是化合物，符合置换反应的定义，选项C正确；D、CO+CuOCO2+Cu这一反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项D错误。故选：C。4、C【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。故选C。5、C【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，错误；B、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，错误；

C、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

D、质子数为11，核外电子数都为10，为阳离子，错误；

故选C。6、D【详解】A、原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核包括质子和中子，故A错误；B、根据组成物质的种类可将物质分为纯净物和混合物，其中纯净物包括单质和化合物，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，故C错误；D、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其他气体和杂质0.03%，故D正确。故选D。7、D【详解】A．由金属活动性顺序表可知，三种金属活动性顺序由强到弱为：Fe、Cu、Ag，故选项A不正确；B．碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，三种物质的溶解性按由小到大的顺序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故选项B不正确；C．空气的成分按体积分数计算，N278%、O221%、CO20.03%，空气中物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，故选项C不正确；D．Cu2O可变形为CuO0.5，CuS可变形为CuO2，其它原子的相对质量之和越少的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为Cu2O，最小的是CuS，铜元素的质量分数有高到低的顺序是：Cu2O、CuO、CuS，故选项D正确。故选D。8、C【详解】A、氧化物是只有两种元素且一种元素是氧元素的化合物，而青蒿素是由三种元素组成的，故A不符合题意；B、相对分子质量单位不是“g”，不是“1”，常省略不写，故B不符合题意；C、碳元素的质量分数=，氧元素的质量分数=，氢元素的质量分数=，所以碳元素的质量分数最高，C符合题意；D、青蒿素由分子构成，每个青蒿素分子有42个原子，故D不符合题意；故选C。9、D【详解】A、将烛芯剪去属于消除可燃物灭火，对应正确；B、扇灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，对应正确；C、用杯子把蜡烛罩上，属于隔绝氧气灭火，对应正确；D、湿抹布盖火，属于隔绝氧气灭火，对应错误。故选D。灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除可燃物，②隔绝氧气（或空气），③降温到着火点以下。10、D【详解】A、氧气验满，将带火星木条放至集气瓶瓶口，木条复燃说明氧气收集满，A操作错误。B、量9.5mL液体，用10ml量筒，100mL量筒误差较大，故B错。C、不能用一盏酒精灯，去点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，C错。D、液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，D正确。故选：D。11、C【解析】A、给液体加热时，液体量不超过试管总容积的三分之一，故图中操作错误；B、绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一张酒精灯，故图中操作错误；C、滴加液体时，胶头滴管要悬在容器口的正上方滴加，故图中操作正确；D、读取量筒中的液体时，要将视线与液体凹液面的最低处保持水平，故图中操作错误。故选C。12、D【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2H2O2O2↑＋2H2O4P＋5O22P2O51H2蜡烛自下而上熄灭不支持燃烧且密度比空气大混合物【解析】(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气解答；(2)根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷解答；根据氧气约占空气体积的五分之一解答；(3)根据电解水的实验结论飞分析解答；(4)根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大解答；(5)根据E装置主要除去不溶性杂质解答。(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；(2)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度1时不再上升(3)由图可知，试管1接电源的负极，根据电解水实验结论“负氢正氧氧一氢二”可知，试管1中收集的气体是H2；(4)D装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；(5)河水经过E装置，主要是除去不溶性杂质、色素、异味等。净化后得到的水中还含有可溶性杂质，是混合物。14、水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸将（Ⅳ）中变红的花进行烘烤【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；（2）（Ⅱ）和（Ⅲ）两个实验，可得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；（3）（I）和（Ⅳ）中小花都变成了红色，可以得出紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸；（4）证明碳酸是否稳定，可将（Ⅳ）中变色的花进行烘烤观察颜色是否又变为紫色，如果不变，证明较稳定，如果变为原来紫色，说明碳酸分解了，不稳定。15、5100mL加速溶解NaCl溶液5%【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；（2）量筒量程的选择遵循“大而近”原则，据此分析。【详解】（1）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，该溶液的溶液质量为100g，则溶质质量=100g×5%=5g，因此需称量氯化钠的质量为5g；（2）因为溶液质量为100g，溶质质量为5g，则溶剂质量=100g-5g=95g，95g水的体积约为95mL，因此操作D中量筒的量程为100Ml；（3）E中玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；（4）该溶液为浓度为5%的NaCl溶液，因此标签上需注明溶液名称和浓度。本题考查一定溶质的质量分数的溶液的配制，需要掌握的要点有：①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、②量筒量程的选择遵循“大而近”原则、③溶剂质量=溶液质量-溶质质量。16、H2（或氢气）调节气压（或反冲压力）12.5防止高温熔化物炸裂瓶底与氧气接触温度达到着火点先变大后变瘪①⑤⑥【解析】（1）A实验中a管中气体较多为氢气，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。故填：H2（或氢气）；；（2）B试验中气球的作用是调节气压（或反冲压力），氧气占空气体积的五分之一，设这个实验中注射器内气体体积至少为x，根据题意有：（x+50mL）×=x，x=12.5mL；故填：调节气压（或反冲压力）；12.5；（3）C中水的作用为防止高温熔化物炸裂瓶底。故填：防止高温熔化物炸裂瓶底；（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气接触和温度达到着火点。故填：与氧气接触；温度达到着火点；（5）在实验2中，整个