2026年全国中考化学真题专题练习 专题15 科学探究题

PAGEPAGE10/152026科学探究题以真实问题或教材实（（侯氏制碱（CO2（传感器质量变化、数据差值），点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？（1）图A 是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点 氧化碳气体逸出，二 3（226·NaNa2S4，4、C4Na），Na2S4）Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓净化后卤水中溶质质量分数为：NaCl24.54%、Na2SO4 1921年，盐矿使用“枝条架”浓卤技术，通过风吹日晒浓缩卤水（如图甲）。 50℃时制得大量NaCl晶体。（Na2SO4 AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560t 228℃12h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)28℃时未用328℃NaCl12h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比2”中样品甲的大。 为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃Na2SO4饱和溶液中浸泡12h，取出并晾干， （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 ZnCO3+

——Zn+3CO— （1）按图1所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷(白磷着火点为40℃)，玻璃管中的现象 按图2所示进行实验，气体a为 猜想二：NaCl和 图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 2所示CO2的集气瓶中，预测红色消失。（3）你认为能观察到预测的现象吗？ (填“能”或“不能”)，并说明理 （4）丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向 CO2发生了反应。（5）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到 10.（2026·四川·中考真题） 通入澄清石灰水，观察到澄清 同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加入 ，察象证了牙膏摩剂只碳钙。10mL3.5的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随2所示。 将80g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液可以用水稀释成 g溶质质量分数为8%的（3）将一定量稀释后的过氧化氢溶液倒入装有少量二氧化锰的试管中，该反应的化学方程式 探究MnO2的5mL5%𝐻2𝑂2少量MnO2+5mL mL5%𝐻2𝑂2试管A中带火星木条不复燃的原因 试管C中产生大量气泡的化学方程式 上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能 1步：MnO2𝐻2𝑂2=Mn(OH)2𝑂2𝖳2步：Mn(OH)2𝐻2𝑂2=MnO22𝐻2𝑂MnSO4碱性条件下能与𝐻2𝑂2反应生成MnO2 试管F中产生的黑色固体 最终试管E中固体不消失，证明试管中的𝐻2SO4碱性条件下Mn2+与𝐻2𝑂2反应有MnO2生成，MnO2参与𝐻2𝑂2酸性条件下MnO2与𝐻2𝑂2反应有Mn2+生成，Mn2+对𝐻2𝑂2分解无13（206·（受大家喜爱。水草缸中2含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充2，可加入2缓释片。2任务一：认识水草缸中CO2 取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO31装置，将对照试剂和CO2缓释片分2。图2说明自制CO2缓释 装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因NaCl外还有哪些成分，于是进行了 NaCl溶液、CaCl2Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3；Na2CO32HCl(足量)=2NaCl+CO2𝖳+ 加入足量 溶液 们通过以下实验探究锌与锡（SnH前）的活泼性强弱。回答相关问题：4AgNO3+2SnCl2=4Ag↓(黑色粉末SnCl4+Sn(NO3)42AgCl+SnCl2=2Ag+SnCl4锌能与氯化亚锡（SnCl2） 实验中发亮的是灯泡 (填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积 液体总体积据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原 (填现象)。用 ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为 ab实验1：a瓶盖中加入的试剂是 实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为 实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称 4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁）1所示位置。实验开始时，1323030 对比 （填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对 洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案 MnO2H2O2溶液中加入 。（已知：实验室保存H2O2溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）活动Ⅰ：探究X由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4 ，确定该气体为CO2。加入水的质量碳酸氢钠的质量柠檬酸的质量CO2的质（4）表中𝑚 X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原 混合，并测定H2ZnSO4混合，并测定H2CuSO4 同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生 本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO410mL10%H2SO4混合并持续通入O2 实验④中煮沸稀H2SO4的目的 通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程 （5 ）使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由 （6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱(最低贮存温度约为-20℃)。理由 探究一：除去CaSO4中的CaCO3【查阅资料】Ⅰ．20℃时，CaCl2易溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3 同学们在老师的引导下，对图1实验方案的合理性继续探究。 （4）基于上述结论，同学们认为图1 实验方案存在不足，原因 （5）有同学建议使用稀硫酸除去CaSO4中的CaCO3杂质，你认为是否可行、并说明理 该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2所示(

× ①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠（Na2CO3·10𝐻2𝑂）②Na2CO3·10𝐻2𝑂286，易分解：Na2CO3·10𝐻2𝑂=Na2CO3+10𝐻2𝑂冷敷袋内Na2CO3·10𝐻2𝑂能否用实验室常见的Na2CO3在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6∘ Na2CO3 NH4NO3于烧杯中混合，搅拌5.72gNa2CO3·10𝐻2𝑂3.20gNH4NO3∘温度降至3.1∘𝐶Na2CO3 （“”）代替Na2CO3·5.72gNa2CO3·10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量 g实验2中取Na2CO3·10𝐻2𝑂的质量为5.72g的原因是 ，Na2CO3·10𝐻2𝑂中结晶水 询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且N4N3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还2生成，进行如图所示的实验一会儿后观察到玻璃片 证明测确二化与澄石水应化方程为 。 为分析C C 铁 A.D.探究NaCl查阅资料：（ⅰ）NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl（ⅱ）25℃时，100gNaCl的质量随通入HClHCl的质量NaCl的质量 试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）可利用如图所示装置获取𝐻2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和𝐻+a电极上Cl−通 b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是 —𝐶+2CuO—

2Cu+CO2 ①NaCl+CO2+NH3+𝐻2𝑂=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO—NaCO+CO𝖳+𝐻3 试管A中，反应的化学方程式 试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理 试管C中，实验后一定含有的阴离子是 1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y（CO21.997g/L）结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是 A试管中，取等体积的另一种溶液置于三支B试管中，开展实验探究。实验一A试管中溶液由无色变为红色，B试管中溶液无明显现象，则A试管中的溶液为 （2）实验二A 试管中的实验现象 （3）实验三A试管中发生反应的化学方程式 猜想 4（5）30.（2026·江苏苏州·中考真题）CO2。1所示，向两瓶充满CO2KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料 烟气CO2体积烟气CO2去除 3N2(性质稳定， ②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为 ③溶氧量：水中溶氧量3mg/𝐿时多数鱼类无法生存，但溶氧量12mg/𝐿当pH>9.0时，水体呈 （2Na2CO3·3𝐻2𝑂2）2(2Na2CO3· — 4Na2CO3+6𝐻2𝑂+3𝑂2—4KO2+2𝐻2𝑂=4KOH+3𝑂22CaO2+2𝐻2𝑂=2Ca(OH)2+𝑂2—注：KOH的化学性质与NaOH 鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是9t1500kg0.22g100mL （1）“色素提取”时，通常需将茜草切成小块，并用温度较高的水浸泡，这样做的目的 任务二探究脱浆废水成分 用手机识别棉绳颜色的RGBRGB与茜素浓度关系曲线，如图所示。已知R值与G值、R值与B值差越大，红色越明显。分析可知，在上述条件下，染红效果最明显的茜 （6 ）影响染色效果的因素除染液浓度外，可能还 （7）交流分享：随着纺织工业的发展，天然植物染料因色牢度弱、成本高昂而逐渐被现代化工染料替代如今，随着对传统工艺重视程度的提升，手工非遗染色又重回大众视野。若由你选择染织衣物的染料，你会 倾 向 哪 一 种 ， 并 说 明 理由 PAGEPAGE10/152026科学探究题以真实问题或教材实（（侯氏制碱（CO2（传感器质量变化、数据差值），点燃管a—【答案】（1）2𝐻2𝑂—2𝐻2𝖳+𝑂2—（1）图A是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点 氧化碳气体逸出，二 B中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的3（226·NaNa2S4，4、C4Na），Na2S4）Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓净化后卤水中溶质质量分数为：NaCl24.54%、Na2SO4 ①不生成杂质CaSO4；②Na2SO4的产 1921年，盐矿使用“枝条架”浓卤技术，通过风吹日晒浓缩卤水（如图甲）。 50℃时制得大量NaCl晶体。（Na2SO4 【答案】（1）2NaOHMgSO4=Mg(OH)2↓（2）（3） （7）析硝母液中NaCl接近饱和，易于析出（或若进入90℃析硝，【解析】（1）2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓90∘𝐶蒸发浓缩后，硫酸钠已经大量析出，若冷却，硫酸钠溶解度升高会重新溶解，因此必须趁热过析硝后的母液中氯化钠浓度已经接近饱和，如果送入90∘𝐶环境继续析硝，氯化钠会伴随硫酸钠一同∘AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 （写一个即可） FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu（合理即可A3溶液在加入铜后，得到uN32溶液，在u3)2溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的乙能与Cu(NO3)2溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有Mg、Al、Zn、Fe、SnPb等金属，以铁为例，则化学方程式为FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2 7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560t【答案】 （2）①Fe+CuSO4＝FeSO4+ ②镍>铜> （3）①水（ ②a中铁丝2分钟生锈，b中铁丝3分钟生 ③温 （4）①节约资 ②氧化铁与氢气在高温下反应生成铁和水，设参加反应的氢气的质量为x，列式可得—Fe2𝑂3+3𝐻2—

2Fe

=𝑥

，𝑥=30𝑡 b，c为干燥且与氧气接触的铁丝；b生锈，c不生锈，说明铁丝生锈ab浸有水，与氧气接触，位于水槽中；a，b两组实验的变量只有氯化钠，ab先生锈，说明氯化钠可以加快生锈的速度。b3分钟作用生锈，e7b，e实验变量只有温度不同，所以可以验证 228℃12h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)28℃时未用328℃NaCl12h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比2”中样品甲的大。 为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃Na2SO4饱和溶液中浸泡12h，取出并晾干， （2）36.1𝑔

× （3 水会加速样品腐蚀(或其他合理答案) （5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大 （6）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+𝐻2𝑂acebd。28°C时氯化钠溶解度为36.1g饱和溶液溶质质量分数=溶解 100% ×100%。100𝑔+

3样品孔隙大小的不同，（6）氢氧化钙遇到二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙固体。化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+𝐻2𝑂。 （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 —ZnCO3+2𝐶—Zn+3CO— Fe2O33CO2Fe

CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等合理答案均可金属活动性ZnCuAg，硝酸银优先与ZnZn2AgNO3＝ZnNO3 2 6.5gZn21.6gAg，此时固体总质量为21.6g8.6g1g31.2g35g，说明部分Cu参与 2AgNO3＝CuNO3 2 64gCu216gAg152g，共增重35g31.2g3.8g，x，216 x，x 总Ag质量为1g21.6g5.4g28g（1）按图1所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷(白磷着火点为40℃)，玻璃管中的现象 （2）按图2所示进行实验，气体a为 【答案】（1）①白磷燃烧，产生大量白烟，放出热 ② （2）①氢 —2𝐻2𝑂—2𝐻2𝖳+𝑂2—体五氧化二磷，因此观察到大量白烟，同时燃烧放热。空气中氧气的体积分数约为

积对应0˜5共5停在55

=4（2）2:1a管对应负极，产生的气体为氢气。水 猜想二：NaCl和 图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 2所示CO2的集气瓶中，预测红色消失。（3）你认为能观察到预测的现象吗？ (填“能”或“不能”)，并说明理 （4）丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察 的现象，可以判断氢氧化钠溶液（5）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到 （2）①红②溶液由红色变成无色（3）①不能②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（4）有气泡产 （5）①红墨水液面左边高于右边红墨水向左移动② NaCl和HCl；氢氧化钠过量则为NaClNaOH，因此填NaOH。10.（2026·四川·中考真题） 通入澄清石灰水，观察到澄清 同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加入 ，察象证了牙膏摩剂只碳钙。10mL3.5的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随2所示。 【答（①分 ②2+Ca)2CC3↓+2𝑂 （稀盐酸 碳酸与盐反生二氧碳体形气体多部强大。 4同下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明其与盐酸反应的速率更慢、反应的酸更，而明含牙有护用CaCO3+2HCl＝CaCl2+𝐻2𝑂+CO2𝖳，碳酸钙和盐酸反应溶解并放出二氧化碳；水合硅石不与盐酸反应、应化学方程式为CO2Ca(OH)2＝CaCO3↓+𝐻2𝑂，盐酸和碳酸钙反应生成 将80g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液可以用水稀释成 g溶质质量分数为8%的（3）将一定量稀释后的过氧化氢溶液倒入装有少量二氧化锰的试管中，该反应的化学方程式 同学们查阅资料得知氯化铵可去除铁锈，大家一致认为氯化铵还可在农业中 肥—【答案】（1）氯化钠 — 2𝐻2𝑂+𝑂2—（4t2℃ （5 x，则80𝑔30%=𝑥8%x=300gPt240g，含义是：t240g。NH4C1NH4C1固体；恒温蒸发t1Na2CO320g100g20g50g10gNa2CO3质量为50𝑔+10𝑔=60𝑔。探究MnO2的5mL5%𝐻2𝑂2少量MnO2+5mL mL5%𝐻2𝑂2试管A中带火星木条不复燃的原因 试管C中产生大量气泡的化学方程式 上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能 1步：MnO2𝐻2𝑂2=Mn(OH)2𝑂2𝖳2步：Mn(OH)2𝐻2𝑂2=MnO22𝐻2𝑂。MnSO4碱性条件下能与𝐻2𝑂2反应生成MnO2 试管F中产生的黑色固体 最终试管E中固体不消失，证明试管中的𝐻2SO4碱性条件下Mn2+与𝐻2𝑂2反应有MnO2生成，MnO2参与𝐻2𝑂2酸性条件下MnO2与𝐻2𝑂2反应有Mn2+生成，Mn2+对𝐻2𝑂2分解无

——

2𝐻2𝑂+𝑂2 （4）MnO2与𝐻2𝑂2反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应，生成可溶于水的MnSO4 ②MnSO4碱性条件下与𝐻2𝑂2反应生成MnO2 试管C中，二氧化锰化过氧化氢分解生成水和氧气

——

2𝐻2𝑂𝑂2𝖳根据资料，MnO2化𝐻2𝑂2分解第1步：MnO2+𝐻2𝑂2=Mn(OH)2+𝑂2𝖳，向加入少量MnO2后的试根据资料可知，MnSO4在碱性条件下能与𝐻2𝑂2反应生成MnO2F中加入了氢氧化钠溶液，硫酸解过程中又被氧化为二氧化锰，循环生成，不是硫酸反应完全，A错误。应，B正确。酸性条件下MnO2与𝐻2𝑂2反应有Mn2+DE中加入二氧化锰C正确。13（206·（受大家喜爱。水草缸中2含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充2，可加入2缓释片。2任务一：认识水草缸中CO2 取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO31装置，将对照试剂和CO2缓释片分2。图2说明自制CO2缓释 （3）3NaHCO3+𝐻3𝐴Na3𝐴+3𝐻2𝑂+3CO2取CO2缓释片少许，滴加碘水，若变蓝，说明含有淀粉（5）能 （2）酸性溶液的pH越大，酸性越弱；饱和碳酸溶液pH≈5.6，大于柠檬酸的pH(1.6~2)，因此碳酸酸性更（3）3NaHCO3+𝐻3𝐴Na3𝐴+3𝐻2𝑂+3CO2𝖳 装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因NaCl外还有哪些成分，于是进行了 NaCl溶液、CaCl2Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3；Na2CO32HCl(足量)=2NaCl+CO2𝖳+ 【答案】（1）气密性（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+𝐻2𝑂 （3）①氢氧化钠和稀盐酸不能共存②红③氯化钙④碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠⑤碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生们通过以下实验探究锌与锡（SnH前）的活泼性强弱。回答相关问题：4AgNO3+2SnCl2=4Ag↓(黑色粉末SnCl4+Sn(NO3)42AgCl+SnCl2=2Ag+SnCl4锌能与氯化亚锡（SnCl2） 【答案】（1）置换反应（2）锡（3）固体逐渐溶解，有气泡产生（4）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率（5）若锌未与SnC12反应，滤液中存在Sn2+，加入AgNO会生成黑色沉淀；现在只观察到白色沉淀，说明Sn2+已经被过量锌完全反应，证实猜测成 （6）ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn(NO3)2实验中发亮的是灯泡 (填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积 液体总体积据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原 （2）① —𝐶2𝐻5OH+ — 2CO2+—（3）将探究1的发酵温度调整为26℃；将探究3的酒曲用量调整为10g 子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，CO、CO2、和碳酸盐，所以是有机物。2:3时，分子间的填充效率 (填现象)。用 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②7 ③AD ④b（2）①碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的pH=𝑥=7入后pH均升高，AD符合题意。无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故𝑑点氯化钠质量与𝑐点相等，因此质量关系为𝑏<𝑐=𝑑。 ab实验1：a瓶盖中加入的试剂是 实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为 实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称 （2）① ②CaCO3+2HClCaCl2+𝐻2𝑂+CO2碳酸④（2）1b盖中的木炭燃烧更旺，说明生成了可以助燃的氧气，能够生成氧气的组合是过氧化氢和二2生成可以使澄清石灰水变浑浊的物质，即二氧化碳，能生成二氧化碳的组合是石灰石（主要成分是32相同的试剂，生成二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸。缺少对比实验，不能排除4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁）1所示位置。实验开始时，1323030 对比 （填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对 洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案 MnO2H2O2溶液中加入 。（已知：实验室保存H2O2溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）

——

2𝐻2𝑂+𝑂2（2）>（3）①A②C（4）4%食盐水润湿，一份放在图论。（答案不唯一，合理即可）（5）①不合理②加热蒸干时，钢丝棉在高温下与氧气发生反应，表面生成了氧化铁（或铁的氧化物），导致固体质量增加，与是否发生缓慢锈蚀无关。（6）过氧化氢溶【解析】（1）发生装置为固液不加热型，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰导致质量增加，结合信息及图像：150s加入MnO2 后，pH值显著升高，说明酸性物质被消耗。已知原溶液含适活动Ⅰ：探究X由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4 ，确定该气体为CO2。加入水的质量碳酸氢钠的质量柠檬酸的质量CO2的质（4）表中𝑚 X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原 【答案】（1）酸（2）b（3）澄清石灰水变浑浊（4）16（5）该配比产合作为配比。（6）可持续产生气泡，提升沐浴体验（7）密封防潮，置于干燥处保（4）29𝑔8𝑔=25𝑔12𝑔=17𝑔20𝑔=37𝑔，因此𝑚=37𝑔21𝑔=16𝑔混合，并测定H2ZnSO4混合，并测定H2CuSO4 同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生 本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO410mL10%H2SO4混合并持续通入O2 实验④中煮沸稀H2SO4的目的 通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程 （3）①铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸 ②10mL10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混 （4）除去稀硫酸中溶解的氧气，排除气干 （5）2Cu+𝑂2+2𝐻2SO42CuSO4+【解析】（1）1ZnCuZn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，故金属活动性：Zn>Cu（2）锌与稀硫酸反应：Zn𝐻2SO4ZnSO4𝐻2+→+实验⑤持续通氧气，硫酸铜浓度明显升高；实验④煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸铜生成。说实验变量控制：实验③与实验④、实验⑤比较验证猜想。④稀硫酸浓度较，不接触氧气。③④对比⑤通入氧气，②⑤对比得出与氧气有关，则控制浓度相同，10%，加入体积和④⑤10mL，故实验③10mL10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合。稀硫酸中有溶解的O2（空气中的）Cu、O2、H2SO4在常温下反应生成硫酸铜和水：2Cu𝑂2+2𝐻2SO42CuSO4+2𝐻2𝑂 （5 ）使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由 （6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱(最低贮存温度约为-20℃)。理由 【答案】（1）水蒸气含量较 （2）碳酸 （3）逐渐变 (或其他合理答案) （5）避免2浓度过高对人体产生危害(或其他合理答案) 6干沸点低冰最贮温度易华体膨，有全患2中，干冰（CO2固体）CO2气体，CO2与水反应生成碳酸，因此H2O、CO2外，还含有碳酸。探究一：除去CaSO4中的CaCO3【查阅资料】Ⅰ．20℃时，CaCl2易溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3 同学们在老师的引导下，对图1实验方案的合理性继续探究。 （4）基于上述结论，同学们认为图1 实验方案存在不足，原因 （5）有同学建议使用稀硫酸除去CaSO4中的CaCO3杂质，你认为是否可行、并说明理 （6）该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2所示(

× 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+𝐻2𝑂+CO2𝖳 （2）①②④（3）与实验②③④形成对照（4）加入盐酸过量，使得硫酸钙部分溶解（5）不可行，稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，导致除杂不彻底（6）利：所用盐酸浓度低，较为经济；弊：5%的盐酸溶解率低于10%，可能使得样品溶解不够充分【解析】（1）CaCO32HCl=CaCl2𝐻2𝑂CO2𝖳根据表格信息可知，实验①②④中均有硫酸钙固体剩余，因此其上层清液一定是硫酸钙的饱和溶CaSO4底。利：所用盐酸浓度低，较为经济；弊：510%，可能使得样品溶解不够充分。①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠（Na2CO3·10𝐻2𝑂）②Na2CO3·10𝐻2𝑂286，易分解：Na2CO3·10𝐻2𝑂=Na2CO3+10𝐻2𝑂冷敷袋内Na2CO3·10𝐻2𝑂能否用实验室常见的Na2CO3在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6∘ Na2CO3 NH4NO3于烧杯中混合，搅拌5.72gNa2CO3·10𝐻2𝑂3.20gNH4NO3∘温度降至3.1∘𝐶Na2CO3 （“”）代替Na2CO3·5.72gNa2CO3·10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量 g实验2中取Na2CO3·10𝐻2𝑂的质量为5.72g的原因是 ，Na2CO3·10𝐻2𝑂中结晶水 询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且N4N3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还2生成，进行如图所示的实验一会儿后观察到玻璃片 证明测确二化与澄石水应化方程为 。 为反应提供溶剂（合理即可（4）①出现白色物质（合理即可Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓【解析】（1）1的现象为：温度降至19.5∘𝐶2的现象为：温度降至3.1∘𝐶Na2CO3·5.72gNaCO·10𝐻𝑂完全分解生成NaCO的质量为：5.72𝑔 ×100%=

5.72gNa2CO3·10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量为2.12g，根据对比实验可知，实验2中取Na2CO3·10𝐻2𝑂5.72g是为了保证Na2CO3Na2CO3·10𝐻2𝑂色沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+𝐻2𝑂； 为分析C C 【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+𝐻2𝖳 （3）①NaCl、Na2CO3 Na2CO3和HCl会发生反应或Na2CO3和HCl不能共存(用方程式表示也可以：Na2CO3+2HCl=2NaCl+𝐻2𝑂+CO2𝖳) ③溶液变红④BCC试管：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。故无明显现象的是B。盐酸过量：NaC1HC1（猜想二）碳酸钠过量：NaC1Na2CO3。因此，猜想三是：NaC1、Na2CO3猜想四中含有Na2CO3和HC1氯化钡溶液：BaC12+Na2CO3=BaCO3↓(白色沉淀)+2NaC1澄清石灰水[Ca(OH)2]：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓(白色沉淀)+2NaOH产生的沉淀现象更直观确证碳酸根的存在。故选BC。 A.D.探究NaCl查阅资料：（ⅰ）NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl（ⅱ）25℃时，100gNaCl的质量随通入HClHCl的质量NaCl的质量 试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）可利用如图所示装置获取𝐻2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和𝐻+a电极上Cl−通 b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因 （3）随着通入HCl质量增大溶液中Cl−的浓度增大 等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解恢复至25℃ （5 Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成𝐻2和OH−，溶液中溶质NaOH的质量增多，NaOH质量NaC1溶液中的NaOH质量越大，NaC1的溶解度越小”结论成立，根据控制变量法，加入氢氧化钠的质量不同，其他因素相同，则设计实验方案为：25℃NaC1 —𝐶+2CuO—2Cu+CO2— 【答案】（1）①长颈漏 ②

——

2𝐻2𝑂+𝑂2③湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率(任答一点，合理即可)（2）Cu、C②剩余固体呈红色，溶液变为蓝色③CuO𝐻2SO4=CuSO4+𝐻2𝑂④增大反应物之间的接触面积，使【解析】（1）（2）Cu和二氧化碳，木炭和氧化铜是黑色的，铜是红色的，①NaCl+CO2+NH3+𝐻2𝑂=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO—NaCO+CO𝖳+𝐻3 试管A中，反应的化学方程式 试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理 试管C中，实验后一定含有的阴离子是 1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y（CO21.997g/L）结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是 【答案】（1）小苏打 （2）CO2、H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠（5）OH−、CO2− 钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出（7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少（8）AC（3）A中，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓C中无明显变化，说明上层清液中不含过量氢氧化钙，因为若含氢氧A试管中参与反应的碳酸钠是否过量，碳酸钠过量存在于上层清液中，所以不能说明上层清液中只A中发生反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC的上层清液中一定含有生成管C中，实验后一定含有的阴离子是OH−、CO2−；

CO2𝖳1.997𝑔/𝐿·

2CO2106

𝑥≈0.208𝐿=

168

1.997𝑔/𝐿·

由计算结果可知，1g208mL二氧化碳，1g262mL二氧化碳，在容积100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出；A试管中，取等体积的另一种溶液置于三支B试管中，开展实验探究。实验一A试管中溶液由无色变为红色，B试管中溶液无明显现象，则A试管中的溶液为 （2）实验二A 试管中的实验现象 ，基本反类型 猜想 4（5）【答案】（1）①碳酸钠溶液②不一定 （2）产生气泡 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②复分解反应（4）①氯化钠和氯化氢NaCl和 ②先产生气泡后产生白色沉淀（5）腐蚀铸铁管道（合理即可）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验三A试管中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，此反应是两种化合物相