2026年广东省高中化学一轮复习现代文阅读冲刺试卷题库试卷

2026年广东省高中化学一轮复习现代文阅读冲刺试卷题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.阅读下列关于化学平衡的论述，判断哪项描述符合勒夏特列原理的正确应用？A.在合成氨反应中，升高温度能提高氨的产率，因为升温能加快正逆反应速率B.向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡常数Ka会增大C.工业上使用催化剂促进合成氨反应，是因为催化剂能改变化学平衡状态D.将CO和H2混合气体通过催化剂，在高压条件下有利于平衡向生成氨的方向移动2.下列关于有机物结构与性质的描述中，正确的是？A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，但乙醇的还原性更强C.乙烷和乙烯互为同分异构体，沸点相近但化学性质完全相同D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，该反应属于加成反应3.阅读关于电解质溶液的论述，判断下列说法中正确的是？A.在0.1mol/L的盐酸中，水电离出的H+浓度约为10^-7mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，新溶液中c(H+)会减小到原来的1/10C.在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液一定呈中性D.氯化钠溶液中滴加少量氨水，会促进水的电离平衡正向移动4.关于原电池工作原理的描述，下列说法中错误的是？A.锌铜原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极B.原电池中电子从负极流向正极，电流方向相反C.银锌电池中，锌失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应D.原电池工作时，两电极的电极电势一定不相等5.阅读关于化学实验安全的论述，判断下列操作中正确的是？A.制取氯气时，将浓盐酸滴入二氧化锰固体中，并立即收集气体B.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入盛有水的烧杯中，并用酒精灯加热C.实验室闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌6.关于化学能与热能关系的描述，下列说法中正确的是？A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量D.燃料的热值越高，完全燃烧相同质量燃料产生的热量越多7.阅读关于化学计算方法的论述，判断下列计算中正确的是？A.将2.4g镁在氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NAB.1mol/L的盐酸溶液中，H+的物质的量浓度为0.1mol/LC.2.3g金属钠与足量水反应，生成氢气的体积为11.2L（标准状况）D.将1mol的CO2通入足量石灰水中，最多消耗0.5mol的Ca(OH)28.关于化学与环境问题的论述，下列说法中错误的是？A.光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和碳氢化合物B.温室效应的主要原因是CO2等温室气体的大量排放C.水体富营养化主要是由于N、P元素含量过高导致的D.塑料降解的主要途径是光降解和生物降解，不会产生微塑料污染9.阅读关于化学物质分类的论述，判断下列说法中正确的是？A.碳酸钙属于酸，硫酸属于碱B.乙醇属于有机物，乙醛属于无机物C.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物D.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物10.关于化学实验现象的描述，下列说法中正确的是？A.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅B.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红，产生白色沉淀C.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复原色D.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出氢氧化铝的化学式________，它属于________（填"强碱"或"弱碱"）________（填"可溶性碱"或"难溶性碱"）。2.1mol的葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2803kJ，该反应的热化学方程式为________。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填">"、"<"或"="），原因是________。4.在原电池中，电子流出的一极称为________极，该极发生________（填"氧化"或"还原"）反应。5.写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式________，该反应属于________（填"放热"或"吸热"）反应。6.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离平衡常数Ka________（填"增大"、"减小"或"不变"），原因是________。7.写出钠与水反应的化学方程式________，该反应属于________（填"放热"或"吸热"）反应，反应现象是________。8.光化学烟雾的主要成分是________和________，它们主要来源于________的排放。9.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式________，该反应属于________（填"复分解"或"氧化还原"）反应。10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填">"、""<"或"="），原因是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度能提高SO3的产率。（）2.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，但乙醇的还原性更强。（）3.在0.1mol/L的盐酸中，水电离出的H+浓度约为10^-3mol/L。（）4.原电池中，电子从负极流向正极，电流方向相反。（）5.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，新溶液中c(H+)会减小到原来的1/10。（）6.碳酸钙属于酸，硫酸属于碱。（）7.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅。（）8.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红，产生白色沉淀。（）9.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复原色。（）10.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.比较乙醇和乙酸的物理性质和化学性质的异同点。3.解释电解质溶液中pH值与c(H+)、c(OH-)的关系。4.简述原电池的工作原理及其构成条件。5.写出实验室制取氢气、氧气、氯气的化学方程式及反应条件。6.解释为什么将浓硫酸稀释时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？7.简述酸雨的形成原因及其危害。8.比较钠和镁的化学性质异同点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸变红，请问他应该怎么操作才能准确测定该溶液的pH值？2.某学生用排水集气法收集氧气，发现收集到的气体体积小于理论值，请分析可能的原因。3.某学生用天平称量固体药品时，发现天平指针偏左，请问他应该怎么操作才能使天平平衡？4.某学生用酒精灯加热试管时，发现试管破裂，请分析可能的原因。5.某学生用烧杯盛放溶液时，发现烧杯底部有溶液溅出，请分析可能的原因。6.某学生用移液管移取溶液时，发现移取的溶液体积偏大，请分析可能的原因。7.某学生用容量瓶配制溶液时，发现配制的溶液浓度偏大，请分析可能的原因。8.某学生用滴定管滴定时，发现滴定终点时溶液颜色变化不明显，请分析可能的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。合成氨反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨的产率降低，A错误；稀释醋酸溶液，电离平衡常数Ka不变，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，C错误；高压条件下，气体分子间距减小，有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即生成氨的方向，D正确。2.B解析：聚乙烯不含双键，不能发生加成反应，A错误；乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，但乙醇含有-OH，具有还原性，乙酸含有-COOH，不具有还原性，B正确；乙烷和乙烯分子式不同，不是同分异构体，沸点也不同，C错误；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，属于水解反应，D错误。3.B解析：在0.1mol/L的盐酸中，水电离出的H+浓度约为10^-7mol/L×0.1=10^-8mol/L，A错误；稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，但c(H+)会减小，但不是简单的1/10倍关系，B正确；强酸强碱混合不一定呈中性，取决于浓度，C错误；滴加氨水，会消耗H+，促进水电离，D错误。4.C解析：银锌电池中，锌失去电子发生氧化反应，银离子得到电子生成Ag，不是银离子得到电子发生还原反应，C错误。5.D解析：制取氯气应在加热条件下进行，A错误；钠与水反应剧烈，应将钠小块投入盛有水的烧杯中，且不用加热，B错误；闻气体气味时应用手扇动，不能直接凑近，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，D正确。6.D解析：放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变，A错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B错误；中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，C错误；燃料的热值越高，完全燃烧相同质量燃料产生的热量越多，D正确。7.A解析：2.4g镁为0.1mol，完全燃烧转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，A正确；1mol/L的盐酸溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L，B错误；标准状况下，1mol气体体积为22.4L，2.3g金属钠为0.1mol，生成氢气的体积为11.2L，C错误；1mol的CO2通入足量石灰水中，最多消耗1mol的Ca(OH)2，D错误。8.C解析：光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和臭氧，A正确；温室效应的主要原因是CO2等温室气体的大量排放，B正确；水体富营养化主要是由于N、P元素含量过高导致的，C错误；塑料降解的主要途径是光降解和生物降解，会产生微塑料污染，D正确。9.C解析：碳酸钙属于盐，硫酸属于酸，A错误；乙醇和乙醛都属于有机物，B错误；氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，C正确；盐不一定都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，如铵盐，D错误。10.A解析：将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅，A正确；将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变黄，产生氯化钠和次氯酸钠，无白色沉淀，B错误；将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后不能恢复原色，C错误；将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生碳酸钙沉淀，沉淀溶于盐酸，D错误。二、填空题1.Al(OH)3；弱碱；难溶性碱解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，它属于弱碱，且难溶于水。2.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2803kJ/mol解析：热化学方程式应注明物质状态和反应热。3.<；氨水浓度大于盐酸，混合后氨水过量解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性。4.负；氧化解析：原电池中，电子流出的一极称为负极，该极发生氧化反应。5.2KClO3(s)MnO2(s)→2KCl(s)+3O2(g)△；放热解析：该反应是实验室制取氧气的常用方法，属于放热反应。6.不变；电离平衡常数只与温度有关解析：稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，但Ka不变。7.2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)↑；放热；钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生无色气体解析：钠与水反应是放热反应，现象明显。8.氮氧化物；臭氧；汽车尾气解析：光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和臭氧，主要来源于汽车尾气排放。9.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)↑；复分解解析：该反应是酸与盐的反应，属于复分解反应。10.>；NaOH过量解析：pH=2的盐酸中c(H+)=10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10^-2mol/L，混合后NaOH过量，溶液呈碱性。三、判断题1.×解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO3的产率降低。2.√解析：乙醇含有-OH，具有还原性，乙酸含有-COOH，不具有还原性。3.×解析：在0.1mol/L的盐酸中，水电离出的H+浓度约为10^-7mol/L×0.001=10^-10mol/L。4.√解析：原电池中，电子从负极流向正极，电流方向相反。5.×解析：稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，c(H+)会减小，但不是简单的1/10倍关系。6.×解析：碳酸钙属于盐，硫酸属于酸。7.√解析：铁粉与硫酸铜反应，铁粉溶解，生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅。8.×解析：将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变黄，产生氯化钠和次氯酸钠，无白色沉淀。9.×解析：将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后不能恢复原色。10.×解析：将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生碳酸钙沉淀，沉淀溶于盐酸。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：①可逆反应；②平衡状态；③改变条件之一。2.乙醇和乙酸的物理性质：乙醇沸点78℃，易溶于水；乙酸沸点118℃，能溶于水。化学性质：乙醇含有-OH，具有还原性，可发生氧化、酯化等反应；乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化、中和等反应。3.pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)，pH+pOH=14（25℃），所以pH值与c(H+)、c(OH-)的关系是：pH越大，c(H+)越小；pH越小，c(H+)越大；pOH越大，c(OH-)越小；pOH越小，c(OH-)越大。4.原电池的工作原理是：利用化学能转化为电能。构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构