常见无机物的性质、用途与转化（3年汇编）（学生版）

考点2无机物的性质与用考点3无机物的反应与转①BaCl2②Na2O2③KHCO3④FeCl3A.①②加水后溶液均呈碱性B.②③遇稀硫酸均生成气体C.③④均能使苯酚溶液变色D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀实验①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl₂溶液(含数滴KSCN溶液)已知：石蕊溶液中存在HIn(红色)=H++In-(蓝色)平衡。A.碱式盐M₂(OH)₂CO₃可与强酸反应B.NaOH溶液可用过量浓氨水代替C.新制M(OH)₂能氧化乙醛D.[M(NH₃)₂]*易被O₂氧化A.NaClB.K₂CO₃C.H₂SO₄溶液溶液溶液溶液苯酚石蕊试纸A.溶液褪色22D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeCl₂+6HNO₃(稀)=2FeCl₃+Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O铜丝铜丝A.SiO₂可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池D制备纳米Si:344A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH₃)4]SO₄C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化选项A氮气稳定存在于自然界中B苯不能使溴的CCl₄溶液褪色C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列D氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低A.AB.B(黄色)(红棕色)(棕黄色)(浅绿色)(黑色)A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行D.Q可以通过单质间化合反应制备馏产物分离产物分离固加热A.氢气的作用是还原CO₂B.反应中有NH₄HCO₃生成滴管浓盐酸气球实验操作及现象试管甲滴加过量0.3mol·L-¹~HNO₃溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，试管乙间后，溶液颜色变为深蓝色5A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性C.碘伏用作皮肤消毒剂D.金刚砂用作砂轮磨料21.(2026·江西·高考真题)我A.Ga的价层电子排布是3s23p1B.InxGa1-xN中Ga与In化合价不同C.单晶硅是半导体材料D.InxGa1-xN是金属材料ANa和K的焰色均为紫色BCDABCFe2+与K3FeCN6可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3+DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClABCDA.液氮可用于制冷B.油脂可用于生产甘油C.二氧化硫可用于漂白D.铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体ABCD冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HCLO使漂白液呈酸性C.通入CO₂后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HCLO溶液稳定考点3无机物的反应与转化物质类别A.a分子中可存在π键和σ键B.c可由e受热分解产生C.可存在a→b→c→d→b的转化D.a、c、fUV浓盐酸YZA.无水U可作干燥剂B.V溶于水可生成ZC.Y与盐酸反应可生成X过量溶液h红褐色红褐色沉淀g溶液a深蓝色溶液f固体残渣气体e溶液d黄绿色气体c过量铜铁混合物充分反应溶液bA.溶液h可能是盐酸B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g实验HNO₃溶液的浓度①色；取出铁丝无明显红棕色气NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HINO₃被Fe还原为NH目标产物AFeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B红热的铁粉与水蒸气反应CFeCl₂·4H₂O在干燥的HCl气流中脱水DFeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤99A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液A.Be(OH)₂是两性氢氧化物B.Be₂C和BeCl₂的晶体类型相同C.Na₂[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp³有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性氧化物氧化物b氧化物氧化物b氧化物c(适量)漂白液纯碱溶液碱溶液A.a可使灼热的铜变黑B.b可与红热的铁产生气体C.c可使燃烧的镁条熄灭D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO₃反应生成了C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO选项甲乙丙ABCD焙烧pH=6.075℃浸取NH₃沉淀剂—油脂浮选剂滤渣过滤过滤滤液沉淀→MgCO₃D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的C稀H₂SO₄镓富集液D.晶体的化学式为MAl(SO4)₂·xH₂O(M=K+或Na+)料碲(Te)的流程如图。已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。下列说法正确的是Na₂S溶液适量空气Na₂SO₃溶液铜阳极泥浸渍滤渣滤液1(含Na₂Te₂)沉碲滤液2碲粉Na₂CO₃A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应B.滤渣可以全部溶于浓Na₂CO₃的化工产品白磷(P₄)、K₂CO₃、Al₂O₃。其中，电炉煅A.“电炉煅烧”必须隔绝空气适量试剂X富集液沉镉工业废料---)(含Cd²+,富集液沉镉滤饼沉锰金属化合物A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率B.试剂X可以是Na₂S溶液NaHSO₃溶液(NH₂C₂O浸取液一提铜沉镍溶液NiC₂O₄NaOHNaOHNa₂CO₃Fe粉沉铜→B.“调pH”时应将溶液调至酸性矿石一浸出沉铁Na₂SA.硫酸用作催化剂和浸取剂B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生ⅡⅡ400～500℃、IB.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO₂平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气