2026年陕西(高考)化学真题含答案

-2026年陕西(高考)化学真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列不属于混合物的是A.氯水B.液态氧C.石灰水D.王水答案：B解析：液态氧是由氧气分子构成的单质，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，属于混合物。故选B。(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.MgOD.CaCO₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水；Na₂CO₃只能与酸反应；MgO和CaCO₃都只能与酸反应。故选B。(3)下列物质在水溶液中能导电的是A.COB.Cl₂C.NH₃D.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离产生自由移动的离子，能导电；CO、Cl₂、NH₃都是共价化合物，不能电离，不能导电。故选D。(4)下列物质中，只有共价键的是A.MgCl₂B.NaOHC.CH₄D.NaCl答案：C解析：CH₄是由非金属元素组成的共价分子；MgCl₂、NaOH和NaCl都含有离子键或离子与共价键的结合。故选C。(5)氧化还原反应中，失去电子的物质是A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物答案：B解析：在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，是还原剂；获得电子的物质被还原，是氧化剂；氧化产物是被氧化的物质转化为的产物；还原产物是被还原的物质转化为的产物。故选B。(6)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.HClD.H₂O答案：C解析：HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱酸和弱碱，只能部分电离，属于弱电解质；H₂O是极弱电解质。故选C。(7)下列离子方程式正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+O₂↑C.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃D.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：D解析：Fe²⁺是还原剂，Cl₂是氧化剂，反应生成Fe³⁺和Cl⁻，符合氧化还原反应的规律；A中CaCO₃是固体，不写成离子形式；B中Na₂O₂与水反应生成Na⁺、OH⁻和O₂，写法正确；C中Fe³⁺与SCN⁻反应生成Fe(SCN)₃，写法正确。故选D。(8)下列物质中，分子构型为直线形的是A.CH₄B.NH₃C.SO₂D.CO₂答案：D解析：CO₂分子中碳原子形成双键，中心原子无孤对电子，构型为直线形；CH₄是正四面体；NH₃是三角锥形；SO₂是V形。故选D。(9)下列说法正确的是A.非金属元素的原子半径随原子序数增大而增大B.非金属性越强，对应的单质越活泼C.同一周期中，元素的电负性随原子序数增大而减小D.金属元素的原子半径随周期数增大而减小答案：B解析：非金属元素的原子半径随原子序数增大而减小；非金属性越强，单质的活泼性越强；同一周期中，电负性随原子序数增大而增大；金属元素的原子半径随周期数增大而增大。故选B。(10)下列金属中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.AlC.MgD.Cu答案：B解析：Al是两性金属，能与酸和碱反应；Fe、Mg只能与酸反应；Cu不能与酸或碱反应。故选B。(11)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SO₂C.SiO₂D.Fe答案：B解析：NaCl是离子晶体；SO₂是分子晶体；SiO₂是原子晶体；Fe是金属晶体。故选B。(12)下列关于化学反应方向的说法中，正确的是A.ΔH<0一定是自发反应B.ΔS<0一定是非自发反应C.ΔG<0一定表示反应能正向自发进行D.ΔG>0一定表示反应能正向自发进行答案：C解析：ΔG<0的反应是自发反应；ΔH<0且ΔS<0的反应可能在高温下自发；ΔS<0且ΔH>0的反应可能在低温下自发。故选C。(13)下列物质中，pH最大是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：C解析：NaOH是强碱，pH最大；HCl和CH₃COOH是酸，HCl强酸，pH最小；NaCl是中性盐，pH=7。故选C。(14)下列离子中，电离能最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Si⁴⁺答案：D解析：同一周期中，离子电荷越高，离子半径越小，电离能越高；Si⁴⁺的电荷最高，故电离能最大。故选D。(15)下列关于配位键的说法正确的是A.配位键是共价键的一种B.配位键由两个原子共同提供电子对C.配位键中的电子对仅由一方提供D.配位键只存在于金属化合物中答案：C解析：配位键是共价键的一种，其中一个原子提供一对电子；电子对只由一方提供；配位键也能存在于非金属化合物中。故选C。(16)下列物质中，水解程度最小的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.Na₂CO₃答案：A解析：NaCl是强酸强碱盐，不水解；NH₄Cl、CH₃COONa和Na₂CO₃分别是强酸弱碱盐、弱碱强酸盐、弱酸强碱盐，都存在水解。故选A。(17)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₃C.MgCl₂D.KCl答案：B解析：FeCl₃与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀；AlCl₃、MgCl₂与NaOH反应生成Al(OH)₃、Mg(OH)₂，但Al(OH)₃会进一步与NaOH反应生成[Al(OH)₄]⁻；KCl与NaOH不反应。故选B。(18)下列物质中，离子半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Si⁴⁺答案：D解析：离子电荷越高，离子半径越小；Si⁴⁺的电荷最高，故离子半径最小。故选D。(19)下列物质中，溶液pH显碱性的有A.NH₄ClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaCl答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；CH₃COOH是弱酸；NaCl是中性盐。故选B。(20)下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.Na₂OB.NH₄NO₃C.K₂CO₃D.NaOH答案：B解析：NH₄NO₃是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na₂O是强碱，溶于水后显碱性；K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaOH是强碱，溶于水后显碱性。故选B。(21)下列物质中，最易被氧化的是A.FeB.AlC.CuD.Ag答案：A解析：Fe的还原性最强，最易被氧化；Al、Cu和Ag的还原性较弱。故选A。(22)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池的正极发生还原反应C.原电池中电流方向由负极流向正极D.原电池的电极反应均为自发反应答案：ABD解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电流方向从正极流向负极；电极反应均为自发反应。A、B、D正确。(23)下列反应中，ΔH<0的是A.氢气和氧气反应生成水B.水分解成氢气和氧气C.氧化钙和水反应D.碳酸钙和盐酸反应答案：ACD解析：A和C反应放热，ΔH<0；B和D反应吸热，ΔH>0。故选ACD。(24)下列离子方程式中，正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Al(NO₃)₃+NaOH→Al(OH)₃↓+NaNO₃C.2K+2H₂O→2K⁺+H₂↑+2OH⁻D.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃答案：ACD解析：A和C是正确的，B中Al(NO₃)₃不应写成离子形式。故选ACD。(25)下列物质中，属于强电解质的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱；H₂O是极弱电解质。故选A。(26)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₃OHC.NH₃D.HCl答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强；CH₃OH和NH₃次之；HCl是极性分子，但作用力不如H₂O强。故选A。(27)下列物质中，同位素是A.H₂O和D₂OB.²³Na和²⁴NaC.²³Na和²⁴MgD.¹H和²H答案：B解析：²³Na和²⁴Na是钠元素的同位素；H₂O和D₂O是同素异形体；¹H和²H是氢元素的同位素。故选B。(28)下列关于分子构型的说法正确的是A.NH₃是三角锥形B.CO₂是直线形C.CH₄是正四面体D.SO₂是V形答案：ABCD解析：NH₃、CO₂、CH₄和SO₂的分子构型分别为三角锥形、直线形、正四面体和V形。故选ABCD。(29)下列关于化学计量的说法正确的是A.2mol二氧化碳中含有4mol氧原子B.1molH₂O有18g质量C.1mol铁原子的质量是56gD.3.01×10²³个O₂分子是1mol答案：ABD解析：A中2molCO₂有4molO；B中H₂O的摩尔质量是18g·mol⁻¹；C中1molFe的质量是56g；D中NA=6.02×10²³，3.01×10²³为0.5mol。故选ABD。(30)下列关于物质分类的说法正确的是A.硫酸氢钠是酸B.碳酸氢钙是酸式盐C.氧化钙是碱性氧化物D.氧化铁是两性氧化物答案：B解析：硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；碳酸氢钙是酸式盐；氧化钙是碱性氧化物；氧化铁是碱性氧化物。故选B。(31)下列离子反应中，正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑C.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑D.Al+2H⁺→Al³⁺+H₂↑答案：ABD解析：A、B、C是正确的，D中Al需要与强酸反应，与稀盐酸反应生成Al³⁺和H₂↑。故选ABD。(32)下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是A.Al(OH)₃B.SiO₂C.CO₂D.NH₃·H₂O答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能和强酸反应生成Al³⁺，也能和强碱反应生成[Al(OH)₄]⁻；其他选项均不能同时与强酸和强碱反应。故选A。(33)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.减小压强平衡向气体分子数多的方向移动B.升高温度平衡向吸热反应方向移动C.增大浓度平衡向生成物方向移动D.使用催化剂不会影响平衡移动答案：ABD解析：A、B、D是正确的，C不正确，因为增大反应物浓度平衡向产物方向移动。故选ABD。(34)下列物质在常温下能导电的是A.熔融NaClB.蔗糖溶液C.稀盐酸D.NaCl固体答案：AC解析：A中熔融NaCl内部有自由移动的离子，能导电；C中稀盐酸能电离，造成离子存在，能导电；B和D都是不能导电的物质。故选AC。(35)下列说法正确的是A.化学反应速率只与浓度有关B.化学反应速率与温度、催化剂等有关C.可逆反应一定在一定条件下达到平衡D.平衡常数K值越大，反应物转化率越高答案：BCD解析：A不正确，化学反应速率还与压强、表面积等有关；B是正确的；C是正确的；D是正确的。故选BCD。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH为3，该溶液中[H⁺]为答案：1×10⁻³mol·解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹。(37)将5.6LCH₄（标况）通入足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂的物质的量为答案：5解析：CH₄的物质的量为n=(38)反应CO₂+H₂O⇌H₂CO₃的平衡常数K为答案：K解析：平衡常数公式为K=[生成物][反应物](39)pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液按体积比1:1混合后的pH为答案：pH解析：pH=1的盐酸中