湖北云学联盟2026-2027学年上学期高三8月阶段训练化学试卷

2026年高三年级8月阶段训练化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.《淮南万毕术》:“曾青得铁则化为铜”A.一种质子数为115,中子数为173的Mc核素：175McB.反应②中每转移3NA个电子，生成1molAsA.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO₃:IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O实验目的A.配制Na₂CO₃溶液B.验证酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>HClO实验示意图蒸馏水蒸馏水溶液实验目的C.熔化Na₂CO₃实验示意图瓷坩埚溶液溶液9.W是一种前四周期金属元素的单质，其基态原子的核外电子的运动状态比其空间运动状态多9种，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是B.电解熔融Z可得到W推测A钠可保存在石蜡油或煤油中锂也可保存在石蜡油或煤油中B向CuSO₄溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深向Al₂(SO₄)3溶液中逐滴加入过量氨水，先产CFeCl₃溶液遇KSCN溶液变红K₃[Fe(CN)₆]溶液遇KSCN溶液也变红DNH₃的热稳定性高于PH₃HF的热稳定性高于HClA.CO₂中σ键和π键数目之比为1:1aD.MnO₂晶胞在xy平面的投影如图2所示纯度99.99%H₂H硫吸收塔催化塔HB.Pt₂电极附近有H₂产生，且Y区中V²+转化为V³+C.吸收塔中发生的离子反应为2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H+D.吸收塔中每处理3.4gH₂S大约可以在催化塔中回收2.24L(标准状况)高纯度的H₂15.25℃时，弱酸H₂A溶液中H₂A、HA和A²的分布分数δpH二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)(4)80℃和40℃时，Na₃VO₄和Na₂CrO₄的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分17.(14分)步骤i:向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H(1)基态亚铁离子的价电子轨道表示式为o(2)仪器A的名称为o(4)步骤ii加入无水乙醇的目的是A.KMnO₄B.K₃Fe(CN)₆C.KSCN(6)三水合草酸合铁酸钾晶体的产率为%(保留两位小数)。18.(14分)(1)F中含氧官能团的名称为;A的结构简式为o(2)由E生成F的反应类型为c.D中含有一个手性碳原子d.F分子最多有15个原子在同一平面上e.等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液的体积比为2:1(6)苯酚经过多步反应能合成A,如下图所示。已知I不能与NaHCO₃溶液反应，则I的结构简19.(14分)a.C₃H₃O₃(g)浓度不变b.4v(CO)正=3v(H₂)逆(3)反应②在某新型催化剂作用下的反应历程如图所示(其中*表示吸附态、TS表示过渡态)。66(5)其他条件不变，按不同水醇比m[m=n(H₂O):n(C₃H₃O₃)]做重整制氢实验时发现H₂的平衡第1页共10页2026年高三年级8月阶段训练一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。123456789CBBDBACDCADDABB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)合理即可)(反应速率1分，反应转化方面1分)(2分)(2分，条件不写扣1分)(4)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na₃VO4的溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na₃VO₄大量结晶析出，而Na₂CrO₄仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离(2分)中间写箭头得1分；其余情况0分)(6)5.6(2分)(写5.6得2分；写5.60得1分；其余答案0分)17.(14分)(2)分液漏斗(1分)(4)降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率(2分)(5)(2分)(方程式条件没有扣(6)96.05(96.04-96.09均正确)(2分)18.(14分)(1)(酚)羟基、羧基(2分)(两个官能团全部写对得2分；只写出其中1个得1分；有错写不得分)(2)还原反应(2分)(2分，反应无条件扣1分)(箭头写成等号扣1分；缺少反应条件扣1分；等号错误与缺条件合计最多扣1分)(4)ae(2分，有错0分，答案写对一个得1分)(5)2(2分，答3也给分)(6)(2分)19.(14分)(1)+126.5(2分)(没有写“+”也可给分)否(2分)(3)①没改变(1分)②i(2分)(写反应i不给分)故答案选C。第3页共10页2.【答案】B【详解】A.质子数为115,中子数为173的Mc核素质量数为115+173=288,表示为118Mc,A错误；3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】BB正确；6.【答案】AD.该防护方法为牺牲阳极法(牺牲负极保护法),Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，7.【答案】Cn(CO2):n(NaOH)=0.1:0.125x+y=0.1(C守恒)2x+y=0.125(Na守恒)所以4CO₂+50H=CO₃²⁻+3HCO₃+H₂O,正确。Al³++2SO2⁻+2Ba²++40H⁻=AlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O,DW是前四周期金属元素，基态原子核外电子的运动状态(电子数)比其空间运动状态(轨道数)多9K(19号元素):电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹电子数=19,轨道数=1+1+3+1+3+1=10,19-10=9,符合条件。故W为K(钾)。B.电解熔融Z(如KC1)高于PH₃,F非金属性强于Cl,因此HF的热稳定性高于HCl12.【答案】DD.NaHCO₃晶体中存在离子键(Na+与HCO₃之间),但不存在非极性共价键，氢键不是化学键。B.MnO₂中Mn位于距离最近的6个0原子构成的八面体中心，正确。【详解】A.X区(阳极)发生反应Fe²+-e=Fe³+,仅需要H+从X区迁移到Y区平衡电荷；若M为阳离子交换A.曲线c表示A₂随pH的变化曲线(pH最高时A²分布系数最大),正确。(4)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na₃VO₄的溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄的溶解度变化不(5)2Cro²-+3SO₃-+10H+=2Cr³++3SO+5H₂O【详解】(1)根据元素周期表分区规则，V(23号)属于第VB族，Cr(24号)属于第VIB族，它们的价电子排布(2)首先，氧化工序的目的是将FeO·V₂O₃和FeO·Cr₂O₃中的Fe(I)、V(III)、氧化为Fe(III)、V(V),同时需价，V为+3价；Fe₂O₃中Fe为+3价，Na3VO₄中V为+5价。每1molFeO·V₂O₃中，Fe失去1mole,2molV共失去4mole,总计失去5mole”。O₂每1mol得4mole,因此FeO·V₂O₃与O₂的系数比为Na₂SiO₃。进入沉淀步骤后，加入H₂O和CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)₂。Ca(OH)₂与在40℃时，Na₃VO₄溶解度显著降低，而Na₂CrO₄溶解度仍较高。当NaOH质量分数为3下Na₃VO₄溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄溶解度变化不大。因此，降温至40℃时，Na₃VO₄大量结程式为2Cro2-+3SO3-+10H+=2Cr³++3SO2-+5H₂O。c³(OH)=6×10-³1/10⁵=6×10-²6c(OH)=(6×10-26y^(1/3)pOH≈8.4,pH=14-8.4=5(2)分液漏斗(6)96.05(96.04-96.09均正确)【详解】;(6)96.05(96.04-96.09均正确)K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O摩尔质量491g/mol,理论产量=0.01667×491=8.产率=7.860/8.18×100%≈96.05%18.每空2分，反应无条件扣1分(2)还原反应(5)2(答3也给分)(2)由E生成F时，硝基被还原，反应类型为还原反应；e.等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCI溶液的体积比为2:1的同分异构