-备战中考化学专题复习分类练习-生活中常见的盐综合解答题含详细答案

2020-2021备战中考化学专题复习分类练习生活中常见的盐综合解答题含详细答案一、初中化学生活中常见的盐1.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.酚酞试液 B.CaCO3粉末 C.KNO3溶液 D.石蕊试液【答案】D【解析】【详解】A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性,使酚酞溶液分别显示无色、无色,红色、不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误;B.碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡,与氢氧化钠不反应,与氯化钠溶液不会反应,不能鉴别,故错误;C.KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别,故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红,石蕊试液遇碱变蓝,遇中性物质不变色,氢氧化钠呈碱性,盐酸呈酸性,氯化钠溶液呈中性,故用石蕊试液能区分,故正确。故选D。2.鉴别下列各组物质,能达到目的是()A.稀盐酸和稀硫酸:观察颜色B.黄铜片和纯铜片:加盐酸观察固体是否完全溶解C.氯化钠溶液和氯化钙溶液:加肥皂水震荡后观察垢状物多少D.尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A.稀盐酸和稀硫酸均为无色液体,用观察颜色的方法不能鉴别,故不符合题意;B.黄铜片中含有锌,锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气,铜不能与稀盐酸反应,均不会完全溶解,故不符合题意;C.肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多,遇氯化钠溶液产生的垢状物少,可以鉴别,故符合题意。D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨,均无明显变化,不能鉴别,故不符合题意。故选C【点睛】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。3.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法:①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性:铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】①铁不能与硝酸锌反应,滤渣中不可能有锌,说法错误;②在滤渣中有加入稀盐酸,没有气泡生成,说明铁反应完全,硝酸铜可能有剩余,滤液可能为蓝色,说法正确。③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中有硝酸银,则硝酸银未被反应完,则此时溶液中一定存在的溶质为:硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,说法正确。④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,说明硝酸银反应完全,此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌,说法正确。故选B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用,可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。4.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是()A.若
溶液变红,
无变化,则M可能为酚酞溶液B.若只有
反应有明显现象,则M可能为稀盐酸C.若
都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液D．若
都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A.由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变成红色,硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色,所以②③溶液变红,①④无变化,则M可能为酚酞溶液,该选项说法正确;B.盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应,与氢氧化钠反应无现象,能与碳酸钠反应生成了气体,所以若只有③反应有明显现象,则M可能为稀盐酸,该选项说法正确;C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀,与氢氧化钙不反应,所以反若①③④都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液,该选项说法正确;D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀,所以,若①②③④都没有现象,则M不可能为氢氧化钠溶液,该选项说法不正确。故选D。5.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是()A.铝粉燃烧:
化合反应B.电解熔融MgCl2:
分解反应C.CO还原氧化铁:
置换反应D.制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应【答案】B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】A.铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:4Al+3O2
2Al2O3,方程式错误;故不符合题意;B.电解熔融氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式:MgCl2
Mg+Cl2↑,是分解反应,完全正确;故符合题意;C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不是置换反应,反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应,完全错误。故不符合题意；故选B【点睛】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要"↑"或"↓"。6.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是A.H+ B.K+ C.NH4+ D.Ag+【答案】B【解析】【分析】离子能大量存在,说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A.氢离子和氢氧根离子结合,产生水,故不符合题意;B.钾离子和题中所述三种离子结合,无气体、沉淀和水生成,故符合题意;C、铵离子和氢氧根离子结合,生成水和氨气,故不符合题意;D、银离子和氯离子结合,生成氯化银沉淀,故不符合题意。故选B7.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO3【答案】C【解析】氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。8.已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体。有关物质之间转换关系如图所示,其中"-"表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是()A.反应②可能会有红色固体析出B.A可能是硝酸铜溶液C.反应③可能会产生蓝色絮状沉淀D.反应①和反应③可能属于同一种反应类型【答案】D【解析】【分析】A.B.C.D.E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体,则E是二氧化碳,E能D反应,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则D是氢氧化钠,D能与C反应,硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水,则C可能是硝酸铜或硫酸,C能与B反应,硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,B可能铁,A是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图,猜想正确。【详解】根据以上分析可知:A.反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,会有红色固体析出,故A正确;B.A可能是硝酸铜溶液,故B正确;C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,会产生蓝色絮状沉淀,故C正确;D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,这两个反应都是置换反应,反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水,这两个反应都复分解反应,反应①和反应③不可能属于同一种反应类型,故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()选项

实验目的

实验方案A检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样,加Ca（OH）2固体混合研磨,闻气味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,滴加酚酞,观察试液变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钙,选项错误;B.NaOH溶液不仅能与HCl气体反应,也能与CO2气体反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气,与KNO3不反应,现象不同,能够鉴别两种物质,选项正确;D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2,不符合除杂原则,选项错误,故选C。【点睛】除杂的原则:1.不能引入新杂质;2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应；3.最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。10.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作ANa2CO3(NaCl)水溶解、过滤BH2(HC1)NaOH溶液洗气CKCl(NaOH)盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液沉淀、过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】试题分析:A.NaCl、Na2CO3均易溶于水,用过滤的方法不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;B.HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;C.NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D.KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;故选B。考点:物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质11.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钠反应,放出二氧化碳B.能与镁反应生成H2C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A.盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;B.盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误；12.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是()A.Ca(OH)2.HNO3.BaCl2 B.Na2SO4.MgCl2.KOHC.Na2CO3、K2SO4、HCl D.H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是:生成气体、沉淀、水。【详解】A.Ca(OH)2.HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水,能发生复分解反应,故A不正确;B.MgCl2.KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁,能发生复分解反应,故B不正确;C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不正确;D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D正确。故选D。13.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是()A.蔗糖和无水硫酸铜 B.食盐和生石灰C.还原铁粉和生石灰 D.烧碱和生石灰【答案】C【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。14.只能用与酸反应的方法,才能实现下列物质间的一步转化的是()A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2C.BaCl2→BaSO4 D.MgO→MgCl2【答案】D【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气,碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙和酸反应生成二氧化碳,氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡,氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A.锌和硫酸能生成硫酸锌,也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌,故A不正确;B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳,故B不正确;C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡,氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡,故C不正确;D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁,故D正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水,非金属氧化物和碱反应生成盐和水,活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()A.
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B.
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C.
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D.
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【答案】B【解析】【详解】A.
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四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,但存在有色离子MnO4-,故为有色溶液,选项错误;B.
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四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且溶液为无色,选项正确;C、
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两种离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,选项错误;D、
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两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,选项错误。故选B。【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体,只要生成一种,就不能共存。溶液是无色时,就不能有带色的离子。16.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32﹣、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl﹣C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3﹣D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【答案】C【解析】离子能在指定溶液中大量共存,指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。A.CO32－不能在稀盐酸中大量共存,Ba2+与CO32－不能大量共存,错误;B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存,错误;C.在氯化钠溶液中,K+、Ca2+、NO3－能大量共存,正确;D.硫酸铵溶液中含有NH4+,NH4+不能与OH－大量共存,错误。故选C。点睛：离子不能大量共存,指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。17.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A.CuCl2NaNO3Na2SO4 B.BaCl2Na2CO3HClC.FeCl3HClNa2SO4 D.NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】可以随便取一种溶液,往另外两个里加,记录三次的实验现象,如图BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡,有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠,只有一个气体产生的是盐酸。故选B。18.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4.BaCl2.Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A.HCl、BaCl2.H2SO4.Na2CO3B.H2SO4.HCl、BaCl2.Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2.Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【答案】C【解析】【详解】结合题给物质,分析表格实验现象:甲和丁产生气体,则甲和丁中有一种为碳酸钠,另一种为酸;若甲为碳酸钠,则丁为盐酸或硫酸;因为丁和丙能生成沉淀,故丁为硫酸,丙为氯化钡,乙是盐酸,代入表格中,验证现象甲和乙有气体产生,与题给现象不符合,故假设错误;甲应为酸,丁为碳酸钠,碳酸钠与氯化钡沉淀,故丙为氯化钡,氯化钡与硫酸产生沉淀,故乙为硫酸,故甲为盐酸,代入表格验证,正确,故选C。19.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙【答案】C【解析】【详解】固体粉末加足量水,有不溶物说明有碳酸钙,滤液中加盐酸有气泡产生,说明滤液中有碳酸钠,故固体粉末中一定有碳酸钠;碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分,也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,故固体粉末中可能有氢氧化钠,可能有氢氧化钙,可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选C。20.下列物质对应的俗称正确的是A.氧化钙——生石灰 B.碳酸钠——苛性钠C.氢氧化钠——纯碱 D.银——水银【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氧化钙的俗称是生石灰,正确;B.纯碱、苏打是碳酸钠的俗称,错误;C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱,错误;D、水银是汞的俗称,错误。故选A。点睛:熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。21.下图是"一氧化碳与氧化铁反应"的部分实验装置,关于该实验说法正确的是A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2D．在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。【详解】A.生成的Fe能与盐酸反应生成氢气,有气泡,故A正确;B.反应中红色的氧化铁变为黑色的铁,故B不正确;C、不符合客观事实,故C不正确;D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒,需要进行尾气处理,故D不正确。故选A。22.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是()A.BaCl2.KNO3.NaCl B.H2SO4.KCl、FeCl3C.NaOH、NaCl、HCl D.AgNO3、ZnCl2、NaNO3【答案】A【解析】试题分析:根据复分解反应的条件,物质间若能互相结合成沉淀、气体或水,则物质不能大量共存,据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色,不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;B.Fe3+的水溶液呈黄色,得不到无色溶液,故选项错误;C.NaOH与HCl两种物质能反应生成水,不能大量共存,故选项错误;D.AgNO3与ZnCl2能结合产生沉,不能大量共存,故选项错误;故答案为A考点:复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用23.实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列试剂中不能将其鉴别出来的是A.石蕊溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.稀盐酸显酸性,氯化钠显中性,故可用石蕊溶液鉴别,选项正确;B.稀盐酸可与锌反应生成气体氢气,氯化钠和锌不反应,可进行鉴别,选项正确;C.稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,氯化钠和碳酸钠不反应,故可进行鉴别,选项正确;D.稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应,故不能进行鉴别,选项错误。故本题选D。24.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是A.NO3—、Fe3+、Na+、OH— B.Cl—、K+、SO42—、Ba2+C.K+、SO42—、Na+、NO3— D.Ca2+、Cl—、CO32—、Na+【答案】C【解析】pH=1为酸性溶液,故OH—不能纯在,故不能选ASO42—、Ba2+能反应故不能共存,故不能选BCa2+、CO32—能反应故不能共存,故不能选D25.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解。则A.B分别为A.氯化钾、碳酸钠 B.氯化镁、硝酸钠C.氯化钡、硫酸钠 D.氯化钡、碳酸钠【答案】C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解,A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀应是硫酸钡,B应是硫酸钠。则A.B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。26.通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是()A.Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B.AgNO3NaClHClKNO3C.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD.CuSO4NaNO3KOHHCl【答案】B【解析】【详解】A.FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,不加其它试剂可以鉴别;B、将组内四种物质的溶液两两混合时,出现的现象如下表：

AgNO3NaCl

HCl

KNO3

AgNO3----沉淀

沉淀

无现象

NaCl

沉淀----

无现象

无现象HCl

沉淀

无现象----

无现象

KNO3

无现象

无现象

无现象----有两组现象是完全相同的,不加其它试剂不可以鉴别;C、将组内四种物质的溶液两两混合时,出现的现象如下表：

Na2SO4

Na2CO3

BaCl2

HCl

Na2SO4------

无现象

沉淀

无现象

Na2CO3

无现象----

沉淀

气体

BaCl2

沉淀

沉淀------

无现象

HCl

无现象

气体无现象----四组中的现象都是不同的,不加其它试剂可以鉴别;D、CuSO4溶液是蓝色的,根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是NaNO3溶液,不加其它试剂可以鉴别。故选B。【点睛】在解答不另加试剂就能鉴别的题目时,若选项中有带色的离子,首先鉴别,然后再鉴别其它的物质;若都没有颜色,可将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别。27.下列各组物质中,相互不能发生反应的是A.NaHCO3固体与稀HClB.SO3与KOH溶液C.CuSO4溶液与MgCl2溶液D.Al(OH)3固体与稀HNO3【答案】C【解析】试题分析:根据已有的知识进行分析,酸碱盐的水溶液