福建省福州市联盟校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省福州市联盟校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化

B.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物

C.淀粉是否水解完全可以用碘水来检验

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性2.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）A.浓硫酸有强氧化性，可用于干燥H2和CO

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂

D.纳米Fe3O4可与酸反应，可用作铁磁性材料3.下列化学用语正确的是（）A.甲烷分子的空间填充模型为 B.乙烯结构式为CH2=CH2

C.Cl原子结构示意图为 D.的电子式为4.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45mol•L-1•min-1

②v（B）=0.6mol•L-1•s-1

③v（A）=0.6mol•L-1•s-1

④v（C）=0.45mol•L-1•s-1

该反应进行的快慢顺序为（）A.③＞④＞②＞① B.②=③＞④＞① C.②＞①=④＞③ D.①＞④＞②=③5.下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是（）A.在食品包装内充入氮气

B.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块

C.CaCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度

D.在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀硫酸反应 B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应7.一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），当反应了1molH2（g）和1molI2（g）生成2molHI（g）时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应

B.由图象可得，HI（g）比I2（g）更稳定

C.1molH-I键的能量为91.5kJ

D.相同条件下，2molH2（g）与2molI2（g）反应，释放26kJ的热量8.某小组进行了如图两组对比实验，下列说法正确的是（）

A.甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌

B.两烧杯中溶液的pH均增大

C.乙中产生气泡的速率比甲快

D.都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡9.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）

①a和d是同分异构体

②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应

④只有b和c能发生取代反应．A.①② B.①④ C.②③ D.①②③10.科学家首次合成奇数环碳C13，其结构如图所示。下列关于C13说法正确的是（）A.属于环烃

B.与石墨互为同素异形体

C.12C13与14C13互为同位素

D.所有原子均满足8电子稳定结构11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.78g苯中碳碳双键数为3NA

B.标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5NA

C.2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

D.7.8g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3NA12.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是（）

选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A.A B.B C.C D.D13.利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是（）A.分离植物油和水B.进行石油的分馏C.实验室制NH3D.探究浓度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D14.氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（）A.a经催化氧化反应能生成c

B.若d为红棕色气体，则d转化为e的反应中，必须添加氧化剂

C.铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性

D.b→c属于氮的固定15.一种利用Fe2+和Fe3+进行新型脱氮的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.铁氨氧化中，Fe2+转化为Fe3+

B.反应ⅲ的离子方程式为2+10Fe2++12H+=N2↑+10Fe3++6H2O

C.将转化为N2，两个途径最终失去的电子数相同，均为6mol

D.四步反应中，氮元素均被氧化

二、流程题：本大题共1小题，共12分。16.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后的废液（金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图，请回答

(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是

(2)由置换池中得到固体的操作名称是

(3)在未通Cl2前，再生池中的金属阳离子的检验方法是

(4)向再生池中通入Cl2使废液再生又得到FeCl3溶液，可替代氯气的试剂有______（填字母）A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.过氧化氢溶液(5)已知Fe3+和Cu2+对H2O2分解有催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，理由是

三、实验题：本大题共1小题，共14分。17.人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。

（1）实验室利用装置A制备NH3，则固体a可以是

（填化学式）。实验室

（填“能”或“不能”）利用装置A的仪器制备SO2。

（2）下列不能用作吸收氨气的装置是

（填序号）。

（3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是

，装置C中发生反应的化学方程式是

，装置E的作用是

。

（4）若将装置A与b相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为

，若向b处分别通入

（填标号），也会产生白色沉淀。

A.H2

B.NO2

C.N2

D.CO2四、简答题：本大题共2小题，共20分。18.有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。

Ⅰ．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气（1：1混合）光照下反应的实验。

(1)光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是______A.B． B.

C. (2)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：

。

Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的化学反应，回答下列问题：

(3)A的官能团名称为

，通过③可制乙醇，该反应类型为

(4)化合物E的结构简式为

19.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(1)装置甲中作正极的是

（填“A”或“B”）(2)装置乙中外电路中电流由

（填“C极向B极”或“B极向C极”）移动(3)装置丙中金属A上电极反应属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）。

Ⅱ．化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的微观历程及能量变化如图：

(4)图一中，②→③过程是

（填“吸热”或“放热”）过程(5)根据图二可知，一定量的N2（g）和H2（g）充分反应生成1molNH3（g）时，释放

kJ能量。

Ⅲ．利用H2还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g），反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图：

(6)H2（g）的浓度随时间变化曲线为

（填“a”“b”或“c”）(7)2min时，反应速率改变的原因可能是______（填字母）A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂(8)0～4min内，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率为

mol•L-1•min-1五、推断题：本大题共1小题，共9分。20.元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置，请回答下列问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥(1)地壳中含量最多的元素是

（填序号），该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是

(2)可做半导体材料的元素是

（填元素符号）(3)元素②的最简单氢化物的电子式是

，该氢化物中化学键的类型是

（填“离子键”或“共价键”）(4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是

（填元素符号）

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】B

16.【答案】【小题1】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【小题2】过滤【小题3】取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色【小题4】BD【小题5】将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰