2027届江苏省连云港市东海县化学九上期中考试试题含解析

2027届江苏省连云港市东海县化学九上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：下列说法正确的是（）A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、AgC．滤液C中只含有Cu（NO3）2 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X2．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质

A

B

C

D

反应前的质量（g）

15

15

25

20

反应后的质量（g）

0

10

x

y

A．x的取值范围是：0≤X≤45 B．参加反应的A和B的质量之比为3：1C．当y≤20时，该反应为化合反应 D．x+y=653．下图所示的化学实验基本操作中错误的是（）A．倾倒液体 B．取用固体C．点燃酒精灯 D．闻味4．下列用途利用了物质物理性质的是A．氧气可以供给呼吸B．氮气可以制造化肥C．活性炭用作吸附剂D．稀有气体用作保护气5．下列有关水的说法正确的是（）A．淡化海水可得到饮用水B．可用过滤的方法降低水的硬度C．自然界中水循环主要是通过化学变化完成的D．Cl2在自来水消毒过程中，主要发生的是物理变化6．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．氢气用于填充探空气球 B．红磷用于测空气中氧气含量C．二氧化碳用于灭火 D．氮气用作食品保护气7．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体 B．量取液体C．加热液体 D．滴加液体8．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．加热液体D．加入固体9．某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29mL；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，该同学倒出的液体体积是（）A．18mL B．大于18mL C．小于18mL D．无法判断10．下列物质中属于纯净物的是()A．盐酸B．合金C．高锰酸钾D．稀有气体11．下列物质由原子构成的是A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠 D．硫酸铜12．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2。下列说法不正确的是A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致13．在化学反应前后一定发生变化的是（）A．物质质量 B．分子种类 C．分子数目 D．原子数目14．除去下列各物质中少量杂质的方法正确盼是选项物质杂质除杂质的方法A稀HClH2SO4适量BaCl2溶液、过滤BKOH溶液KCl适量HClCNaCl溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液、过滤DCO2CO点燃A．A B．B C．C D．D15．下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉粹 B．果蔬榨汁 C．酒精燃烧 D．糯米磨粉二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图所示的是常用的实验装置。（1）装置中标②的仪器名称是_____。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，收集装置可选用_____（填序号，下同）。（3）实验室常用锌粒（固体颗粒）和稀硫酸（液体）来制取氢气，其发生装置应该选择_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）现有31.6克，高锰酸钾加热一段时间后得到固体30.8克，请计算；（1）生成氧气的质量为多少克_________？（2）参加反应的高锰酸钾质量为多少克_________？（3）剩余固体中锰元素的质量分数，计算结果精确到0.1%_________。18．（8分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热一段时间后冷却，冷却后称得剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为1.5g。计算：（根据化学方程式列式计算）（1）生成氧气______________mol。（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量__________________。（3）将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有___________________。（4）将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是__________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）人类生活和工农业生产都离不开水。(1)下图是自来水厂净水过程示意图：图中A池是___池，在吸附池中一般使用的物质名称是___。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，请你写一条节约用水的措施____。(2)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子)①从甲图你能获得的信息是：_______(任写一点)。②乙图中属于化合物的有______(填序号)。③消毒后的自来水是硬水还是软水可以用______鉴别；硬水会给生活生产带来不便，生活中通过______降低水的硬度。(3)如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：①其中A试管应该与电极的______极相连。②通电一段时间后，B试管中收集到的气体是____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于____。③写出该反应的文字或符号表达式_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不与稀硫酸反应，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。根据流程图可知，固体甲中含有铜和银，向甲中加入一定质量的硝酸银溶液，如果硝酸银溶液不足，丙中含有银和铜，此选项错误；B.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。滤液A中加入过量的锌，得到固体混合物乙，说明Zn>X，四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag，此选项正确；C.如果加入的硝酸银溶液过量，滤液C中含有AgNO3、Cu(NO3)2，此选项错误；D.因为X能与稀硫酸反应，固体甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此选项错误。故选B。2、A【解析】

A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，x=65，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。3、B【解析】

A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，图中所示操作正确；B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故C正确；D、闻气体的气味时，用手在瓶口扇动，不能把鼻子直接凑到瓶口去闻，图中所示操作正确。故选B。4、C【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质，化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A.氧气可以供给呼吸，属于化学性质；B.氮气可以制造化肥，属于化学性质；C.活性炭用作吸附剂，吸附色素和异味，属于物理性质；D.稀有气体用作保护气，常温下性质稳定，属于化学性质。点睛∶活性炭吸附性属于物理性质。5、A【解析】

A、淡化海水可得到饮用水正确，故选项正确；B、可用过滤的方法不能降低水的硬度，过滤不能除去可溶性钙、镁离子，故选项错误；C、自然界中水循环主要是通过物理变化完成的，故选项错误；D、氯气在自来水消毒过程中，氯气将水中细菌等氧化杀死，主要发生的是化学变化，故选项错误；故选：A。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。6、A【解析】

A、氢气用于填充气球，是因为氢气密度比空气小，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，符合题意；B、红磷用于测空气中氧气含量，是利用红磷能够燃烧，该性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，不符合题意；C、二氧化碳用于灭火是利用二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧的性质，该性质通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，不符合题意；D、氮气用于食品防腐，是因为氮气在通常情况下不容易和其它物质发生反应，属于物质的化学性质，不符合题意。故选A。解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。7、B【解析】

A、倾倒液体时试剂瓶要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；B、量取液体的体积读数时，视线要与液体凹液面最低处相平，故正确；C、加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要注意垂直悬空，故错误；故选B。8、B【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手、瓶口没有紧挨心，所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；D、向试管中颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把颗粒状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选B。9、B【解析】

使用量筒时如果采用仰视会出现读数小于实际，液体体积大于29mL；而采用俯视则会出现读数与实际，液体体积小于11mL。故选B.10、C【解析】

A、盐酸中含有水分子和氯化氢，属于混合物；故选项错误。B、合金都是混合物；故选项错误。C、高锰酸钾中只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项正确。D、稀有气体中含有氦、氖、氩、氪等多种气体成分，属于混合物；故选项错误。故选：C。纯净物与混合物的区别：是否含有单一成，或者有唯一的化学式。11、A【解析】

A、金刚石是一种无定型碳，其化学式是C，金刚石是由碳原子直接构成的物质。故A符合题意；B、氧气的化学式是O2，氧气是由氧分子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。故B不符合题意；C、氯化钠是一种离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其化学式为NaCl。故C不符合题意；D、硫酸铜是一种离子化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，其化学式为CuSO4。故D不符合题意。故选A。12、D【解析】密闭容器中，温度升高或气体增多，容器内的压强均变大。A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热，正确；B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗，正确；C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小，正确；D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后气体没有减少，所以若用木炭代替红磷无法完成此实验，错误。故选D。点睛：要顺利解答此题，就要掌握导致容器内压强变化的因素，密闭容器中，温度升高容器内的压强均变大；单位体积内，气体分子个数增多，也能使压强变大。13、B【解析】

根据质量守恒定律进行解答。反应前后物质总质量不变，原子种类、数目、质量均不变，元素种类、质量均不变，物质种【详解】由质量守恒可知化学反应前后物质总质量不变，原子种类、数目、质量均不变，元素种类、质量均不变，物质种类一定变化，分子种类一定变化，分子数目可能变化。故选B。本题主要考查对质量守恒定律的理解，不能只从字面意理解质量守恒为质量不变，应该深入到宏观和微观进行分析理解，从化学反应的本质去解读质量守恒。14、A【解析】试题分析：通过化学方法除杂质有2个原则：1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质，A、除去稀HCl中的H2S04杂质，加入适量BaCl2溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，再过滤，即可得稀HCl，正确，B、除去KOH溶液中的KCl杂质，加入稀HCl，它只与KOH溶液反应，错误，C、除去NaCl溶液中的Na2C03，加入适量Ca(N03)2溶液，发生反应：Ca(N03)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaN03，引入了新的杂质NaN03，错误，D、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去C02溶液中的CO，错误，故选A考点：物质的除杂15、C【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、矿石粉粹没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、果蔬榨汁没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、糯米磨粉没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑；D或EB【解析】

（1）仪器②是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以该装置是采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；D或E；（3）实验室常用锌粒（固体颗粒）和稀硫酸（液体）来制取氢气，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；故填：B。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.8g7.9g8.9%【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.6g-30.8g=0.8g；

（2）设分解的高锰酸钾的质量为x，x=7.9g答：参加反应的高锰酸钾质量为7.9g；

（3）根据质量守恒定量可知，反应前后的元素的质量不变，高锰酸钾中锰元素的质量为7.9g××100%=2.75g，

剩余固体中锰元素的质量分数为：×100%8.9%

答：剩余固体中锰元素的质量分数8.9%。18、0.3剩余的氯酸钾的质量为4g，生成的氯化钾为14.9g，二氧化锰1.5g氯化钾、二氧化锰和锰酸钾5：1【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30g﹣20.4g＝9.6g，氧气的物质的量是32g/mol，故9.6g氧气的物质的量为0.3mol；（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为yx＝24.5gy＝14.9g则剩余的氯酸钾的质量为30g﹣24.5g﹣1.5g＝4g；二氧化锰质量1.5g。所以，剩余物质有氯酸钾、二氧化锰、氯化钾，剩余的氯酸钾的质量为4g，生成的氯化钾为14.9g，二氧化锰1.5g。（3）氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物加热，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二