高一化学模块练习题及答案

高一化学模块练习题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列正确的是（）A.O>F>NeB.Na>Mg>AlC.Al>Si>PD.Cl>Ar>K2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯水D.乙醇3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定含有共价键D.单质分子中一定不含化学键4.下列物质中，只含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.CO₂D.MgO5.下列现象中，能证明分子间存在作用力的是（）A.水结成冰体积膨胀B.气体可以被压缩C.氢气在氯气中燃烧D.水具有较高的沸点6.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.摩尔质量是物质的基本性质之一7.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.H₂SB.CO₂C.NH₃D.CH₄8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有电子转移的反应一定是氧化还原反应C.反应前后有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应D.中和反应是氧化还原反应9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄10.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素在元素周期表中位于不同位置D.同位素的化学性质完全不同11.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.COC.NO₂D.Na₂O12.下列关于离子方程式的叙述正确的是（）A.离子方程式必须以化学式表示B.离子方程式中的离子必须带电荷C.离子方程式可以表示任何化学反应D.书写离子方程式时，必须遵守电荷守恒和原子守恒13.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强14.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于核外电子数C.原子核内的中子数等于核外电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于核外电子数15.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量B.物质的量的单位是摩尔C.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D.物质的量是一个基本物理量二、多项选择题（每小题有多个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分）16.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.取用固体粉末时，应用药匙B.取用液体药品时，应用滴管C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌D.燃烧钠时，应在石棉网上进行17.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.浓度越大，化学反应速率越快C.催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强，化学反应速率一定加快18.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变D.改变条件，化学平衡一定发生移动19.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等20.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定是氧化还原反应C.酸碱中和反应的反应热一定为-57.3kJ/molD.酸碱中和反应可以用酸碱指示剂判断终点21.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易溶于水C.有机物都不能导电D.有机物多数易燃烧22.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.同分异构体具有相同的分子式B.同分异构体具有不同的结构式C.同分异构体具有相同的物理性质D.同分异构体具有不同的化学性质23.下列关于原子核外电子排布的叙述正确的是（）A.原子核外电子总是分层排布B.每个电子层最多可以容纳2n²个电子C.s能级最多可以容纳2个电子D.p能级最多可以容纳6个电子24.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式进行计算时，必须遵守质量守恒定律B.根据气体摩尔体积进行计算时，必须指明是标准状况C.根据溶液浓度进行计算时，必须指明溶液的体积D.根据摩尔质量进行计算时，必须指明物质的状态25.下列关于化学实验方案设计的叙述正确的是（）A.实验方案设计应具有可行性和安全性B.实验方案设计应能够验证预期的实验目的C.实验方案设计应尽可能简单易行D.实验方案设计应考虑实验现象的观察和记录三、填空题（每空1分，共25分）26.氢原子核外电子排布式为1s¹，则其核外电子数为______，位于元素周期表中的______周期______族。27.写出下列物质的化学式：氧化铝______________，硫酸______________，氨气______________，碳酸钠______________。28.将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中，反应完全后，生成氢气的体积在标准状况下为______L，转移的电子数为______个。29.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与盐酸反应：____________________(2)碳酸钙高温分解：____________________(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：____________________30.某元素M的原子核外电子排布式为[Ne]3s²3p⁴，则M元素位于元素周期表的______周期______族，其最高正化合价为______，最低负化合价为______。31.将少量钠投入到足量的水中，观察到的现象有：____________________，反应的化学方程式为：____________________。32.配平下列化学方程式：(1)__Fe+__O₂→__Fe₂O₃(2)__H₂S+__SO₂→__S+__H₂O33.已知某溶液中存在大量H⁺离子，则该溶液呈______性，可以大量共存的无色离子是______、______、______（写出三种即可）。34.某气态非金属单质X分子中含有10个电子，则X的原子结构示意图为______（用符号表示），X与氢气化合生成的化合物的化学式为______。35.实验室制备氨气常用的反应方程式为：__Ca(OH)₂+__NH₄Cl加热→__CaCl₂+__H₂O+__NH₃↑，该反应属于______反应（填基本反应类型），收集氨气应采用______法（填气体收集方法）。四、简答题（每题5分，共20分）36.简述钠和水的反应现象及化学方程式。37.解释为什么氢氧化钠溶液和盐酸溶液都是无色透明的，而硫酸铜溶液却是蓝色的？38.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂和还原剂respectively。39.简述如何用实验方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？试卷答案一、选择题1.B解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Na、Mg、Al位于第三周期，半径顺序为Na>Mg>Al；O、F、Ne位于第二周期，半径顺序为Ne>O>F；Cl、Ar、K位于第三周期，半径顺序为K>Cl>Ar。2.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。纯水虽然导电性很弱，但存在微弱的自电离，因此是电解质。氢气、干冰、乙醇均为非电解质。3.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用。分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子；离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如NaOH；单质分子中可能不含化学键，如稀有气体分子，也可能含化学键，如H₂。4.BCD解析：NaCl为离子化合物，只含离子键；H₂O、CO₂为共价化合物，只含共价键；MgO为离子化合物，只含离子键。5.A解析：水结成冰体积膨胀，是由于水分子间存在氢键，破坏氢键需要能量，导致分子间距离增大。气体易被压缩是由于分子间作用力较弱；氢气在氯气中燃烧是化学变化；水的沸点较高是由于分子间存在氢键。6.ABCD解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个构成该物质的粒子。物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量，是一个基本物理量。7.D解析：H₂S、CO₂为酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH₃为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；CH₄为中性气体，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥。8.BCD解析：有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如3O₂₂O₃；有电子转移的反应一定是氧化还原反应；反应前后有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应；中和反应是酸碱之间的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应。9.C解析：Al能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应；NaHCO₃能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；CH₄性质稳定，不能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。10.AD解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；同位素的质量数不同；同位素位于元素周期表中同一位置；同位素的化学性质几乎完全相同。11.A解析：能与水反应生成相应酸的是酸性氧化物，SO₂+H₂O=H₂SO₃。CO、NO₂为不成盐氧化物，Na₂O为碱性氧化物。12.BD解析：离子方程式用离子符号表示物质，离子方程式中的离子必须带电荷，且遵守电荷守恒和原子守恒。离子方程式不能表示所有化学反应，如沉淀反应必须用化学式表示。13.ABCD解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。14.B解析：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；质子数不一定等于中子数；中子数不一定等于核外电子数；原子质量数=质子数+中子数。15.ABCD解析：物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量；物质的量的单位是摩尔；1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子；物质的量是一个基本物理量。二、多项选择题16.ABC解析：取用固体粉末时，应用药匙；取用液体药品时，应用滴管；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止沸腾溅出；钠性质活泼，应在石棉网上燃烧。17.ABC解析：温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；催化剂可以改变化学反应速率，通常加快反应速率；增大压强，对于有气体参与的反应，气体浓度增加，化学反应速率加快，但对于固体或液体，压强变化对反应速率影响不大。18.ABCD解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零；平衡时，各物质的浓度保持不变；改变条件，如浓度、温度、压强，化学平衡一定发生移动。19.ABC解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的总质量一定相等；氧化产物和还原产物的总质量一定相等。20.AD解析：酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应的反应热与酸碱的强弱有关，强酸强碱中和热约为-57.3kJ/mol；酸碱中和反应可以用酸碱指示剂判断终点；弱酸弱碱中和反应不是氧化还原反应。21.AD解析：有机物都含有碳元素；有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂；有机物中有导电的，如醋酸溶液；有机物多数易燃烧。22.AB解析：同分异构体具有相同的分子式，不同的结构式；同分异构体分子式相同，结构不同，导致物理性质不同，化学性质可能相似，也可能不同。23.ABD解析：原子核外电子总是分层排布；每个电子层最多可以容纳2n²个电子；s能级最多可以容纳2个电子；p能级最多可以容纳6个电子。24.ACD解析：根据化学方程式进行计算时，必须遵守质量守恒定律；根据气体摩尔体积进行计算时，必须指明是标准状况（0℃，101kPa）；根据溶液浓度进行计算时，必须指明溶液的体积；根据摩尔质量进行计算时，必须指明物质的状态（固、液、气）。25.ABCD解析：实验方案设计应具有可行性和安全性；实验方案设计应能够验证预期的实验目的；实验方案设计应尽可能简单易行；实验方案设计应考虑实验现象的观察和记录。三、填空题26.2；二；A解析：氢原子核外电子排布式为1s¹，说明核外有1个电子，位于元素周期表第二周期A族。27.Al₂O₃；H₂SO₄；NH₃；Na₂CO₃解析：根据化合价规则书写化学式。28.1.12；6.02×10²³解析：5.6g铁粉的物质的量为0.2mol，根据反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，0.2molFe生成0.2molH₂，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；转移电子数为0.2mol×2×6.02×10²³=2.408×10²³个。29.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑(3)3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，并配平。30.三；VIA；+6；-2解析：[Ne]3s²3p⁴，核外电子排布式，核外电子总数为18，位于第三周期VIA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。31.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑解析：钠的物理性质和化学性质导致的现象，化学方程式要配平。32.(1)4Fe+3O₂→2Fe₂O₃(2)2H₂S+SO₂→3S+2H₂O解析：利用最小公倍数法配平化学方程式。33.