高考化学一轮复习 讲义 阶段检测(一)　化学基本概念与化学实验基础（浙江版）

阶段检测(一)化学基本概念与化学实验基础[分值：100分]一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.(2025·浙江一模)下列属于酸式盐的是()A.NaOH B.KHSC.NaBH4 D.CH3COONa答案B解析酸式盐是多元酸分子中的部分氢离子被碱中和后，生成的含有酸式酸根离子和金属阳离子(或铵根离子)的盐，KHS是H2S的酸式盐，B符合题意。2.(2024·金华十校高三下学期模拟)下列不属于新能源的是()A.潮汐能 B.波浪能 C.石油 D.氢能答案C解析石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、潮汐能(波浪能)、核能等属于新能源。3.(2025·绍兴高三模拟)下列有关实验说法不正确的是()A.金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火B.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.未用完的白磷需要放回原试剂瓶D.少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布答案B解析钠的性质非常活泼，钠能与水反应生成易燃物H2，且钠的燃烧产物Na2O2也能与水、二氧化碳反应生成助燃的O2，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，可用干燥细沙覆盖隔绝氧气能有效灭火，A正确；焰色试验前，铂丝应使用稀盐酸清洗，并灼烧至与原来的火焰颜色相同，B错误；白磷易燃，若随便丢弃易引起火灾，所以未用完的白磷需要放回原试剂瓶，C正确。4.(2024·丽水、湖州、衢州高三下学期教学质量检测)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是()A.含有SiO32-的溶液中：Al3+、NH4+、NB.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CrOC.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、D.cH+cOH-=1×1012的溶液中：[Ag(NH3)2]+、Na+答案C解析SiO32-和Al3+会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A不选；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CrO42-在酸性环境中会转化为重铬酸根离子，且重铬酸根离子在酸性条件下与氯离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Al3+、NH4+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可以大量共存，C选；cH+cOH-=1×105.(2025·富阳中学一模)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是()A.游泳场馆常用硫酸铜作泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳答案B解析铜盐可使蛋白质发生变性，故常用硫酸铜作池水消毒剂，与水解生成胶体无关，故A错误；紫铜是指铜单质，故C错误；“薪柴之灰”主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者混用会降低效，故D错误。6.(2025·浙江一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液B.验证试样中含钾元素C.除去SO2中少量HClD.探究同主族元素性质的递变答案D解析定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，A不能达到实验目的；检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察焰色，B不能达到实验目的；氯化氢可以和亚硫酸钠反应，但是SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，C不能达到实验目的；新制氯水分别与溴化钠、碘化钠反应可以证明氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，溴水与碘化钠反应，可以证明氧化性：Br2>I2，故可以说明氧化性：Cl2>Br2>I2，D能够达到实验目的。7.(2025·台州一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应：2K2Cr2O7+8X+3C2H5OH→2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是()A.X为H2SO4B.不可以用HI代替XC.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3D.生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子答案D解析根据元素守恒，分析该反应的方程式为2K2Cr2O7(橙色)+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂。K2Cr2O7也可以氧化碘离子使颜色变化而导致误判，A、B正确；反应中K2Cr2O7作氧化剂，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，1molK2Cr2O7反应得到6mole-；生成0.2mol的K2SO4，则消耗0.2molK2Cr2O7，故转移1.28.(2025·台州一模)下列方程式不正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+COB.用乙醇处理废弃的钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OD.用SOCl2去除AlCl3·6H2O中的结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+6SO2↑+12HCl↑答案A9.(2024·金丽衢十二校高三下学期第二次联考)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4B.生成1mol水转移电子的数目为2NAC.可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨答案A解析NH3中的N元素化合价升高发生氧化反应，NO2中的N元素化合价降低发生还原反应，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，故A错误；由反应的化学方程式可知，生成12个H2O，转移24个电子，则生成1mol水转移电子的数目为2NA，故B正确；氮氧化物可以被碱性溶液Na2CO3溶液吸收，故C正确。10.(2024·宁波十校高三联考)碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是()A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀答案B解析碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；碳酸氢钠溶液和NH4Cl溶液不反应，B项错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解，C项正确；往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有碳酸氢钠析出，D项正确。11.(2025·衢州、丽水、湖州三地市高三二模)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的FeC2O4存在)，下列说法不正确的是()A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液，未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验C.若溶解步骤选用稀硝酸，则后续检验步骤应选用的试剂是KSCN溶液D.检验步骤，加入K3[Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素答案A解析因菠菜汁中铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化过程中，有机物被燃烧除去，铁元素转化为铁的氧化物，便于后续的溶解、检验，B正确；稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐(Ⅲ)，则后续检验时应用KSCN溶液检验Fe3+，C正确；K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应会生成蓝色的沉淀，可检验Fe2+，D正确。12.(2025·宁波高三一模)下列说法正确的是()A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯答案C解析探究“丁达尔效应”实验时，视线应和光线方向垂直，A错误；用酸式滴定管滴定时，应用左手反握滴定管，再拧活塞，B错误；若热水中颜色深，证明温度升高，2NO2(g)⥬N2O4(g)平衡逆向移动，则正反应为放热反应，可探究温度对化学平衡的影响，C正确；实验室制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃发生消去反应，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等还原性气体干扰乙烯的检验，故还需要进行除杂操作，D错误。13.下列说法正确的是()A.乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率B.焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净C.钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯D.粗盐净化过程中，可用Ba(NO3)2除去SO4答案A解析乙酸乙酯与水不互溶，所以会分层，酯层消失即乙酸乙酯完全水解，所以可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率，A正确；硫酸不易挥发，且硫酸盐熔点均较高，所以洗涤铁丝或铂丝应该用稀盐酸清洗，B错误；钾与水反应剧烈，近距离俯视烧杯可能会发生危险，C错误；用Ba(NO3)2除去SO42-杂质会引入新杂质硝酸根离子，14.(2025·宁波高三一模)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是()选项实验目的实验操作实验结果分析A室温下测量NaCl溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比所测溶液pH偏大B中和反应反应热的测定测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度所测反应热(ΔH)偏大C洗涤定量分离的BaSO4沉淀用等体积0.01mol·L-1硫酸代替蒸馏水洗涤BaSO4沉淀所得沉淀质量与用蒸馏水洗涤相比偏小D以酚酞作指示剂，用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色所测HCl溶液浓度偏小答案B解析A项，NaCl溶液呈中性，使用湿润的pH试纸测定其pH，不影响结果，错误；B项，测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度，盐酸和氢氧化钠反应放热，测定氢氧化钠溶液的起始温度变高，导致反应后温度和起始温度差值变小，导致计算的反应热数值偏小，中和反应是放热反应，所以ΔH偏大，正确；C项，硫酸钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根离子浓度较大，使平衡逆向移动，洗涤后所得硫酸钡的质量比用水洗涤的质量大，错误；D项，停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色，说明此时溶液呈碱性，消耗氢氧化钠标准液的体积偏大，则计算出盐酸的浓度偏大，错误。15.城市污水中含有一定量的NH4+、NO2-，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现NH4+、A.“过程Ⅰ”中Fe3+为催化剂B.NO2-的氧化性强于C.“过程Ⅱ”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D.“过程Ⅰ”中N2和NO2-的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1答案C解析“过程Ⅰ”中Fe3+为氧化剂，A错误；“过程Ⅰ”中Fe3+将NH4+氧化为NO2-，Fe3+的氧化性强于NO2-，B错误；“过程Ⅱ”为NO2-和NH4+反应生成N2，离子方程式为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；“过程Ⅰ”中N2和NO2-的物质的量之比为1∶1，发生反应：12Fe3++3NH4++2H2O16.(2024·丽水中学高三月考)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂，实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图所示：已知：常温下Ca(IO3)2·H2O微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是()A.CCl4的作用是增大I2的溶解度，提高I2的利用率B.分离1的操作名称是分液C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.粗产品可以用乙醇进行洗涤答案C解析转化过程将I2转化为碘酸根离子，由于CCl4不溶于水经分液得到水层；加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2·H2O；Ca(IO3)2·H2O微溶于水，经过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。I2在水中的溶解度小，CCl4的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；由图可知，分离1的操作后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；分离2的操作为过滤，C项错误；产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D项正确。二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(12分)Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。请回答：(1)X的化学式是，按照物质的组成和性质分类，属于(填字母)。A.单质 B.酸性氧化物C.化合物 D.盐(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)。(3)写出向NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式：。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目：答案(1)CO2BC(2)S、KNO3(3)CO2+NaOH=NaHCO3(4)解析(1)根据反应过程原子守恒，判断X的化学式是CO2；按照物质的组成和性质分类，CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，能与碱反应生成盐和水，属于化合物，也属于酸性氧化物。(2)该反应中S的化合价从0降低到-2，KNO3的N元素从+5降低到0，化合价降低被还原，作氧化剂，故氧化剂是S、KNO3。(4)该反应中Cl元素从+1价降低到-1价，得2个电子，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，则电子转移方向和数目：。18.(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了检验茶叶中的铁元素，流程如下：茶叶茶叶灰浸泡液滤液含Fe3+各步骤所需选用的实验仪器如下：请完成下列问题：(1)仪器③的名称为，仪器⑨的名称为。(2)操作Ⅰ所需仪器为(填序号)。(3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要(填名称)。(4)写出操作Ⅳ的离子方程式：。(5)如果第Ⅳ步检验，没有Fe3+，是否还需检验Fe2+？(填“是”或“否”)，理由：。答案(1)坩埚泥三角(2)②③⑦⑧⑨⑪(3)硫氰化钾(4)Fe3++3SCN-⥬Fe(SCN)3(5)否如果有Fe2+存在，在坩埚中灼烧时会被空气中的氧气氧化成Fe3+解析(2)操作①是灼烧，灼烧需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角和玻璃棒。19.(14分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L-1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.把称取的固体放在容量瓶中溶解，冷却至室温后稀释至500mLC.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250.0解析(1)由c=1000ρwM得，c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100×10-3L×4.0mol·L-1=100×10-3L×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。(3)图示中的仪器a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体或稀释溶液，故B错误；未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为m(NaClO)=0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149.0g，故D错误。(4)②2L2.3mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L-1=4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的体积为VmL，则有V20.(12分)(2024·浙南名校联盟高三第一次联考)Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。查阅资料：①制备反应为Cu(OH)2+2H2NCH2COOHCu