难点10 探究实验题（课后练习）-2018高考化学难点精析（解析版）

探究实验题练习

1.(2018届新疆维吾尔自治区高三第二次适应性)下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因

果关系的是

选项实验现象结论

常温下，质量和形状相同的前者产生无色气体，后者

其他条件相同时，反应物浓度越大，

AA1片分别和等体积稀HNO3产生红棕色气体，且后者

反应速率越快

和浓HNO3反应反应更加剧烈

B某食盐溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝

该食盐样品中一定不含KIO3

SC)2通入Back溶液，然后滴有白色沉淀产生，加入稀

C所得沉淀为BaSCh，后转化为BaSC>4

日稀硝酸硝酸后沉淀不溶解

将少量大理石粉未加入

D产生气体，粉末溶解NH4CI水解使溶液呈酸性

1.0mol/L的NH4cl溶液中

【答案】D

【解析】A1片和稀HNO3发生氧化还原反应生成无色气体NO,但浓HNO3与A1片发生钝化，无红棕色气体,

现象不合理A错误；碘能遇淀粉溶满变蓝色，而-不能使淀粉溶液变蓝色，所以上述推理不正确，B错

误；SO?通入BaCh溶液不反应，加入硝酸后发生氧化还原反应，将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钢沉淀,

C错误；LOmoLL的NH4cl溶洒中，瓯♦水解产生氢离子，大理石粉未与氢禽子反应，产生气体，粉末溶

解，D正确；正确选项D。

2.(2018届四川省宜宾市高三第二次诊断)由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验现象结论

A.向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2HsOH是弱电解质

B.向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+

向Na2sCh溶液中滴入盐酸酸化的

2-

C.产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4

Ba(NC)3)2溶液

D.将气体X分别通入浸水和酸性高镭酸两溶液均褪色X可能是乙烯

钾溶液

【答案】D

【解析】A.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，选项A错误；B、溶液呈蓝色，说明有碘单

质产生，但能使KI氧化产生碘单质的黄色溶液可以是澳水等，不一定含有Fe3+,选项B错误；C、酸性条

件下Ba（NC）3）2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而产生不溶于酸的硫酸钢，故

原溶液中不一定含有SC^-，选项C错误：D、若X是乙烯，将气体X分别通入漠水和酸性高钵酸钾溶液，

前者发生加成反应、后者发生氧化反应，两溶液均褪色，选项D正确。答案选D

3.（2018届重庆市泰江区高三年级第一学期期中考试）下列关于实验的叙述正确的是（）

A.将少量的滨水滴入FeCb、Nai的混合溶液中，再滴加CC14,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧

3+

化性：Br2>Fe>I2

B.检验NH4Al（SO/溶液中的NHj：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体

C.检验FeBn溶液中的Fe?+：一般不能使用酸性高镐酸钾溶液

D.检验Na2s2O3和Na2so4的混合溶液中的SO4、：先加足量稀盐酸，再加氯化钢溶液

【答案】C

【解析】A.将少量的浸水滴入FeCh、Nai的混合溶液中，再滴加CCL,振荡'静置，下层溶液呈紫红色,

说明有碘离子被氧化为碘、Bn的氧化性强于L,但是该实蜡没有检蛤有没有F9+生成，故无法证明+的

氧化性是否比Bn弱，A不正确；B.要检险NH4AKSO4X溶液中的即+,取样于试管中，应向溶液中加入

足量NaOH溶洒，加热，用湿润的红色石蕊试纸检蛉产生的气体，若只加入少量NaOH溶液，由于铝离子

先与氢氧根离子反应，则无法检蛉到NL+,B不正确；C.检蛤FeBn溶液中的Fd+,一般不能使用酸性高

镐酸钾溶液，因为溪离子也有还原性、也能使酸性高镜酸钾溶液褪色，C正确；D.检验Na2s和N&SCh

的混合溶满中的S05,先加足量稀盐酸将溶液酸化后，溶液中会生成淡黄色的沉淀，静置，待上层澄清后,

再加氧化钢溶液检蛉SO尸，若上层清液中产生白色沉淀，则可证明溶液中有SOm,D不正确。本题选C。

4.（2018届北京市大兴区高三一模考试）利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

选项①②③中现象结论装置图

A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体

3。

B稀硫酸Na2sO3品红溶液褪色Na2sCh未变质h

C浓盐酸MnC)2FeBn溶液变为黄色氧化性：Cl>Br

22J@

D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3为碱性气体

【答案】D

【解析】A、NO?溶于水，发生3N6+H2O=2HNO3+NO,可能是HNO3把KI中I氧化成L,故A错误；

B、检验Na2s03是否变质，应检蛉是否含有SOF,故B错误；C、MnO:与浓盐酸反应，需要加热，但题

中所给装置缺少加热装置，故C错误；D、利用NaOH固体遇水放出大量的热，是NH3H?0分解成NH3,

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH,为碱性气体，故D正确。

5.（2018届江西师范大学附属中学高三4月月考）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，

A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物

为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以

制备E3B2,装置①用于制备B单质。下列说法错误的是（）

A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径B>E

B.③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液浓H2SO4、碱石灰

C.A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应

D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸储水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

【答案】B

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，

则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素：B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧

化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，F为C1元素。E与B可构成化合物E3B2,□.该物质遇水发生

水解反应，E为+2价金属，为Mg元素；根据装置图，在装置⑤中制备MgjN2,装置①用于制备N2，装置

②为安全瓶，③④用于除去氮气中杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤。A.电子层结构相

同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg与N的简单离子的电子层结构相同，离子半径B>E,故A

正确；B.饱和氯化钱溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2+NH4ClW=NaCl+N2T+2H2。，氮气

中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需耍除去，用NaOH溶液不能除去，故B错误；C.A、

B、C三种元素组成的化合物可能为氨水，能够与高氯酸反应，故C正确；D.

Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg（OH）2i,氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正

确；故选B。学8科*网

6.（2018届江西师范大学附属中学高三4月月考）下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在

因果关系的是（）

选项实验现象结论

向等体积等浓度的此。2溶液中

观察、对比气体产生的速

可比较CuSC>4和KM11O4的对H2O2

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

度分解的催化效果

和KMnCU溶液

向植物油和矿物油中分别加入冷却后观察到其一分层，分层的是矿物油，不分层的是植物

B

烧碱溶液，加热另一不分层油

C将浓硫酸滴到胆研晶体表面晶体表面出现黑斑浓硫酸具有脱水性

D向NaHSO.,溶液中滴入几滴酚献无明显现象NaHSC）3不水解

【答案】B

【解析】A.高镜酸钾氧化过氧化氢，不是催化剂，故A错误；B.植物油为油脂，与NaOH溶液反应，而

矿物油与NaOH不反应，则观察反应后是否分层可区别植物油和矿物油，故B正确；C.浓硫酸滴到胆帆

晶体中，使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；D.向NaHSCh溶液中滴入几滴酚

酎，无明显现象是因为NaHSCh水解程度小于电离程度，溶液显酸性，故D错误；故选B。

7.（2018届四川省泸州市高三第二次教学质量检测）下列实验操作、现象能得出对应结论的是

实验操作实验现象实验结论

海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加

A溶液变蓝海带含碘单质

稀硫酸、H2O2、淀粉溶液

蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu（OH）2悬浊液，

B无砖红色沉淀蔗糖水解产物无醛基

微热

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体石蜡油分解产生了不饱和

C溶液变绿色

通入酸性KzCrzCb溶液中煌

D向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，将气体通入NazSiCh溶液中产生白酸性:H2CO3>H2SiO3

少量NazSiCh溶液中色胶状沉淀

【答案】C

【解析】海带中含有碘离子，被氏0?氧化为碘单质，而碘单质能够使淀粉溶液变蓝，碘离子没有此性质，

A错误；蔗糖在酸性条件下发生水解，水解液显酸性，而新制Cu(0H)2悬浊液在碱性环境下才能氧化醛基,

应该在蔗糖水解酒中加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)：悬浊满，微热，出现

存红色沉淀，蔗糖水解产物中含有醛基；B错误；浸透了石蜡油的碎瓷片，加强热，分解生成气体能够使酸

性KiCnCh溶液中变为绿色，说明MCn6被还原了，反应一定产生了还原性气体，如乙烯等不饱和怪；C

正确；浓盐酸具有挥发性和酸性，制备出的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，混合气体同时进入N&SiCh

溶液中，都能够制备出硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性大于硅酸；D错误；正确选项C。

8.(2018年辽宁省大连市高三第一次模拟考试)下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

A无气泡Ka2H2CO3>H3BO3

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混

B无红色沉淀蔗糖未水解

合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎石蜡油分解产物中含

C溶液褪色

瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高镭酸钾溶液有不饱和燃

先有白色沉淀，后

向1mL2moi/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴Imol/LMgCl2Ksp：

D

溶液，再滴加2滴Imol/LFeCb溶液有红褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3

【答案】C

【解析】A.将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，没有气体生成，但不是用足量的硼酸，无法证明

Ka2H2CO3>H3BO3,选项A错误；B.蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催

化剂，再加新制备的Cu(OH)2,加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，选项B错误；C、将浸透了石

蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸.性高锦酸钾溶液，溶

液褪色，证明石蜡油分解产物中含有不饱和烽，选项C正确；D、氢氧化钠过量，与氯化铁继续反应产生沉

淀而不一定是氢氧化镁转化为氢氧化铁，无法证明一定是Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，选项D错误。答案选C。

9.(2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试)下列实验操作不熊达到其对应目的是

编号实验操作目的

取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作

A配制4%的NaOH溶液

lg/cm3）

配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸储水

B避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低

润洗容量瓶

C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性

D将SO2通入滨水中，溶液褪色证明SO2具有漂白性

【答案】D

【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量1溶液总质量；溶液的总质量=4+96xl=100g,氢氧化钠的

质量4g,所以NaOH溶液的质量分数4/100xl00%=4%；A正确；用蒸储水润洗容量瓶，对n、V均无影响,

则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫

酸具有强氧化性，C正确；SO*与浸水反应生成硫酸和氢混酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还

原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。

10.（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考4月）某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置

图如下（夹持装置省略），下列叙述正确的是

A.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,

就能判断装置A、B部分气密性良好

B.A装置中比较理想的反应物质是Na2s。3固体和质量分数为10%的硫酸

C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；

C装置产生白色沉淀的原因为:BaCb+SCh+EO吧BaSO31+2HCl

D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性

【答案】D

【解析】A.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显

气泡现象，且冷却后C中长导管□出现一段稳定的水柱，才能说明A、B部分气密性良好，故A错误；B.因

S6易溶于水,所以A装置中比校理想的反应物是N&S03固体和质量分数为70%左右的浓硫酸，故B错误;

c.SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使蓝色石蕊试液变红，因亚硫酸的酸性小于盐酸，所以SO2不能与

BaCh溶海发生复分解反应生成亚硫酸钢沉淀，C装置产生白色沉淀的原因是SO：被氯化铁溶液中的Fe3罩

化成SOQ,最终生成硫酸钢沉淀，故C错误；D.因D溶洒中可能含有HC1O（氯气未反应完），也可能合

有SCh,则取反应后的D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO?具有漂白性，故D正确；答

案选D。

11.（2018届山东省天成大联考高三）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

A向KMnC）4溶液中通入乙烯溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀乙烯具有还原性

将红磷在燃烧匙中点燃，伸入集满N2。的集

B集气瓶中产生大量的白烟N2O具有氧化性

气瓶中

C向Feb溶液中滴入少量氯水溶液变黄色还原性：DFe?+

分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入

D前者溶解，后者不溶Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

3mL相同浓度盐酸

【答案】C

【解析】A.乙烯具有还原性，能够被酸性高镭酸钾溶液氧化，酸性高镒酸钾溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀

生成,A正确；B.将红磷在燃烧匙中点燃，伸入集满N2O的集气瓶中，红磷立即与N2O发生化学反应，集

气瓶中产生大量的白烟五氧化二磷，说明N2O具有氧化性，B正确：C.向Feb溶液中滴入少量氯水，发生

反应2Fe2++Cb=2Fe3++2C「和21一+C12=2C「+I2,Fe?+和k都导致溶液变黄色，没法说明I'Fe2*,C错误；

D.分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸，前者溶解，后者不溶，说明在盐酸中ZnS

比CuS易溶，因此Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）,D正确；答案选C.学-科=网

12.（2018届东省天成大联考高三）由SO2和。2制备SO3（熔点16.8C,沸点44.8C）的模拟装置如下图

所示）（加热和夹持装置省略）：

伯行棉

下列说法正确的是

A,装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取S02

C.装置③反应管中的粕石棉用作反应的催化剂

D,从装置⑤逸出的气体有过量的S02和。2

【答案】C

【解析】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应,

故B项错误；C项，通常情况下，S5和02反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可

逆反应，④中逸出的气体主要是S5和5及少量的S6气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO：、SO3,

故D项错误。答案为C。

13.（2018届河北省唐山市高三第二次模拟）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

实验目的实验操作或现象

向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCI和Nai溶液，

A证明Agl的Ksp小于AgCl的Ksp

一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象

B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2c。3溶液

C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色

清洗用KMnO4制备02的试管中残

D用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

留的MnO2

【答案】A

【解析】A.向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCI和Nai溶液，一份中产生黄色沉淀，另

一份无明显现象，证明Agl的Ksp小于AgCl的Ksp,A正确；B.Na2cCh溶液也能被吸收CO2，B不正确；

C.向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中含有Fe?+,也可

3+

能本来就有Fe,C不正确；D.清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2,用浓盐酸清洗并用酒精灯

加热试管，D不正确。本题选A。

14.(2018届宁夏银川市高三4月高中教学质量检测)通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是

化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是

选项操作可能的实验现象解释

A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是so2

有白色沉淀生成

B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3

C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝CI2与淀粉发生显色反应

向FeCb溶液中滴入用硫酸酸化的发生氧化还原反应，且氧化性：

D溶液变黄

3+

此。2溶液H2O2>Fe

【答案】D

【解析】A.能使品红溶液褪色的无色气体除了SO?之外还可以是臭氧气体，故A错误；B.二氧化碳和硝酸

钢不反应，故B错误；C氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故C错

误；D.亚铁离子在酸性条件与过氧化氢反应生成铁离子，溶液变黄，故D正确。

15.(2018届北京市西城区高三4月一模)某同学向SO2和Cb的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪

色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号

“湿润的淀粉-KI试纸£醯有供水的试纸

LBaCh溶液

实验操作0

加热加热

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不事硬的是

A.①说明Cb被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2-

C.③中若将BaCb溶液换成Ba(NC)3)2溶液，也能说明SO2被Cb氧化为SO4

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

【答案】C

【解析】A.①加热后溶满不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Ch被完全消耗，选

项A正确；B.当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO?+1?+2Hg=H2SO4+2HI,

②中试纸褪色，选项B正确；C.硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCh溶液换成Ba（NO3）2

溶液，不能说明SO?被Ch氧化为SO,%选项C不正确；D.实蛉条件下，品红溶液和S5均被氧化，故

加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

16.（2018届天津河西区高三一模）下列实验方案，能达到相应实验目的的是

实验A.探究铁钉发生析B.验证滨乙烷发生消去C.对比Fe3+与cd+的氧化能D.探究乙焕的性

目的氢腐蚀反应力强弱质

双乙烷与♦1"»L\J1mL

实验NaOH/乙・A01moVlf<?0.lm»VL

布液加售FeCb溶液（卜cL溶液

器产生的气体111

方案

快仃7本/&媪公海液

*性KMnOd/液245&

【答案】A

【解析】A.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的；B.乙

醇易挥发，乙烯与乙醇均使高锯酸钾褪色，则图中装置不能检验乙烯，故B错误;C.Fe?+与Cd+均作催化剂，则不

能探究氧化性的大小，故C错误;D.乙快及含有的硫化氢均使高钵酸钾褪色,则图中装置不能探究乙焕的性质,

故D错误;所以A选项是正确的.

17.（2018届湖南省衡阳市高三第二次联考二模）灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为出、CO和少量CO2o

某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的出和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的

是

A.②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

B.为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO

D,若用I碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验此和C。目的

【答案】B

【解析】灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为田、CO和少量COi,要检蛉产物中的坨和CO,需要除去

产物中的少量二氧化碳，加入装置④的气体需要干燥，因此二中盛放氢氧化钠溶液，③中盛放浓硫酸，④

中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳，因此无水硫酸铜变成蓝色，说明含有氢气，⑤中澄清石灰水变

浑浊，说明含有一氧化碳。A.根据上述分析，除去二氧化碳不能选用澄清石灰水，因为其浓度太小了，故

A错误；B.生成的氢气和一氧化碳容易燃烧，可能发生爆炸，为了实蛤安全性，应先点燃①处酒精灯，用

生成的气体排尽装置内的空气后，经验纯后点燃④处酒精灯，故B正确；C.当黑色氧化铜变红色，即可证

明产物中一定含有坨和CO中的一种或两种，故C错误；D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，不能检蛉氐和

CO,只能说明生成了H2和C。中的•种或两种，故D错误；故选B。

18.(2018届甘肃省兰州市高三第二次诊断)下列有关实验的叙述正确的是

A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B.利用图2装置可制备Fe(OH)2

C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

【答案】B

【解析】A项，在FeCb溶液中，F针发生水解：FeCb+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,由于加热蒸发，使HC1

挥发，使平衡不断向右移动，结果生成F«OH)3,又由于灼热使Fe(OH)3分解生成FeiCh,故A错误；B项，

如图2装置制备Fe(OH)：,稀硫酸与铁粉反应生成氨气，可排出试管中的空气，盛NaOH溶液的胶头滴管伸

入FeSO,溶液中，右侧导管插入水中隔绝了空气，所以制得的Fe(OH)2可以较长时间稳定存在，故B正确；

C项,稀硝酸与Cu反应生成NO气体，无色NO气体进入广口瓶，被空气中的氧气氧化为红棕色N6气体，

故C错误；D项，氯化氢的密度比空气的大，如图所示收集应该长导管进气，空气从短导管排出，故D错

误。学6科7网

19.(2018届重庆市秦江区高三年级第一学期期中考试)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaCICM

的研究。

实验I:制取NaClC>2晶体

已知：NaCK）2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC102-3H20,高于38℃时析出的晶体是NaC102,

高于60℃时NaClCb分解成NaC103和NaCL现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是。

（2）装置②中产生C1O2的化学方程式为:装置④中制备

NaC102的离子方程式为»

（3）从装置④反应后的溶液获得NaC102晶体的操作步骤为：

①减压，550c蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。

实验H：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸锵水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，

+

充分反应（已知：CIO4-4r+4H==2H2O+2l2+Cr）;将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00

mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-Na2s2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测

得平均值为VmL（已知：I2+2S2O：==2r+S4O：）。

（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

（5）该样品中NaCICh的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

【答案】防止倒吸（或其他正确说法）2NaCK）3+Na2sC>3+H2SC）4==2C1O2T+2Na2SO4+H2。20旷+

9D.5cV

-

2C1O2+H2O2=2C1O2+2H2O+O2用38℃〜60℃的温水洗涤250mL容量瓶胶头滴管4a%

【解析】实脸I：由题中信息可知，装置②是用于制备C1O?的；装置③是安全瓶，用于防止倒吸；装置④是

用于制备NaClOi的；装置①和⑤是尾气处理装置。

（1）装置③的作用是防止倒吸。

（2）装置②中产生C15的化学方程式为2NaC103+Na2S03+H2S04=2C102T+2Na2S04+H20;装置④中

制备NaCICh的离子方程式为2OH-+2C1OJ+H2O2=2ClCh-+2H9+6。

（3）由题中信息可知，NaCICh饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClChTWO,高于38℃时析

出的晶体是NaCICh，高于60℃时NaClO2分解成NaClOj和NaCl。所以，从装置④反应后的溶液获得NaClO2

晶体的操作步骤为：①减压，55℃（或38℃〜60℃）蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃〜60℃的温水

洗涤；④低于60c干燥，得到成品。

实验II：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸镭水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量

+

的稀硫酸，充分反应（已知：CIO-+4P+4H===2H2O+2I2+CD；将所得混合液配成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol］-Na2s2O3标准液滴定，至滴定终点。

重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O；=21+S4O：）,

（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。

（5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式CK）.〜2匕〜4s2。；，则n（NaCC）2尸4n（Na2s2。3）=

-xVxlO-3£xiBto/L^-Vcx^mol,该样品中NaClCh的质量分数为

44

:Vcxl()-3，"o/x90.5g/mol

9(L5rV

X100%=%=

25.00mL

mgx一

250mL

20.（2018届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三4月月考）氯离子插层镁铝水滑石

［Mg2Al（OH）6cl大田0］是--种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、AbO”HC1和水蒸气。现

用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

一a

加热装置冷却破竹

AB

（1）Mg2Al（OH）6cl-XHQO热分解的化学方程式。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表

示），其中C的作用是»装置连接后，首先要进行的操作的名称是.

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是

、等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则*=。若取消冷却玻管B后进行实验，测

定的x值将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成［Mg2Al（OH）6C1L2y•（CO3）y-zH2。］,该生成物能发生类似的

热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外，至少还

需测定。

【答案】2［Mg2Al（OH）6ClxH2O=4MgO+A12O3+2HClT+（5+2x）H20Taedb吸收HCI

气体检查气密性将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸

3偏低装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分

解后残余物质量）

【解析】（1）从题目可以知道，［Mg2Al（OH）6cl*氏0］在高温下完全分解为MgO+Al2O3+HCl和水蒸气，

分解产物已经确定，配平即可得到化学方程式。

（2）x是结晶水的系数，确定x需要测定分解产物中水蒸气的质量及HC1气体的质量，则需先用浓硫酸来

吸收尾气中的水蒸气，然后NaOH吸收HC1,通过浓硫酸的增重来计算水蒸气，再通过NaOH溶液的增重

来计算HC1,且顺序不能颠倒，因为尾气先经NaOH溶液会带出部分水蒸气，造成校大误差，故连接顺序

为aedb;NaOH与酸性气体HC1发生反应，故C的作用是吸收HC1气体；这个反应有大量气体生成，实蛉

前必须检查实蛉装置的气密性，故首先要进行的操作的名称是检查气密性。

（3）用不会与体系的任一物质发生反应，故持续通入N2能把分解的气体全部带入装置C、D,另外，反应

中产生的气体都被吸收，容易造成倒吸，持续通入Nw能防止产生倒吸。

（4）由化学方程式可知水蒸气和HC1气体的比例关系为：±5+-±2±x=-990/—365,故x=3；若取消冷却玻

21836.5

管B后进行实验，温度过高的水蒸气会影响装置D浓硫酸的吸收，由比例关系式：35+幺2x=3990/3365可

21836.5

知，x的值会偏低。

（5）［Mg2AI（OH）6ClL2y-（CO3）y,zH2O］与［Mg2Al（OH）6ClxH2。］的高温分解反应类似，但还有无法用上述装置

测量的H2,故除了装置D的增重，还需测量另外两个变化量，如测量样品质量、样品分解后残余物质量和

装置C的增重，故还需测量装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重

及样品分解后残余物质量）。学/科+网

21.（2018届重庆市某江区高三年级第一学期期中考试）I.甲学生对C12与FeCL和KSCN混合溶液的反应

进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

W入CIL

（1）B中反应的离子方程式是

(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中，加入

NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。

(3)资料显示：SCN一的电子式为：*甲同学猜想SCN一可能被Cb氧化了，他进行了如下研究。

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCk溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN一中被氧化的

元素是»

②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,已知SCN一中碳元素没有被氧化，若SCN」与Cl2

反应生成0.5molCO2，则转移电子的物质的量是moL

II.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氟化钠，氟化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄

露的富化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

(1)写出NaCN的电子式，偏碱性条件下，氟化钠溶液的CN一被双氧水氧化为HCCh一，同时放

出NH3,该反应的离子方程式：。

(2)已知CV离子、SC#离子和C「离子有相似之处，鼠分子(CN)2和硫氧分子(SCN'的性质与Cb也有

相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnC>2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为。

_-

【答案】C12+2OH=cr+C1O+H2OFe"硫元素8molNa+［：C*N『

-

CN'+H2O2+H2O=NH3T+HCO3

A

MnO2+4HSCN(i^)Mn(SCN)2t+(SCN)2+2H2O(CN)2+2OH-=CN+CNO+H2O

【解析】L(1)B中反应的离子方程式是Cb+20H-=Cl-+C10-+H20。

(2)为了探究A中溶满由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中，加入

NaOH溶满，有红褐色沉淀生成，该红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中一定存在Fd-。

(3)由资料可知，SCN一的电子式为其中S为-2价、C为+4价、N为-3价。①取A中黄色溶

液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，由此证明SCN」

中被氧化的元素是硫元素。

2-

②由题意知，若SCN一与Cb反应生成0.5molCO2,则同时生成0.5molNO3一和0.5molSO4,N由-3升高

到+5、S由-2升高到+6、C的化合价不变，所以，转移电子的物质的量是8m01。

I