2026年全国中考化学真题专题练习 专题17 化学计算题

PAGEPAGE1/172026反应）100g，所得气 2.（2026·安徽·）NO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+𝐻2𝑂 计算完全吸收92~kg~NO2NaOH的质量。（写出计算过程） 剂

——

𝖳+𝑂2 5.（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以计)的含量：NaClAgNO3=AgCl↓+NaNO3。结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断， 14g80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：200kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？（1）上述反应的基本反应类型为 ，生成物中氧元素的化合价 8.（2026·湖南·中考真题）下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2𝐻2𝑂=2𝐻2𝖳𝑂2 50g58.1g。请计算： —10.（2026·江西·中考真题）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（𝐻2Cl2—2HCl）— （3）将37kg氯化氢气体完全溶解于63kg水中，所得溶液中溶质的质量分数 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是 ，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能 ———12.（226·）N2方程式为2N2+2NH=N2+N3+2𝑂。某兴趣小组在实验室模拟N2尾气处理，向10%的NN2N200gNNO2N3N385 g840mg。 求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn+𝐻2SO4=ZnSO4+𝐻2𝖳。用电子秤称量的质量数据如下图所示(g)。回答： g反应原理：CH4与O2在催化剂、800CO和H2 反应生成CO和H2的分子个数比 用合成气(CO和H2) —CO+FeO—Fe+CO2较难进行，H2——分成两步进行，其中一步为H2+FeO—Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式 —600℃ 常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理 16.（2026·重庆·中考真题工业上可用反应4KMnO44KOH4𝐾2MnO4𝑂2𝖳+2𝐻2𝑂来制备𝐾2MnO4。500gKMnO4100gKOH溶液混合，KMnO41.6g𝑂2。 240g PAGEPAGE10/172026反应）100g，所得气 CaCO3+2HCl=CaCl2+𝐻2𝑂+CO2

=111x=11.1g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数：11.1𝑔100%=11.1%。CaCO3+2HCl=CaCl2+𝐻2𝑂+CO2

=100y=10g，2.（2026·安徽·）NO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+𝐻2𝑂 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+ 92=92kg𝑥=80kg92kgNO需要NaOH80kg 的规则，列等式：𝑥+2×(−2)=0，解得𝑥=+4。 剂

——

𝖳+𝑂2

——

+𝑂2 36=𝑥𝑥=1800𝑡1800 2025g胆矾中CuSO质量为25𝑔160=16𝑔，结晶水质量为25𝑔16𝑔=9𝑔 20℃饱和溶液中溶质质量为34.8𝑔16𝑔=18.8𝑔，溶剂质量为100𝑔9𝑔=91𝑔根据溶解度定义列式：溶解度=18.8𝑔≈20.7𝑔 5.（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以计)的含量：NaClAgNO3=AgCl↓+NaNO3。结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断， NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

𝑥=1.17mg2.00g样品中NaCl的质量为1.17mg。（2）质量分数为1.17mg100%=1.17mg100%=0.0585%<0.08% 14g80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：14𝑔×80%=11.2𝑔设：生成FeSO4的质量为𝑥，参加反应𝐻2SO4的质量为𝑦，生成𝐻2的质量为𝑧。 𝐻2𝖳 生成FeSO的质量：56=11.2g，𝑥=30.411.2 参加反应𝐻SO的质量：56=11.2g，𝑦=

生成𝐻的质量：56=11.2g，𝑧=0.4 稀硫酸的质量：19.6g9.8%=200答：生成硫酸亚铁的质量为30.4g；（2）11.2g+200g−0.4g=210.8所得溶液中溶质的质量分数：30.4g100%=210.8200kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？（1）上述反应的基本反应类型为 ，生成物中氧元素的化合价

—— — —【解析】（1）液氢燃烧会生成水，反应方程式为2𝐻2𝑂2—2𝐻2𝑂，符合“多变一”—8.（2026·湖南·中考真题）下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2𝐻2𝑂=2𝐻2𝖳𝑂2 𝖳 𝑂2

𝑥= 【详解】（1）𝐻2𝑂的相对分子质量是：1216=50g58.1g。请计算： （2）解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CO2𝖳 ，𝑥=

样品中CaCO的质量分数=10𝑔100%= 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量：12.5g+50g−58.1g=4.4—10.（2026·江西·中考真题）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（𝐻2Cl2—2HCl）— （3）将37kg氯化氢气体完全溶解于63kg水中，所得溶液中溶质的质量分数 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是 ，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能 【答案】（1）化合反应（2）解：设生成氯化氢的质量为𝑥

— —2=

𝑥=365kg：完全反应生成氯化氢的质量为365kg （4）①搅拌，使液体混合 匀②𝑚𝑚

100%，溶液质量为37kg63kg=100

100%=37%———120gTiC需要碳的质量为 —— +2CO12036𝑥𝑥36×120𝑔72𝑔答：至少需要C的质量为72𝑔 12.（226·）N2方程式为2N2+2NH=N2+N3+2𝑂。某兴趣小组在实验室模拟N2尾气处理，向10%的NN2N200gNNO2N3N385 g【答案】（1）23:14 （2）解：由题意可知NaNO3的质量为：100g×8.5%=8.5g， = 92=𝑥𝑥=9.2g：与NaOH反应的NO9.2g。 8.5 【解析】（1）（相对原子质量×原子个数）之比。NaNO3中钠原子相对原子质量为23，141，因此钠元素与氮元素的质量比为23:14。（2）先计算生成NaNO3的质量再根据反应方程式列比例计算参加反应的NO2（3）根据质量守恒，反应后溶液质量=原NaOH溶液质量+参加反应的NO2质量，因此：原NaOH质量=100𝑔−9.2𝑔=90.8𝑔 原NaOH总质量=90.8g×10%=9.08g，设参加反应的NaOH质量为𝑦 =NaNO2

80=

𝑦=8𝑔9.08g-8g=1.08gNaOH 求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+58=

则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为：146mg2=【解析】（1）840mg116mg，则成人7片；锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn+𝐻2SO4=ZnSO4+𝐻2𝖳。用电子秤称量的质量数据如下图所示(g)。回答： g （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为𝐻2

𝑥=16.1𝑔65=

𝑦=6.5𝑔反应后溶液 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数:16.1𝑔×100%≈反应原理：CH4与O2在催化剂、800CO和H2 反应生成CO和H2的分子个数比 用合成气(CO和H2) —CO+FeO—Fe+CO2较难进行，H2——分成两步进行，其中一步为H2+FeO—Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式 —600℃ 常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理 （1B （21：2 （3CH4 （4 —CO+𝐻2𝑂—CO2+—

—— — 160=

– 𝑥==0.1𝑔−0.07𝑔=0.03g。CH4与𝑂2在催化剂、800℃左右反应生成CO和𝐻2，化学方程式为2CH4

——

2CO4𝐻2Fe𝑂中铁元素质量分数=56×2100%=70%；Fe𝑂中铁元素质量分数=56×3100%≈72.4%2 3

高 高——（5）总反应为COFeO—FeCO2𝐻2FeO—Fe𝐻2𝑂——

——𝐻2+CO2—— — Fe3𝑂4+Fe——CH4CO2—2CO2𝐻2，产物正好是炼铁所需的合成气，因此该物质为甲烷（CH4）—16.（2026·重庆·中考真题工业上可用反应4KMnO44KOH4𝐾2MnO4𝑂2𝖳+2𝐻2𝑂来制备𝐾2MnO4。500gKMnO4100gKOH溶液混合，KMnO41.6g𝑂2。 4KMnO4+4KO