化学试题及答案计算

化学试题及答案计算考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列有关化学计量、物质的量及其应用的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为N_AB.1molFeCl3中含有的离子总数为4N_AC.24gMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2N_AD.常温常压下，16gCH4中含有的共用电子对数为20N_A2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na^+、K^+、Cl^-、SO_4^{2-}B.c(H^+)=10^{-12}mol/L的溶液中：Na^+、Mg^{2+}、CO_3^{2-}、Cl^-C.c(H^+)=10^{-3}mol/L的溶液中：Fe^{3+}、K^+、NO_3^-、S^{2-}D.c(H^+)=10^{-3}mol/L的溶液中：Na^+、Ba^{2+}、SO_4^{2-}、NO_3^-3.下列化学用语或模型表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH_2CH_2B.磷酸二氢钙的电离方程式：Ca(H_2PO_4)_2=Ca^{2+}+2HPO_4^{2-}C.氯化钠晶体的晶胞模型示意图：D.乙酸的结构简式：CH_3COOH4.下列实验操作或装置正确的是A.配制100mL0.1mol/LNa_2CO_3溶液时，将定容后的溶液摇匀后发现液面低于刻度线，应重新加水至刻度线B.用酒精萃取溴水中的溴，将溴水倒入分液漏斗，加入适量酒精，振荡、静置、分层后从上口倒出有机层C.用pH试纸测定某未知溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后蘸取少量溶液进行测试D.实验室制备少量NO_2气体时，将铜片与浓硝酸在常温下反应，并将产生的气体通入水中收集5.关于化学键与化学反应，下列说法正确的是A.碳原子形成4个共价键后最外层达到8电子稳定结构B.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键C.分子间作用力比化学键弱得多，所以分子间作用力对物质性质无影响D.催化剂能改变反应速率，因此能改变反应的焓变6.已知反应：2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)ΔH<0。下列措施能使SO_3的平衡转化率增大的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.通入N_27.下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池负极发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应B.锌铜原电池工作时，外电路中电子从负极流向正极C.电解精炼铜时，粗铜板接电源正极，作阳极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X的单质是常见的固体；Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱；Z的最外层电子数与次外层电子数相等。下列说法正确的是A.W的氢化物稳定性：W>YB.简单离子半径：Z^{2+}>Y^{2+}C.电负性：W>ZD.原子半径：X>Z二、多项选择题9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油的辛烷值B.乙烯和乙酸互为同分异构体C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生水解反应10.下列各组物质中，前者是后者的萃取剂的是A.四氯化碳、碘水B.水、溴水C.酒精、苯酚D.汽油、汽油11.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后产生白色沉淀的是A.K^+、Na^+、NO_3^-、SO_4^{2-}B.Ba^{2+}、Na^+、Cl^-、CO_3^{2-}C.Mg^{2+}、Al^{3+}、NO_3^-、SO_4^{2-}D.Fe^{3+}、Na^+、Cl^-、CO_3^{2-}12.某温度下，反应2NO_2(g)⇌N_2O_4(g)ΔH<0。下列图象描述正确的是A.随着温度升高，NO_2的平衡转化率增大B.随着压强增大，混合气体的平均摩尔质量增大C.随着温度升高，混合气体的颜色变深D.升高温度或增大压强，都能使混合气体的密度增大13.常温下，将0.1mol/L的NaHA溶液pH=2，则下列说法正确的是A.c(H^+)>c(A^{2-})+c(OH^-)B.c(HA^-)+c(A^{2-})=0.1mol/LC.c(H^+)=c(HA^-)+2c(A^{2-})D.HA^-水解程度大于电离程度14.下列物质中，属于电解质且能导电的是A.熔融的KNO_3B.盐酸C.蔗糖水D.氯化钠晶体15.有关化学能与热能的说法正确的是A.工业上利用氨气液化放热制备液氨B.原电池将化学能转化为电能C.燃烧1mol乙醇完全燃烧生成CO_2和液态水，释放的能量一定大于1367kJD.鳌合剂EDTA能与金属离子形成稳定配合物，可用于重金属中毒患者的解毒三、非选择题16.元素周期律与物质结构（1）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最多的气体；Y是地壳中含量最多的元素；Z的基态原子核外电子排布为1s^22s^22p^63s^23p^5；W是第IVA族元素。（2）请写出Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式：__________。（3）比较原子半径：X、Y、Z三种元素中，原子半径最大的是__________。（4）Z的单质与Y的单质在点燃条件下反应生成Z的最高价氧化物，该反应的化学方程式为：__________________。17.化学实验（1）实验室制备氯气时，常用饱和食盐水除去氯化氢气体，其原理是__________________。（2）实验室配制100mL0.1mol/L的Na_2CO_3溶液，除使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。（3）滴定管在使用前需要进行检漏和润洗。若检漏时发现尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定结果会__________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）除去CO_2中混有的少量CO，可以将混合气体通过__________（填化学式）。18.化学反应原理已知：N_2(g)+O_2(g)⇌2NO(g)ΔH=+180kJ/mol（1）该反应的焓变ΔH=______________kJ/mol。（2）在密闭容器中，进行上述反应，达到平衡时，下列说法正确的是__________________。A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡正向移动B.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡不移动C.增大压强，平衡正向移动D.在恒温恒压条件下，加入稀有气体，平衡不移动（3）若将1molN_2和1molO_2充入密闭容器中，在2000K时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.01mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=______________。19.有机化学（1）有机物A的分子式为C_4H_8O_2，A是一种无色液体，能发生银镜反应。A与NaOH溶液共热后生成的B与C互为同分异构体。B与C均能发生酯化反应。A的结构简式为__________________。（2）B与C均能与钠反应放出气体，说明分子中均含有__________________官能团。（3）C在催化剂作用下氧化得到D，D与乙醇在浓硫酸作用下加热生成E（C_8H_16O_2）。E的结构简式为__________________。（4）写出B在浓硫酸作用下加热发生消去反应的化学方程式：__________________。20.计算题（1）标准状况下，将4.48L的乙烯通入500mL1mol/L的溴水中，充