河南省豫北名校2025-2026学年高二上学期阶段性测试二化学试卷A(含答案)

河南省豫北名校2025-2026学年高二上学期第四次大联考化学试卷一、单选题1．材料Ⅰ：《本草纲目》有“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。材料Ⅱ：现代常用氢氟酸雕刻玻璃：。下列关于材料Ⅰ和Ⅱ的叙述错误的是A．“烧薪柴”过程中化学能部分转化为热能B．“取碱浣衣”与盐类水解有关C．HF及其盐NaF均属于弱电解质D．NaF溶液不宜用玻璃仪器盛放2．水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：

。下列关于该反应的叙述正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率C．保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，CO的平衡转化率也增大D．保持温度和容器体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，但的平衡转化率降低3．下列应用或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室配制溶液时，常将溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度B．对的平衡体系加压(缩小容器体积)，混合气体颜色瞬间加深C．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气有利于转化为D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)，CO中毒患者应及时进行高压氧舱治疗4．下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是A．测定溶液的pHB．调节滴定速率C．用标准溶液滴定醋酸D．中和反应反应热的测定A．A B．B C．C D．D5．工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇：

。实际生产中，反应在Cu-Zn-Al催化剂作用下进行，控制温度为250～300℃、压强为5～10MPa，并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Al催化剂可降低反应活化能B．控制温度在250～300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且CO平衡转化率最大C．采用5～10MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本D．将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高CO和的平衡转化率6．下列说法正确的是A．直接加热固体可以获得无水B．常温下，NaCl溶液和溶液均显中性，二者中水的电离程度相同C．常温下，在的溶液中，、、、离子组可能大量共存D．常温下，等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同7．25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是A．溶液的pH=2B．NaOH溶液中，水电离出的C．pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5D．pH=10的溶液中，水电离出的8．保持其他条件不变，对反应体系缩小容器体积后，反应建立新平衡的过程示意图为A．B．C． D．9．已知热化学方程式如下：反应i：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

下列叙述正确的是A．的能量比和C(s)的能量之和小11kJB．

C．由于反应i为吸热反应，因而该反应没有利用价值D．

10．25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，。下列叙述正确的是A．升高温度，若的溶解度增大，则减小B．25℃时，饱和溶液中C．向5mL浓度均为KCl和的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀D．向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小11．甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是A．水溶液显碱性的原因：B．浓度均为的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是C．浓度均为的和混合溶液中：D．浓度均为的和混合溶液中：12．已知：，M表示、或；常温下，，。常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中(假设溶液体积可以加和)，下列叙述错误的是A．溶液的pH约为2.7B．当时，pH＜4.7C．当混合溶液显中性时，溶液中的D．溶液中离子浓度大小关系可能存在：13．常温下，根据下列实验操作与现象不能得出相应结论的是选项实验操作与现象结论A在a、b两支试管中分别加入2mL5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各1mL，a中冒出气泡速率快催化效率：B向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液中产生更多的氢气C向5mL浓度均为的NaCl、NaI混合液中滴加2滴溶液，振荡，生成黄色沉淀D用pH计测定浓度均为溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液的pH大HClO的酸性比强A．A B．B C．C D．D14．一定温度下，将足量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是A．该温度下B．从Y点到Z点发生的离子反应为C．向X点浊液中加少量水，则一定减小D．Z点溶液中二、解答题15．某化工厂采用接触氧化法生产硫酸中间产品，反应为

。请回答下列问题：(1)在25℃、101kPa下，硫的稳定形态是。的燃烧热()为，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________________。(2)某温度下，若

正反应的活化能，则其逆反应的活化能__________；加入催化剂后，会______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知：一定条件下，反应的，，和分别称作正、逆反应速率常数(反应速率常数与温度和催化剂有关)。①已知℃时，、，则该温度下，反应的化学平衡常数______。②改变温度时，、变化值较大的是______。(4)℃时，在起始体积均为2L的甲、乙密闭容器中分别充入2mol和1mol的混合气体，发生上述反应，其中甲为恒压密闭容器，达到平衡状态时测得的转化率为80%，乙为恒容密闭容器。①保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1mol，此时______(填“＞”“＜”或“=”)。②乙中反应达到平衡状态时测得的转化率______80%(填“＞”“＜”或“=”)。16．某化学兴趣小组以工业级草酸(，含少量不溶性杂质)为原料，通过以下流程制备草酸钠晶体()，并研究相关性质：ⅰ．除杂：称取工业级草酸晶体，溶于水后过滤，除去不溶性杂质，得到草酸溶液。ⅱ．制备草酸钠晶体：向草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约6.5(用pH计监测)，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得草酸钠粗品。已知：常温下调节某浓度溶液的pH，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：(1)常温下，的电离平衡常数分别为、，则______。(2)当向某浓度的草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约2.7时，该阶段主要发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。(3)常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合，所得溶液呈______性，原因是______________________________________________________(结合化学用语和常数解释)。(4)纯度测定：准确称取0.80g样品，溶于蒸馏水配成100mL待测液，用酸性标准溶液滴定，滴定原理为。①滴定前的关键操作步骤如下：ⅰ．检查滴定管是否漏水ⅱ．调节滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体ⅲ．用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2～3次iv．将酸性标准溶液注入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处v．转动活塞排出液体至“0”刻度以下，记录初始刻度值请按正确的操作顺序排列：__________________(用编号表示)。②酸性标准溶液应盛放于_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。③某研究小组用浓度为的酸性高锰酸钾标准溶液滴定25.00mL待测的草酸钠溶液，记录如下实验数据：实验次数初始刻度/mL最终刻度/mL消耗体积/mL10.5525.7025.1520.4026.0525.6530.5025.5525.05分析上表数据，第______次实验数据应舍去，所取样品中的纯度约为______(假设杂质不参与滴定反应)。A．68%

B．72%

C．84%

D．92%④下列操作使所测结果偏低的是______(填字母)。A．滴定前洗净滴定管后，不用标准溶液润洗B．滴定终点时仰视刻度线，记录数据C．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出D．滴定终点判断不够准确，继续加入高锰酸钾至溶液明显变紫17．钒(V)被誉为“现代工业的味精”，是重要的战略金属资源。从含钒工业废渣(主要成分为，含少量FeO等杂质)中回收高纯度，不仅能变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。一种先进的提钒工艺流程如图所示。已知：“热水浸出”后滤液中的溶质为；的溶解度随温度升高而增大。“焙烧”时发生反应：。请回答下列问题：(1)已知：①

②

则“钠化焙烧”的主反应的______。实际生产中需将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，其目的是___________________________________________________________________________________。(2)“热水浸出”后需趁热过滤，其主要目的是___________________________________________________。(3)“调控沉钒”是整个工艺的关键步骤，硫酸的作用至关重要。在某浓度下，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。①当pH＜6时，会溶解转化为更稳定的离子，该溶解过程的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。②当pH＞8时，沉钒率迅速下降，其原因有两个：一是会与反应转化为溶解度更大的钒酸盐(如、等)；二是____________________________________________________________________。③25℃时，测得“母液”中。已知，若该母液中混有且，试通过计算说明此时会不会生成沉淀：_________________________________________________________________(简要写出计算过程，并给出结论)。(4)“焙烧”时若不持续通入空气，所得常含有杂质，持续通入空气的目的可能是_________________________________________________________________________________________。18．丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应i，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。i．

ii．

请回答下列问题：(1)反应ⅰ在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表：化学键C-HC-CH-HC=C键能/()413348ab则表中b=______(填具体数值)。(2)研究发现，反应i在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为_________________________。(3)下图所示曲线中，代表反应i的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为______。(4)在2L恒容密闭容器中充入1mol，T温度下发生反应i和ii并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%［的选择性］。①若2min时反应达到平衡状态，则0～2min内用表示的平均反应速率______。②平衡体系中的物质的量为______mol。③已知T温度下起始压强为2.5kPa，则反应i的压强平衡常数______kPa(结果保留三位有效数字)。(5)在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能______________________________。

1．C2．D3．B4．C5．B6．A7．B8．D9．D10．C11．C12．C13．D14．D15．(1)(2)385.1减小(3)5000L/mol(4)＜＜16．(1)1000(2)(3)酸，的电离常数大于的水解常数(4)i→ⅲ→iv→ii→v酸式2C