2026年广东省北师大版高中化学必修1第5章知识点巩固习题

2026年广东省北师大版高中化学必修1第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修1第5章中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，非电解质在任何溶剂中都不导电B.盐类的水解一定导致溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解产生OH⁻C.离子浓度越大的溶液，其导电性一定越强，因为离子迁移速率与浓度成正比D.在相同条件下，强酸HA的pH值一定小于弱酸HB，即使HA和HB的浓度不同2.根据北师大版高中化学必修1第5章内容，关于缓冲溶液的叙述，下列正确的是（）A.缓冲溶液由强酸和强碱按等体积混合而成，如HCl和NaOH混合后可形成缓冲液B.弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH值等于弱酸pKa值时缓冲能力最强C.缓冲溶液的pH值只受温度影响，与加入的酸碱量无关D.在pH=7的缓冲溶液中，酸式盐和碱式盐的浓度一定相等3.北师大版高中化学必修1第5章中提到，电解质溶液中离子浓度受多种因素影响，下列关于同离子效应的描述正确的是（）A.在H₂CO₃溶液中加入Na₂CO₃，会因同离子效应导致H₂CO₃电离平衡逆向移动B.同离子效应只适用于弱电解质，强电解质不存在同离子效应C.同离子效应会降低弱电解质的电离度，但不会改变其电离常数D.同离子效应和盐效应是相互独立的，不会相互影响4.根据北师大版高中化学必修1第5章关于电解质溶液酸碱性的内容，下列说法正确的是（）A.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性，如NaF溶液因F⁻水解产生OH⁻而呈碱性B.弱酸强碱盐溶液一定呈中性，如CH₃COONa溶液因CH₃COO⁻水解产生H⁺而呈中性C.pH=7的溶液中，水的电离程度等于溶质电离程度D.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积等于10⁻¹⁴5.北师大版高中化学必修1第5章中关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是（）A.溶液的凝固点降低与溶液浓度成正比，如质量分数为10%的NaCl溶液凝固点降低为1.86KB.溶液的沸点升高与溶质摩尔浓度成正比，但与溶质种类无关C.理想溶液的依数性只适用于非电解质溶液D.某溶液的渗透压为2.5×10⁵Pa，其浓度一定为0.05mol/L6.根据北师大版高中化学必修1第5章关于电解质溶液的酸碱理论，下列说法正确的是（）A.酸碱质子理论认为酸是质子供体，碱是质子受体，如HCl是酸，NaOH是碱B.酸碱电子理论认为酸是电子对受体，碱是电子对供体，如BF₃是酸，NH₃是碱C.酸碱分子理论认为酸是分子，碱是离子，如H₂SO₄是酸，OH⁻是碱D.酸碱溶剂理论认为酸碱反应必须通过溶剂参与，如纯水中的酸碱反应7.北师大版高中化学必修1第5章中关于电解质溶液的沉淀平衡，下列说法正确的是（）A.沉淀反应一定向生成更难溶的物质方向进行，如AgCl沉淀比Ag₂CrO₄更难溶B.沉淀平衡常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关C.在饱和AgCl溶液中加入Na₂S，会因共同离子效应导致AgCl沉淀溶解D.沉淀反应的平衡常数等于生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积8.根据北师大版高中化学必修1第5章关于电解质溶液的氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.电解质溶液中的氧化还原反应一定涉及电子转移，如Fe与CuSO₄溶液反应B.电解质溶液中的氧化还原反应一定需要催化剂参与，如电解水需要催化剂C.电解质溶液中的氧化还原反应一定伴随气体生成，如电解NaCl溶液产生Cl₂和H₂D.电解质溶液中的氧化还原反应一定改变溶液pH值，如电解H₂SO₄溶液pH值不变9.北师大版高中化学必修1第5章中关于电解质溶液的配合物，下列说法正确的是（）A.配合物中中心离子一定为金属离子，如Fe³⁺与SCN⁻形成的配合物B.配合物中配体一定为分子，如NH₃和H₂O都是配体C.配合物中配位数一定为6，如[Fe(CN)₆]³⁻的配位数为6D.配合物中内界和外界的电荷必须相等，如[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的内界带+3电荷10.根据北师大版高中化学必修1第5章关于电解质溶液的实验操作，下列说法正确的是（）A.配制0.1mol/L的HAc溶液时，应将10mL的1mol/LHAc稀释至100mLB.测定pH值时，应先用标准溶液校准pH计，再用待测溶液测定C.电解实验中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.沉淀实验中，加入沉淀剂时应缓慢滴加并不断搅拌二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高中化学必修1第5章中提到，弱电解质的电离平衡常数Ka表示______，其值越大表示______。2.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若测得pH=2.87，则CH₃COOH的Ka值为______。3.北师大版高中化学必修1第5章中提到，同离子效应会使弱电解质的电离度______，电离平衡常数______。4.缓冲溶液由0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc组成，其pH值等于______，若加入少量NaOH，溶液pH值将______。5.北师大版高中化学必修1第5章中提到，溶液的凝固点降低ΔTf与溶液浓度m的关系为______，其单位为______。6.在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，其渗透压π等于______，假设温度为25℃。7.北师大版高中化学必修1第5章中提到，酸碱质子理论认为H₂O既是______，也是______。8.在沉淀反应中，若Qc______Ksp，则沉淀会______。9.北师大版高中化学必修1第5章中提到，配合物[Fe(H₂O)₆]³⁺的配体为______，配位数为______。10.电解饱和NaCl溶液时，阳极产物为______，阴极产物为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高中化学必修1第5章中提到，强电解质在任何条件下都完全电离，弱电解质在任何条件下都部分电离。（）2.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)大于c(CO₃²⁻)。（）3.北师大版高中化学必修1第5章中提到，同离子效应和盐效应是相互促进的。（）4.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸的pKa值。（）5.溶液的凝固点降低与溶液质量分数成正比。（）6.北师大版高中化学必修1第5章中提到，电解质溶液的渗透压与溶质摩尔浓度成正比。（）7.酸碱电子理论认为酸是电子对供体，碱是电子对受体。（）8.在沉淀反应中，若Qc小于Ksp，则沉淀会溶解。（）9.北师大版高中化学必修1第5章中提到，配合物中中心离子一定为金属离子。（）10.电解饱和NaCl溶液时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述北师大版高中化学必修1第5章中弱电解质电离平衡的特征。2.解释同离子效应对弱电解质电离平衡的影响。3.说明缓冲溶液的组成及其缓冲原理。4.简述溶液依数性的原理及其应用。5.比较酸碱质子理论和酸碱电子理论的区别。6.解释沉淀反应的平衡常数Ksp及其影响因素。7.简述配合物的结构特点及其命名规则。8.说明电解质溶液中离子浓度对导电性的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的H₂CO₃溶液中，测得pH=3.9，计算H₂CO₃的Ka₁值。2.某缓冲溶液由0.2mol/L的HCOOH和0.1mol/L的NaHCOO组成，计算其pH值（已知HCOOH的Ka=1.8×10⁻⁴）。3.在0.1mol/L的NaCl溶液中，计算其凝固点降低值（假设Kf=1.86K•kg/mol•mol⁻¹）。4.某溶液的渗透压为3.0×10⁵Pa，计算其浓度（假设温度为25℃）。5.在沉淀反应中，若Qc=1.0×10⁻¹⁰，Ksp=1.0×10⁻¹²，判断沉淀是否生成。6.计算[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的配位数及内界和外界的电荷。7.电解1L饱和NaCl溶液，若通过2F电量，计算阳极和阴极的产物量。8.某学生配制0.1mol/L的HAc溶液，误将浓HAc稀释10倍，计算实际浓度（假设HAc密度为1.05g/mL，分子量60g/mol）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：强酸HA和弱酸HB的pH值取决于其浓度和电离常数，浓度相同的情况下强酸pH值更低，但题目未说明浓度相同，故D错误。2.B解析：缓冲溶液的pH值等于弱酸pKa值时缓冲能力最强，这是缓冲溶液的理论依据。3.C解析：同离子效应会降低弱电解质的电离度，但电离常数只与温度有关。4.A解析：强碱弱酸盐溶液中，弱酸根水解产生OH⁻，溶液呈碱性。5.A解析：凝固点降低ΔTf与溶液浓度m成正比，但题目未给出质量分数，无法计算具体值。6.A解析：酸碱质子理论认为酸是质子供体，碱是质子受体。7.B解析：沉淀平衡常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关。8.A解析：电解质溶液中的氧化还原反应一定涉及电子转移。9.A解析：配合物中中心离子一定为金属离子，如Fe³⁺与SCN⁻形成的配合物。10.C解析：电解实验中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。二、填空题1.弱电解质电离程度，电离越容易2.1.8×10⁻⁵3.降低，不变4.4.76，增大5.ΔTf=Kf•m，K6.2.5×10⁵Pa7.酸，碱8.小于，生成9.H₂O，610.Cl₂，H₂三、判断题1.×解析：弱电解质在非水溶剂中可能完全电离。2.√解析：Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。3.×解析：同离子效应和盐效应相互抑制。4.×解析：缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸的pKa值时缓冲能力最强。5.×解析：凝固点降低ΔTf与溶液摩尔浓度成正比。6.√解析：渗透压π=RTC，与溶质摩尔浓度成正比。7.×解析：酸碱电子理论认为酸是电子对受体，碱是电子对供体。8.√解析：Qc小于Ksp时，沉淀会溶解。9.√解析：配合物中中心离子一定为金属离子。10.×解析：电解饱和NaCl溶液时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。四、简答题1.弱电解质电离平衡的特征：①可逆性；②动态平衡；③受浓度、温度影响；④电离常数只与温度有关。2.同离子效应会使弱电解质的电离度降低，因为加入同离子会抑制电离平衡逆向移动。3.缓冲溶液由弱酸及其盐组成，其缓冲原理是：加入少量酸或碱时，缓冲对中的共轭酸碱会消耗加入的酸或碱，维持pH值稳定。4.溶液依数性的原理是：溶液的某些性质（如凝固点降低、沸点升高、渗透压）只与溶质粒子数有关，与溶质种类无关。其应用包括：①测定分子量；②防止冻裂；③提高沸点。5.酸碱质子理论认为酸是质子供体，碱是质子受体；酸碱电子理论认为酸是电子对受体，碱是电子对供体。6.沉淀平衡常数Ksp是沉淀平衡的表达式，等于生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积，其影响因素包括温度和离子强度。7.配合物的结构特点：中心离子与配体形成配位键，配位数固定；命名规则：先写中心离子，再写配体数目和名称，最后写外界离子。8.离子浓度越高，溶液导电性越强，因为离子迁移速率与浓度成正比。五、应用题1.Ka₁=[H⁺]²/C₁=[10⁻³•⁹]²/0.1=1.8×10⁻⁵2.pH=pKa+log(C₂/C₁)=3.76+log(0.1/0.2)