初三化学第三单元知识点总结

初三化学第三单元知识点总结化学的世界浩瀚无垠，而物质构成的奥秘则是我们探索这个世界的基础。第三单元的学习，引领我们从宏观的物质世界步入微观的粒子领域，这不仅是化学学习的重点，更是理解物质变化本质的关键。本单元的知识点繁多且抽象，需要我们在理解的基础上进行梳理与记忆，从而构建起对物质构成的初步认知框架。一、分子和原子我们身边的物质，无论是空气、水，还是我们呼吸的氧气，都是由极其微小的粒子构成的。分子和原子便是构成物质的两种基本粒子。（一）分子的基本性质分子是保持物质化学性质的最小粒子。这意味着，当物质发生化学变化时，其分子会发生改变，生成新物质的分子，从而导致化学性质的改变。分子具有以下基本特性：1.分子的质量和体积都很小：我们无法用肉眼直接观察到分子，即便是借助普通显微镜也难以实现，需要通过电子显微镜才能一窥其貌。2.分子在不断地运动：这一点可以通过日常生活中的许多现象得到印证，例如，我们能闻到远处花香，湿衣服在阳光下会晾干，这些都是分子运动的结果，且温度越高，分子的运动速率越快。3.分子之间有间隔：物质的三态变化（固态、液态、气态）就是分子间间隔改变的体现。气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩，也正是因为气体分子间的间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。（二）原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以分解为原子，而原子则不能再分，只能重新组合成新的分子。例如，水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。（三）分子与原子的区别与联系分子和原子的根本区别在于：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。它们之间的联系则是：分子都是由原子构成的。原子可以直接构成物质，如金属铁由铁原子构成；也可以先构成分子，再由分子构成物质，如水由水分子构成，而水分子由氢原子和氧原子构成。（四）用分子、原子的观点解释常见现象1.物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔或运动状态发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了新的分子。2.纯净物与混合物：纯净物由同种分子（或原子）构成，具有固定的组成和性质；混合物由不同种分子（或原子）构成，没有固定的组成和性质。二、原子的结构原子虽然是化学变化中的最小粒子，但它本身并非不可再分的实心球体，而是具有复杂的内部结构。（一）原子的构成原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。原子核又由质子和中子两种粒子构成，其中质子带正电，中子不带电。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷。（二）原子中各粒子的数量关系在原子中，由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，而原子核所带的正电荷数又等于核外电子所带的负电荷数，因此，原子不显电性。即：核电荷数=质子数=核外电子数。需要注意的是，原子核内不一定都有中子，例如普通氢原子的原子核内就只有一个质子，没有中子。（三）相对原子质量原子的质量很小，直接使用其实际质量进行计算非常不便，因此国际上采用相对原子质量来表示原子的质量关系。以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。在数值上，相对原子质量≈质子数+中子数。这是因为质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，而电子的质量很小，忽略不计。三、原子核外电子的排布核外电子围绕原子核作高速运动，它们的运动不像行星绕太阳那样有固定的轨道，但也有其经常出现的区域，这些区域称为电子层。核外电子是分层排布的。（一）核外电子的分层排布规律1.核外电子总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。2.各电子层最多容纳的电子数是2n²（n为电子层数）。3.最外层电子数不超过8个（只有一层的，不超过2个）。（二）原子结构示意图原子结构示意图是表示原子核外电子排布的图示。圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。例如，氧原子的结构示意图中，圆圈内数字为8，表示氧原子核内有8个质子；弧线有两条，表示有两个电子层；第一条弧线上数字为2，表示第一层（K层）有2个电子，第二条弧线上数字为6，表示第二层（L层）有6个电子。（三）最外层电子数与元素化学性质的关系元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。1.稀有气体元素：最外层电子数一般为8个（氦为2个），属于相对稳定结构，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到相对稳定结构。3.非金属元素：最外层电子数一般多于4个（或等于4个），在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的相对稳定结构。四、离子的形成原子通过得失电子可以形成离子。离子是带电的原子或原子团。（一）离子的定义与分类带电的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，例如钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）；带负电荷的原子叫做阴离子，例如氯离子（Cl⁻）、氧离子（O²⁻）。（二）离子的形成过程原子失去电子时，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子时，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。例如，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl⁻）。（三）离子符号的书写离子符号的写法是：在元素符号（或原子团符号）的右上角标明所带的电荷数和电荷的正负。数字在前，正负号在后。当电荷数为1时，数字1省略不写。例如，钙离子写作Ca²⁺，氯离子写作Cl⁻。（四）离子构成的物质离子也是构成物质的一种基本粒子。许多由金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成的，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）相互作用构成的。五、元素（一）元素的定义元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。例如，我们可以说“水由氢元素和氧元素组成”，而不能说“水由两个氢元素和一个氧元素组成”。（二）元素符号国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。这种符号叫做元素符号。元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。例如，“H”既表示氢元素，也表示一个氢原子。对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），元素符号还可以表示这种物质，例如“Fe”既表示铁元素，一个铁原子，也表示铁这种物质。（三）元素的分类根据元素的性质，通常将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素名称（除汞外）一般都带有“钅”字旁；非金属元素名称有的带“石”字旁（固态非金属），有的带“气”字头（气态非金属），有的带“氵”字旁（液态非金属）；稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等。（四）地壳中元素的含量地壳中含量居前几位的元素（按质量分数计算）依次为氧、硅、铝、铁、钙等。其中，氧元素含量最高，其次是硅元素。金属元素中，铝元素含量最高，其次是铁元素。六、元素周期表简介元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，共有7个横行（称为周期）和18个纵行（称为族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表中每个单元格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息。原子序数等于该元素原子的质子数。通过元素周期表，我们可以了解元素的原子结构、元素的性质以及元素之间的内在联系和变化规律。同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，