化验员基础试题及答案

化验员基础试题及答案化验员基础试题及答案一、选择题在化学分析中，用于准确量取一定体积液体的仪器是（）A.量筒B.移液管C.烧杯D.容量瓶**答案**：B**解析**：移液管是专门用于准确量取一定体积液体的玻璃仪器，量筒的精度相对较低，烧杯主要用于溶解、混合等操作，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.乙醇**答案**：C**解析**：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定结果偏高的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入待测液B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数**答案**：BC**解析**：A选项，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液，对滴定结果无影响；B选项，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的标准盐酸体积偏大，根据$c_{待}=\frac{c_{标}V_{标}}{V_{待}}$，测定结果偏高；C选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使标准盐酸浓度降低，滴定消耗的盐酸体积偏大，测定结果偏高；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读取的标准盐酸体积偏小，测定结果偏低。下列离子能在溶液中大量共存的是（）A.$H^{+}$、$Na^{+}$、$CO_{3}^{2-}$、$Cl^{-}$B.$Ba^{2+}$、$K^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$C.$Ag^{+}$、$NH_{4}^{+}$、$Cl^{-}$、$OH^{-}$D.$Na^{+}$、$K^{+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$**答案**：D**解析**：A选项，$H^{+}$和$CO_{3}^{2-}$会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B选项，$Ba^{2+}$和$SO_{4}^{2-}$会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项，$Ag^{+}$和$Cl^{-}$会反应生成氯化银沉淀，$NH_{4}^{+}$和$OH^{-}$会反应生成一水合氨，不能大量共存；D选项，$Na^{+}$、$K^{+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$之间不发生反应，能大量共存。下列实验操作中，正确的是（）A.称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在纸上进行称量B.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C.过滤时，用玻璃棒在漏斗中不断搅拌以加快过滤速度D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌**答案**：B**解析**：A选项，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上；B选项，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，操作正确；C选项，过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，否则会损坏滤纸；D选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中。二、填空题化学实验中，常用的加热仪器有酒精灯、酒精喷灯和______等。**答案**：电热套**解析**：电热套也是化学实验中常用的加热仪器，可根据实验需要调节温度。物质的量浓度的单位是______，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。**答案**：mol/L**解析**：物质的量浓度$c=\frac{n}{V}$，其中$n$为溶质的物质的量，单位是mol，$V$为溶液体积，单位是L，所以物质的量浓度的单位是mol/L。在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做______。**答案**：催化剂**解析**：催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变。实验室配制$500mL$$0.1mol/L$的$NaOH$溶液，需要称取$NaOH$固体的质量为______g。**答案**：2.0**解析**：根据$n=cV$，可得$n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol$，再根据$m=nM$，$M(NaOH)=40g/mol$，则$m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g$。某元素的原子序数为$17$，则该元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族。**答案**：三；ⅦA**解析**：原子序数为$17$的元素是氯元素，其原子核外有$3$个电子层，最外层有$7$个电子，所以位于第三周期第ⅦA族。三、简答题简述如何用pH试纸测定溶液的pH。**答案**：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。**解析**：使用pH试纸测定溶液pH时，要注意不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液。简述粗盐提纯的步骤及各步骤的作用。**答案**：粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发。溶解的作用是将粗盐中的氯化钠等可溶物质溶解在水中；过滤的作用是除去粗盐中的不溶性杂质；蒸发的作用是将溶液中的水分蒸发掉，得到纯净的氯化钠晶体。**解析**：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，通过溶解、过滤、蒸发等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯净的氯化钠。简述实验室制取氧气的三种方法及反应原理。**答案**：-加热高锰酸钾制取氧气，反应原理为$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理为$2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$。-过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应原理为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$。**解析**：这三种方法是实验室制取氧气的常用方法，高锰酸钾和氯酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢制取氧气在常温下即可进行。四、计算题现有$100g$质量分数为$10\%$的氯化钠溶液，若要使其质量分数变为$20\%$，求：（1）需要蒸发掉多少克水？（2）需要加入多少克氯化钠固体？**答案**：（1）设需要蒸发掉水的质量为$x$。根据蒸发前后溶质的质量不变，可得$100g×10\%=(100