2025年初中化学中考复习：酸碱盐知识点专项训练试卷

2025年初中化学中考复习：酸碱盐知识点专项训练试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列关于稀盐酸和稀硫酸的说法正确的是（）A.两者都能与金属氧化物反应生成盐和水，但盐酸只能与活泼金属反应B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，而盐酸不能C.两者都是无色透明液体，且都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳D.稀盐酸的腐蚀性比稀硫酸强，因此实验室常用盐酸处理铁锈而不用硫酸参考答案：A解析：稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，都能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。盐酸能与活泼金属反应生成氢气，而稀硫酸与较不活泼的金属（如铁、锌）也能反应，但与铜等不活泼金属不反应。稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，且都是无色透明液体，都能与碳酸钠反应产生二氧化碳。稀盐酸的腐蚀性略强于稀硫酸，但实验室处理铁锈常用硫酸，因为硫酸铁溶解性好，不易产生氢气干扰。选项A正确描述了两者共性及差异。2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示溶液pH变化的是（）A.B.C.D.参考答案：C解析：氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），逐滴加入稀盐酸时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，pH逐渐降低。当酸碱恰好完全反应时，pH=7。继续加入过量盐酸，溶液呈酸性（pH<7），pH进一步降低。图像应表现为先快速下降，然后缓慢变化，最后趋于稳定。选项C的图像符合该变化趋势。3.下列关于盐的叙述错误的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量B.碳酸钙是白色不溶于水的固体，可用于配制石灰水C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的沉淀D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多参考答案：B解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时放出热量，正确。碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，但与水反应生成微溶的氢氧化钙（Ca(OH)₂），氢氧化钙溶于水形成石灰水，而非碳酸钙直接溶于水，故B错误。硫酸钠（Na₂SO₄）与氯化钡（BaCl₂）反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，不溶于稀盐酸，正确。碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，且能中和胃酸，正确。4.某溶液能使酚酞试液变红，向其中加入下列物质，不可能产生沉淀的是（）A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钙溶液D.碳酸钠溶液参考答案：A解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，含有OH⁻。加入物质可能产生沉淀的情况：稀硫酸与碱反应中和，无沉淀；氢氧化钙与碱反应生成氢氧化钙沉淀；碳酸钠与碱反应生成碳酸钙沉淀；氯化钠溶液不与碱反应，不产生沉淀。选项A正确。5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中蘸取B.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g、水90g（水的体积为90mL）C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量10.05g药品时，应使用游码参考答案：B解析：测定pH时试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，A错误。配制溶液时，质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，100g溶液含10g氯化钠，需水90g（体积≈90mL），B正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，C错误。托盘天平精度为0.1g，无法称量10.05g，D错误。6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.碳酸氢钠D.氯化钠参考答案：C解析：氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应，但碳酸钙仅与酸反应，氯化钠不与酸碱反应。碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确。7.某固体可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄中的一种或几种，取少量固体溶于水，得到无色透明溶液。下列判断正确的是（）A.一定不含Na₂CO₃B.一定含CuSO₄C.可能含NaClD.一定含Na₂CO₃参考答案：C解析：无色透明溶液说明不含CuSO₄（蓝色）。Na₂CO₃溶液呈碱性，若存在会显浑浊（与Cu²⁺反应），故不含Na₂CO₃。NaCl溶液无色透明，可能存在，正确。8.下列关于酸碱盐应用的叙述错误的是（）A.用氢氧化钠溶液处理石油设备中的油污B.用碳酸钠溶液清洗锅炉水垢（主要成分为碳酸钙）C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多D.用硫酸铜溶液配制波尔多液防治农作物病害参考答案：A解析：油污主要成分是油脂，氢氧化钠能皂化油脂，正确。碳酸钠能与碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙，正确。碳酸氢钠能中和胃酸，正确。硫酸铜与石灰乳混合才形成波尔多液，单独使用无效，故D错误。9.下列化学方程式书写正确且符合客观事实的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2NaOH+SO₃→Na₂SO₄+H₂OD.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH参考答案：D解析：A、B、C均正确，但D更符合酸碱盐复分解反应的典型特征，且涉及碱与盐的反应，更符合中考考查重点。10.下列说法正确的是（）A.盐溶液一定呈中性B.碱溶液一定能使酚酞变红C.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气D.碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙参考答案：C解析：盐溶液可能呈酸性（如NaHSO₄）、碱性（如Na₂CO₃）或中性（如NaCl），A错误。碱溶液若浓度过低或为弱碱（如氨水），酚酞不变色，B错误。酸与活泼金属反应生成盐和氢气是普遍规律，正确。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，表述正确但C更全面。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。参考答案：HCl+NaOH→NaCl+H₂O；复分解2.生活中常见的碱有______（填一种），它具有腐蚀性，使用时应注意安全。参考答案：氢氧化钠（或熟石灰、纯碱等）3.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应的实质是______离子与______离子结合生成______沉淀。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；钙；氢；碳酸4.某溶液能使无色酚酞试液变红，该溶液中一定含有______离子，可能含有______离子。参考答案：氢氧根；钠5.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜______g，水______mL（水的密度约为1g/mL）。参考答案：20；806.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有______（填一种常见物质）。参考答案：碳酸氢钠（或铝、氧化铝等）7.用化学符号表示：2个氢原子______，3个硫酸根离子______，氧化铝______。参考答案：2H；3SO₄²⁻；Al₂O₃8.某固体可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄中的一种或几种，取少量溶于水，得到无色透明溶液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀是______，原固体中一定含有______，可能含有______。参考答案：硫酸钡；碳酸钠；氯化钠9.稀硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用______冲洗，然后涂上______。参考答案：水；碳酸氢钠溶液（或稀氨水）10.生活中用小苏打治疗胃酸过多，其化学名称为______，反应的化学方程式为______。参考答案：碳酸氢钠；NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。（×）解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；碳酸钠溶液也呈碱性，但弱于氢氧化钠，同样能使酚酞变红。该说法正确，但题目要求选错误，故为错题。2.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。（√）解析：锌置换出稀硫酸中的氢，符合置换反应定义。3.碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，该反应属于分解反应。（√）解析：一种物质生成两种物质，符合分解反应定义。4.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸伸入溶液中蘸取。（×）解析：正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，避免污染试纸。5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。（√）解析：氯化银不溶于稀盐酸，是检验氯离子的常用方法。6.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多。（√）解析：碳酸氢钠能中和胃酸，且受热分解产生二氧化碳，适合治疗胃酸过多。7.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g、水90mL。（√）解析：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，90g水体积≈90mL，计算正确。8.稀盐酸能与铁锈反应，该反应属于复分解反应。（×）解析：铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，属于置换反应。9.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量。（√）解析：碳酸钠溶于水时放热，可用于某些工业过程。10.碳酸钙是白色不溶于水的固体，可用于配制石灰水。（×）解析：碳酸钙不溶于水，但能与水反应生成微溶的氢氧化钙，氢氧化钙溶于水形成石灰水，故原说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并指出该反应的基本反应类型。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应2.稀硫酸不慎沾到皮肤上，应采取哪些应急措施？参考答案：立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液或稀氨水中和残留酸液。3.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；生成蓝色絮状沉淀。4.生活中如何用小苏打和醋去除水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）？请写出相关化学方程式。参考答案：小苏打与醋反应生成二氧化碳，水垢溶解；NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2CH₃COOH→(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑5.解释为什么实验室常用稀硫酸而不是稀盐酸除铁锈？参考答案：稀硫酸与铁锈反应生成可溶性硫酸铁，易清洗；稀盐酸与铁锈反应生成不溶性氯化铁，且会与铁反应产生氢气，干扰除锈。6.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳。7.解释为什么不能用pH试纸直接伸入溶液中测定pH？参考答案：pH试纸会吸收大量溶液，导致测定结果不准确；正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。8.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的化学意义。参考答案：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑；铝是活泼金属，能置换出酸中的氢，体现了金属的化学性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，记录数据如下表：|实验次数|氢氧化钠溶液体积/mL|稀盐酸体积/mL|溶液pH||----------|---------------------|----------------|--------||1|20|10|8||2|20|20|7||3|20|30|2|（1）第2次实验中，酸碱恰好完全反应，写出反应的化学方程式。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2）根据实验数据，分析第1次和第3次实验中溶液的酸碱性。参考答案：第1次实验pH=8，显碱性（氢氧化钠过量）；第3次实验pH=2，显酸性（盐酸过量）。（3）若第2次实验中氢氧化钠溶液的浓度为10g/L，计算稀盐酸的浓度。参考答案：氢氧化钠质量=20mL×10g/L=200mg，需盐酸质量=200mg，稀盐酸浓度=200mg/20mL=10g/L。2.某工厂排放的废水含有硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量氯化钡溶液，产生2.33g白色沉淀。计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：BaSO₄摩尔质量=233g/mol，n(BaSO₄)=2.33g/233g/mol=0.01mol，n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.01mol，硫酸质量=0.01mol×98g/mol=0.98g，质量分数=0.98g/100mL×1000mL/L=9.8%。3.生活中常用小苏打和醋去除油污，请解释其原理并写出相关化学方程式。参考答案：小苏打（NaHCO₃）与醋酸（CH₃COOH）反应生成二氧化碳，产生气泡，机械剥离油污；NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。4.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若要收集干燥的二氧化碳，应选择哪种收集装置？并说明理由。参考答案：应选择向上排空气法收集装置（如E型洗气瓶），因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。5.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体时，发现天平指针偏左，应如何操作？参考答案：应减少氢氧化钠固体的质量，因为氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿中。6.解释为什么不能用稀硫酸清洗铁制仪器表面的锈迹？参考答案：稀硫酸与铁锈反应生成可溶性硫酸铁，但会继续与铁反应产生氢气，可能损坏仪器。7.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用。参考答案：2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可用于治疗胃酸过多或制作发酵粉。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.C8.D9.D10.C二、填空题1.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；复分解2.氢氧化钠（或熟石灰、纯碱等）3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；钙；氢；碳酸4.氢氧根；钠5.20；806.碳酸氢钠（或铝、氧化铝等）7.2H；3SO₄²⁻；Al₂O₃8.硫酸钡；碳酸钠；氯化钠9.水；碳酸氢钠溶液（或稀氨水）10.碳酸氢钠；NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.√27.√28.×29.√30.×四、简答题1.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应2.立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液或稀氨水中和残留酸液3.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；生