山东省济南市市中学区五校联考2027届九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

山东省济南市市中学区五校联考2027届九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为:，该反应属于的基本反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．粗盐 B．酱油 C．米醋 D．葡萄糖3．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质4．铱元素的相关信息如图，下列说法不正确的是A．铱的元素符号是IrB．铱元素是非金属元素C．铱原子的原子序数为77D．铱元素的相对原子量为192.25．我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是A．一个青蒿素分子由32个原子构成B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5C．青蒿素中含碳、氢、氧三种元素D．青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O6．钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法错误的是A．属于金属元素 B．质子数为84C．核外电子数为84 D．相对原子质量为209g7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨 B．铜丝用于制导线C．氧气用于急救病人 D．酒精用于溶解碘8．下列操作不正确的是A．熄灭酒精灯 B．铁丝在氧气中燃烧 C．O2验满 D．闻气体的气味9．下列反应方程式和反应类型均正确的是。()A．电解氧化铝分解反应B．酒精燃烧氧化反应C．将铁钉放入硫酸铜溶液置换反应D．二氧化碳通入澄清石灰水化合反应10．下列记录的实验现象中，不符合实验事实的是()A．木炭在空气中燃烧，发出红光，生成黑色固体B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．在空气中加热铜片，铜片表面产生黑色固体D．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL11．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：1412．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A．12% B．24% C．36% D．50%13．如图是碘元素的相关信息。下列说法错误的是A．碘原子的核电荷数为53，中子数为53B．碘是非金属元素C．碘原子在化学反应中容易得到1个电子形成I-D．碘盐中的“碘”是指碘元素14．下列实验操作正确的是A．倾倒液体 B．滴加液体C．验满氧气 D．量取液体15．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1,2进行实验。下列说法正确的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据下图所示实验，回答问题。（1）实验A中观察到的现象是_____，说明CO2的密度比空气大，且_____。（2）实验B中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此证明燃烧所需要的条件是_____。（3）实验C中红磷要过量，其目的是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，样品中含杂质（已知杂质不参与反应，也不溶于水），逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数。18．（8分）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)19.8819.5619.3619.36试计算:(1)加热多长时间后高锰酸钾已经完全反应？(2)完全反应后产生氧气的质量。(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）水和溶液与我们的生活息息相关。（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于置换反应。故选：C。2、D【详解】A、粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等属于混合物，故A错；B、酱油中含有水、盐等物质属于混合物，故B错；C、米醋中含有水、乙酸等物质属于混合物，故C错；D、葡萄糖就是指的一种物质，属于纯净物，故D正确。故选D。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。3、D【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意4、B【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量单位是“1”，不是g。【详解】A、右上角是元素符号，则铱的元素符号是Ir，故A正确；B、铱元素是“钅”字旁，是金属元素，故B不正确；C、左上角是原子序数，则铱原子的原子序数为77，故C正确；D、元素名称下面是相对原子质量，则铱元素的相对原子量为192.2，故D正确。故选B。5、C【解析】A、青蒿素是有机物，是由青蒿素分子构成，故错误；B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15:22:5，他们的质量比不可能为15:22:5，故错误；C、由化学式可知，青蒿素中含碳、氢、氧三种元素组成，故正确。D、青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，故完全燃烧后一定有含碳物质，故错误；故选C。6、D【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钋，属于金属元素，正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为84。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的质子数为84，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为84。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核外电子数为84，正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，最下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量为209，错误；故选D。7、C【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【详解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；B、铜用于制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；C、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项正确；D、酒精用于溶解碘是利用了酒精的物理性质，故选项错误；故选：C。本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。8、C【详解】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，故正确；B、铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温熔融物掉落瓶底使瓶底炸裂，需要在瓶底放少许沙子或水，故正确；C、氧气验满是要将带火星的木条放在集气瓶口，故错误；D、闻化学药品的气味时，用手轻轻煽动气味来闻，正确；故选C。9、B【详解】A.电解氧化铝：，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项错误；B.酒精燃烧：，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，选项正确；C.将铁钉放入硫酸铜溶液：，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项错误；D.二氧化碳通入澄清石灰水：，不属于任何基本反应类型，选项错误。故选B。在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字，一定要将短线改写为等号。10、A【解析】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误。B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；C、在空气中加热铜片，生成氧化铜，会观察到铜片表面产生黑色固体，选项正确；D、分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，选项正确，故选A。由于空气与氧气中氧气的浓度不同，木炭在空气中燃烧，发出红光，而在纯氧气在燃烧时发出白光。11、B【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：3÷=，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：=50：21；故选：B。12、C【解析】生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44100X5044：100=X：50x=22g所以消耗氧气为：22×32/44=16g，碳元素质量为：6g，生成一氧化碳质量为y，2C+O22CO325632-16y32：56=16：yy=28g，碳元素质量为：12g，碳元素的质量分数为：18/50×100%=36%故选C．13、A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核电荷数为53，中子数=127-53=74，故选项说法错误；B、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素，故选项说法正确；C、由碘原子的结构示意图，碘原子核外共有5个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，形成I-，故选项说法正确；D、食用加碘盐是将碘酸钾或碘化钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，碘盐中的碘指的是碘元素，故选项说法正确。故选A。14、A【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故图中操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中操作错误；C、检验氧气是否集满，应把带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，故图中操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视，故图中操作错误；故选：A。15、C【解析】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；B、B、由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、烧杯中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭不能燃烧也不能支持燃烧温度达到着火点将装置内空气中的氧气全部反应完【解析】（1）实验A中观察到的现象是：烧杯中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，该现象说明CO2的密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧。（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。实验B中，铜片上的白磷和红磷都和氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的温度达到着火点，而红磷没有达到着火点，由此证明燃烧所需要的条件是：温度达到着火点。（3）利用燃烧法测定空气中氧气的含量，实验中必须用过量或足量的可燃物将空气中的氧气全部反应完，才能得出正确的结论。因此实验C中红磷要过量，其目的是：将装置内空气中的氧气全部反应完。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）80%；解：固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=80%（2）解：设恰好反应时，稀盐酸中溶质的质量为x。解得x=1.46g稀盐酸溶质的质量分数为：答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。【详解】见答案。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、t3；0.64g；31.6%【详解】解：（1）有图表信息可知，加热到t3时，固体质量不在减少