江苏无锡市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

无锡市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第I卷选择题(共39分)一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列非金属氧化物中不属于酸性氧化物的是A.ClO₂B.CO₂C.SO₂D.SO₃2.(氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是A.氯元素位于第二周期VIIA族B.氯自由基中氯原子最外层电子数为1C.氯自由基带一个单位负电荷D.氯自由基具有强氧化性3.磷钙铝矾[CaAl₃(PO₄)(SO₄)(OH)₆]可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是A.碱性：Ca(OH)₂<Al(OH)₃B.半径：r(Ca²+)>r(s²-)C.电负性：(O)>(S)D.第一电离能：I₁(P)<I₁(S)4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.硫具有还原性，可用作处理实验室散落的汞珠D.AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片5.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是A.甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水B.乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明SO₂的存在C.丙中可用饱和NaHCO₃溶液代替酸性高锰酸钾溶液，用于吸收SO₂D.丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明CO₂的存在阅读下列资料，完成下面3个小题。氢硫酸是H₂S的水溶液，H₂S为二元弱酸，具有强还原性，其水溶液在空气中久置会析出淡黄色硫单质。氢硫酸可用于除去废水中的Cu²+等重金属离子，银器表面变黑也与空气中微量H₂S有关。H₂S与CO₂在高温下反应可生成羰基硫(COS),COS是重要的有机合成中间体，也可用于粮食熏蒸。H₂S与C₂H₅OH反应可制得乙硫醇(C₂H₅SH),乙硫醇挥发性极强，具有强烈难闻气味，常用作家用煤气的警示剂。6.下列说法正确的是A.C₂H₅SH中s原子杂化类型为sp²B.COS的空间构型为V形C.H₂O的热稳定性比H₂S高D.C₂H₅SH的沸点比C₂H₅OH高7.下列反应表示不正确的是A.氢硫酸在空气中氧化变质：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂OB.Na₂S溶液显碱性的原因：S²-+2H₂O=H₂S+2OH-C.氢硫酸除去废水中Cu²+:H₂S+Cu²+=CuS↓+2H+D.银器与空气中H₂S接触变黑：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O8.对于反应H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)△H>0,其他条件不变时，下列说法正确的是A.使用催化剂，可提高H₂S的平衡转化率B.降低温度，逆反应速率增大，H₂S的平衡转化率降低C.恒温恒压充入Ar,正、逆反应速率不变，平衡不移动D.及时分离出H₂O(g),平衡正向移动，化学平衡常数不变9.由HC1制备Cl₂的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.La₂O₃参与了反应过程，是该反应的中间产物B.过程II中LaOCl发生了氧化反应C.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成D.每生成1molCl₂,需消耗标准状况下22.4LO₂10.全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：装置如图所示。下列说法正确的是A.关闭K₂、打开K1,该装置将电能转化为化学能B.该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代C.放电时，负极的电极反应式为：VO₂+e⁻+2H+=VO²++H₂OD.充电时，每转移1mol电子，理论上有1molH+由A室移向B室11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A探究温度对化学反应速率的影响将两支盛有2mL0.1molL-1Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入3mL0.5molL-1H₂SO₄溶液，观察试管中出现浑浊的快慢B探究2Fe³++2I-=2Fe²++I₂是否为可逆反应向2mL0.1molL-1FeCl₃溶液中加入1mL0.1molL-1KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化C探究键的极性对羧酸酸性的影响分别测定等体积的CH₃COOH溶液和CH₂CICOOH溶液的pHD检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)向Na₂SO₃溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，观察是否有沉淀产生12.实验室模拟工业硫化碱法制取Na₂S₂O₃·5H₂O,其制备步骤如下：步骤1:配制200mL0.2mol·L⁻¹Na₂S和0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃的混合溶液，测得pH为13.3。步骤2:向溶液中缓慢通入SO₂,溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。步骤3:继续通入SO₂至溶液pH为7.0,充分反应后过滤。步骤4:将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。已知：。下列说法正确的是A.步骤1所得溶液中存在：B.步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为2S²-+SO₂+4H+=3S↓+2H₂OC.步骤3所得滤液中存在：c(HSOeq\o\al(－,3))<c(SOeq\o\al(2－,3))D.步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有Na₂SO₄而导致纯度降低13.在Ni-CeO₂-K/γ-Al₂O₃催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是CH₄和CO₂,反应体系中还含有H₂O和少量O₂,发生的主要反应如下：常压、n(CH₄):n(CO₂):n(H₂O):n(O₂):n(Ar)=1:0.5:0.5:0.1:0.01条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率及产物中H₂与CO的物质的量之比[n(H₂)/n(CO)]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示CO₂的平衡转化率随温度的变化B.通过升高温度，不能使n(H₂)<n(CO)C.650℃条件下，体系仅发生反应ⅢD.850℃条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使x点向y点方向移动第Ⅱ卷非选择题(共61分)14.对铜熔炼烟尘(主要成分为CuO、Cu₂O、As₂O₃、PbO及其硫酸盐，以及少量的Fe₂O₃与ZnO)进行无害化处理及资源回收，流程如下。已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应。②常温下，I.酸浸(1)Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式为。(2)加入足量一定浓度稀H₂SO₄后，以一定速率搅拌，1h后测得铜元素的浸出率可达98%,铜元素浸出率较高的主要原因是。(3)将含铅滤渣用Na₂CO₃溶液浸泡可得PbCO₃,反应为,该反应的K=Ⅱ.沉铜(4)沉铜过程中，需要控制溶液的pH和S2-的过量系数(实际加入量与理论需要量之比),pH对沉铜效果的影响如图所示。①当溶液pH<3时，随pH减小，Cu²+沉淀率降低的原因是。②沉铜过程中，需要控制S2-过量系数的原因是。Ⅲ.除砷(5)沉铜后的滤液中，砷元素主要以H₃AsO₃存在(H₃AsO₃为弱酸)。①除砷反应的离子方程式为。②为了提高除砷的效率，需控制反应温度60℃,原因是。15.“钠钙双碱法”是一种高效、成熟的湿法烟气脱硫技术，其工艺流程主要包括吸收、再生及氧化等环节，主要路径如图-1所示。已知：①Na₂SO₃的溶解度随pH的增大而降低。I.SO₂的吸收与原理分析(1)测得吸收后的溶液中n(Na₂SO₃):n(NaHSO₃)=1：1,则烟气中SO₂与NaOH的物质的量之比为(2)若改用足量Na₂CO₃溶液作吸收剂，SO₂完全转化为SO₃,检测到“净化后烟气”中CO₂气体含量未增加，则“吸收”时发生反应的离子方程式为。(3)以恒定流速向吸收塔中通入含SO₂的烟气(SO₂含量恒定),以恒定流速采用喷头喷淋不同浓度的碱液进行烟气中SO₂的吸收，检测到碱液pH与脱硫效率的关系如图-2所示。随着碱液pH的增大，脱硫效率变化的原因是。Ⅱ.脱硫液再生与副产物处理(4)吸收液(主要含NaHSO₃与Na₂SO₃)被送入再生池，加入Ca(OH)₂浆液进行再生。NaHSO₃与足量的Ca(OH)₂发生反应生成CaSO₃的化学方程式为。(5)再生池中某时刻c(Ca²+)=0.0050mol·L⁻¹,计算当c(SOeq\o\al(2－,3))=mol·L⁻¹时，CaSO₃开始沉淀。(6）分离出的CaSO₃滤渣经氧化可转化为石膏(CaSO₄·2H₂O),实现硫的资源化利用，理论上每消耗标准状况下22.4L氧气，生成g石膏。Ⅲ.工艺优化与定量分析(7)用240mL0.0200mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液测定净化后烟气中SO₂的含量。已知气体的流速为60mL·s-1(杂质不参与反应),平行测定3次，酸性KMnO₄溶液恰好褪色(还原产物为Mn²+)时平均耗时200s。SO₂的含量为mg·L⁻¹(写出计算过程)。16.某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。实验一：制取氯水和次氯酸钠(NaCIO)。利用图-1所示实验装置进行实验。已知氯气和NaOH反应放热。(1)B装置中反应的离子方程式为,冰水的作用有。(2)若对调B和C装置位置，可提高B中次氯酸钠产率的原因为。实验二：对氯水中微粒浓度的探究。T℃时，在不同pH下，约2mg·L⁻¹氯水中，部分含氯微粒平衡浓度的对数值(lgc)如图-2所示(溶液体积保持不变)。已知氯水中存在如下平衡(不考虑其他平衡):(3)该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl－)=c(HC1O)+。(4)当pH在4～6时，氯水中1g[c(HC1O)]变化不明显的原因是。实验三：制备碱式次氯酸镁[Mg₂(CIO)(OH)₃]资料：I.2MgCl₂+NaClO+3NaOH=Mg₂(CI0)(OH)₃↓+4NaClⅡ.碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量；当溶液pH=9.5时，其有效氯含量最高。(5)实验室按如图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补充实验方案：取100mL4.00mol/LMgCl₂溶液加入三颈烧瓶中，打开电磁搅拌器，,将所得滤渣低温干燥。(须使用的试剂：2.00mol/LNaClO溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水)17.CO₂作为碳源，能够转化为多种化学用品，为工业领域提供了巨大的应用潜力。I.以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH,涉及的主要反应如下：(1)△H₂=kJ.mol⁻¹。(2)不同压强下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图-1所示。图中三条曲线几乎交于一点的原因是。Ⅱ.CO₂和甲醇在空缺CeOx的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO,简称DMC],其在较高温度下不稳定。(3)用氢气处理CeO₂得到空缺CeOx,处理过程中CeO₂晶体结构变化如图-2所示，CeOx中Ce有+3价和+4价，x=,离子数目比N(Ce³+):N(Ce4+)=(4)不同纳米形态的空缺CeO、催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺CeOx催化剂对DMC产率的影响，以及球形空缺CeOx催化剂在不同反应温度下对DMC产率的影响如图-3所示。①不同纳米形态的空缺CeOx催化剂表面Ce³+比例如表1所示。棒状和球形纳米形态的空缺CeOx催化剂对DMC的产率影响相差不大的原因是