高考化学常识汇编

1高考化学常识汇编2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”9、地沟油成份是含有有毒物质的，可以制肥皂15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古炼而成”，这里涉及到的操作方法是《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是。224、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”26、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里 盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在29、已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝粉分别指、NH4HCO3。一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石32SO4341、“滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化43、清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗44、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“”。积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法” 52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。，，之销末，名铁线粉”“铁线粉”是铁锈，主要成分为将天然纤维(竹子、木材、甘蔗渣等)经过化学加工处理后得到4合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属2.无机物在生产、生活、医药中的用途Na2CO3水解使溶液显碱性Al具有良好的延展性和抗腐蚀性5Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子用的“钡餐”⑴常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化⑵正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸⑶汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气大气。推广使用汽油，避免铅对人体许多系统，特 业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用，臭氧等消毒。⑽垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫6⑾废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有⑵煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的等元素在燃烧②改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、家石油化工生产能力的标志。通过石油化工⑷天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%-90%）。天然 燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输⑸现阶段人类已经进入到多能源结构时期，主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了之外，大多数能源其本⑹乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。近年来，合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金，腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀7大。一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。为了保护金属不被腐(,保护阴极）和电解池原理保护（将被保护金属置于电源的）。融反应后生成硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅是普通玻璃的主或层状的称为，沙子中也⑷制造陶瓷的主要原料是（主要成分可表示为Al2O3·2Si抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。在普通釉⑸以为原料，加入适量石膏并研成细是。水泥的典型特点是，因为用于水的混合物叫。水泥沙子和碎石的混合物叫常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。从高纯外还有等。刚玉的主要成分是氧化铝，红宝⑺晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的了信息技术的关键材料。半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革命。同时晶体太阳能转化为电能的常用材料。利用硅的半导体性能，可以制成⑻聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的，常见的如醛树脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以⑼棉花、羊毛、蚕丝和麻等是。用木材等为原料，经化学加工处理的是人；用石油、天然气、煤作原料加工得到，经聚合反应得到的是合成纤维。合成纤维具有强弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。鉴别人造纤维与天然纤维的最简8⑾常见的天然的高分子化合物有人工合成的高分子材料有做碳水化合物。葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的，和果糖互为同分异构体。糖尿病患者的麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的，互淀粉(C6H10O5)n是一种重要的，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。淀粉在体内最重可逐步水解接吸收，但它能有助于食物的和废物排泄。所以每天应保证摄入一不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈，如一些植物油。一般来说，植物油和类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。植物油脂中，一般都含有油酸，由酸钠盐和，高级脂肪酸的钠盐用于蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是可以分离提纯蛋白质。将变性的性质应用到实际生活中，比如用福尔马林制作生物标本、医院 进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服溶性维生素和脂溶性维生素。维C是一种典型的小。人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。碘是人体必须的微量元素之一，有“智在人体内主要集中在甲状腺。食盐中加入可以起到补充碘元素加入碘化钾，但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发。检验食盐中存在碘的最简单方法9剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。为了防潮，一般可在食品中加入一小包。为了防止食 抗酸药是一类治疗胃疼的药物，能中和胃酸，常见的有、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还粉等化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，2SiO33常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是的物质有：沙子、硅 其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成3.“雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的。发生的化学反应4.稀硝酸使石蕊试液变红，但不；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后。+O2↑,故F2不能将NaCl溶液中的氯置换出来生成Cl2。7.不能用浓硫酸或CaCl2对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，2NH3+但Ag3PO4是沉淀，此沉淀也 中电离方程式为NaHSO4===Na＋SOH在10.工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的溶于浓硝酸所致。向浓硝酸中2应将硝酸保存在试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光分解的还有：HClO、银盐（AgNO3、AgI、所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发中，AgI、AgCl、AgBr均难溶于水和硝酸，而AgF溶于14.是指既可以与酸反应生成2与NaOH反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需促进了反应的进行，反应生成的Na2SiO3具有黏性，会导致瓶塞是、液溶胶和固溶胶，如云17.大多数胶体粒子比大，吸附能力强，可溶液中的离子，使其带有一定中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总18.渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用分离胶体中的杂质分子或离子19.电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体20.用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质发生物理变化要克服。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、21.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要物质的也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2不属于氧化还原反应。NO与NaOH不反应，属于氧化物；且属于氧化还原反应，2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O，故Fe2+Fe3+利用Fe3+利用Fe2+＋沉淀由白色→灰绿色→红褐色25.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟水以任意比互溶。工业硝酸的式分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O。27.硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。硝酸的还原的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到；跟稀硝酸反应时，主要得到。用于。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。例如，应用放射发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等；追踪植物中放射性P发出的射线，能确31.关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去，除去可溶性杂质；②提高，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物32.常用的洗涤剂主要有以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。冰水：用冰水可适低晶体因为而造成损失。物质本身的饱和溶液：用物质本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造去表面的可溶性杂质和水分，酒精易挥发晶体易33.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。对于有毒且易燃的气体，如CO35.常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫36.特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施：KCN等剧毒物质要由专人保管璃，一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中加水来强化密封措施；钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入来强化密封措施；电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施；液溴的挥发性很强，要向其容器中加，并在其瓶口38.电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，要考虑溶质的量，也要考虑水的量。例如用惰性电极额电解CuSO4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可加期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明离子水解生成43.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的，但它会破坏，科45.碘单质，碘化钾有，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用,而过去则是碘化钾.碘化钾的优点是含碘量高（五）化学基础知识点大全1.常见物质俗名无机部分：小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3生石灰CaO食盐NaCl纯碱、苏打、天然碱、口碱Na2CO3莹石CaF2重晶石BaSO4（无毒）熟石灰、消石灰Ca(OH)2碳铵NH4HCO3干冰CO2烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矾FeSO4·7H2O泻盐MgSO4·7H2O水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O石膏(生石膏)CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4·H2O漂白粉（混和物）Ca(ClO)2、CaCl2芒硝(缓泻剂)Na2SO4·7H2O胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3石灰石、大理石CaCO3波尔多液Ca(OH)2和CuSO4KAl(SO4)2·12H2O双氧水H2O2ZnSO4·7H2O硅石、石英SiO2Al2O3磁铁矿Fe3O4铁红、铁矿Fe2O3水煤气CO和H2尿素CO(NH2)2黄铁矿、硫铁矿FeS2过磷酸钙（主要成分）Ca(H2PO4)2和CaSO4石硫合剂Ca(OH)2和S玻璃的主要成分天然气、沼气、坑气CH4铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物重过磷酸钙(主要成分)Ca(H2PO4)2光化学烟雾NO2在光照下产生的有毒气体碳酸气CO2爆鸣气H2与O2有机部分：氯仿CHCl3C2H2TNT三硝基甲苯石炭酸苯酚葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH淀粉(C6H10O5)n酒精、乙醇C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH蚁醛HCHO裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO等蚁酸HCOOH氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层甘油、丙三醇C3H8O3福尔马林35%—40%的甲醛水溶液草酸乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。焦炉H2、CH4CH≡CH，常含有H2S、PH3等气液化石油气以丙烷、丁烷为主裂解气以CH₂=CH₂为主2.常见物质颜色铁铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的淡蓝绿色浅绿色红褐色沉淀白色沉淀黑色晶体黑色的粉末红棕色粉末黑色固BaSO₄\BaCO₃\Ag₂CO₃\CaCO₃\AgCl\Mg(OH)₂\三溴苯酚白色沉淀铜单质紫红色黑色红色无水CuSO₄白色蓝色↓H₄SiO₄(原硅酸)白色胶状沉淀4白色絮状沉淀蓝色↓Cl₂、氯水淡黄绿色气体S品红溶液红色紫黑色固体紫色红棕色紫黑色固体淡黄色固体无色气体，在空气中均形成白雾无色固体(沸点44.8℃)浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀淡蓝色气体红棕色淡黄色固体黑色固体石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、Cuo、MnO₂、Fe₃O₄、FeO、Ag₂S、PbS红色固体Cu、Cu₂O.、Fe₂O₃、HgO、红磷紫黑色固体不溶于水的白色沉淀CaCO₃(溶于酸)、BaCO₃(溶于酸)、Al(OH)₃、Mg(OH)₂、BaSO₃O₂、H₂、N₂、CO₂、-CH₄、CO(剧毒)具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸、酒精有毒物质气体：CO、SO₂、H₂S;固体：NaNO₂、重金属盐；液体：CH₃OH蛋白质遇浓硝酸变黄Na黄色；K浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了3.考试中经常用到的规律指示剂PH的变色范围>4.4黄色>8.0蓝色Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根(4)双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物；例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(5)写电解总反应方程式的方法：先分析：反应物、生成物是什么；再配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH(6)将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式；②再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；③使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O写出原电池(放电)时的电极应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4；PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-(7)在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）(8)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；(9)晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.(10)分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。(11)胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。(12)氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI(13)含有Fe3+的溶液一般呈酸性,因为Fe3+水解显酸性，在中性溶液中已经不能大量存在Fe3+了。(14)能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。(15)氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。(16)离子是否共存：生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；⑤是否发生双水解。(17)地壳中：含量最多的金属元素是Al;含量最多的非金属元素是O;HClO4(高氯酸)是最强的酸。(18)熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。(19)雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。(20)有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-(21)有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯），(22)取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；(23)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。(24)可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。(25)能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O(26)胶体的聚沉方法：①加入电解质；②加入电性相反的胶体；③加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。(27)污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。(28)环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。(29)在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。环环境污染(30)人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。(31)生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和CaCl₂,因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。(32)气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。氧化作用化合作用吸附作用Cl₂、O₃、Na₂O₂、浓HNO₃活性炭白色污染(废弃塑料随意丢弃)材材料传统无机非金属材料：玻璃陶瓷水泥热塑性(链状):如聚乙烯热固性(网状):如酚醛树脂(电木)合成纤维：锦纶18尼龙)、涤纶、腈纶(人造羊毛)生物陶瓷(人磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙(壮果，钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl壮茎，抗倒伏和抗病虫害）10、常考化学图标分类当心火灾一禁止带火种当心火灾—易燃物质爆炸性物质当心火灾一氧化物当心火灾一禁止烟火国家节水标志中国节能标志有毒品腐蚀品不可回收物可回收物四色显色反应、颜色反应、指示剂变色反应氧化、氢化、水化、风化、碳化、钝化、催化、化1.三馏：干馏、分馏、蒸馏(2)分馏：分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成， 变化。分馏实际上是_,它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如用。分馏柱的小柱可提供一个大表面分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引使火焰呈现特殊颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色，属于变化。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。进行焰色反应应使用铂丝(镍丝、)。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，(这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发;若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而焰的颜色)放在酒精灯的火焰里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋（4）指示剂变色反应：遇到酸（1）潮解:有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是（4）水解：水解是盐电离出的离子结合了（3）气化：物质由液态变为气态的现象叫做气化。如煤的气化。其中包括蒸发和沸腾。与之对应的是液物质由气态转变为液态还有升华，物质由固态转变为气态凝华，物质由气态转变为固硫酸或盐酸将溶液酸化至强酸性。因为只有在强酸性下砷酸钠才具有较强的氧化之间的反应，如氮和氢反应生成氨，一氧化碳和氢反应生成甲醇在化工过程中不叫氢化，而叫"分子层，称为水化。物质在水中的溶解或离解，主要是通过水化而引起的。在有机化学中也指分子中不饱和化现象。加热结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化，又称干馏(drydistillation)。是指固体燃料的热化学加工方法。脱水碳化指的是将有机物去掉其他元素留下碳。色的碳，从而使对方碳化。实际脱的是氢和氧，并不是说该物（11）催化：催化即通过催化剂改变反应物的活化能，改变反应物的化学反应速率，反应（12）皂化：皂化，是肥皂生成的化学反应所致，指在碱性条件下，油脂水解生成羧酸盐原来指动、植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，现在一般指酯与碱（13）歧化：又称自身氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合前者在高温而又无催化剂存在的情况下发生，后者在催化（18）油脂的硬化：液态油在催化剂（如镍）存在并加热加压的条件下，可以跟氢气起加的饱和程度，生成固态油脂。这种反应叫做油脂的氢化，也叫硬化，即为加氢硬化。这样制得的油脂叫做人①同温同压下，V₁IV₂=n₁/n₂(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。(3)根据反应的难易程度K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)F-Cl-Br-I-2Cu＋SCu2S2Ne−H2O−NH2NH3H3O+CH4NH4+Ar−H2S电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>A同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小化学反应的变化化学反应的变化(3)常温常压下状态氢键H定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：△H单位：一般采用KJ·mo1-¹测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应△H<0,用“-”表示；吸热反应△H>0,用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH₂O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH(ag)=H₂O①弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<57.3KJ·mol-1原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热一生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K,latm可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。①浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生②压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动;②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.③温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”1.纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O水玻璃(Na2SiO3水溶液)如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag＋2Br‾==2Cl‾＋Br2I2＋S2−==2I‾＋S2F2＋2H2O==4HF＋O22Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑2Mg＋CO2===2MgO＋C2Mg＋SO2===2M2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2ΔMg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑Δ8Al＋3Fe3O4===4Al2O3＋92FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I23Fe＋4H2O(气)===Fe3O4＋4H2↑3Cl₂+8NH₃==6NH₄Cl+N₂;)))(5)2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(CNaAlO₂+HCl+H₂O==NaCl+Al(OH)H2O⒄C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaCl醇C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑+NaCl＋H2O⒅6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3⑴AgNO3与NH3·H2O：⑵Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应⑷HCl与NaAlO2：MMMNeN2MMH3PO4H2SO4ArNaOHH3PO4H2SO4MM3Mg3N2MMNH4NO3CO2N2OMMFe2O3Br2Na2O2Na2SNa2CO3NaHCO3Na2SO4BaSO4C6H12O65.6L——0.25mol2.8L——0.125mol1520.16L——0.9mol16.8L——0.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m=56gAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-△2NaCl+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl22F2+2H2O=4HF+O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ACACDAACBACBANaOH↑ HClNaOHAB2）CO22↑2Cl222Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑高温高压催化剂2NH3HNO34NH+5O4NO+6HO3NO2H2SO42SO3；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑2Al2O34Al＋3O2↑2H2和C6H62O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯nH2nO2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）1、醇——醚CnH2n+2Ox3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2②浓