硫化物知识试题与答案分享

硫化物知识试题与答案分享考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于非金属硫化物的是（）。A.硫化钠(Na₂S)B.硫化氢(H₂S)C.硫化亚铁(FeS)D.硫化锌(ZnS)2.常温下，下列硫化物在水中的溶解度最小的是（）。A.硫化钠(Na₂S)B.硫化镁(MgS)C.硫化钙(CaS)D.硫化银(Ag₂S)3.下列关于硫化氢（H₂S）性质的描述中，错误的是（）。A.H₂S是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体B.H₂S溶于水，溶液呈弱酸性C.H₂S具有还原性，能与氧气反应D.H₂S是强碱弱酸盐的溶液4.向饱和的硫酸铜（CuSO₄）溶液中通入硫化氢（H₂S）气体，下列离子方程式正确的是（）。A.Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺B.CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄C.Cu²⁺+S²⁻=CuS↓D.2Cu²⁺+H₂S=2CuS↓+H⁺5.下列说法中，正确的是（）。A.硫化钠（Na₂S）溶液与硫酸（H₂SO₄）反应只生成硫化氢（H₂S）气体B.硫化亚铁（FeS）不稳定，加热易分解为硫化铁（Fe₂S₃）C.硫化铜（CuS）不溶于水和稀硫酸，但可溶于浓硝酸D.硫化银（Ag₂S）是一种不溶于水的黑色固体，常用作感光材料6.实验室制备硫化氢（H₂S）气体通常使用的是（）。A.硫粉与氢气在加热条件下反应B.硫化铁（FeS）与稀硫酸反应C.硫酸钠（Na₂SO₄）与氢硫酸（H₂SO₄）反应D.硫化锌（ZnS）与浓硫酸反应7.下列离子组中，在强碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下肯定不能大量共存的是（）。A.NH₄⁺,Cl⁻,SO₄²⁻,NO₃⁻B.K⁺,NO₃⁻,S²⁻,SO₃²⁻C.Na⁺,Ba²⁺,SO₄²⁻,OH⁻D.Mg²⁺,Cl⁻,CO₃²⁻,HCO₃⁻8.下列关于硫及其化合物的叙述中，不正确的是（）。A.硫单质（S）是原子晶体B.硫化氢（H₂S）的水溶液是弱酸C.硫酸（H₂SO₄）是一种强氧化性酸D.硫化物多数不溶于水，但大多可溶于强酸9.下列物质中，既能与盐酸（HCl）反应，又能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的是（）。A.氢氧化钠(NaOH)B.硫化钠(Na₂S)C.硫化氢(H₂S)D.硫化亚铁(FeS)10.下列关于硫化物毒性的说法中，正确的是（）。A.硫化氢（H₂S）的毒性比二氧化碳（CO₂）小B.金属硫化物粉末通常没有毒性C.硫化物中毒主要是由于其氧化性造成的D.处理硫化物相关的实验必须在通风橱中进行二、填空题（请将答案填写在横线上。每空2分，共20分）1.写出硫原子（S）的核外电子排布式：__________。2.硫化氢（H₂S）分子中，硫原子与氢原子之间通过__________键结合，H-S键的极性__________（填“强”或“弱”）。3.硫化钠（Na₂S）溶液与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：__________。4.将足量的硫化氢（H₂S）气体通入澄清的硫酸铜（CuSO₄）溶液中，观察到的现象是__________，反应的离子方程式为：__________。5.写出一种硫的常见单质（除S₈外）的化学式：__________。三、简答题（请按要求作答。每小题5分，共15分）1.简述硫化氢（H₂S）气体具有还原性的原因。2.解释为什么硫化钠（Na₂S）溶液呈碱性。3.写出实验室用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制备硫化氢（H₂S）气体的化学方程式，并简述收集该气体的方法。四、化学方程式书写与计算题（共25分）1.化学方程式书写（10分）：1.写出硫化亚铁（FeS）与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式。（5分）2.写出硫化铜（CuS）与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化硫、硫酸和水的化学方程式。（5分）2.计算题（15分）：将一定量的硫化钠（Na₂S）粉末（假设含杂质，杂质不与酸反应也不溶于水）投入到100mL0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液中，充分反应后，产生硫化氢（H₂S）气体0.56L（标准状况下）。试计算：（1）参与反应的硫化钠（Na₂S）的物质的量是多少？（5分）（2）原硫化钠粉末中杂质的质量分数是多少？（10分）试卷答案一、选择题1.B2.D3.D4.A5.C6.B7.B8.A9.C10.D二、填空题1.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴2.共价；强3.Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑4.产生黑色沉淀；Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺5.S，或O₃，或P₄等（合理即可）三、简答题1.硫化氢（H₂S）分子中，硫原子最外层有6个电子，易得2个电子形成S²⁻离子，表现出还原性，能被氧化剂氧化。2.硫化钠（Na₂S）溶于水后，S²⁻离子发生水解：S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻，溶液中产生OH⁻离子，使溶液呈碱性。3.FeS+H₂SO₄（稀）加热=FeSO₄+H₂S↑；收集方法：向上排空气法（因H₂S密度比空气大且易溶于水）。四、化学方程式书写与计算题1.化学方程式书写1.FeS+2H₂SO₄（浓）加热=FeSO₄+SO₂↑+2H₂O2.CuS+8HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2SO₂↑+4H₂O+6NO₂↑2.计算题（1）n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol根据反应方程式：Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑1molNa₂S～2molHCl～1molH₂Sn(Na₂S)=1/2×n(HCl)=1/2×0.01mol=0.005mol（2）n(H₂S)=V/22.4L/mol=0.56L/22.4L/mol=0.025mol根据反应方程式，杂质不参与反应，则样品中Na₂S的质量为：m(Na₂S)=n(Na₂S)×M(Na₂S)=0.005mol×78g/mol=0.39g样品总质量=0.39g/(0.1L×0.1mol/L×2)=0.39g/0.02mol=19.5g杂质质量分数=(样品总质量-