2026年山西省部编版初中化学第7单元知识点巩固习题

2026年山西省部编版初中化学第7单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）解析：第7单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，硫酸铜属于盐，而氯化钠（NaCl）虽然也是盐，但通常在第5单元中涉及。硫酸铜（CuSO₄）是盐类，但未在第7单元重点讨论。正确答案为D。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，错误的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红B.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液和石蕊试液都能在pH=7的溶液中显无色D.甲基橙指示剂在pH=3.1～4.4时显红色解析：酚酞和石蕊是常见的酸碱指示剂，酚酞在pH>8.2时变红，pH=7时无色；石蕊在pH<5时变红，pH>8时变蓝，pH=7时无色；甲基橙在pH<3.1时变红，pH>4.4时变黄。选项C错误，因为酚酞在pH=7时无色，但石蕊在pH=7时也呈紫色（非无色）。正确答案为C。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面保持水平B.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用玻璃棒搅拌以加快反应速率C.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90mL水D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌解析：选项A错误，量取液体时应视线与凹液面最低处水平；选项B正确，搅拌可加快反应；选项C正确，10g氯化钠+90mL水=100g溶液（假设密度为1g/mL）；选项D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非相反。正确答案为B。4.下列关于中和反应的描述中，正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有水生成C.中和反应一定是放热反应D.中和反应前后溶液的pH值一定从酸性或碱性变为中性解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。选项A错误，如盐酸与氢氧化钠反应无沉淀；选项B正确，中和反应的核心产物是水；选项C错误，部分中和反应放热（如强酸强碱），但弱酸弱碱中和可能吸热；选项D错误，若酸碱过量，pH可能仍偏酸性或碱性。正确答案为B。5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应；氯化钠不与盐酸或氢氧化钠反应。正确答案为C。6.下列关于盐类水解的描述中，正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子不水解B.氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子和氯离子都不水解C.硫酸铝溶液呈酸性，是因为铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子D.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子解析：选项A错误，碳酸根离子水解显碱性；选项B错误，钠离子和氯离子不水解，但氯化钠溶液呈中性是因水自身电离；选项C正确，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，使溶液呈酸性；选项D错误，碳酸氢根水解显弱碱性，但不如碳酸根强。正确答案为C。7.下列关于酸碱盐的溶解性规律中，错误的是（）A.钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水C.碱金属的氢氧化物都易溶于水D.碳酸盐中，除钠盐、钾盐外，其余都难溶于水解析：选项A正确，除少数外（如碳酸钾微溶）；选项B正确，硫酸钡不溶，硫酸钙微溶；选项C错误，氢氧化锂（LiOH）难溶；选项D正确，碳酸盐中钠、钾盐易溶，其余难溶。正确答案为C。8.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.用氢氧化钠溶液处理石油分馏装置中的酸性杂质B.用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）C.用氯化钠溶液配制生理盐水D.用硫酸铜溶液配制波尔多液用于农业杀菌解析：选项A正确，氢氧化钠可中和酸性杂质；选项B正确，碳酸钠与碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙；选项C正确，生理盐水为0.9%氯化钠溶液；选项D错误，波尔多液用硫酸铜和石灰水配制，而非硫酸铜溶液。正确答案为D。9.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂OD.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl解析：选项A正确，生成氢氧化铜沉淀；选项B正确，生成二氧化碳气体；选项C错误，化学方程式未配平；选项D正确，生成氢氧化铁沉淀。正确答案为C（因配平错误）。10.下列关于酸碱盐的鉴别实验中，正确的是（）A.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸钙，两者均产生气泡B.用酚酞试液鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，前者变红，后者无色C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铝和氯化铁，两者均产生白色沉淀D.用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和氢氧化钾溶液，两者均产生蓝色沉淀解析：选项A正确，两者均与盐酸反应产生CO₂；选项B正确，氢氧化钠显碱性，氯化钠中性；选项C错误，氯化铝产生白色氢氧化铝沉淀，氯化铁产生红褐色氢氧化铁沉淀；选项D错误，两者均产生氢氧化铜沉淀，但氢氧化钾溶液中沉淀更少。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，能与活泼金属反应生成___，能与碱发生中和反应。参考答案：红；氢气2.碱的通性包括：能使无色酚酞试液变___，能与非金属氧化物反应生成___，能与酸发生中和反应。参考答案：红；盐和水3.盐的化学性质包括：某些盐能溶于水，某些盐能与酸反应生成___，某些盐能与碱反应生成___。参考答案：盐；盐和水4.氢氧化钠俗称___，具有强烈的___性，能腐蚀皮肤。参考答案：烧碱；腐蚀5.碳酸钠俗称___，溶于水时溶液温度___。参考答案：纯碱；升高6.硫酸铜晶体俗称___，溶于水时溶液呈___色。参考答案：蓝矾；蓝7.中和反应的实质是___与___结合生成盐和水。参考答案：酸；碱8.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要称取___g硫酸铜和___mL水（假设密度为1g/mL）。参考答案：20；809.氢氧化铝既能与___反应，又能与___反应，属于___氢氧化物。参考答案：酸；碱；两性10.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应：___+___=___+___↑。参考答案：2NaOH；H₂SO₄；Na₂SO₄；H₂O三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）参考答案：正确2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）参考答案：正确3.中和反应前后溶液的导电性一定增强。（）参考答案：错误（强酸强碱中和后导电性减弱）4.盐类一定是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（）参考答案：错误（如铵盐）5.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。（）参考答案：正确6.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌。（）参考答案：错误（应将浓硫酸倒入水中）7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（）参考答案：正确8.氯化钠溶液和硫酸钠溶液均呈中性。（）参考答案：正确9.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，说明它是两性氢氧化物。（）参考答案：正确10.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体时，会产生白色沉淀。（）参考答案：错误（应产生碳酸钠沉淀，无明显沉淀）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其酸式和碱式结构颜色不同，遇酸碱时平衡发生移动，导致颜色改变。2.简述中和反应的应用实例。参考答案：处理酸性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。3.简述盐类水解的规律。参考答案：弱酸强碱盐溶液呈碱性（如Na₂CO₃），弱碱强酸盐溶液呈酸性（如AlCl₃），强酸强碱盐溶液呈中性（如NaCl）。4.简述配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤。参考答案：称取5g氯化钠，加入适量水溶解，定容至100mL，搅拌均匀。5.简述氢氧化铝的物理性质和化学性质。参考答案：物理性质：白色絮状沉淀，不溶于水。化学性质：能与酸碱反应生成盐和水。6.简述硫酸铜晶体受热分解的化学方程式。参考答案：CuSO₄•5H₂O加热分解为CuSO₄（白色粉末）+5H₂O（水蒸气）。7.简述鉴别碳酸钠和碳酸钙的方法。参考答案：用稀盐酸，碳酸钙反应剧烈产生气泡，碳酸钠反应较慢。8.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：工业排放的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸雨，危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验记录如下：-氢氧化钠溶液浓度：0.1mol/L-氢氧化钠溶液体积：20mL-消耗氢氧化钠溶液体积：25mL求稀盐酸的浓度。参考答案：反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O摩尔数关系：0.1mol/L×0.025L=0.1mol/L×V(HCl)V(HCl)=0.025L浓度：0.1mol/L×0.025L/0.025L=0.1mol/L2.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，现需用氢氧化钙溶液中和，每升废水中含有0.1molHCl，求至少需要多少克氢氧化钙？参考答案：反应方程式：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O摩尔数关系：0.1molHCl需要0.05molCa(OH)₂质量计算：0.05mol×74g/mol=3.7g3.某学生用碳酸钠溶液和盐酸反应制取二氧化碳，实验记录如下：-碳酸钠质量：10g（纯度90%）-盐酸浓度：2mol/L-盐酸体积：30mL求理论上可生成多少克二氧化碳？参考答案：反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸钠实际质量：10g×90%=9g摩尔数关系：9g/105g/mol=0.0857molNa₂CO₃生成CO₂：0.0857mol质量：0.0857mol×44g/mol=3.76g4.某学生用氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铝沉淀，实验记录如下：-氯化铝溶液浓度：0.2mol/L-氯化铝溶液体积：50mL-氢氧化钠溶液浓度：0.5mol/L求理论上可生成多少克氢氧化铝？参考答案：反应方程式：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl摩尔数关系：0.2mol/L×0.05L=0.01molAlCl₃生成Al(OH)₃：0.01mol质量：0.01mol×78g/mol=0.78g5.某学生用硫酸铜晶体配制250mL质量分数为5%的硫酸铜溶液，求需要多少克硫酸铜晶体？参考答案：质量分数：250mL×1g/mL×5%=12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）摩尔质量：250g/mol纯硫酸铜质量：12.5g×160g/mol/250g/mol=8g需要晶体质量：8g/0.64=12.5g6.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，实验记录如下：-碳酸钙质量：5g-盐酸浓度：1mol/L-盐酸体积：40mL求理论上可生成多少升二氧化碳（标准状况下）？参考答案：反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙摩尔数：5g/100g/mol=0.05mol生成CO₂：0.05mol体积：0.05mol×22.4L/mol=1.12L7.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的硫酸，实验记录如下：-氢氧化钠溶液浓度：0.2mol/L-氢氧化钠溶液体积：30mL-消耗氢氧化钠溶液体积：35mL求硫酸的浓度。参考答案：反应方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O摩尔数关系：0.2mol/L×0.035L=0.2mol/L×V(H₂SO₄)V(H₂SO₄)=0.035L浓度：0.2mol/L×0.035L/0.035L=0.1mol/L8.某学生用氯化铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，实验记录如下：-氯化铝溶液浓度：0.3mol/L-氯化铝溶液体积：40mL-氨水浓度：0.5mol/L求理论上可生成多少克氢氧化铝？参考答案：反应方程式：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl摩尔数关系：0.3mol/L×0.04L=0.012molAlCl₃生成Al(OH)₃：0.012mol质量：0.012mol×78g/mol=0.936g【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.C10.A二、填空题1.红；氢气2.红；盐和水3.盐；盐和水4.烧碱；腐蚀5.纯碱；升高6.蓝矾；蓝7.酸；碱8.20；809.酸；碱；两性10.2NaOH；H₂SO₄；Na₂SO₄；H₂O三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其酸式和碱式结构颜色不同，遇酸碱时平衡发生移动，导致颜色改变。2.处理酸性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。3.弱酸强碱盐溶液呈碱性（如Na₂CO₃），弱碱强酸盐溶液呈酸性（如AlCl₃），强酸强碱盐溶液呈中性（如NaCl）。4.称取5g氯化钠，加入适量水溶解，定容至100mL，搅拌均匀。5.物理性质：白色絮状沉淀，不溶于水。化学性质：能与酸碱反应生成盐和水。6.CuSO₄•5H₂O加热分解为CuSO₄（白色粉末）+5H₂O（水蒸气）。7.用稀盐酸，碳酸钙反应剧烈产生气泡，碳酸钠反应较慢。8.工业排放的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸雨，危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物。五、应用题1.0.1mol/L2.3.7g3.3.76g4.0.78g