高中化学元素周期表记忆法与试题

高中化学元素周期表记忆法与试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，位于第IA族的元素最外层电子数是（）A.1B.2C.8D.102.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.元素周期表中，非金属性最强的元素位于（）A.第VIA族第17周期B.第VIIA族第3周期C.第VIA族第2周期D.第VIIA族第2周期4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.BeB.BC.CD.N5.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有（）A.金属性和非金属性B.只有金属性C.只有非金属性D.既有金属性又有非金属性6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.元素周期表中，位于第VA族的元素形成的氢化物中，最稳定的是（）A.NH₃B.PH₃C.AsH₃D.SbH₃8.下列元素中，原子序数最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素形成的氧化物中，碱性最强的是（）A.Al₂O₃B.Ga₂O₃C.In₂O₃D.Tl₂O₃10.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NC.OD.F二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期的元素有种，它们的原子序数分别是________和________。2.元素周期表中，第2周期的元素中，非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________。3.元素周期表中，第VA族的元素形成的氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是________。4.元素周期表中，第IA族的元素形成的氧化物中，碱性由强到弱的顺序是________。5.元素周期表中，第VIIA族的元素形成的卤化氢中，酸性由强到弱的顺序是________。6.元素周期表中，位于第IIIA族的元素形成的氢化物中，还原性由强到弱的顺序是________。7.元素周期表中，第1周期的元素中，原子半径最小的是________，第一电离能最大的是________。8.元素周期表中，第2周期的元素中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。9.元素周期表中，第VIA族的元素形成的氧化物中，酸性由强到弱的顺序是________。10.元素周期表中，第IA族的元素形成的氢化物中，还原性由强到弱的顺序是________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。（）2.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）3.元素周期表中，非金属性越强的元素，其电负性越大。（）4.元素周期表中，金属性越强的元素，其第一电离能越小。（）5.元素周期表中，同一族的元素从上到下，金属性逐渐增强。（）6.元素周期表中，非金属性越强的元素，其形成的氧化物酸性越强。（）7.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，电负性逐渐增大。（）8.元素周期表中，金属性越强的元素，其形成的氢化物还原性越强。（）9.元素周期表中，非金属性越强的元素，其形成的氢化物稳定性越强。（）10.元素周期表中，同一族的元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？2.简述元素周期表中，同一族的元素从上到下，金属性逐渐增强的原因。3.简述元素周期表中，同一周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强的原因。4.简述元素周期表中，电负性最大的元素为什么是氟？五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第IA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X形成的氢化物是什么？其稳定性如何？（3）元素X形成的氧化物是什么？其碱性如何？2.某元素Y位于元素周期表中的第2周期第VIA族，请回答：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y形成的氢化物是什么？其稳定性如何？（3）元素Y形成的氧化物是什么？其酸性如何？3.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第IIIA族，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z形成的氢化物是什么？其还原性如何？（3）元素Z形成的氧化物是什么？其碱性如何？4.某元素W位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，请回答：（1）元素W的原子序数是多少？（2）元素W形成的卤化氢是什么？其酸性如何？（3）元素W形成的氧化物是什么？其酸性如何？【标准答案及解析】一、单选题1.A2.A3.D4.A5.A6.A7.A8.D9.A10.D解析：1.第IA族的元素最外层电子数为1。2.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，Na位于最左侧。3.非金属性最强的元素是F，位于第VIIA族第2周期。4.第一电离能最小的元素是Cs，但题目选项中没有，应为Be。5.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。6.电负性最大的元素是F。7.第VA族的元素形成的氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是NH₃>PH₃>AsH₃>SbH₃。8.原子序数从左到右逐渐增大，C的原子序数最大。9.第IIIA族的元素形成的氧化物中，碱性由强到弱的顺序是Al₂O₃>Ga₂O₃>In₂O₃>Tl₂O₃。10.最易形成离子化合物的元素是F。二、填空题1.2；H；He2.O；Na3.NH₃>PH₃>AsH₃>SbH₃4.Na₂O>KO₂>Rb₂O>Cs₂O5.HClO₄>HBrO₄>HIO₄>HFO₄6.BH₃>AlH₃>GaH₃>InH₃7.H；He8.O；C9.SO₃>SO₂>SeO₃>SeO₂10.LiH>NaH>KH>RbH>CsH解析：1.第1周期的元素有H和He。2.第2周期的元素中，非金属性最强的元素是O，金属性最强的元素是Na。3.第VA族的元素形成的氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是NH₃>PH₃>AsH₃>SbH₃。4.第IA族的元素形成的氧化物中，碱性由强到弱的顺序是Na₂O>KO₂>Rb₂O>Cs₂O。5.第VIIA族的元素形成的卤化氢中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄>HBrO₄>HIO₄>HFO₄。6.第IIIA族的元素形成的氢化物中，还原性由强到弱的顺序是BH₃>AlH₃>GaH₃>InH₃。7.第1周期的元素中，原子半径最小的是H，第一电离能最大的是He。8.第2周期的元素中，电负性最大的元素是O，电负性最小的元素是C。9.第VIA族的元素形成的氧化物中，酸性由强到弱的顺序是SO₃>SO₂>SeO₃>SeO₂。10.第IA族的元素形成的氢化物中，还原性由强到弱的顺序是LiH>NaH>KH>RbH>CsH。三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×解析：1.同一族的元素具有相似的化学性质。2.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。3.非金属性越强的元素，其电负性越大。4.金属性越强的元素，其第一电离能越小。5.同一族的元素从上到下，金属性逐渐增强。6.非金属性越强的元素，其形成的氧化物酸性越强。7.同一周期中，电负性从左到右逐渐增大。8.金属性越强的元素，其形成的氢化物还原性越强。9.非金属性越强的元素，其形成的氢化物稳定性越强。10.同一族的元素从上到下，非金属性逐渐减弱。四、简答题1.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，这些元素被称为半金属或类金属，它们既有金属性又有非金属性，常见的半金属包括B、Si、Ge、As、Sb、Te等。2.元素周期表中，同一族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。3.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。4.元素周期表中，氟的电负性最大，这是因为氟的原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此氟的电负性最大。五、应用题1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第IA族，（1）元素X的原子序数是11，是Na。（2）元素X形成的氢化物是NaH，其稳定性较强。（3）元素X形成的氧化物是Na₂O，其碱性较强。2.某元素Y位于元素周期表中的第2周期第VIA族，（1）元素Y的原子序数是16，是S。（2）元素Y形成的氢化物是H₂S，其稳定性较弱。（3）元素Y形成的氧化物是