江苏高三化学联考试题及答案

江苏高三化学联考试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.漂白粉C.水煤气D.碳酸饮料2.下列元素中，电负性最小的是（）A.OB.FC.CD.Na3.下列化学用语表示正确的是（）A.氧离子的结构示意图：[He]2s²2p⁶B.氢氧根离子：OH⁻C.氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻D.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.水分子中只存在极性共价键B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键C.氢气分子中存在非极性共价键D.熔融状态的氯化钠能导电，说明其中存在自由移动的离子5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.SiO₂6.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁与稀盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.熔融状态的氯化钠电解7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.�原电池中电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应C.负极发生氧化反应D.原电池工作时，两极质量一定发生改变8.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.溶解固体时，总是在量筒中进行C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝向自己或他人9.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1molH₂O含有3mol原子B.1molO₂含有32g氧元素C.1molCl⁻离子含有阿伏加德罗常数个电子D.1molH⁺离子含有1g氢原子10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸铜反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与碘水反应：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂11.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀有气体是化学性质最稳定的气体C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低D.金属晶体的硬度一定比分子晶体的硬度大12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂属于高分子化合物13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.任何电解质溶液都呈中性B.盐酸中存在大量的H⁺离子和Cl⁻离子C.纯水呈中性，因为纯水中不存在H⁺离子D.碳酸钠溶液中存在CO₃²⁻离子和OH⁻离子14.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色B.溶度积常数越大的物质，其溶解度一定越大C.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂D.离子化合物中一定含有离子键15.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.在恒温恒容的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的稀有气体，平衡不发生移动C.金属钠露置于空气中最终变成白色固体D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误得2分，若两个选项中有错误的不给分。）16.下列关于物质的叙述正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成氢氧化钠B.SO₃与水反应只生成硫酸C.NH₃与HCl反应只生成NH₄ClD.CH₄与O₂反应只生成CO₂和H₂O17.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团羧基的有机物一定能与碳酸氢钠反应B.氧化物一定是化合物C.离子化合物中一定含有共价键D.同分异构体分子式一定相同18.下列实验操作或现象正确的是（）A.将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央B.用酒精灯给试管加热时，先预热再集中在药品部位加热C.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体D.蒸发时，待蒸发皿中大部分晶体析出时停止加热，利用余热蒸干19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B.盐酸中存在大量的H⁺离子和Cl⁻离子C.纯水呈中性，因为纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)D.碳酸钠溶液中存在CO₃²⁻离子和OH⁻离子20.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.在恒温恒容的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的稀有气体，平衡不发生移动C.金属钠露置于空气中最终变成白色固体D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、填空题（本题包括4小题，共20分。）21.（6分）按要求填空：（1）用化学符号表示：一个钠原子；一个氢氧根离子。（2）写出下列物质的化学式：氯气；氢氧化钙。（3）写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧生成氧化镁。22.（6分）按要求填空：（1）写出下列物质中官能团的名称：CH₂=CH₂中的官能团名称是；CH₃COOH中的官能团名称是。（2）写出下列物质的结构简式：乙醇；苯。（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应类型）：乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛（填反应类型）。23.（6分）按要求填空：（1）用离子方程式表示：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。（2）用离子方程式表示：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（3）用化学方程式表示：用氨气还原氧化铜制备铜。24.（8分）按要求填空：（1）将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示红色，则该溶液的酸碱性为（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示黄色，则该溶液的酸碱性为（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3）将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示紫色，则该溶液的酸碱性为（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示蓝色，则该溶液的酸碱性为（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。四、简答题（本题包括3小题，共25分。）25.（8分）简答题：（1）写出下列反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（2）写出下列反应的化学方程式：铁在潮湿的空气中生锈。（3）写出下列反应的离子方程式：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。26.（8分）简答题：（1）写出下列物质的结构简式：甲烷；乙烯。（2）写出下列物质的结构简式：乙醇；乙酸。（3）写出下列反应的化学方程式：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl。27.（9分）简答题：（1）写出下列物质中官能团的名称：CH₂=CH₂中的官能团名称是；CH₃COOH中的官能团名称是。（2）写出下列物质的结构简式：葡萄糖；淀粉。（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应类型）：葡萄糖在碱性条件下水解。五、计算题（本题包括2小题，共25分。）28.（12分）计算题：（1）计算18g水的物质的量是多少摩尔？（2）计算1摩尔氧气的质量是多少克？（3）计算在标准状况下，22.4L氢气的物质的量是多少摩尔？29.（13分）计算题：（1）将20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，计算混合后溶液中H⁺离子的浓度是多少？（假设混合后体积不变）（2）将10g胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成100mL溶液，计算该溶液中Cu²⁺离子的浓度是多少摩尔每升？（3）将10g纯碱（Na₂CO₃）溶于水配成100mL溶液，计算该溶液中CO₃²⁻离子的浓度是多少摩尔每升？试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.D3.B4.C5.B6.B7.C8.C9.A10.B11.A12.B13.D14.C15.D二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误得2分，若两个选项中有错误的不给分。）16.B17.ABD18.BCD19.BCD20.BCD三、填空题（本题包括4小题，共20分。）21.（6分）（1）Na；OH⁻；（2）Cl₂；Ca(OH)₂；（3）2Mg+O₂点燃=2MgO22.（6分）（1）碳碳双键；羧基；（2）CH₃CH₂OH；C₆H₆；（3）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应23.（6分）（1）H⁺+OH⁻=H₂O；（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；（3）2NH₃+3CuO高温=3Cu+N₂+3H₂O24.（8分）（1）酸性；（2）中性；（3）碱性；（4）碱性四、简答题（本题包括3小题，共25分。）25.（8分）（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或铁锈的主要成分是Fe₂O₃·nH₂O；（3）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O26.（8分）（1）CH₄；CH₂=CH₂；（2）CH₃CH₂OH；CH₃COOH；（3）CH₄+Cl₂光照=CH₃Cl+HCl27.（9分）（1）碳碳双键；羧基；（2）CH₂OH(CHOH)₄CHO；(C₆H₁₀O₅)n；（3）(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O催化剂=nC₆H₁₂O₆；水解反应五、计算题（本题包括2小题，共25分。）28.（12分）（1）n=m/M=18g/18g/mol=1mol；（2）m=nM=1mol×32g/mol=32g；（3）n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol29.（13分）（1）n(HCl)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；HCl与NaOH恰好反应生成NaCl和H₂O，混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L（或根据电荷守恒c(H⁺)=c(OH⁻)）；（2）n(CuSO₄·5H₂O)=m/M=10g/250g/mol=0.04mol；c(Cu²⁺)=n/V=0.04mol/0.1L=0.4mol/L；（3）n(Na₂CO₃)=m/M=10g/106g/mol=0.0943mol；CO₃²⁻离子浓度等于Na₂CO₃浓度，c(CO₃²⁻)=n/V=0.0943mol/0.1L=0.943mol/L（或近似为0.94mol/L）解析一、选择题1.A.氧气是由氧分子构成的纯净物。B.漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和水的混合物。C.水煤气是氢气和一氧化碳的混合物。D.碳酸饮料是碳酸和水等物质的混合物。故选A。2.同一周期从左向右，电负性逐渐增强；同一主族从上到下，电负性逐渐减弱。钠位于第三周期第ⅠA族，氧位于第二周期第VIA族，氟位于第二周期第VIIA族，碳位于第二周期第IVA族。故电负性最小的是Na。故选D。3.A.氧离子的核外电子排布为2s²2p⁶，结构示意图应为[He]2s²2p⁶，而不是[He]2s²2p⁶。B.氢氧根离子带一个负电荷，正确。C.氯化钠是离子化合物，离子符号应分开写，且电荷需平衡，应为Na⁺[Cl]⁻或Na⁺Cl⁻。D.乙烯分子中有碳碳双键和碳氢键，结构简式应为CH₂=CH₂。故选B。4.A.水分子中O-H键是极性共价键，但分子中存在氢键。B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键。C.氢气分子中H-H键是非极性共价键。D.熔融状态的氯化钠中，Na⁺和Cl⁻自由移动，能导电。故选C。5.A.CO₂与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，所以CO₂是酸性氧化物。B.SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以SO₂是酸性氧化物。C.NO不与水、酸碱反应，是非酸性氧化物。D.SiO₂与水不反应，但能与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。故选B。6.A.碳酸钙高温分解是吸热反应。B.镁与稀盐酸反应是放热反应。C.氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应。D.熔融状态的氯化钠电解是吸热过程。故选B。7.A.原电池中，电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。B.正极发生还原反应（得电子）。C.负极发生氧化反应（失电子）。D.原电池工作时，若两极是活泼金属电极，则负极质量会减小，正极质量会增加。若两极是惰性电极，则两极质量基本不变。故选C。8.A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，待显色后与标准比色卡比较。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。B.溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。C.蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅。D.用酒精灯给试管加热时，为防止试管受热不均破裂，应先预热，然后加热试管中部的药品部位。试管口应朝向没有人的方向。故选C。9.A.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子，共3mol原子。B.1molO₂的质量是32g，其中含有2mol氧原子，即含有2mol氧元素。C.1molCl⁻离子带1个负电荷，含有17个质子和18个中子，共35个电子。D.1molH⁺离子就是1摩尔氢原子，质量约为1g。故选A。10.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，原方程式中氢氧化钠的化学式错误。B.SO₃与水反应生成硫酸，化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄，正确。C.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，正确。D.氯化铁溶液与碘水反应生成碘化铁和碘单质，离子方程式为2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂，正确。注意题目要求选择正确的离子方程式，B项正确。若题目改为选择正确的化学方程式，则B、C、D均正确。按通常单选题设，B为最佳答案。11.A.同温同压下，根据阿伏加德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B.稀有气体是单原子分子，化学性质稳定。C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，不能一概而论。一般来说，离子晶体的熔沸点较高。D.金属晶体的硬度与金属键有关，分子晶体的硬度通常较小，但有些分子晶体（如干冰）的硬度也较大。故选A。12.A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，取代一个氢原子，生成一氯甲烷和HCl，属于取代反应，不是加成反应。B.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与羧酸发生酯化反应。C.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。D.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较大，属于高分子化合物。故选B。13.A.强电解质溶液的导电性不仅与电解质浓度有关，还与离子浓度有关。稀的强电解质溶液导电性可能比浓的弱电解质溶液弱。B.盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，存在大量的H⁺离子和Cl⁻离子。C.纯水虽然c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L，但c(H⁺)≠0，所以水呈弱酸性，不是中性。D.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液中存在CO₃²⁻离子（部分水解）和OH⁻离子。故选BCD。14.A.含有碳碳双键的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，若双键被其他基团保护或处于环状结构中，可能不反应。B.溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质饱和溶液中离子浓度乘积的常数，只与温度有关。溶解度与Ksp有关，但不是越大越好，且Ksp大小与溶解度关系复杂，不能简单判断。C.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。D.离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键（如NaOH中的O-H键）。故选C。15.A.醋酸是弱酸，电离程度较小，稀释促进电离，但pH变化小于稀释倍数的对数倍，即稀释10倍，pH增大小于1。B.恒温恒容条件下，充入不参与反应的稀有气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。C.金属钠露置于空气中，先与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，最后潮解变成白色固体（或与二氧化碳反应生成碳酸钠）。D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故选D。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误得2分，若两个选项中有错误的不给分。）16.A.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，只生成氢氧化钠和氧气，正确。B.SO₃与水反应生成硫酸，化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄，只生成硫酸，正确。C.NH₃与HCl反应生成氯化铵，化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl，只生成NH₄Cl，正确。D.CH₄与O₂反应可能生成CO、CO₂和H₂O，反应条件不同产物不同，不一定只生成CO₂和H₂O。故选ABC。17.A.羧基具有酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和羧酸钠。B.由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。C.离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键。D.同分异构体分子式一定相同，结构不同。故选ABD。18.A.将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示红色，则该溶液的酸碱性为酸性。B.将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示黄色，则该溶液的酸碱性为中性。C.将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示紫色，则该溶液的酸碱性为碱性。D.将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中央，试纸显示蓝色，则该溶液的酸碱性为碱性。故选ABCD。（注：此题按单选题或多选题评分标准，若为单选题，需选择一个最符合的；若为多选题，则应选择所有正确的。此处按多选题解析，ABCD均为常见pH指示剂颜色对应的酸碱性。）19.A.强电解质溶液的导电性不仅与电解质浓度有关，还与离子浓度有关。稀的强电解质溶液导电性可能比浓的弱电解质溶液弱。B.盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，存在大量的H⁺离子和Cl⁻离子。C.纯水虽然c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L，但c(H⁺)≠0，所以水呈弱酸性，不是中性。D.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液中存在CO₃²⁻离子（部分水解）和OH⁻离子。故选BCD。20.A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大小于1。B.在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的稀有气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。C.金属钠露置于空气中，先与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，最后潮解变成白色固体（或与二氧化碳反应生成碳酸钠）。D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故选BCD。三、填空题21.（6分）（1）Na；OH⁻；（2）Cl₂；Ca(OH)₂；（3）2Mg+O₂点燃=2MgO22.（6分）（1