江西省崇仁县2027届化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析

江西省崇仁县2027届化学九年级第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表中知识的归纳错误的一组是A．环保B．燃料①焚烧法处理废弃垃圾②生活污水直接排放①开发“可燃冰”作为未来燃料②在农村大力推广沼气燃料C．性质D．化工①氧气有助燃性②氢气有可燃性①化工生产要减少污染或实现零排放②少用煤直接作燃料，尽量综合利用A．A B．B C．C D．D2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示这种物质的是A．O B．Mg2+ C．Fe D．N3．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是()A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化4．在化学反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中，四种元素的化合价在化学反应前后降低的是A．MnB．OC．HD．Cl5．世界环境日为每年的6月5日，它的确立表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法与环境保护相违背的是A．大力倡导植树造林B．工业废水处理达标后排放C．开发利用太阳能等新能源D．工厂直接排放有害废气6．酸与碱的组成中一定都含有的元素是A．氧元素 B．氢元素 C．氢、氧元素 D．金属元素7．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X8．500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（）A．分子可以再分 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小9．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A．合金：氧化铁、不锈钢、磁铁矿 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢10．“绿色化学”核心要求是从源头上消除污染。以下符合“绿色化学”理念的是（）A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．禁止化工厂生产化工产品C．让工业废水直接排入汉江D．研究、开发、利用新能源11．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象12．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是阴离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①____；②____。（2）实验室制取O2或CO2都能选用的一种装置组合是____（填字母，下同）；实验室制取CO2的化学方程式是____。（3）用A装置制氧气的化学方程式是____；要获得高纯度氧气，收集装置选____。（4）实验室常用块状固体FeS与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，要使反应可控，发生装置应选____；收集H2S气体常用F装置，说明该气体具有的物理性质是____。14．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。（1）装置A中反应的化学方程式为_____（2）装置B中反应的化学方程式为_____（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。15．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。（1）A装置中二氧化锰起_____作用。（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。红磷在空气中燃烧的化学反应方程式为_____；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度_____时不再上升。（3）C装置是电解水的实验。试管1中收集的气体是_____。（4）D装置中看到的实验现象是_____，由此可以得出二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧和_____。（5）河水经过E装置净化后得到的水是_____（填“纯净”或“混合物”）。16．下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：（1）写出图中仪器①②的名称_____、_____；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）；（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_____；（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）；（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检在装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是_____（填数字序号）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

（1）从图中可以看出，10g垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，水垢中氢氧化镁的质量分数是多少？（最后结果保留一位小数）。18．工业用焦炭与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应生产铁。请计算：与80tFe2O3完全反应，所需碳的质量至少是多少？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。(2)M点的含义是____。(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。(4)A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、①焚烧法处理废弃垃圾会造成空气污染；②生活污水直接排放会造成水体污染，均不正确，故A符合题意；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较为清洁的能源，①开发“可燃冰”作为未来燃料；②在农村大力推广沼气燃料，均正确，故B不合题意；C、①氧气有助燃性；②氢气有可燃性，能燃烧生成水，二者均正确，故C不合题意；D、①为了防止大气污染，化工生产要减少污染或实现零排放；②煤燃烧会生成一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、烟尘等大气污染物，少用煤直接作燃料，尽量综合利用，均正确，故D不合题意。故选A。2、C【详解】A、“O”可以表示氧这种元素、1个氧原子。A错误；B、“Mg2+”可以表示镁离子、1个镁离子带了2个单位的正电荷。B错误；C、“Fe”可以表示铁这种元素、1个铁原子、铁这种物质。C正确；D、“N”可以表示氮这种元素、1个氮原子。D错误。故选C。3、C【详解】A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。故选C。4、A【详解】A、利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO2中Mn元素化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl2中Mn元素化合价为b，则b+（-1）×2=0，解得b=+2，故A正确；B、反应物二氧化锰、生成物水中氧元素化合价均呈-2价，故B错误；C、反应物氯化氢、生成物水中氢元素均显+1价，故C错误；D、反应物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合价均呈-1价；而在生成物Cl2中，Cl呈0价，化合价升高，故D错误。故选A。5、D【详解】A、大力倡导植树造林有利于环境保护，不符合题意；B、工业废水处理达标后排放有利于环境保护，不符合题意；C、开发利用太阳能等新能源有利于环境保护，不符合题意；D、工厂直接排放有害废气不利于环境保护，符合题意。故选D。6、B【详解】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，酸和碱中都含有的元素是氢元素，故选B。7、C【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。8、D【解析】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。故选D。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9、D【详解】A．合金是由金属与金属或非金属融合形成具有金属特性的混合物，不锈钢是铁的合金，氧化铁、磁铁矿不是合金，选项错误；B．金属单质、固态非金属单质、稀有气体是由原子构成的，氦气、汞由原子构成，氮气由分子构成，选项错误；

C．NO2、SO2排放过多会导致酸雨，是空气污染物，CO2是空气的成分之一，不是空气污染物，选项错误；

D．冰（H2O）、干冰（CO2）、过氧化氢（H2O2）都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确。

故选：D。10、D【解析】A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，会产生大量烟尘，污染空气；故选项错误；B、化工厂生产化工产品后的工业污染需要处理达标后排放；故选项错误；C、让工业废水不能直接排入汉江，需要处理达标后排放；故选项错误；D、研究、开发、利用新能源，减少环境污染；故选项正确；故选：D。11、D【解析】A.由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；B.20℃时，将2g高氯酸钾的溶解度为1.68g，在98g水中2g高锰酸钾不能完全溶解，配制饱和溶液溶质的质量分数小于2%；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，其饱和溶液中溶质的质量分数是7.3g÷（73g+100g）×100%<7.3%；D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，因溶解度减小，会有结晶现象；选D12、A【详解】A、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，A正确。B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是阴离子，还可能是阳离子，B错误。C、氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，C错误。D、分子可以构成物质，但是不是所有物质都是由分子构成的，有些是离子、原子构成的，D错误。故选：A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗水槽BFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑DC密度大于空气【详解】（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽。（2）实验室制取O2或CO2都能选用的固液发生装置B；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，可以用向上排空气法收集，收集装置选F；实验用大理石和稀盐酸室制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）用固体加热装置A（试管口有棉花）制氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；要获得高纯度氧气，用排水法收集，收集装置选D；（4）实验室常用块状固体FeS与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，要使反应可控，选择固液发生装置C；C装置中有开关和带孔隔板，可以空气反应的发生与停止；收集H2S气体常用向上排空气法F装置，说明该气体具有的物理性质是：密度大于空气。14、吸水干燥氢氧化钙如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水【详解】（1）装置A中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O，故填：；（2）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设计装置C的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；

若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。

故填：吸收水蒸气；氢氧化钙；（4）③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，可能是氢气和氧化铜反应生成了铜和水，水使无水硫酸铜变蓝色。

故填：如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水。15、催化4P＋5O22P2O51氢气蜡烛由低到高依次熄灭不能支持燃烧混合物【详解】（1）A装置中过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，二氧化锰起催化作用，加速过氧化氢的分解。（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷的化学反应方程式为4P＋5O22P2O5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，氧气被消耗，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，氧气约占空气体积的1/5,水面大约上升至刻度1时不再上升。（3）C装置是电解水的实验。负极产生氢气，试管1连接电源负极，收集的气体是氢气。（4）二氧化碳密度大于空气，且没有助燃性，D装置中看到的实验现象是：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧和不能支持燃烧。（5）河水经过E装置净化后得到的水中依然含有多种可溶性离子，属于混合物。16、锥形瓶水槽A节约药品（合理即可）bgfe②①④③⑥⑤【详解】（1）图中仪器①②的名称分别为锥形瓶、水槽；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，选择固固加热型发生装置，应选用的发生装置为A；（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗，打开活塞使盐酸滴入锥形瓶中即可反应产生二氧化碳，而使用长颈漏斗加入盐酸要没过长颈漏斗下端，防止二氧化碳气体逸出，因此使用分液漏斗的优点是节约药品；（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，选择固液不加热型发生装置和向上排空气法收集装置，收集之前通过装有浓硫酸的洗气装置，装置顺序为BFE，仪器接口的连接顺序是bgfe；（5）实验室制取CO2一般有六个步骤