2026年四川省人教版高中化学必修第一册第6章化学平衡题库

2026年四川省人教版高中化学必修第一册第6章化学平衡题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.反应容器内压强不再变化，但气体分子总数仍在变化2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molNH₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.平衡向逆反应方向移动，平衡常数不变C.混合气体总压增大，平衡不发生移动D.混合气体中NH₃的体积分数减小3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.加压后，平衡常数增大B.降温后，混合气体颜色变深C.使用催化剂后，平衡不发生移动D.平衡时，NO₂和N₂O₄的分子数之比为1:15.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是（）A.混合气体密度保持不变，但分子数仍在变化B.升高温度后，平衡常数增大C.增大A的浓度后，平衡不发生移动D.平衡时，A的转化率等于50%6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度后，CO的转化率增大B.增大O₂的浓度后，平衡常数增大C.使用催化剂后，平衡不发生移动D.平衡时，CO和CO₂的分子数之比为1:17.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，下列说法正确的是（）A.降温后，SO₂的浓度增大B.增大压强后，平衡常数增大C.使用催化剂后，平衡不发生移动D.平衡时，SO₃和O₂的分子数之比为2:18.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.加压后，平衡常数增大B.降温后，混合气体颜色变浅C.使用催化剂后，平衡不发生移动D.平衡时，NO和NO₂的分子数之比为1:19.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是（）A.混合气体密度保持不变，但分子数仍在变化B.升高温度后，平衡常数减小C.增大B的浓度后，平衡不发生移动D.平衡时，A的转化率大于50%10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度后，SO₃的浓度增大B.增大O₂的浓度后，平衡常数增大C.使用催化剂后，平衡不发生移动D.平衡时，SO₂和SO₃的分子数之比为1:1二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡常数________，SO₃的浓度________。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大压强，平衡________，混合气体颜色________。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分C，平衡________，混合气体密度________。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若使用催化剂，平衡________，CO的转化率________。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡常数________，SO₂的浓度________。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大O₂的浓度，平衡________，混合气体颜色________。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大A的浓度，平衡________，C的浓度________。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡________，SO₃的转化率________。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若使用催化剂，平衡________，混合气体颜色________。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大B的浓度，平衡________，A的转化率________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（×）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动。（√）3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分C，平衡向正反应方向移动。（√）4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若使用催化剂，平衡常数增大。（×）5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（√）6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。（√）7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动。（√）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡向逆反应方向移动。（√）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若使用催化剂，平衡常数增大。（×）10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若增大B的浓度，平衡向逆反应方向移动。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。（答：①v(正)=v(逆)②各物质浓度保持不变③各物质百分含量保持不变④体系性质保持不变）2.简述勒夏特列原理的内容。（答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。）3.简述催化剂对化学平衡的影响。（答：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动。）4.简述升高温度对放热反应平衡的影响。（答：升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。）5.简述增大压强对气体反应平衡的影响。（答：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。）6.简述分离出部分产物对化学平衡的影响。（答：分离出部分产物，平衡向正向移动，以补充减少的产物。）7.简述化学平衡常数的表达式。（答：对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b）8.简述化学平衡移动的实质。（答：平衡移动的实质是正逆反应速率的改变，导致平衡时各物质浓度发生变化。）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向逆反应方向移动，因为升高温度，平衡向吸热方向移动。）2.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若增大压强，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向正反应方向移动，因为增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。）3.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分C，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向正反应方向移动，因为分离出部分C，平衡向正向移动以补充减少的C。）4.在密闭容器中，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，若使用催化剂，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡不发生移动，因为催化剂同等程度地改变正逆反应速率。）5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若升高温度，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向正反应方向移动，因为升高温度，平衡向吸热方向移动。）6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，若增大O₂的浓度，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向正反应方向移动，因为增大O₂的浓度，平衡向正向移动以消耗增加的O₂。）7.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若增大A的浓度，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向正反应方向移动，因为增大A的浓度，平衡向正向移动以消耗增加的A。）8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，请分析平衡移动方向及原因。（答：平衡向正反应方向移动，因为分离出部分SO₂，平衡向正向移动以补充减少的SO₂。）六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂利用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0生产硫酸，请分析如何提高SO₂的转化率。（答：①升高温度②增大压强③及时分离出SO₃④使用催化剂）2.某工厂利用反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)生产硝酸，请分析如何提高NO₂的转化率。（答：①增大压强②使用催化剂③及时分离出N₂O₄）3.某工厂利用反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0生产有机物，请分析如何提高A的转化率。（答：①增大B的浓度②增大压强③及时分离出C）4.某工厂利用反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0生产甲醇，请分析如何提高CO的转化率。（答：①增大O₂的浓度②增大压强③及时分离出CO₂）5.某工厂利用反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0生产硫酸，请分析如何提高SO₃的转化率。（答：①降低温度②减小压强③及时分离出SO₂）6.某工厂利用反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0生产硝酸，请分析如何提高NO的转化率。（答：①增大O₂的浓度②增大压强③及时分离出NO₂）7.某工厂利用反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0生产有机物，请分析如何提高B的转化率。（答：①增大A的浓度②增大压强③及时分离出C）8.某工厂利用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0生产硫酸，请分析如何提高SO₃的转化率。（答：①降低温度②减小压强③及时分离出SO₂）9.某工厂利用反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)生产硝酸，请分析如何提高NO₂的转化率。（答：①增大压强②使用催化剂③及时分离出N₂O₄）七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其意义。（答：化学平衡状态的特征包括：①v(正)=v(逆)②各物质浓度保持不变③各物质百分含量保持不变④体系性质保持不变。意义在于：①表明化学反应达到动态平衡②为工业生产提供理论依据③为控制化学反应提供方向）2.论述勒夏特列原理的内容及其应用。（答：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：①控制化学反应条件提高产物产率②工业生产中优化反应条件③解释化学反应现象）3.论述催化剂对化学平衡的影响及其作用。（答：催化剂对化学平衡的影响是：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动。作用包括：①提高反应速率②缩短生产周期③降低生产成本）4.论述升高温度对放热反应平衡的影响及其原因。（答：升高温度对放热反应平衡的影响是：平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。原因在于：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。）5.论述增大压强对气体反应平衡的影响及其原因。（答：增大压强对气体反应平衡的影响是：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。原因在于：增大压强，正逆反应速率均增大，但气体分子数减少的方向移动可以减弱压强的增大。）6.论述分离出部分产物对化学平衡的影响及其原因。（答：分离出部分产物对化学平衡的影响是：平衡向正向移动，以补充减少的产物。原因在于：分离出部分产物，使得产物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动以补充减少的产物。）7.论述化学平衡常数的表达式及其意义。（答：化学平衡常数的表达式是：对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。意义在于：①反映平衡时各物质浓度关系②体现反应进行程度③与温度有关）8.论述化学平衡移动的实质及其影响因素。（答：化学平衡移动的实质是正逆反应速率的改变，导致平衡时各物质浓度发生变化。影响因素包括：①浓度②温度③压强④催化剂）9.论述工业生产中如何应用化学平衡原理提高产物产率。（答：工业生产中应用化学平衡原理提高产物产率的方法包括：①升高温度（对于放热反应，低温有利于平衡移动）②增大压强（对于气体反应，高压有利于平衡移动）③及时分离出产物④使用催化剂）10.论述化学平衡原理在环境科学中的应用。（答：化学平衡原理在环境科学中的应用包括：①解释大气污染物反应②优化污水处理工艺③控制工业废气排放）11.论述化学平衡原理在生物化学中的应用。（答：化学平衡原理在生物化学中的应用包括：①解释酶促反应②优化代谢途径③控制药物代谢）【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.C6.C7.D8.C9.D10.C解析：11.化学平衡状态的特征是v(正)=v(逆)，但不等于零，A错误；B错误，因为平衡时各物质浓度保持不变，分子数也保持不变；C正确，因为平衡时v(正)=v(逆)≠0；D错误，因为平衡时各物质分子数之比取决于平衡常数，不一定是1:1。12.充入2molNH₃相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数只与温度有关，不变，B正确。13.升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，SO₃浓度减小，A错误；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，SO₃浓度增大，B正确；使用催化剂，平衡不发生移动，C错误；分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₃浓度增大，但题目问的是如何增大SO₃浓度，D错误。14.加压后，平衡常数不变，A错误；降温后，平衡向放热方向移动，即正反应方向，混合气体颜色变浅，B错误；使用催化剂，平衡不发生移动，C正确；平衡时NO₂和N₂O₄的分子数之比取决于平衡常数，不一定是1:1，D错误。15.恒压条件下，混合气体密度始终不变，但分子数仍在变化，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数减小，B错误；增大A的浓度，平衡向正向移动，C错误；平衡时A的转化率取决于平衡常数，不一定是50%，D错误。16.升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，CO的转化率减小，A错误；增大O₂的浓度，平衡向正向移动，但平衡常数只与温度有关，不变，B错误；使用催化剂，平衡不发生移动，C正确；平衡时CO和CO₂的分子数之比取决于平衡常数，不一定是1:1，D错误。17.降温后，平衡向放热方向移动，即正反应方向，SO₂的浓度增大，A正确；增大压强，平衡常数不变，B错误；使用催化剂，平衡不发生移动，C错误；平衡时SO₃和O₂的分子数之比取决于平衡常数，不一定是2:1，D错误。18.加压后，平衡常数不变，A错误；降温后，平衡向放热方向移动，即正反应方向，混合气体颜色变浅，B正确；使用催化剂，平衡不发生移动，C错误；平衡时NO和NO₂的分子数之比取决于平衡常数，不一定是1:1，D错误。19.恒压条件下，混合气体密度始终不变，但分子数仍在变化，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数减小，B正确；增大B的浓度，平衡向正向移动，C错误；平衡时A的转化率取决于平衡常数，不一定是大于50%，D错误。20.升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，SO₃的浓度减小，A错误；增大O₂的浓度，平衡向正向移动，但平衡常数只与温度有关，不变，B错误；使用催化剂，平衡不发生移动，C正确；平衡时SO₂和SO₃的分子数之比取决于平衡常数，不一定是1:1，D错误。二、填空题1.减小，减小2.向正反应方向移动，变浅3.向正反应方向移动，减小4.不发生移动，不变5.减小，减小6.向正反应方向移动，变浅7.向正反应方向移动，增大8.向正反应方向移动，增大9.不发生移动，变浅10.向正反应方向移动，减小解析：11.升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数减小，SO₃的浓度减小。12.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，混合气体颜色变浅。13.分离出部分C，平衡向正向移动，以补充减少的C，混合气体密度减小。14.使用催化剂，平衡不发生移动，CO的转化率不变。15.升高温度，平衡向吸热方向移动，即正反应方向，平衡常数减小，SO₂的浓度减小。16.增大O₂的浓度，平衡向正向移动，混合气体颜色变浅。17.增大A的浓度，平衡向正向移动，C的浓度增大。18.分离出部分SO₂，平衡向正向移动，以补充减少的SO₂，SO₃的转化率增大。19.使用催化剂，平衡不发生移动，混合气体颜色变浅。20.增大B的浓度，平衡向正向移动，A的转化率减小。三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.×解析：11.升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，所以错误。12.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，所以正确。13.分离出部分C，平衡向正向移动，所以正确。14.使用催化剂，平衡不发生移动，所以错误。15.升高温度，平衡向吸热方向移动，即正反应方向，所以正确。16.增大O₂的浓度，平衡向正向移动，所以正确。17.增大A的浓度，平衡向正向移动，所以正确。18.分离出部分SO₂，平衡向正向移动，所以正确。19.使用催化剂，平衡不发生移动，所以错误。20.增大B的浓度，平衡向正向移动，所以错误。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①v(正)=v(逆)②各物质浓度保持不变③各物质百分含量保持不变④体系性质保持不变。意义在于：①表明化学反应达到动态平衡②为工业生产提供理论依据③为控制化学反应提供方向。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：①控制化学反应条件提高产物产率②工业生产中优化反应条件③解释化学反应现象。3.催化剂对化学平衡的影响是：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动。作用包括：①提高反应速率②缩短生产周期③降低生产成本。4.升高温度对放热反应平衡的影响是：平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。原因在于：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。5.增大压强对气体反应平衡的影响是：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。原因在于：增大压强，正逆反应速率均增大，但气体分子数减少的方向移动可以减弱压强的增大。6.分离出部分产物对化学平衡的影响是：平衡向正向移动，以补充减少的产物。原因在于：分离出部分产物，使得产物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动以补充减少的产物。7.化学平衡常数的表达式是：对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。意义在于：①反映平衡时各物质浓度关系②体现反应进行程度③与温度有关。8.化学平衡移动的实质是正逆反应速率的改变，导致平衡时各物质浓度发生变化。影响因素包括：①浓度②温度③压强④催化剂。五、应用题1.提高SO₂的转化率的方法包括：①升高温度（对于放热反应，低温有利于平衡移动）②增大压强（对于气体反应，高压有利于平衡移动）③及时分离出SO₃④使用催化剂。2.提高NO₂的转化率的方法包括：①增大压强②使用催化剂③及时分离出N₂O₄。3.提高A的转化率的方法包括：①增大B的浓度②增大压强③及时分离出C。4.提高CO的转化率的方法包括：①增大O₂的浓度②增大压强③及时分离出CO₂。5.提高SO₃的转化率的方法包括：①降低温度②减小压强③及时分离出SO₂。6.提高NO的转化率的方法包括：①增大O₂的浓度②增大压强③及时分离出NO₂。7.提高B的转化率的方法包括：①增大A的浓度②增大压强③及时分离出C。8.提高SO₃的转化率的方法包括：①降低温度②减小压强③及时分离出SO₂。9.提高NO₂的转化率的方法包括：①增大压强②使用催化剂③及时分离出N₂O₄。六、案例分析题1.工厂利用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0生产硫酸，提高SO₂转化率的方法包括：①升高温度（对于放热反应，低温有利于平衡移动）②增大压强（对于气体反应，高压有利于平衡移动）③及时分离出SO₃④使用催化剂。2.工厂利用反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)生产硝酸，提高NO₂转化率的方法包括：①增大压强②使用催化剂③及时分离出N₂O₄。3.工厂利用反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0生产有机物，提高A转化率的方法包括：①增大B的浓度②增大压强③及时分离出C。4.工厂利用反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0生产甲醇，提高CO转化率的方法包括：①增大O₂的浓度②增大压强③及时分离出CO₂。5.工厂利用反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0生产硫酸，提高SO₃转化率的方法包括：①降低温度②减小压强③及时分离出SO₂。6.工厂利用反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0生产硝酸，提高NO转化率的方法包括：①增大O₂的浓度②增大压强③及时分离出NO₂。7.工厂利用反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0生产有机物，提高B转化率的方法包括：①增大A的浓度②增大压强③及时分离出C。8.工厂利用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0生产硫酸，提高SO₃转化率的方法包括：①降低温度②减小压强③及时分离出SO₂。9.工厂利用反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)生产硝酸，提高NO₂转