初中化学九年级《一氧化碳与二氧化碳》中考一轮复习知识清单

初中化学九年级《一氧化碳与二氧化碳》中考一轮复习知识清单一、考情考向导航——命题规律与复习策略（一）【核心素养要求】本讲内容承载着“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等核心素养。要求考生能从分子层面理解CO和CO₂性质差异的本质；能够基于物质性质设计实验进行鉴别、除杂和转化；能够运用“性质决定用途”的观念解释生活中的化学现象；并建立“一氧化碳”作为典型有毒、可燃气体的安全意识和“二氧化碳”作为温室气体的环保意识。（二）【高频考点·五年考情透视】★★★【重中之重】纵观四川省近五年中考化学真题，本讲内容属于必考内容，通常以选择题、填空题、实验探究题和计算题的形式出现，分值占比约为610分。核心考查点聚焦于：1.CO₂与CO的性质对比（尤其是化学性质的差异性）【每年必考】。2.CO₂的实验室制法（药品、原理、装置、检验、验满）【高频考点】。3.CO还原金属氧化物（特别是Fe₂O₃）的实验原理、现象、操作顺序及尾气处理【难点与热点】。4.化学方程式的书写（尤其是与生活实际、工业生产相关的反应）【基础必会】。5.利用CO₂与碱溶液反应的计算（常与质量守恒定律、溶液综合计算结合）【拉分题】。（三）【复习策略】复习时需采用对比法构建知识网络，将CO和CO₂从物理性质、化学性质、用途、危害四个维度进行全方位对比。同时，要将本讲知识与“碳单质”“氧气”“金属冶炼”等跨单元知识进行横向联系，构建完整的“碳及其化合物”知识图谱。二、基础知识清单——构建知识网络（一）一氧化碳（CO）【重要】1.【物理性质】通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量28，空气平均29），难溶于水。实验室收集CO只能用排水法（因其密度与空气接近且有剧毒，一般不用排空气法）。【易错点】有人根据生活经验认为煤气有气味，那是人为添加的硫醇等报警剂，纯CO无味。2.【化学性质】——核心是“三性”：可燃性、还原性、毒性。（1）可燃性：【重要】1.3.现象：纯净的CO在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2.4.化学方程式：2CO+O₂点燃2CO₂【必考】3.5.【考点剖析】①点燃前必须验纯，防止混有空气（氧气）爆炸，这与H₂类似。②煤炉上层火焰呈蓝色，即是CO在燃烧（煤炉下层C→CO₂，中层CO₂+C→CO，上层CO燃烧）。（2）还原性：【重中之重·高频考点】4.6.【原理】一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属单质，自身被氧化为CO₂。5.7.【典型实验——CO还原CuO】1.6.8.装置：硬质玻璃管（盛CuO）、酒精灯、澄清石灰水、尾气处理装置（酒精灯点燃或气球收集）。2.7.9.现象：黑色粉末（CuO）逐渐变为亮红色（Cu）；生成的气体使澄清石灰水变浑浊。3.8.10.化学方程式：CO+CuO△Cu+CO₂【必写】9.11.【典型实验——CO还原Fe₂O₃】（工业炼铁原理）【高频考点】1.10.12.装置：与还原CuO类似，但需用酒精喷灯加强热，或用双管提供更高温度。2.11.13.现象：红棕色粉末（Fe₂O₃）逐渐变为黑色（Fe粉）；生成的气体使澄清石灰水变浑浊。3.12.14.化学方程式：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂【必考】13.15.【实验操作“三要点”——极易错】★★★1.14.16.①先通后点：实验开始时，先通入一会儿CO（排尽装置内的空气），再点燃加热的酒精灯。目的：防止加热CO与空气的混合气发生爆炸。2.15.17.②先停后撤：实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通CO直至装置冷却至室温，然后停止通CO。目的：防止生成的灼热金属（如Cu、Fe）被倒吸的氧气重新氧化，同时也是为了防止石灰水倒吸炸裂导管。3.16.18.③尾气处理：尾气中必然含有未反应的CO，必须进行点燃（转化为无毒的CO₂）或用气球收集。目的：防止有毒的CO污染空气。（3）毒性：【基础·与生活常识结合】17.19.【原理】CO极易与血液中的血红蛋白结合，其结合能力是氧气的倍。一旦结合，便使血红蛋白丧失了携氧能力，造成生物体内组织缺氧，严重时导致死亡。18.20.【预防】注意室内通风，检查燃气管道，安装一氧化碳报警器。21.【用途】1.22.利用可燃性：作气体燃料（如管道煤气、水煤气的成分）。2.23.利用还原性：冶金工业中用作还原剂，用于冶炼金属（如炼铁）。（二）二氧化碳（CO₂）【基础·高频】1.【物理性质】1.2.通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。2.3.密度比空气大（相对分子质量44>29）。【用途】由此性质决定可用向上排空气法收集。3.4.能溶于水（1体积水约溶解1体积CO₂）。【实验证明】向装满CO₂的软塑料瓶中加入水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪。4.5.固体CO₂俗称“干冰”，易升华，升华时吸收大量的热。6.【化学性质】（1）一般不燃烧，也不支持燃烧。【注意】这是“一般情况”，活泼金属如镁能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂点燃2MgO+C。（2）与水反应：【重要】1.7.化学方程式：CO₂+H₂O==H₂CO₃（碳酸）2.8.【考点剖析】①碳酸能使紫色石蕊试液变红。加热该红色溶液，颜色变为紫色，因为H₂CO₃不稳定，受热易分解：H₂CO₃△H₂O+CO₂↑。②这个反应常用于解释“碳酸饮料”的原理。（3）与碱反应：【必考·鉴别与吸收】3.9.与澄清石灰水[Ca(OH)₂]反应：【二氧化碳的检验方法】1.4.10.现象：澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。2.5.11.化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O【必写】6.12.与氢氧化钠（NaOH）反应：【二氧化碳的吸收（除杂）方法】1.7.13.现象：无明显现象（但反应剧烈，气体减少，压强变小）。2.8.14.化学方程式：CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O【必写】3.9.15.【拓展】如何证明CO₂与NaOH发生了反应？（从压强的明显变化或生成物的角度设计实验，如：用软塑料瓶、气球、U型管等装置，或反应后滴加稀盐酸有气泡产生）。（4）与碳反应：【基础】10.16.化学方程式：CO₂+C高温2CO【吸热反应】。这是工业上制取水煤气（主要成分是CO和H₂）的辅助反应，也是煤炉中层发生的主要反应。（三）一氧化碳与二氧化碳的对比【重中之重·思维导图核心】维度一氧化碳（CO）二氧化碳（CO₂）重要标记分子构成1个CO分子由1个C原子和1个O原子构成1个CO₂分子由1个C原子和2个O原子构成★【本质区别】物理性质无色无味，密度略小于空气，难溶于水无色无味，密度大于空气，能溶于水★化学性质可燃性、还原性、毒性不燃烧（一般情况下）、不支持燃烧、与水反应、与碱反应、无毒性★★★检验方法点燃，产物使澄清石灰水变浑浊；或通过灼热CuO，固体变红，产物使石灰水变浑浊通入澄清石灰水，使其变浑浊★【鉴别核心】主要用途燃料、冶炼金属的还原剂灭火、气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨和制冷、化工原料★对环境的影响有毒气体，污染空气（造成人体中毒）过量排放导致温室效应（全球气候变暖、冰川融化、海平面上升）★三、核心实验突破——气体制备与性质探究（一）二氧化碳的实验室制法【必考·基础实验】1.【药品】1.2.大理石（或石灰石）主要成分CaCO₃和稀盐酸（HCl）。2.3.【为什么不用其他药品？——考点剖析】1.3.4.不用稀硫酸：因为反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。2.4.5.不用浓盐酸：浓盐酸具有强挥发性，会使制得的CO₂中混有HCl气体，导致气体不纯。3.5.6.不用纯的碳酸钠或碳酸钙粉末：反应速率过快，不易控制，且成本高。7.【反应原理】1.8.化学方程式：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑【必写】9.【实验装置】1.10.发生装置：固+液→气体（不需要加热）型。常用锥形瓶、广口瓶或试管，配上双孔塞（带长颈漏斗或分液漏斗）和导气管。2.11.【装置改进要点】若使用长颈漏斗，其下端管口必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的CO₂气体从长颈漏斗口逸出。3.12.收集装置：向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水）。不能用排水法（CO₂能溶于水且与水反应）。13.【检验与验满】1.14.检验：将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO₂。【高频考点】2.15.验满：将燃着的木条放在集气瓶口（注意：不是伸入瓶内），若木条熄灭，则证明CO₂已收集满。【高频考点】16.【操作步骤】连接装置→检查装置气密性→装入药品（先加固体，后加液体）→收集气体→验满。（二）CO还原金属氧化物的拓展实验（混合气体成分探究）【难点·综合题】1.【常见题型】设计实验证明某混合气体中含有CO和CO₂（或H₂O、H₂等）。2.【解题模型——气体检验的“三步曲”】1.3.检验水蒸气：通常用无水硫酸铜（白色粉末遇水变蓝）。检验顺序必须放在最前面，因为很多溶液（如石灰水）会带出水蒸气。2.4.检验并除尽CO₂：通过澄清石灰水（检验）变浑浊后，再通过足量的NaOH溶液（除尽CO₂），最后再通过澄清石灰水（验证CO₂是否被除尽）。【关键】必须保证进入下一个检验环节的气体中不含CO₂，否则会干扰对CO反应产物的判断。3.5.干燥气体：通过浓硫酸等干燥剂，除去水蒸气，防止对后续还原性气体与金属氧化物反应可能产生的水的检验造成干扰。4.6.还原与检验：将干燥纯净的气体通过灼热的金属氧化物（如CuO），再用澄清石灰水检验其产物是否为CO₂。若黑色CuO变红且石灰水变浑浊，则证明原气体中含有CO。7.【尾气处理】最后一步必须有点燃的酒精灯或气球收集，防止有毒的CO排入空气。四、方法技巧提炼——解题模型与思维模板（一）CO与CO₂的鉴别方法【基础·必会】1.方法一（燃烧法）：分别点燃两种气体（注意安全，CO可燃）。能燃烧并产生蓝色火焰的是CO；使燃着的木条熄灭的是CO₂。2.方法二（石灰水法）：分别通入澄清石灰水。能使石灰水变浑浊的是CO₂；无现象的是CO。3.方法三（石蕊试液法）：分别通入紫色石蕊试液。能使溶液变红的是CO₂（CO₂+H₂O=H₂CO₃）；无现象的是CO。4.方法四（还原CuO法）：分别通过灼热的CuO。能使黑色CuO变红，且产物使澄清石灰水变浑浊的是CO（具有还原性）；无现象的是CO₂。（二）CO与CO₂的除杂（提纯）方法【重要】1.CO（混有少量CO₂）：【除杂原则“不增不减”】将混合气体通过足量的NaOH溶液（或碱石灰），CO₂被吸收：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。然后用浓硫酸干燥，即可得到纯净的CO。2.CO₂（混有少量CO）：【注意不能点燃】将混合气体通过灼热的氧化铜，CO被氧化为CO₂：CO+CuO△Cu+CO₂。（三）涉及CO₂与碱溶液反应的计算技巧（差量法/元素守恒法）1.【常见题型】向一定量的NaOH或Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，求反应后溶质成分或质量。2.【解题思路】1.3.首先判断CO₂与碱反应的产物（是正盐还是酸式盐，如：CO₂少量生成碳酸盐，CO₂过量生成碳酸氢盐）。2.4.利用化学方程式，结合“差量法”计算气体减少的质量或溶液增加的质量。3.5.利用碳元素守恒：反应后含碳物质（如Na₂CO₃、NaHCO₃或CaCO₃）中碳元素的物质的量（或质量）等于通入CO₂中碳元素的物质的量（或质量）。五、易错点与失分陷阱剖析1.【概念混淆】认为CO和CO₂都是有毒气体。（×）CO有剧毒，CO₂本身无毒，但浓度过高会使人窒息。2.【性质误判】认为CO能溶于水，所以在煤炉上放一盆水能防中毒。（×）CO难溶于水，放水无效。防止CO中毒的关键是通风。3.【操作顺序错误】CO还原CuO的实验，经常记错“先通后点”和“先停后撤”的顺序。必须从“防爆”和“防氧化”的角度理解性记忆。4.【验满操作错误】CO₂验满时，将燃着的木条伸入瓶内。（×）应放在瓶口。5.【装置识别错误】混淆发生装置中长颈漏斗和分液漏斗的作用。分液漏斗可以控制反应速率。6.【化学用语书写错误】化学方程式不配平、漏写条件（如“高温”与“点燃”混淆）、漏写气体符号（↑）。如CO还原CuO的反应物中CO是气体，但生成物CO₂后不加“↑”，因为反应物已参与气体反应。六、思维拓展与素养提升1.【学科交叉视角】从生物学的角度