2026年四川省攀枝花市直属学校中考化学模拟试卷（含解析）

四川省攀枝花市直属学校2026届中考联考模拟预测化学试卷一、单选题1．“三线建设”是上世纪60年代在攀枝花这片热土上展开的宏伟史诗。在攀枝花中国三线建设博物馆中，陈列着许多珍贵的历史文物。下列与三线建设相关的场景或文物处理过程中，主要发生了化学变化的是(

)A.将开采出的铁矿石用大型机械破碎成小块，以便于高炉冶炼。B.建设者们用铁锤将钢筋敲打弯曲，塑造成厂房坚固的骨架。C.当年建设者使用过的铁质工具，在潮湿的空气中放置多年后表面出现了红棕色物质。D.为了保存历史记忆，将建设者用过的旧机器零件进行清洁后，放入博物馆展柜中陈列。2．攀枝花被誉为“中国钒钛之都”，钒钛产业是其重要的经济支柱。钒和钛作为重要的金属元素，其单质及合金在现代工业中应用广泛。下列有关金属材料的性质与用途的描述中，不正确的是(

)A.钒被称为“现代工业的味精”，在钢中加入少量钒，能显著提高钢材的强度、硬度和耐磨性，因此含钒钢轨被广泛应用于高铁建设。B.钛及其合金因具有密度小、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，被誉为“太空金属”，被广泛应用于航空航天领域。C.钒和钛都是地壳中含量最丰富的金属元素，因此开采和冶炼成本较低，得以大规模应用。D.钛合金与人体有很好的“相容性”，因此常被用于制造人造骨骼、关节等医疗植入物。3．下列化学用语书写正确的是(

)A.4个磷原子： B.氯化铜的化学式：CuClC.二氧化氯的化学式： D.由7个硫原子构成的单质分子：4．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是(

)A.加热液体 B.稀释浓硫酸C.量取液体 D.检查气密性5．“最美人间四月天”，在攀枝花市，蓝花楹竞相绽放，将街道染成梦幻的紫色。为了避免蓝花楹只长叶不开花且在花期后能吸收更多养分以便于来年继续开花，需要补充适量磷肥，下列属于磷肥的是(

)A. B. C. D.6．“生命至上，安全第一”。化学知识能帮助我们更好地保障生活安全。下列是中学生小明生活中的几个片段，其中做法正确的是(

)A.为增加食品的色泽和抑制肉毒杆菌生长，在灌香肠时添加适量亚硝酸钠B.炒菜时锅里的油温太高不慎起火，迅速倒入洗好的菜C.晚上回家闻到厨房有浓烈的煤气味，立即开灯检查泄漏点D.图书馆内图书起火，立即使用泡沫灭火器进行扑灭7．桑葚是攀枝花地区常见的水果，富含多种营养物质。其中，花青素（以矢车菊素为例）是一种天然的抗氧化剂，其化学式为（），可以保护视力、延缓衰老。下列有关花青素的说法正确的是(

)A.花青素属于氧化物B.花青素由碳、氢、氧三个元素组成C.花青素中氧元素的质量分数最小D.一个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成8．下列实验方案能达到实验目的的是(

)A.鉴别黄铜和黄金：灼烧B.除去氧化钙中的碳酸钙：加足量水溶解、过滤C.鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条D.鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入锌粒9．下列关于酸、碱的相关知识正确的是(

)A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应B.用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，测得白醋的pH偏小C.NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明二者恰好完全反应D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液10．我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法不正确的是(

)A.《梦溪笔谈》：“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。说明铁可以置换铜。C.《周易》：“泽中有火，上火下泽”，池中有机物发酵产生可燃性气体主要成分是甲烷。D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成生石灰。11．铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有、CO、FeO等)。下列说法正确的是(

)A.反应过程中需不断添加和FeOB.理论上，反应II中每加入18g水蒸气，会有72gFeO参加反应C.反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、HD.整个过程的总反应的化学方程式可以表示为12．对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是(

)A.铁和稀硫酸反应产生氢气：B.正常雨水的：C.比较铜和银的金属活动性D.实验室用大理石制备：13．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(

)A.验证产物有水B.测定空气中氧气的体积分数C.探究氢氧化钠与盐酸反应放热D.探究铁锈蚀的条件14．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是(

)A.A点对应的物质约占空气质量分数的21%B.B点对应物质的化学式为C.E点对应的物质能使无色酚酞试液变红D.D与碱反应得到的某种生成物可用点F表示15．密闭容器中,一定条件下甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁,丙和丁的相对分子质量之比为1:1,反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意图如图所示(“”表示氧原子、“”表示X原子、“”表示碳原子)。下列说法正确的是()A.反应结束,消耗甲的质量≤72gB.此反应中,乙和丙的质量比是11:8C.一个丁分子的质量是D.t时刻,密闭容器中甲和丁的分子个数比为2:116．已知：，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0g固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是(

)A.原固体加热生成3.1gB.加热后，固体中钾元素的质量分数减小C.剩余固体中和的质量比为100：69D.将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl二、填空题17．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。（1）刷油漆可以防止铁制品锈蚀，其原理是______________________。（2）人体缺乏_____________元素，可能导致发育不良或骨质疏松。（3）净水机里的活性炭层主要作用是_______________。（4）打开汽水瓶盖的时候，可能会有大量气泡溢出，说明气体的溶解度和_______________有关。（5）《富春山居图》是元代的水墨画，此画保存至今而不变色的原因______________________________。18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图1中①表示的是______________________，②表示的是______________________。(2)图2中B、C属于同种元素，因为______________________相同。(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为______________________。(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______________________。(5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯()与水反应制备乙醇的微观示意图，根据图示写出该反应的化学方程式______________________。19．下表是和分别在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.511029.433.337.241.445.850.455.2(1)和两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______________。(2)若中混有少量，可采用______________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯。(3)已知物质X是或中的一种，化学小组进行了如图所示的实验操作：①物质X为______________（填化学式）。②m=_______。(4)化肥中的钾的含量一般是以氧化钾（）计算，如在施肥时使用了50g，则相当于使用了______________克氧化钾。（结果保留为小数点后一位）20．太阳能是一种清洁、可再生的能源，2025年2月25日，中国科学院过程工程研究所科研团队主导的首个“多面体钛酸锶聚光量子制氢氧电热一体化技术”产业化项目正式签约落地攀枝花，攀枝花年均日照时数在2000-2700小时，144台定日镜像“追光者”一样，将阳光精准反射至中央聚光反射塔的24个制氢反应器，反应器内的纳米级钛酸锶催化剂（26面体结构）能直接将太阳光子转化为电子，让水分解为氢气和氧气，全程零碳排放。这项技术直接实现“光→氢”，跳过发电环节减少能源损耗，预计将氢气综合成本降至16-20元/公斤，较传统电解水制氢成本下降约40%。(1)请说出氢能源相比传统能源的优势______________。（写一点即可）(2)影响光解水制氢的速率还有哪些因素______________。A.光照强度 B.催化剂与反应物接触面积 C.温度(3)钛酸锶的化学式为，其中锶（Sr）元素为+2价，钛（Ti）元素的化合价为______________价(4)制备钛酸锶的传统方法，是将碳酸锶（）和二氧化钛（）按一定比例混合、球磨后，在1250℃下煅烧2.5～3h，即可生成钛酸锶和一种常见气体，反应的化学方程式为：______________。(5)对比电解水制氢气，利用太阳能光解水制氢气的优势是______________。21．攀枝花钛的储量全国第一，占90%-95%。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备，工业上利用钛铁矿中的钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，Ti在金属活动性顺序表中排在H前，但表面有一层致密氧化膜，常温下钛不容易与稀硫酸、稀盐酸反应。(1)反应前粉碎钛铁矿的目的是______________。(2)“反应釜(器)”中发生的反应是，X的化学式是______________。(3)从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的______________发生改变。(4)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用酸洗法除去杂质Mg的原理是_______(用化学方程式表示)，该反应属于______________基本反应类型，除杂后从中分离得到金属钛的操作是______________。(5)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有________(写化学式)。(6)以下选项能用于实验验证Cu、Ti、Ag金属活动性顺序的是______________（填序号）。A.Ag、溶液、溶液B.Cu、溶液、溶液C.Cu、Ag、溶液22．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：物质20℃时溶解度1.320.03912.87754.8难溶(1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______________。(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______________。(3)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______________。(4)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因______________。(5)反应Ⅳ是电解饱和氯化钠溶液，该反应为攀枝花钒、钛以及钢铁冶炼提供了重要的化工原料，写出反应Ⅳ的化学方程式：______________；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：______________。三、实验题23．在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】(1)补全猜想：猜想一：；猜想二：______________。【查阅资料】溶液呈中性【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：(2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________________色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。(3)a点的实验现象为______________。(4)b点发生反应的化学方程式为______________。(5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为______________。【探究活动二】(6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是______________。【交流与反思】(7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______(填选项序号)试剂。A. B. C. D.四、计算题24．某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：(1)中硫、氧元素的质量比是______________。(2)若用98%的浓硫酸来配制100g该稀硫酸，所需水的质量为______________。(3)反应后所得溶液中的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）参考答案1．答案：C解析：铁矿石破碎仅改变物质的形状和大小，钢筋被敲打弯曲仅改变形状，零件清洁后陈列的过程，只是位置的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；C、铁质工具在潮湿空气中表面出现红棕色物质，是铁与氧气、水反应生成了新物质铁锈，属于化学变化。2．答案：C解析：A、合金的强度、硬度、耐磨性通常优于其组分纯金属，钢中加入少量钒形成钒钢，性能大幅提升，可用于高铁钢轨建设，正确；B、正确；C、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，钒、钛含量较低，属于稀有金属，开采冶炼成本较高，错误；D、正确。3．答案：D解析：A.表示多个原子需在元素符号前标注对应数字，4个磷原子应为，表示1个白磷分子，错误；B.氯化铜中铜为+2价、氯为-1价，化学式应为，是氯化亚铜，错误；C.二氧化氯的1个分子含1个氯原子和2个氧原子，化学式应为，错误；D.由7个硫原子构成的单质分子，需在硫元素符号右下角标注7，即，正确。4．答案：C解析：A、加热试管内液体时，应用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，且试管需与桌面成约45°角，图示操作错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，将水倒入浓硫酸中会因放热使酸液飞溅，图示操作错误；C、量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；D、该装置有长颈漏斗，未形成密闭体系，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用手捂法检查气密性，图示操作错误。5．答案：B解析：、、不含磷元素，不属于磷肥；含磷元素，属于磷肥，可满足需求。6．答案：B解析：A、亚硝酸钠有毒且有致癌性，不可自行添加到食品中，做法错误。B、油锅起火时倒入洗好的菜，可降低油温至可燃物着火点以下，同时隔绝氧气，达到灭火目的，做法正确。C、煤气属于可燃性气体，泄漏时开灯产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，做法错误。D、泡沫灭火器喷出的药液会损坏图书，图书起火应使用二氧化碳灭火器，做法错误。7．答案：D解析：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，应表述为花青素由碳、氢、氧三种元素组成，错误；C、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为：，可知氢元素的质量分数最小，错误；D、正确。8．答案：A解析：A、黄铜是铜锌合金，其中铜在灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，现象不同，可鉴别，方案正确；B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会除去原物质，不符合除杂要求，方案错误；C、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，方案错误；D、稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应产生氢气，均有气泡生成，无法鉴别，方案错误。9．答案：D解析：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，不属于中和反应，错误。B、湿润的pH试纸会稀释白醋，使白醋酸性减弱，测得的pH偏大，错误。C、酚酞溶液在酸性和中性环境中均为无色，滴加酚酞呈无色可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误。D、正确。10．答案：A解析：A、磁石的主要成分是四氧化三铁（），不是氧化铁（），错误；B、“曾青”指铜盐溶液（如硫酸铜溶液），铁的金属活动性强于铜，可置换出铜盐溶液中的铜，正确；C、池中有机物发酵产生的可燃性气体为沼气，主要成分是甲烷，正确；D、石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧时会分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，正确。11．答案：C解析：A、分析流程图可知，和FeO作为中间产物参与循环反应，在整个过程中理论上总质量不变，起催化作用，不需要额外补充，故选项说法错误；B、理论上，反应II中每加入18g水蒸气，会有216gFeO参加反应，故选项说法错误；C、该反应过程中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁、四氧化三铁在反应中相互转化，所以反应过程中元素化合价发生改变的元素Fe、C、H，故选项说法正确；D、通过整个流程图可知，整个过程的总反应方程式可以表示为：，故选项说法错误。故选：C。12．答案：B解析：A.铁和稀硫酸发生置换反应时生成+2价亚铁盐，正确反应为，方程式错误。B.正常雨水是因为空气中的和水反应生成弱酸性的碳酸，化学方程式书写正确。C.AgCl难溶于水，不能和Cu发生置换反应，无法验证铜、银的金属活动性。D.反应生成的微溶于水，会附着在大理石表面阻止反应持续进行，实验室制应选用稀盐酸，试剂选择错误。13．答案：C解析：A、在蜡烛火焰上方罩干烧杯，生成的水蒸气遇冷液化，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，能达到相应实验目的，不符合题意；B、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，能达到相应实验目的，不符合题意；C、实验中氢氧化钠固体溶于水放热，也能使气球膨胀，干扰实验的验证，不能确定两种物质反应是否放热，不能达到相应实验目的，符合题意；D、①中的铁与水和氧气同时接触，生锈，②中的铁与氧气隔绝，不能生锈，③中的铁与水隔绝，不能生锈，可探究铁生锈需要与水和氧气同时接触，能达到相应实验目的，不符合题意。故选C。14．答案：D解析：A.A点为氮元素化合价为0的单质，即，约占空气体积分数78%，其质量分数也远高于21%，故A错误。B.B点是氮元素为+2价的氧化物，氧化物中氧元素为-2价，对应化学式为，中氮元素为+4价，对应C点，故B错误。C.E点是氮元素为+5价的酸，即，硝酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错误。D.D点是氮元素为+5价的氧化物，与碱发生反应生成+5价氮的硝酸盐，属于盐类，可用F点表示，故D正确。15．答案：C解析：根据分子结构模型可知,乙是二氧化碳,丙是氧气,根据图示信息可知方程式表示为:;甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁,根据反应,二氧化碳和氧气的质量比是88:96,则生成氧气的质量为96g。丙和丁的相对分子质量之比为1:1,丙是氧气,氧分子的相对分子质量是32,则丁的相对分子质量为32,则根据方程式反应生成的丁质量是64g;则甲的质量是96g+64g-88g=72g;设甲的相对分子质量为x,那么:,,则x=18;因此,甲物质相对分子质量为18,由甲物质的分子结构模型可知,甲是水;由质量守恒定律可知,该反应的化学方程式为。A、根据分析及图像可知,参加反应的甲(水)的质量为72g,故不正确;B、根据分析及化学方程式可知,此反应中,乙和丙的质量比是88:96=11:12,故不正确;C、根据分析,生成丁的质量是64g,根据图示,丁的分子数目是2a,则一个丁分子的质量是=,故正确;D、根据图像及化学方程式可知,t时刻,密闭容器中甲的分子数目是4a-a=3a,则产生丁的分子数目是,则此时甲和丁的分子个数比为3a:=6:1,故不正确。故选:C。16．答案：C解析：A、反应过程中，剩余固体质量减少20.0g﹣16.9g＝3.1g，包含生成的二氧化碳和水，故选项A错误。B、反应前后钾元素质量不变，但固体总质量减少，钾元素质量分数增加，故选项B错误。C、设反应的碳酸氢钾的质量为x，生成碳酸钾的质量为y，，x＝10.0g，y＝6.9g剩余固体中和的质量比为（20.0g﹣10.0g）：6.9g＝100：69，故选项C正确。D、，碳酸氢钾和盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应也产生氯化钾、水和二氧化碳；根据钾元素的守恒可得关系式～KCl，设生成氯化钾的质量为z。，z＝14.9g，故选项D错误。故选：C。（1）答案：隔绝水和氧气解析：铁锈蚀的条件是同时与氧气、水接触，刷油漆可阻碍铁与这两种物质接触，从而达到防锈目的。（2）答案：钙解析：钙是人体骨骼和牙齿的核心组成元素，缺乏时幼儿青少年会出现发育不良、佝偻病，老年人易患骨质疏松。（3）答案：吸附解析：活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附除去水中的色素、异味等可溶性杂质。（4）答案：压强解析：打开汽水瓶盖后瓶内压强骤降，二氧化碳的溶解度随压强减小而降低，因此大量气体逸出形成气泡，说明气体溶解度与压强有关。（5）答案：碳常温下化学性质稳定解析：水墨画所用墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此画作能长期保存不变色。18．答案：(1)元素；原子(2)质子数（或核电荷数）(3)(4)(5)解析：（1）物质宏观上由元素组成；原子可构成分子，也可得失电子形成离子，金属铁由原子直接构成，因此①为元素，②为原子。（2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，同种元素的质子数相同。（3）A为氯元素，化合物中显-1价，B为镁元素，显+2价，根据化合物正、负化合价代数和为0，可得化学式为。（4）时，粒子质子数为19，核外电子数为，质子数比电子数多1，为带1个单位正电荷的钾离子（）。（5）由微观示意图可知，反应前有2个水分子和1个乙烯分子，反应后有1个乙醇分子和1个水分子，则参与反应的有1个乙烯分子和1个水分子，生成1个乙醇分子，其化学方程式为。19．答案：(1)硝酸钾/(2)降温(3)；28.4(4)23.3解析：（1）由表中数据可知，温度从0℃升高到60℃，的溶解度从13.3g增大到110g，变化范围大；的溶解度从29.4g增大到55.2g，变化范围小。因此，的溶解度受温度变化影响较大；（2）由表中数据可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；（3）①50℃时，向100g水中加入60g固体X，X能完全溶解，说明该温度下，X的溶解度≥60g，则X是；②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则析出硝酸钾固体的质量为：60g-31.6g=28.4g，即m=28.4；（4）需要使用的质量为：。20．答案：(1)环保（合理即可）(2)ABC(3)+4(4)(5)成本低解析：（1）氢气热值高，且燃烧仅生成水，不会产生硫氧化物、氮氧化物等污染物，相比传统化石能源更加清洁环保。（2）光照强度越高，可提供的反应能量越多，反应速率越快；催化剂与反应物接触面积越大，反应速率越快；温度越高，微粒运动速率越快，反应速率越快，三者均会影响光解水制氢的速率。（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Sr为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，可得，解得。（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Sr、Ti、C、O四种元素，已知生成，因此剩余的C、O元素组成常见气体，化学方程式为。（5）电解水制氢需要消耗大量电能，太阳能光解水直接利用可再生的太阳能，跳过发电环节减少能源损耗，可大幅降低制氢成本，且全程无碳排放，更加环保。21．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分(2)CO(3)间隔(或间隙)(4)(合理即可)；置换；过滤(5)、(6)B解析：（1）略；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Fe、2个Ti、6个O、14个Cl、6个C，反应后已有2个Fe、2个Ti、14个Cl，因此6个X共含6个C和6个O，可得X为CO；（3）物质三态变化属于物理变化，分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；（4）由资料可知，常温下Ti表面有致密氧化膜，不与稀酸反应，而Mg位于氢前，可与稀酸反应生成可溶性盐和氢气，达到除杂目的，如镁和稀盐酸的反应；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应后Ti为固体，和液体混合物分离的操作是过滤；（5）合成器中消耗，生成的电解得到和，可返回合成器作反应物、可返回反应釜作反应物，二者均可循环利用；（6）A、和两种盐溶液都不反应，均无明显现象，说明Ti、Cu均比银活泼，但是无法比较Ti和Cu的活动性；B、Cu和溶液不反应，无明显现象，说明活动性：，Cu能和溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序；C、Cu、Ag都不