金属材料及金属矿物的开发利用（学生版）

三HP九人H考向01金属材料考向02与铜有关的实验考向03与铜有关的工艺流程材料碲(Te)的流程如图。已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。下列说法正确的是A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应B.滤渣可以全部溶于浓HNO₃稀盐酸O₂+NaOH废线路板→机械粉碎酸溶碱溶电解精炼Cu滤液1滤液2滤液1→22NaSO₃还原冷却结晶 (4)80℃和40℃时，Na₃VO₄和Na₂CrO₄的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至344天然夜明珠55C.青铜能完全溶解在盐酸中D.青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料B.飞船内常用LiOH固体来吸收空气中的CO₂C.火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料A.用装置甲制CuSO₄B.用装置乙验证SO₂具有漂白性空气中放置空气中放置加入浓氨水空气中放置④②ii.Cu(NH₃)²+可与Cu反应生成Cu(NH₃)。A.①中加塞密闭是为了防止空气干扰B.②→④发生Cu(NH₃)被O₂氧化的过程C.③中的红色固体主要成分为CuD.固体产物A的成分一定不含CuOA、BB.若试管B中的溶液为BaCl₂溶液且实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀应为BaSO₄C.熄灭酒精灯后试管B中的液体会倒吸到试管A中D.从D导管口向试管A中鼓入大量空气可防止尾气污染环境实验操作及现象甲滴加过量0.3mol/LHNO₃溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。乙液颜色变为深蓝色。A.试管甲中新生成的固体为CuO77C.试管乙实验可证明Cu(I)能与NH₃形成无色配合物D.上述实验表明Cu₂O是一种两性氧化物考向03与铜有关的工艺流程气体气体SO冷凝制酸系统ZnSO₄溶液浸出渣铜冶炼烟尘焙烧①As₂O₃:熔点314℃沸点460℃A.焙烧温度可以选择500℃B.酸浸的目的是溶解CuOC.浸出渣的成分是PbSO₄D.电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用试剂试剂XNa₂SO₃溶液调pH滤渣CuO、Fe₂O₃(少量)一B.“试剂X”可以为CuO或Cu(OH)₂D.高温条件下，Cu₂O的稳定性强于CuO的主要原因是基态Cu+的价层电子排布式为3d⁹4s¹少量Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备蓝矾的流程如图所示。下列叙述错误的是NaOHFe(OH)₃滤渣2稀硫酸氢氧化物考向04与铜有关的转化C.物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e99A.可存在a→b→c→d→e的转化B.若用新制的i检验醛基可生成hC.g与b在加热条件下反应生成CuSCuSO₄溶液A.反应①有I₂生成B.反应②生成了[CuI₂]配离子C.反应③为2[Cul₂]-+2OH-=Cu₂O↓+4ID.反应④中溶液保持无色物质类别物质类别硫酸盐碱氧化物0+3化合价b.考向05与金属有关的工艺流程NaOH碱浸钴渣①酸溶操作①Na₂CO₃水浸取浸取AuC.浸渣氨溶电沉积Ag氨水细菌氧化铜阳极泥B.胆水中溶质的主要成分为CuSO₄Ti为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是B.元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区C.消耗48g单质Mg,理论上可制取金属钛1molD.制取金属钛时不能用N₂或CO₂代替ArBaS盐酸溶液操作操作气体溶液1产品洗涤粗品←合成反应TiOCH)溶解价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是H₂SNa₂S₂O₈H₂SNa₂S₂O₈NaOHNaC1O浸渣稀H₂SO₄沉淀滤渣沉铜炼锌废渣回收锌D.“沉钴”步骤中加入适量NaClO,离子方程式为2Co²++CLO-+5H₂O=2Co(O铁钴铜合金稀H₂SO₄滤液1酸浸铜渣Fe₂O₃NH₄HF₂氟化升温脱氨NH₄F钙热真空蒸钙蒸钪C.Ca的沸点高于ScD.亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是FeCr₂O₄→反应①Na₂CrO₄反应②反应③Cr₂O₃反应④CrFe₂O₃Na₂CO₃+COB.反应①中发生的反应是4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂D.反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换CrpH=5pH=5滤渣Fe(OH)₃除钴液A.滤渣中的物质主要为PbSO₄②25℃,部分电对的电极电位表电对电极电位/VB.“滤渣I”的成分主要为SiO₂、S和PbSO₄C.可以加入NiCO₃或NiO调节溶液pH,“净化”时加入的Y物质最好为NiD.流程中的H₂SO₄和CO等均可循环利用酸钾(K₂Cr₂O₇)的主要工艺流程如图。pH=7~8pH=7~8系列操作，品体转化工艺流程中的部分反应如下：A.滤渣1的主要成分为SiO₂B.中和的目的是除铁和铝丙戊A.丁中加入过量氨水可生成戊B.乙的两种构成元素质量之比为4:1C.甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙A.若采用Cu为还原剂，H→X在常温下进行B.M→HC.X、G的VSEPR模型均为平面三角形D.J+稀盐酸→K的反应需开启排风设备②NA.N的浓溶液可用于干燥NH₃B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.反应①生成的Y可溶于氨水D.反应②中H₂O₂既作氧化剂又作还原剂N₂CIN₂CI搅拌A.反应过程中可采用水浴加热液中通入SO₂产生大量白色沉淀A,过滤，测得滤液的pH约为3.取洗涤后的白色沉淀A进行如下实②④NH₃H₂O下列叙述错误的是A.滤液的pH约为3与SO₂过量有关B.为使后续实验现象明显，过程①中的氨水要过量C.过程③中有配位键的断裂与形成D.CuSO₄溶液中通入SO₂也能产生白色沉淀Aii.Cu₂O+2H++4Cl-=2[CuCl₂]-(无色)+H₂O。序号金属溶液实验现象(部分)I0.25mol·L-¹CuSO₄溶液快速产生大量无色气泡，Mg条表面有蓬松棕褐色不溶物产ⅡⅢ无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生B.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有c(H+)C.实验IV证明I中棕褐色不溶物中存在Cu₂OA.甲一定是Cu₂(OH)₂CO₃B.乙的主要成分是Cu₂OC.丁可能是SO₂D.使戊溶液显黄色的离子是[CuCL₄]²-A.常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸C.P、X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同染剂。工业上一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂,含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备[Cu(NH₃)4]SO₄的流程如图所示。下列说法错误的是B.滤渣2的主要成分为Al(OH)₃、Fe(OH)₃D.1mol[Cu(NH₃)4]²+中含有16mol共价键液(过量)、0.5mol·L-¹的CuSO₄溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合