2026年浙江省苏教版初中化学九年级下册第11章化学实验练习题

2026年浙江省苏教版初中化学九年级下册第11章化学实验练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，某同学发现试管壁上出现了红色固体。以下操作中，能够有效防止该现象发生的是（）A.将铁片换成铁粉B.缩短铁片与硫酸铜溶液接触的时间C.在反应前向试管中滴加少量稀盐酸D.将试管加热至沸腾状态解析：该实验中，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。红色固体为铜，若试管壁上出现铜，说明铁未完全反应或反应条件不当。选项A中，铁粉表面积增大，反应速率加快，但不会减少铜的生成；选项B中，缩短接触时间会导致反应不完全，反而可能增加铜的附着；选项C中，稀盐酸会优先与铁反应，消耗铁，从而减少铜的生成；选项D中，加热会加速反应，但不会改变产物。正确答案为C。2.在进行二氧化碳气体的制备实验时，某同学发现收集到的气体中混有少量水蒸气。以下除杂方法中，最适宜的是（）A.通过浓硫酸B.通过氢氧化钠溶液C.通过灼热的氧化铜D.通过干燥的石灰石粉末解析：二氧化碳中混有水蒸气时，应选择能吸水但不与CO₂反应的试剂。浓硫酸具有强吸水性且不与CO₂反应，氢氧化钠溶液会与CO₂反应生成碳酸钠和水，灼热的氧化铜会与CO₂反应生成铜和一氧化碳，干燥的石灰石粉末（碳酸钙）不溶于水且不与CO₂反应，但无法除杂。正确答案为A。3.在进行钠与水反应的实验时，某同学发现生成的氢气不易收集。以下原因中，最可能的是（）A.水的温度过低B.钠的纯度较高C.收集气体的导管口未伸入集气瓶底部D.实验环境温度过高解析：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。氢气密度比空气小，收集时应采用向下排空气法，若导管口未伸入集气瓶底部，氢气会从瓶口逸出。水的温度过低会减慢反应速率，钠的纯度较高不会影响氢气生成，温度过高会加速反应但不会影响收集。正确答案为C。4.在进行氯酸钾分解制氧气的实验时，某同学发现收集到的氧气不纯。以下原因中，最可能的是（）A.加热温度未达到氯酸钾的分解温度B.收集氧气时导管口未塞棉花C.集气瓶中预先装满了水D.实验过程中使用了生锈的试管解析：氯酸钾分解制氧气时，若导管口未塞棉花，反应产生的二氧化锰粉末会随氧气进入集气瓶，导致氧气不纯。加热温度未达分解温度会导致氧气生成量少，预先装满水的集气瓶适用于排水法收集氧气，生锈的试管可能引入杂质但不会影响氧气纯度。正确答案为B。5.在进行酸碱中和滴定实验时，某同学发现滴定终点时溶液颜色变化不明显。以下操作中，能够改善现象的是（）A.增大指示剂的用量B.缩短滴定管的活塞旋转速度C.使用浓度过高的标准液D.将锥形瓶振荡次数减少解析：酸碱滴定中，指示剂用量过多会导致终点颜色变化不明显，正确用量为2-3滴；滴定终点应快速滴加并充分振荡，缩短旋转速度会导致终点判断延迟；浓度过高的标准液会导致滴定体积偏小，振荡次数减少会影响混合均匀性。正确操作是适当增大指示剂用量，确保终点颜色变化明显。正确答案为A。6.在进行碳酸钠与盐酸反应的实验时，某同学发现气球膨胀速度过快。以下措施中，能够减缓气球膨胀速度的是（）A.增大碳酸钠的颗粒大小B.降低盐酸的浓度C.减少碳酸钠的用量D.将反应容器置于冰水中解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。气球膨胀速度与反应速率相关，增大颗粒大小会减慢反应速率，降低盐酸浓度会减慢反应速率，减少用量会减少气体生成量，将容器置于冰水中会显著降低反应速率。正确答案为D。7.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，某同学发现溶液颜色变化不明显。以下操作中，能够改善现象的是（）A.增大硫酸铜溶液的体积B.使用更细的铁丝C.将反应温度升高至50℃D.在溶液中滴加少量硝酸银溶液解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。若颜色变化不明显，可能是反应速率慢或铁不足。增大溶液体积会稀释反应物，滴加硝酸银会与硫酸铜反应生成沉淀，升高温度会加快反应速率，使用更细的铁丝会增大反应接触面积，从而加快反应速率。正确答案为B。8.在进行氢气还原氧化铜的实验时，某同学发现黑色粉末未完全变红。以下操作中，能够改善现象的是（）A.缩短氢气通入时间B.增大氧化铜的用量C.将酒精灯火焰调至微弱状态D.在反应前未预热试管解析：氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为H₂+CuO=Cu+H₂O。黑色粉末未完全变红说明反应不完全，可能是氢气量不足或反应温度不够。缩短氢气通入时间会导致反应不充分，增大氧化铜用量不会影响反应完全性，微弱火焰温度低会导致反应慢，未预热试管会导致局部温度低。正确操作是确保氢气充足且反应温度适宜。正确答案为C（需补充：实际操作中应确保氢气过量且充分预热）。9.在进行二氧化碳气体的干燥实验时，某同学发现干燥后的气体仍带有刺激性气味。以下原因中，最可能的是（）A.干燥剂用量不足B.干燥剂已失效C.收集气体的导管过长D.实验环境湿度较高解析：二氧化碳本身无色无味，若干燥后仍有刺激性气味，可能是干燥剂已失效（如浓硫酸吸水后失效）或混入了其他气体。干燥剂用量不足会导致干燥不完全，但不会产生刺激性气味，导管过长不会影响气体性质，高湿度不会导致刺激性气味。正确答案为B。10.在进行钠与水反应的实验时，某同学发现反应产生的热量不足以熔化钠。以下措施中，能够提高反应热的是（）A.使用更小的钠块B.将水换成酒精C.使用冰水混合物D.在水中加入少量硫酸铜解析：钠与水反应放热，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。反应热与钠的表面积和反应物性质相关。使用更小的钠块会增大表面积，提高反应速率和热量；酒精放热量低于水，冰水混合物会降低温度，加入硫酸铜不会显著影响热量。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行二氧化碳气体的制备实验时，实验室通常使用大理石（主要成分为碳酸钙）和__________反应来制取，反应的化学方程式为__________。解析：实验室制取二氧化碳常用大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。2.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止生成的铜再次被氧化，应在反应结束后__________，然后__________。解析：为防止铜被氧化，应在反应结束后先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，以防止空气进入试管。3.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用酚酞作为指示剂，当溶液由__________色变为__________色时，即达到滴定终点。解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色，滴定终点时溶液由红色变为无色。4.在进行钠与水反应的实验时，钠浮在水面上，这是因为钠的__________小于水的__________。反应过程中产生的气体是__________，该气体具有__________性。解析：钠的密度（0.97g/cm³）小于水（1.0g/cm³），反应产生的气体是氢气（H₂），氢气具有可燃性。5.在进行碳酸钠与盐酸反应的实验时，若将盐酸滴入碳酸钠溶液中，会观察到__________现象，这是因为生成了__________气体。解析：盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳（CO₂）气体，观察到产生气泡的现象。6.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应。7.在进行氯酸钾分解制氧气的实验时，为加快反应速率，常加入__________作为催化剂，该催化剂的化学式为__________。解析：氯酸钾分解时常用二氧化锰（MnO₂）作为催化剂。8.在进行氢气还原氧化铜的实验时，若实验装置气密性不好，会导致__________，这是因为__________。解析：若装置气密性不好，会导致氢气逸出，无法完全还原氧化铜。9.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用甲基橙作为指示剂，当溶液由__________色变为__________色时，即达到滴定终点。解析：甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，滴定终点时溶液由红色变为黄色。10.在进行钠与水反应的实验时，为防止钠着火，应使用__________来切割钠块，这是因为钠能与__________反应。解析：钠与水反应剧烈，应使用镊子或玻璃片切割，避免用手接触，因为钠能与水反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行二氧化碳气体的收集实验时，应采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。（）解析：正确。二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集。2.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止铜被氧化，应在反应结束后先停止加热，再停止通氢气。（）解析：正确。先停止加热防止铜被氧化，再停止通氢气防止空气进入。3.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为红色时，即达到滴定终点。（）解析：错误。酚酞指示剂终点应为由红色变为无色。4.在进行钠与水反应的实验时，钠浮在水面上，这是因为钠的密度小于水的密度。（）解析：正确。钠密度小于水，浮在水面上。5.在进行碳酸钠与盐酸反应的实验时，若将碳酸钠滴入盐酸中，会观察到产生气泡的现象。（）解析：正确。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。6.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，反应生成的铜会附着在铁片表面，使铁片变红。（）解析：正确。铁与硫酸铜反应生成铜，附着在铁片表面。7.在进行氯酸钾分解制氧气的实验时，为加快反应速率，可适当提高反应温度。（）解析：正确。提高温度可加快化学反应速率。8.在进行氢气还原氧化铜的实验时，若实验装置气密性不好，会导致氢气无法完全还原氧化铜。（）解析：错误。气密性不好会导致氢气逸出，但反应仍会进行，只是效率降低。9.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用甲基橙作为指示剂，当溶液由黄色变为红色时，即达到滴定终点。（）解析：正确。甲基橙指示剂终点为由黄色变为红色。10.在进行钠与水反应的实验时，钠能与玻璃反应，因此应使用玻璃片切割钠块。（）解析：错误。钠能与水反应，但与玻璃不反应，应使用镊子或玻璃片切割。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。解析：原理：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。装置：固液不加热型，包括长颈漏斗、锥形瓶、导气管等。收集方法：向上排空气法，因CO₂密度比空气大。2.简述氢气还原氧化铜的实验步骤和注意事项。解析：步骤：①检查装置气密性；②通氢气并加热；③观察现象；④停止加热后继续通氢气至冷却；⑤停止通氢气。注意事项：防止铜被氧化，先停热再停氢。3.简述酸碱中和滴定的原理和操作要点。解析：原理：利用酸碱反应，通过滴定剂体积确定待测物浓度。操作要点：①检查滴定管；②用标准液润洗；③装液并赶气泡；④滴定过程中不断搅拌；⑤终点判断准确。4.简述钠与水反应的现象和化学方程式。解析：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生无色气体。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。5.简述碳酸钠与盐酸反应的现象和化学方程式。解析：现象：产生气泡。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。6.简述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。解析：现象：铁片表面出现红色固体，溶液颜色变浅。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。7.简述氯酸钾分解制氧气的原理和催化剂作用。解析：原理：加热氯酸钾分解生成氧气，化学方程式为2KClO₃=2KCl+3O₂↑。催化剂：二氧化锰（MnO₂）可加快反应速率。8.简述氢气还原氧化铜的实验现象和化学方程式。解析：现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成。化学方程式：H₂+CuO=Cu+H₂O。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某同学在进行二氧化碳气体的收集实验时，发现收集到的气体不纯，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①导管口未塞棉花（引入杂质）；②收集时混入空气（操作不当）。改进：①导管口塞棉花；②收集前排尽空气。2.某同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，发现黑色粉末未完全变红，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①氢气量不足；②反应温度不够；③未充分预热。改进：①确保氢气过量；②提高加热温度；③充分预热试管。3.某同学在进行酸碱中和滴定实验时，发现滴定终点时溶液颜色变化不明显，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①指示剂用量不当；②滴定速度过快。改进：①适量使用指示剂；②滴定终点慢加慢摇。4.某同学在进行钠与水反应的实验时，发现反应产生的热量不足以熔化钠，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①钠块过大；②反应物量不足。改进：①使用小块钠；②增加反应物量。5.某同学在进行碳酸钠与盐酸反应的实验时，发现气球膨胀速度过快，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①盐酸浓度过高；②反应温度过高。改进：①降低盐酸浓度；②降低反应温度。6.某同学在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现溶液颜色变化不明显，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①铁片表面积小；②硫酸铜溶液浓度低。改进：①使用细铁丝；②增加硫酸铜用量。7.某同学在进行氯酸钾分解制氧气的实验时，发现氧气产量低，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①催化剂用量不足；②加热温度不够。改进：①增加催化剂用量；②提高加热温度。8.某同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，发现实验装置气密性不好，导致实验失败，可能的原因有哪些？如何改进？解析：原因：①连接处密封不严；②仪器本身漏气。改进：①检查并加固连接处；②更换完好的仪器。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.B5.A6.D7.B8.C9.B10.A二、填空题1.稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.停止加热；停止通氢气3.无；红4.密度；密度；氢气；可燃5.产生气泡6.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换7.