广东汕头市潮阳区2025-2026学年高二上学期期末质检化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东汕头市潮阳区2025-2026学年高二上学期期末质检化学试题一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.2024年，大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是（）A.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能

B.中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅

C.“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化

D.核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的U与U互为同素异形体2.化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是A.Fe粉可用作包装食品的脱氧剂

B.明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水

C.使用漂白粉时滴入几滴白醋可提高其漂白效率

D.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃3.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区

B.“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金

C.锂硅电池：硅(Si)的价电子排布式为3s23p2

D.“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料4.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是A.向食品包装袋中充入氮气 B.疫苗在低温下保存和运输

C.刀具使用前用磨刀石打磨 D.使用加酶洗衣液洗涤衣物5.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ∙mol−1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=−110.5kJ∙mol−1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A.+80.5kJ∙mol−1 B.+30.0kJ∙mol−1

C.−30.0kJ∙mol−1 D.−80.5kJ∙mol−16.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是A.草酸根的水解反应：

B.亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：

C.用溶液腐蚀铜线路板：

D.泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用Na2S除去废水中Hg2+Na2S具有还原性B将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水高温下会反应C喷洒波尔多液防治农作物病虫害Cu2+可使蛋白质变性D船舶外壳安装锌块防锈蚀锌的金属性比铁强A.A B.B C.C D.D8.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是ABCD配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A.A B.B C.C D.D9.“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是

A.分子式为C9H8O4 B.该有机物含有3种官能团

C.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与NaHCO3溶液反应放出CO210.催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是

A.使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B.使用催化剂2，反应能更快到达平衡

C.使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D.使用催化剂1和2，反应历程的步数一样11.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数为6NA

B.1.0L1.0的溶液中的数目为

C.的溶液中数目为

D.在空气中充分反应生成和，转移电子数目为12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热B

，升温利于HI分解升高温度，加快，减慢C用pH试纸测定两种溶液的pH：①NaClO溶液；②NaHCO3溶液，此时pH：①>②H2CO3酸性强于HClOD用FeS除去废水中的Hg2+Ksp(FeS)>Ksp(HgS)A.A B.B C.C D.D13.某补血剂含QRZ4和物质甲（结构如图），已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Z和R同主族，基态Q原子的价电子排布式为3d64s2。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y>X B.含氧酸的酸性：R>Y>X

C.Q位于d区，且离子稳定性：Q3+>Q2+ D.W和Z只能形成含有极性共价键的化合物14.二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是A.二乙胺属于二元碱

B.水溶液加水稀释，pH增大

C.的电离方程式：

D.水溶液中：15.25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ为盐酸的稀释曲线

B.醋酸在稀释过程中，的值变大

C.b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同

D.水的电离程度c>b>a16.氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是

A.放电时，从电极a移向电极b

B.充电时，电子从电源负极→电极a→电解质溶液→电极b→电源正极

C.放电时，电极a发生电极反应为2Bi+6OH--6e-=Bi2O3+3H2O

D.充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g二、流程题：本大题共1小题，共18分。17.氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。工业上用软锰矿和黄铁矿(主要成分为、)合成OMS-2的工艺流程如下：常温条件下，离子沉淀时的数据：金属离子开始沉淀的2.27.58.8完全沉淀的3.29.010.8已知：当某离子的浓度达到1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。(1)写出锰元素的价电子排布式：

。(2)为了加快浸出的效率，可采取的措施有：

(写出1条)。(3)配平酸性条件下“浸出”过程中发生的离子方程式：

。_FeS2+MnO2+_=Mn2++Fe3++S+(4)溶液A中加入可将剩余的氧化为，检验已经全部被氧化的试剂是

。“调值”时，的调节范围是

，其目的是将以的形式除尽；常温下，Mn(OH)2的溶度积常数为

。(5)补充“精制结晶”过程中的具体操作：

、

，过滤、洗涤，干燥。(6)原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，结合流程写出发生的离子反应方程式：

。三、实验题：本大题共1小题，共18分。18.某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。(1)配制250mL稀醋酸，用

(填标号)量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液作指示剂，用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由

，且半分钟内不变色。(2)选择酚酞溶液作指示剂的原因是滴定终点时CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示：

。(3)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为

mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为

(保留4位有效数字)；若滴定管滴定前读数正确，滴定结束后读数时俯视，则测定结果

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。(4)甲同学用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：浓度/()0.01000.1000pH3.382.88①由表中数据计算CH3COOH的电离常数

。②从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将

(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)乙同学设计实验方案如下，证明稀释溶液，电离平衡正向移动：序号V(CH3COOH)/mLV(H2O)/mLpHⅠ20.00/2.86Ⅱ2.0018.00则实验Ⅱ的pH值范围是

。四、简答题：本大题共2小题，共32分。19.乙烯是重要化工原料。回答下列问题：(1)聚乙烯可用于生产食品保鲜膜。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为

。(2)以、为原料制备的化学方程式如下：①

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是

(填标号)。A．气体密度不随时间变化

B．气体压强不随时间变化C．气体平均摩尔质量不随时间变化

D．的值不随时间变化(3)乙醇脱水发生如下反应：i．

ii．

乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。（提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数）。①反应i属于

(填标号)。A．焓减、熵增反应

B．焓减、熵减反应

C．焓增、熵增反应

D．焓增、熵减反应②当混合体系处于图1中M点时，平衡体系中产物分压与反应物之间应满足的关系是

。③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373～573K)催化，欲制备乙烯应控制的温度范围为

K。(4)用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，5min达到平衡时的转化率为50%，该温度下，该反应的平衡常数

kPa，达平衡时，CH4的平均速率为

kPa·min-1。20.某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对电解产物的影响。资料：Na2FeO4为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。【理论分析】(1)铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有

。a．稀H2SO4b．S

c．Cl2d．NaOH【实验过程】序号装置溶液a现象I1mol·L-1NaCl溶液i．开始短时间内，溶液变为黄色，出现红褐色物质；ii．稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀；iii．一段时间后，白色絮状沉淀明显增多。Ⅱ浓NaOH溶液开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅【现象分析】(2)实验I的现象说明产生了Fe(OH)3.对Fe(OH)3产生的原因进行分析及探究。①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe(OH)3。②乙认为Fe放电产生Fe(OH)2，Cl-放电产生Cl2，Cl2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3.检测Cl2的方法是用

放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化，结果未检测到Cl2。③丙认为电解产生Fe(OH)2，而后被溶解的氧化为Fe(OH)3。设计实验：实验a．用煮沸冷却后的NaCl溶液在氮气保护(隔绝空气)下按实验I的条件进行电解，产生白色沉淀，取出在空气中放置后变为红褐色，证实丙的说法合理，白色沉淀变为红褐色的化学方程式为：

。实验b．重复实验I，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了mg，消耗电量n库仑。证实丙的观点成立，m、n的关系是

（列出计算式）。（已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑）(3)对实验Ⅱ进行分析及探究。①产生的电极反应式为

。②接通电源时产生大量气泡，有同学认为Ⅱ中铁电极周围的气体可能是在阳极放电产生的，也可能是与反应产生的。小组同学设计实验方案1和2，证实该气体是放电产生的，写出电极反应式：

。实验方案1：取出紫色溶液，静置，无气泡产生；实验方案2：

（填操作），不再产生气泡。③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是

。【实验总结】影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】C

17.【答案】3d54s2矿石粉碎、适当升高温度、充分搅拌、适当增加硫酸浓度等2FeS2

+3MnO2

+12H+

=3Mn2+

+2Fe3+

+4S+