2027届四川省成都高新东区化学九上期末预测试题含解析

2027届四川省成都高新东区化学九上期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)”一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是()A．一个青蒿素分子中含有42个原子B．青蒿素的相对分子质量为282C．28.2g青蒿素中含碳量为18gD．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：52．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是A．X的化学式为SO2B．反应前后原子的种类和数目不变C．生成物都是氧化物D．生成物的质量比为1:23．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中和的质量比为14：11C．该反应中和的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：44．下列反应属于置换反应的是A．B．C．D．5．将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如下图所示。下列有关分析错误的是A．0<t<t1时，有氧化镁生成B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量C．m3＜m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量6．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．天然气 B．石油 C．氢气 D．煤7．学习化学的过程中，常常对所学知识进行归纳总结，下列归纳总结正确的是A．化学之最B．化学与生活①空气中最多的物质是氮气②地壳中含量最多的金属元素是铁①天然气泄漏：可开抽油烟机排气②除铁器上的锈：用含硫酸的除锈剂C．性质与用途D．环境保护①氢气有可燃性：用作火箭燃料②金刚石硬度大：刻划玻璃或作钻头①污染空气的主要气体：CO2、SO2、NO2②白色污染主要包括：白纸、泡沫塑料A．A B．B C．C D．D8．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是A．a处无明显现象B．b处形成浅绿色溶液C．c处有红色物质析出D．d处有气泡产生9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴随少量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．证明溶液显酸性，可用红色石蕊试纸检验，变蓝色10．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是

A．锑元素属于金属元素B．锑原子核外有51个电子C．锑元素的原子序数为51D．锑元素的相对原子质量是121.8g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．今年“119”消防宣传月活动的主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。每个人都应该了解消防知识，增强消防安全意识。（1）由如图所示实验可知，燃烧所需的条件是：______、温度要达到可燃物的着火点、______。（2）在家中使用天然气时，若发现天然气泄漏，应_____（选填序号）。A关闭气源阀门B打开门窗C立即打开抽油烟机（3）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等有害气体。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答问题:(1)写出图中标号仪器的名称:a__________________。(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式____________，可以采用的发生装置为__________(填A-E序号，下同)。(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________，常用的收集装置是______________，检验二氧化碳是否收集满的方法是______________。(4)B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是______________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）14．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是____________________（填序号）。A用铁锅炒菜利用了铁的导热性B通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈C硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为____________________。（3）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:②A试管中的实验现象是____________________。②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是____________________（填序号）;ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNO3溶液③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:AZn、Cu、AgBZn、CuCCu、AgDAg这四种猜想中明显不合理的是____________________（填序号）。（4）某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是____________________。②如何处理尾气:____________________。③反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________（选填“增加”“减少”或“不变”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）盐酸溶液中溶质的质量分数。16．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？_______（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、由青蒿素化学式（C15H22O5）可知，一个青蒿素分子含15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子共42个原子，不符合题意；B、青蒿素的相对分子质量为：12×15+22×1+16×5=282，不符合题意；C、28.2g青蒿素中碳元素的质量为：，不符合题意；D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40，符合题意。故选D。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。2、D【解析】由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：CS2+3O2=CO2+2SO2。【详解】A、由方程式可知，X的化学式为SO2，故选项正确，不符合题意；B、由上述反应可知，反应前后原子的种类和数目不变，故选项正确，不符合题意；C、生成的CO2和SO2都是氧化物，故选项正确，不符合题意；D、生成的CO2和SO2的质量比=44:128=11：32，故选项错误，符合题意。故选D。根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。3、D【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。4、D【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。5、D【解析】镁在氧气中加热生成氧化镁。【详解】A、0<t<t1时，固体质量增加，镁在氧气中加热生成氧化镁，有氧化镁生成，故A正确；B、镁在氧气中加热生成氧化镁，m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故B正确；C、镁和氧气反应生成的氧化镁容易扩散，m3＜m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒，故C正确；D、氧气参加反应，m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气的质量，故D不正确。故选D。6、C【分析】根据人类正在开发利用的新能源分析。【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源。故选C。7、C【详解】A、①空气中最多的物质是氮气，正确；②地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，错误。归纳总结不完全正确，不符合题意；B、①天然气泄漏，不可开抽油烟机排气，以免在接通电源时产生电火花，引起爆炸，错误；②硫酸与氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，除铁器上的锈可用含硫酸的除锈剂，正确。归纳总结不完全正确，不符合题意；C、氢气有可燃性可用作火箭燃料，正确；②金刚石硬度大可用来刻画玻璃或作钻头，正确。总结完全正确，符合题意；D、SO2、NO2在空气中易引发酸雨，是污染空气的主要气体，CO2是空气的一种成分，不是空气的污染物，错误；②白色污染主要包括废弃泡沫塑料等，不包括白纸，错误。总结完全不正确，不符合题意。故选C。8、A【详解】A、a处是铁与潮湿空气反应，铁的表面有红色物质生成，符合题意；B、b处是铁与盐酸反应，有气泡产生，且溶液由无色变成浅绿色，不符合题意；C、c处铁与硫酸铜反应，铁能置换硫酸铜中的铜，有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；D、d处盐酸与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，不符合题意。故选A。9、A【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴随少量白烟，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑百浊的气体，故B不正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故C不正确；D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，不能用红色石蕊试纸检验，故D不正确。故选A。10、D【详解】A、由“金”字旁可知，锑元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=51，不符合题意；C、由B可知，锑元素的原子序数为51，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、要有可燃物可燃物要和空气（或氧气）接触AB无污染【分析】【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触，白磷是可燃物，故燃烧需要三个条件：①可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度要达到可燃物的着火点。故填：要有可燃物；可燃物要和空气（或氧气）接触。（2）在家中使用天然气时，若发现天然气泄漏，应立即关闭气源阀门，并开窗通风，禁止打开电器，以免产生电火花引发爆炸。故选AB。（3）氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量比同质量化石燃料要多，且燃烧的产物是水，不污染空气，因此被认为是最理想的未来最理想的能源。故填：无污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶BD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满控制反应的发生和停止【详解】（1）仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；（3）实验室制二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度大于空气密度，可用向上排空气法收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满；（4）B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是：控制反应的发生和停止。故填：控制反应的发生和停止。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁铜过滤引流置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜20%【详解】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步骤②所涉及的化学反应方程式为，该反应属于的基本反应类型是置换反应。判断步骤②硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则解得x=15.2g，y=5.6g；所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g；故所得溶液中溶质的质量分数为。本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．14、CCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色BB停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳，压强不会减小，B中液体不会倒流；点燃或收集减少【详解】（1）A、用铁锅炒菜利用了铁的导热性，选项正确；B、通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，选项正确；C、硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，选项错误；D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，选项正确，故选C；（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓)=CuSO