西藏省2025届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

西藏省2025届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列图示内容的对应说明错误的是

可以结合秒表测量锌

证明温度对平衡移动的影

说明可保护钢闸门不被腐蚀与硫酸的反应速率反应为放热反应

响

A.AB.BC.CD.D

2、戊烷（C5H的同分异构体共有（）个

A.2个B.3个C.4个D.5个

3、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C.断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

4、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换

膜。下列有关说法正确的是

A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe.2e=Fe2+

C.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-

5、将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)=3mol-L

-，-1-1-

•min,v乙(4)=2mol-L-min*,vw(NH3)=lmol-f•min-'o这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的

大小关系为

A.v甲〉v乙〉vnB.v乙〉v甲〉v«

C.V甲〉VH>V乙D.V甲=VL=VR

6、质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化纳溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为()

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

7、下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中的C(H+)和C(OH-)相等

D.碳酸溶液中C(H+)是C(C(h2—)的2倍

8、在恒温恒容的容器中进行反应N(g)+3H(g)f'工2NH£g),若氮气浓度由0.1mol-I/,降到0.06需2s,

22催化剂

那么由0.06mol-L-1降到0.024moll/1需要的反应时间为

A.等于L8sB.等于1.2sC.大于1.8sD.小于1.8s

9、葩('Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于窜Cs的说法正确的是

A.质子数为55B.中子数为137C.质量数为192D.核外电子数为82

10、在N2+3H2y—2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用Hz表示的平均

反应速率为0.45mol/(L-s),则此段时间是()

A.1sB.2sC.44sD.1.33s

11、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为L40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

12、将下列某固体放入图示装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是

A.NaHCOjB.Na2cO3C.KCID.K2SO4

13、试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S4-6NaOHA2Na2S

+Na2so3+3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）

A.2：7B.7：2C.2：1D.1：2

14、白磷与氧可发生如下反应：P4+SgPQw。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-Pakj•mol-1,P-0

bkj•mol-\P=0ckj・mol-\0=0dkj・呃1一\

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的CH,其中正确的是（）

A.（6a+5d—4c—12b）kJ•mol-1

B.（4c+12b-6a-5d）kJ-mol-1

C.（4c+12b—4a—5d）kJ•mol-1

D.（4a+5d—4c—12b）kJ•mol-1

15、KCKh和KHSCh可发牛下列反应：CIO；+HSO；TSO：+C「+H+（未田平）.己知酸性越强，该反应的反应速

率越快。如图为反应速率可。0；）随时间⑺的变化曲线。下列有关说法不正确的是

MC10J

A.KCIOj和KHSCh发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(lT)逐渐增高导致的

C.纵坐标为v(HSO；)时的y(HSO口随时间⑺的变化曲线与原图曲线完全吻合

I).反应后期速率逐渐减小的主要原因是C(CK)3)、c(HSOj降低

16、为了使Na2s溶液中c(Na')/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量上0D.适量KHS

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，F的分子式

为C9IL0O2,且不能使溟的CCL溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一

种。

0

r-iKMnO/H*

回40

一定条11

rIH(离分子化沿网

0

已知：R2⑻、R2表点基或氢原子)

R,

请回答:

(I)B、F的结构简式分别为、。

(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是_______(填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为

(4)A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现

象为____________________________________________

(5)符合下列条件的F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反

b.能与FeCh溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

18、已知乙烯能发生以下转化:

(1)B的结构简式为：o

(2)C中官能团的名称；。

⑶①的反应类型：o

(4)乙烯与溪水反应的化学方程式为：________________________________________

⑸写出②的化学反应方程式：。

19、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸

发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

(1)方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红

墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是

,原因是_____________________________________________________o

(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，

则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变

化，测得的部分数据如下表:

编号盐酸NaOHArt：

10.1molL-10.05mol3.5

20.1mol-fi0.1moiL'lX

30.2mol0.2mol14

则'=o假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g・cn「3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18肌?一一。7,依据

该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式

(3)若H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJmor1；现有：①稀H2s。4与Ba(OH)2(aq)②浓H2sO4与

Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq阪应生成1molH2O⑴的反应热分别为AH】、A%、AH3,则AHi、AH2、AH3

三者由小到大的关系为O

20、请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的

氧化性。

(1)B极发生的电极反应式是o

(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、_____接；B接、接

在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为o

(4)已知电解后测得产生的油的体积为44.8mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中

NaOH的物质的量浓度为:

I

SOml.ht筒25ml.M筒

21、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于

第三步电离程度……今有HA、H8、H3c三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”

的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC*(少量)=A'+H2C'②HZB(少量)+2A-=B?-+2HA③H2B(少量)十WCZHBf3c

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B>H3c三种酸中酸性最强的是.

(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)。

A.H3c+3A=3HA+C*B.HB+A'=HA+B'C.HjC+B^HB'+HzC

(3)完成下列反应的离子方程式。

A.H3cHM(过量)；

B.HA(过量)+C3'。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；

B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；

C.已知2N（h=N2O4AH<0,根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正

确；

D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。

故选Do

2、B

【详解】分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分另为CH3・CH2-CH2・CH2・CH3、

CH3

CHCHCHCHI

3:3、选项符合题意；

ICH3—c—CH3,B

CH,

CH,

故答案选Bo

3、D

【分析】A.反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；

C.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；

1）.反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。

【详解】A.X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M

的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；

B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化钱和十水合氢氧化钢的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发

生，故B错误；

C.断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键

时放出的能量，故c错误；

I）.X+Y=、I+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的

总能量，故D正确；

故选D。

4、A

【分析】甲装置为甲醛燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料的为电极的负极：乙装置

为电解饱和氯化钠的装置，根据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的

装置,精铜为阴极，粗铜为阳极。

【详解】A.乙装置中铁极反应2H++2e-=H2t,所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，选项A正

确：

B.乙装置中铁极反应为2H++2日=%3选项B错误：

C.投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,选项C错误；

D.丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外,

没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，

答案选Ao

【点睛】

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题

的关键，结合串联电路的特点解答该题,解题关键是理解；燃料电池中通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还

原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应。

5、B

【解析】试题分析：都转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后再比较大小。我们不妨都用氮气的浓度变化表示

反应速率。v甲但2)=3mol•L-1•min-1,则v甲(Nz)=lmol•L-1•min-1；v丙(烟)=1mol•L-1•min-1,则v丙(N2)

=0.5mol-L-1•min-1,所以这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为vQvQv丙，故答案是选项B.

考点：考查化学反应速率大小比较的知识。

6、D

【解析】铝不论和酸反应，还是和氢氧化钠反应，都是铝失去电子。所以根据电子得失守恒可知，生成的氢气一样多,

答案选D。

7、C

【解析】A.弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，如NaHSOj溶液呈酸性，

NaHCCh溶液呈碱性，故A错误；

B.酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；

C.中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子

的物质的量浓度相等，所以C选项是正确的；

2

D.碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为：H2CO3#H*+HCOJ,HCO3#H++CO3,且主要以第一步电离为主，则氢离

子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误。

所以C选项是正确的。

8、C

【详解】氯气浓度由0.1mol-L-1降到0.06mol-L1需2s,v=Ac/At=0.02mol/(L-s),氮气浓度由0.06mol,L“降到0.024

mol-L-1,若反应速率不变，则所需时间为(0.036/0.04)x2=1.8s,但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间

大于1.8s,故选C。

9、A

【详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，质子数是55,选项A正确：

B、中子数=质量数-中子数，展中子数为137-55=82,选项B错误；

C、元素符号左上角的数字是质量数，黑。质量数是137,选项C错误;

D、原子中电子数=质子数，所以啜Cs核外电子数为55,选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查原子结构。原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号

左下角、质量数标在元素符号左上角。

10、B

【详解】根据NM的浓度增加了0.6moHL「，则H2的浓度变化了0.9mol・L，,此段时间内用出表示的平均反应速率

为0.45mobL-1«s-|>则t=0.9mol*L-,-r0.45niobL-I'S-,=2s；

答案选B。

11、D

【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y,贝①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02moLy=0.01mol,

设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04mol<,

【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,二者物质的量之比为2：1,A正确;

1000x1.4x63%

B、c(HNOj)=mol/L=14.0niol,L-,»B正确;

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物质的量分别为O.Olmol、0.04niol,则NO2的体积分数是上㈣xl00%=80%,

0.05mol

c正确;

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mob氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

12、A

【详解】A、NaHCCh受热会产生二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B、Na2cCh受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故B错误；

C、KC1受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；

D、K2soi受热不会分解,澄清石灰水不会受浑浊,故D错误；

综上所述，本题选A。

【点睛】

能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,根据实验装置知道X是受热会产生二氧化碳、二氧化硫等气体的物

质。

13、C

【详解】由3s+6NaOH△2Na?S+Na2so3+3H2O可以看出,S发生了自身氧化还原反应，生成了Na2s和Na2so3,

其中Na2s为还原产物，Na2s(h为氧化产物，所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为2：L故本题的答案选择C。

14、A

【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P』中有6moi的P-P,5mol

的02中含有5moi0=0,Imol的P4O10中含有4moi的P=O,12moi的P-O,所以根据方程式可知反应热z\H=(6a

+5d—4c—12b)kJ,moCo答案选A。

15、C

【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降低为价，S元素化合价由+4价升高到+5价，则反应的化学方程式为

+

ClO3+3HSO3=3SO^+Cr+3H,随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率增大，但同时反应物浓度减小，因此

后期反应速率逐渐减小，据此分析解答。

【详解】A.反应中KCKh为氧化剂，KHSO3为还原剂，反应的化学方程式为C1O；+3HSO；=3SO：+C「+3H+,可知

反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,故A正确：

B.反应开始阶段氢离子浓度增大，由题给信息可知，速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的，故B正确；

C.反应的化学方程式为C1O；+3HSO；=3SO：-+Cr+3H+,v(C10；)：p(HSO；)=1：3,纵坐标为y(HSO；)的口曲线

与图中曲线不重合，故C错误；

I).反应后期虽然氢离子浓度增大，但c(QO；)、c(HS()3)降低，反应速率减小，故I)正确;

故选C。

16>D

【分析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使c(Na+)/c(S>)减小，需根

据硫离子水解平衡移动来分析。

【详解】在硫化钠溶液中电离出钠离子和磕离子，硫离子水解方程式为：S^+H2O^=^HS+OH,要使c(Na+)/c(S备)

减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可,所以加适量KHS溶液,c(HSD增大,硫离子水解平向逆方向移动,c(S2-)

增大，c(Na"c(S2-)减小，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查学生盐的水解平衡移动，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项B,应该注意钠离子和氢氧根离子的浓

度均增大，钠离子增大的程度更大，氢氧根离子抑制水解使硫离子浓度增大的程度较小。

二、非选择题(本题包括5小题)

+2Ag(NH3)2(OH)+2AB+2NH3+H2O

CH,CHOCH2C()()NH4

〃HOOC-CH,CH,OH二^一；.l[+(nT)H2O取反应①后的混合液少许，向

其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNQ,溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溟原

子2

【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCXh溶液反应，均含有・COOH,F的分子式为

9XQ+9—1n

C9H10O2,不饱和度为且不能使滨的CC14溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生

2

成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与竣基处于对位，故F为

C(X)H

H.C-CH;-<^^-COOH,M为；).曰A-B-C的转化可知，C中含有(OOH,C发生氧化反应生成D,D能

CCXIH

发生银镜反应，结合F的结构可知，C为眇YH：-CH：-C-8OH,故D为OHC・CH「U^-COOH,B为

H0-CH厂CH「C»COONa,A的相对分子质量在180—260之间，故A中笨环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素

原子，A的结构为X相对原子质量大于180・28・76・45=31,小于260・28・76=111,X可能为

C1或Br.C发生消去反应牛成E为CH；=CH-《^-COOME与氧气发牛加成反应生成F.C发牛缩聚反应生成高

聚物H为HO4Y^^CH；CH；01-H；(1)由上述分析可知，B的结构简式为HOYE-CH^^^-COONa,F的

结构简式为国.(2)反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥

属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；(3)D发生银镜反

OOOHCD0M4

应的化学方程式为：(O)♦2M(NHCXOOz*0・2M,♦2NH,♦H;0；

OLCHOAOOOM

0

反应⑦的化学方程式为：nHOOC三理HO』+(n-l)H:0J⑷根据上面

的分析可知，X可能为Cl或Br,要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入

稀HN(h至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溟原子；(5)

符合下列条件的F(国C-CH：-妻」COOH)的同分异构体：a.能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b.能与FeCh

溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1；1：2；6,说明有4

种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO,且2个甲基处于间位，另2个分别处于对

位，所以F的同分异构体有2种。

【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。

【名师点睛】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A〜M的

结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，均含有・COOH,F的分子式为C9H10O2,

不饱和度为2,,9+2工0=5,且不能使溟的CCL溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M,M

2

与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与陵基处于对位,故F为可C8H,

C(X)H

M为,二.由A-BTC的转化可知，C中含有・COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结

COOH

构可知，C为HOYH「CH「^^-COOH,故D为OHC-CH「《^-COOH,B为HOYH「CH「《^-COONa,A的

相对分子质量在180s260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为

X^CHrCH;-^^-COOH,X相对原子质量大于180・28-76Y5=3L小于260-28-76=111,X可能为C1或Br.C发生

消去反应生成E为CH尸—COOH,E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成高聚物H为

0

HO-5：XPXCH;CH:O^H，据此解答。

18、CH3cH20H醛基氧化反应CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2BrCH3COOH+

尔酸

CH3cH20H，--CH3cOOCHCHJ+HO

△22

【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙爵可以发生氧化反应生成乙醛。

【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C一一

乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。

(DB的结构简式为CHjCHzOH；

(2)C中官能团的名称为醛基；

⑶①的反应类型为氧化反应：

(4)乙烯与滨水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br；

(5)@CHjCOOH+CH3cH20H一二》CHjCOOCH2cH3+H2Oo

19、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7

_1

NaOH(aq)4-HC1(aq)===NaCl(aq)+乩0(1)AH=-58.52kJ-molAH2<AH,<AR,

【解析】(1)由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；(2)根据表中数据可知，

实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍:Q=cmj/,根据实验2,生成O.OOlmol

水，放出热量Q=4.18JffCrx20gx7。则生成Imol水放热58.52kJ；⑶稀H2sO4与Ra(OH)2(aq)生成硫酸领沉

淀放热；浓H2s。4稀释时放出大量的热。

【详解】(1)由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以U形管内液面左边

下降、右边升高。(2)根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应

该是2倍,所以x=7；Q=cmj/,根据实验2,放出热量Q=4.1820gx7。则生成Imol水放热58.52kJ,所

以表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH