初三化学海水晒盐练习

海水晒盐练习题1.关于海水"晒盐"的有关叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液,最适宜的方法是（）A.往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C.往食盐水中加入饱和食盐水D.加热食盐水3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液,下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）A.搅拌B.加水C.倒掉一部分D.升高温度4、判断下列说法中正确的是()A.20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。B、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。C.20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完全溶解,则20℃时,氯化钠的溶解度为35g。D、20℃时,100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。5.(北京)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等C.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和溶液6.（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【】A.氯化钠易溶于水B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D.20℃时两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大7．（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将t2℃A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃,A.B两种溶液中溶质的质量分数相同8．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变9.下列各图所表示的实验操作,哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来()10．“神舟六号”载人航天飞船发射成功,极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中,下列实验操作最难完成的是（）A.结晶B.蒸发C.溶解D.过滤11.下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是:()A.水和酒精B.硝酸钾和氯化钠C.碳酸钙和食盐D.纯碱和食盐12.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答(1)60℃时,氯化钠的溶解度为g。(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法。(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液,与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数⑤60℃时氯化钠的溶解度保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是(填序号,下同);如果将饱和溶液降温至20℃,一定变化的量是。13.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)P点的含义是。(2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成溶液的溶质之质量分数为。(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是。(4)当a、c两种物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是物质的溶液(5)t2℃时,R点所表示的a物质的溶液是(饱和/不饱和)的。使R溶液变为Q溶液,应采取的措施是。(6)当a中含有少量b时,可以用法提纯a。14.下面是小明同学学习报告的一部分,请你填写其中的空白:⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。⑵金属镁被人们誉为"国防金属",目前世界上60%的镁是从海水中提取的。镁元素的核电荷数是12,则它的原子核内有质子,核外有个电子。⑶小明模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料——无水MgCl2。试剂a试剂a①试剂a是一种溶液,其溶质是(填化学式),加入该试剂时发生反应的化学方程式。②加入试剂后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该应用的方法是,如果在学校实验室中完成该