2027届广西河池市环江县化学九上期末调研模拟试题含解析

2027届广西河池市环江县化学九上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（）A．只含氮元素B．一定含氧元素C．一定含有氮、氧、氢元素D．一定含有氮、氢元素，可能含氧元素2．下列化学实验基本操作，正确的是（）A．对装有固体物质的试管进行加热，试管口应略向上倾斜B．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应紧贴试管内壁C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘3．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是A．Y是温度随时间变化的曲线B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞KD．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶4．下列关于金属材料的说法中，不正确的是A．钢铁是使用量最大的金属材料B．锈蚀后的铁制品没有回收价值C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性5．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（）A．向上排空气法B．排水集气法C．向下排空气法或排水集气法D．排空气法，排水集气法都可以6．据有关报道介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是A．氮原子核内质子数为7B．氮原子的相对原子质量为14.01gC．图中x＝8D．镓原子核内中子数为317．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为A．-3 B．+3 C．-2 D．+28．对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A． B．C． D．9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等10．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．滴加液体C．过滤D．读取液体体积二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义是_________。(2)t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________。(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置图，回答问题：（1）上图中仪器a的名称是___________，仪器b的名称是____________。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的制取装置组合是____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_______。（3）小王同学用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_____。A高锰酸钾中混入了二氧化锰B收集前，集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）利用装置B证明CO2能溶于水，锥形瓶内装满CO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是______________。（5）若用装置E装置收集CO2，验满的方法是______。图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______，请从下图选项中找出与其有相同优点的装置______（填序号）。（6）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，写出铁丝燃烧的化学方程式__________，集气瓶中预先放少量水的原因是________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。（3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：B_______；F______。②反应Ⅱ的化学方程式为________。③反应lll的化学方程式为__________。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。14．物质的组成、结构、性质与制备（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空物质的名称（或俗称）构成物质的微粒符号体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）_________Na+、OH-_________乙醇__________________铜__________________上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）检验过程中发生化学变化的方程式运用物质的性质_________盐能与某些碱反应____________________________________（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。16．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。完全反应后，将残留固体溶解、过滤，得到二氧化锰固体及100g氯化钾溶液。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g13.011.78.28.2（1）制得氧气的质量是____g。（2）求氯化钾溶液的溶质质量分数____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。故选D。在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变。2、D【详解】A、给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是防止水倒流炸裂试管，故操作错误。B、用滴管滴加液体时，滴管悬空正上方，不可伸入不可触，故操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃烧酒精灯添加酒精，操作错误。D、用托盘天平称量药品时，先把游码放在标尺零刻度，检查平衡，“左物右码”进行称量，故D操作正确。故选：D。3、D【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。故选D。4、B【解析】A、钢铁是目前使用最多的金属材料，故正确；B、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故错误；C、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故正确；D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故正确。故选B。5、C【详解】气体的密度比空气小，不与氧气反应，可以用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；故选：C。6、A【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氮原子核内质子数为7，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，单位为“1”省略不写，故选项说法错误；C、当质子数=核外电子数，为原子，31=2+8+x+3，x=18，故选项说法错误；D、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。故选A。原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。7、B【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设砷元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故选B。8、C【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故A不正确；B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，故B不正确；C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，故C正确；D、反应前氯化钾质量是0，故D不正确。故选C。9、D【分析】根据固体溶解度曲线上各点的含义以及饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质与溶液的关系等来进行分析即可。【详解】A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，不符合题意；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，题中没有给出溶液质量，表述错误，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，符合题意。故选：D。10、A【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、读取量筒中液体体积时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t1℃时，A、C两物质的溶解度相等60g降温结晶B>A>C【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。P点含义t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，溶质是10g,形成溶液的质量为60g；（3）A的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而B的溶解度受温度很小，降温时几乎不析出，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AD或AE在试管口放一团棉花BD长颈漏斗下端有气泡冒出把燃着的小木条放在C管口可随时控制反应的发生和停止①③3Fe+2O2Fe3O4防止生成物溅落炸裂集气瓶底【解析】（1）上图中仪器a的名称是试管，仪器b的名称是长颈漏斗。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选用发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不溶于水、密度比空气大，可选用装置D、E收集。（3）小王同学用高锰酸钾制取收集了一瓶氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水；未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，故选BD；（4）利用装置B证明CO2易溶于水，锥形瓶内装满CO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置，关闭活塞K，二氧化碳溶于水，使集气瓶中的压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端管口有气泡冒出。故选B。（5）二氧化碳密度比空气大，故验满方法是：把燃着的小木条放在C管口，木条熄灭，证明满了；G装置使用时将破洞的试管放入锥形瓶中反应开始，将试管提起，固液分离反应停止，故G装置的优点是：随时控制反应的发生和停止。①关闭开关，反应生成的被封闭的气体产生较大压强，使干燥管中的液面下降，直至固液分离，②小试管仅起到密封长颈漏斗管口的作用，无法使固液分离，关闭止水夹会导致反应生成的气体产生较大的压强将单孔塞弹出；③关闭开关，反应产生的气体产生较大的压强，使注射器的活塞向外弹出，直至液面与固体分离，④关闭开关，不能使液体与固体分离，且反应生成的气体产生较大的压强将单孔塞弹出。故装置①③也能控制反应的发生和停止。（6）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4,集气瓶中预先放少量水的原因是：防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、延展MgCl2Cu和FeFe2O3CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu2715.4【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁，化学式为；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一定含有镁，故滤渣中一定含有的物质是和。（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；①B、F的化学式分别为：；。②反应Ⅱ为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。③反应lll为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。（4）设该厂理论上可日产铁的质量是x，则解得x=2606.8t；故该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是。14、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠）NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC2H5OHCu2Cu＋O22CuO复分解反应和化合反应酸能与某些金属氧化物反应酸