福建省泉州市惠安荷山中学2026届高三下学期毕业班模拟考试化学试卷(含答案)

福建省惠安荷山中学2026届高三下学期毕业班化学模拟考试一、单选题1．《周礼·考工记》记载的“涑帛”之法，是用“碱剂”[草木灰（含）和贝壳灰（含）的稀浸出液]处理丝绸，促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使其质感柔软、色泽光亮。下列说法正确的是A．“碱剂”的碱性弱于草木灰稀浸出液 B．“碱剂”可以用苛性钠浓溶液代替C．“碱剂”可置于敞口容器中长期保存 D．“碱剂”能促进蛋白质肽键断裂2．一种高强度、耐低温压缩的聚氨酯的合成路线如下。下列说法不正确的是A．反应物分子中碳原子的杂化类型为及B．高分子无手性碳原子C．反应物与生成的反应类型为缩聚反应D．依据上述反应原理，高分子可以和反应，生成体型聚合物3．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少C．与NaCl溶液反应制备D．键角：4．依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。下列说法正确的是A．溶液的大小不影响邻二氮菲与的配位能力B．该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键C．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(III)D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定5．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：反应分步进行：①②下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是A．选用催化剂可改变反应的大小B．图中对应的物质是C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素6．中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构，其三维结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．黑砷晶体为混合型晶体B．单层黑砷晶体中含有六元环的数目为C．黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子D．黑砷晶体中存在大键7．无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0molH3BNH3的σ键数为6NAB．1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为3NAC．标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NAD．1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA8．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液B．“浸取”所得滤渣主要成分为C．“酸化”时发生反应的离子方程式：D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红9．我国科学家利用光催化反应将废气中的转化为，同时获得绿色氧化剂，装置如图所示。下列说法正确的是A．电极B作正极B．电极A上发生的反应为C．电解过程中需要不断补充D．理论上每转化标准状况下，最多可获得10．某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是A．曲线Ⅱ对应的物质为 B．C．b点： D．图中a点对应的pH≈4.3二、解答题11．是一种合成药物的中间体，其合成路线如下：(1)“”的反应类型属于______。若将标记为，则在反应过程中，断裂的是______(选填“1号”或“2号”)碳的键。(2)分子中含氧官能团的名称为______。(3)还会产生与互为同分异构体且含五元环的副产物，该副反应的化学方程式为______。(4)生成中的“2)，”分两步完成，第一步是加成反应，第二步是取代反应。则第一步反应生成的有机物的结构简式是______。(5)写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式：______。①含有3种不同化学环境的氢原子；②在足量碱存在下水解，酸化后生成的有机物只有乙酸和两种，(乙酸)。含有苯环与氯原子直接相连的结构，能与溶液发生显色反应。(6)物质的熔点比物质大的原因是______。12．工业上从高砷铅烟尘（主要含、及少量、）中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。③“萃取”时发生反应：。(1)“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有__________（写一条）。(2)“硫化还原”过程①若以为硫化剂，反应的平衡常数__________（用含有、、的代数式表示）。已知：时，，的，。②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是__________。已知：是一种难溶于水的物质。③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________。(3)“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为__________。(4)“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________（填化学式）。(5)“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越高，浓度越大）与温度的关系如下图所示。①在100℃前出现小的失重台阶，失重的原因是__________。②在290℃~550℃之间，发生反应的化学方程式为__________。③为有效制备砷，温度应控制在__________℃以上。13．碳酸乙烯酯（简称EC），摩尔质量为、沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一。尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去），实验步骤如下：I.准确称取尿素及乙二醇加入到圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应，停止抽真空，将圆底烧瓶的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。(1)制备反应的化学方程式为__________。(2)给圆底烧瓶加热的方式是__________（填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”）。(3)选择在下进行反应可以提高产率，原因是__________。II.分离提纯：步骤①将反应混合物中的固体催化剂除去；步骤②除去溶解在滤液中的催化剂；步骤③精制产品，得78.32g成品。(4)步骤①需要的玻璃仪器有__________。(5)步骤②的方法是__________。a.蒸发结晶

b.减压蒸馏

c.常压蒸馏

d.减压过滤III.纯度测定：在锥形瓶中加入碳酸乙烯酯，同时加入标准溶液，在80~90℃水浴上加热20min。取出冷却，滴加溶液15mL，振荡使沉淀析出。以酚酞为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为、。(6)碳酸乙烯酯纯度为__________（用含有、、的代数式表示）。(7)实验中，若加入水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是__________。(8)若每消耗1.00mL盐酸标准溶液，相当于碳酸乙烯酯的质量为，盐酸标准溶液的浓度应为__________。14．“双碳”战略下，加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物，涉及的反应如下：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：(1)①________；反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”“任意温度”）自发进行。②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将活性位点（）与活性位点（）在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路径如下：步骤1：

（表明2个H在Cu位点吸附活化）步骤2：________（与活性氢加成）。步骤3：步骤4：请写出步骤2的基元反应________。(2)在3MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。①Z线所示物种是________（填化学式）。②解释物质的量分数随温度变化的原因________。③260℃时向密闭容器中加入2molCO2和，达平衡时测得，，选择性________[]，反应Ⅰ的平衡常数________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。(3)工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中的进入量，原因是________（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。

1．D2．C3．B4．D5．D6．D7．C8．A9．D10．B11．(1)取代反应1号(2)醚键、酯基(3)(4)(5)、(6)二者均为分子晶体，形成分子间氢键数目大于形成的分子间氢键数目12．(1)适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度等(2)有毒，会污染环境(3)1:2(4)(5)脱去结晶水100013．(1)(2)油浴(3)压强减小，可降低沸点，并促进制备反应向正向移动（或减少分解）(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(5)b(6)(7)部分被沉淀覆盖，使偏小(8)1.014．(1)-49.2kJ·mol-1低温CO2*@ZrO2+H*@Cu→