2026年广西崇左市宁明县中考一模化学试题

2026年广西崇左市宁明县中考一模化学试题一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。)1．化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标A． B．C． D．2．下列过程中发生化学变化的是A．品红在水中扩散B．将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中C．蜡烛燃烧D．活性炭除臭3．下列物质的俗名错误的是A．碳酸钠：烧碱 B．固体二氧化碳：干冰C．氧化钙：生石灰 D．氢氧化钙：熟石灰4．下列实验操作错误的是A．熄灭酒精灯B．向试管中加入块状试剂C．读取液体体积D．稀释浓硫酸5．消防用自动感温喷淋头结构如图所示，当温度超过设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是A．水喷淋灭火是降低了可燃物的着火点B．丙三醇遇热膨胀是因为分子间距变大C．家用电器着火应该马上用大量水浇灭D．水能吸收燃烧所产生的所有有毒气体6．镝是我国控制出口的一种重要的稀土元素，下图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是A．镝属于金属元素B．镝原子核内质子数为66C．镝的相对原子质量为162.5D．镝元素位于元素周期表的最右边7．碳酸乙烯酯（C3H4A．反应前后原子的数目、种类均不变B．反应前后分子的数目、种类均不变C．保持CO2D．参加反应的CO2与生成的C8．CO和FeOH3反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法已知：2FeA．实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入CO2，最后点燃②B．装置③用来检验FeOH3C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生COD．整个流程中缺尾气处理装置9．实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是A．用酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸B．用点燃的方法除去CO2C．用点燃闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维D．用纯碱溶液除去水壶中的水垢10．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．拉瓦锡研究空气成分2HgOB．除去一氧化碳中的二氧化碳C+CO2C．用铝和稀盐酸反应制取氢气Al+2D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫2NaOH+SO11．现用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．需要0.9 g氯化钠固体B．将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量C．量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大D．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签12．将未经打磨的锌片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图。下列说法错误的是A．AB段为氧化锌与稀硫酸发生反应B．BC段溶液pH增大C．CD段溶液质量增加D．AE段密闭容器质量不变13．小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是A．装置的气密性不会影响实验结果B．若用一气球收集CO2C．实验说明乙醇燃烧生成了CO2和D．由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成14．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是A．电石灯内产生乙炔后可立即点燃B．可通过移动螺母最终使火焰熄灭C．导管1可长期使用，无需清洁保养D．使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体15．如图所示，试管中盛有20°C的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量NH4A．试管内溶液变为不饱和溶液B．试管内溶液的溶质质量分数一定变大C．试管内气压会发生改变D．小木块浸入溶液内的体积变小16．某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是A．滤渣中一定有镁、铁、铜B．滤液呈蓝色C．所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量D．滤液中一定有Mg2+、Fe2+、Cl-17．下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是A．实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳B．用燃着的酒精灯可减少CO污染空气C．硬质玻璃管中红色固体变为黑色D．澄清石灰水可检验生成的CO218．下列实验的有关说法正确的是A．①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物B．②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好C．③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要O2和D．④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热19．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐20．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液D．c点所得溶液中含有两种溶质二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)21．（2026·隆安模拟）化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：（1）氦元素。（2）两个钠原子。（3）三个水分子（4）硫离子。（5）硝酸银溶液中的金属阳离子。（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。22．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。（1）生活中的化学①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是(填字母序号)。A．食用纯碱B．蔗糖C．食盐D．食醋②水果、蔬菜中富含(填“维生素”或“蛋白质”)。（2）典籍中的化学①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是。（3）科技中的化学①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于有机合成材料的是。②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是不同。23．“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。（1）亚冬会火炬的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于(填“无机非金属材料”或“合成材料”)，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有(填字母序号)等性能。A.硬度大、密度小B.熔点低、易加工（2）火炬燃料使用的是天然气，天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是由→内能。（3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和马迭尔面包等美食。面包主要是用小麦磨成的面粉制作而成，其中富含的(填营养素种类)能为人体提供能量。小麦生长过程中需要施加氮肥，下列属于氮肥的是(填字母序号)。a.KNO3b.CO(NH2)2c.Ca3(PO4)224．酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。（1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。（2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是。（3）由于人的胃里含有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，写出发生反应的化学方程式：。（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。25．我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。（1）第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）石灰乳主要成分的化学式为。（3）写出第②步反应的化学方程式为。（4）滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是(填离子符号)。（5）步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择(填“稀有气体”或“氮气”)。26．中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图：已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。（1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：。（2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为。（3）流程中可循环利用的物质甲是。（4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏（5）从原子利用率的角度分析，选用，合成甲醇更好并说明理由：。A.CO与H2B.CO2与H2三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)27．根据如图回答问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为，兴趣小组模拟用过氧化氢溶液制作简易供氧器，为控制反应速率，应选择的发生装置为(填字母)。（3）若用装置B作实验室制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端套一个小试管的作用是。若装置E中盛有浓硫酸，用装置E干燥二氧化碳，气体应从(填“左”或“右”)端通入。（4）将制得的气体用于如图所示实验，实验过程如下：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入一种试剂，产生明显现象，能证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。该试剂可以是(填字母，双选)。a．稀盐酸b．澄清石灰水c．氯化钙溶液d．无色酚酞溶液28．灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。任务一：比较制作简易灭火器的原料同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。（1）图中X的值为。（2）装置B中反应的化学方程式为。（3）实验中观察到的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。任务二：制作简易灭火器（4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是。（5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火。A.精密仪器B.图书档案C.家用电器D.木材棉布任务三：评价简易灭火器评价指标优秀合格待改进一：喷射距离远较远近二：泡沫的量泡沫多、均匀泡沫多、不均匀泡沫少、不均匀三：制作成本反应物恰好反应反应物少量剩余反应物大量剩余（6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和溶液。（7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应。（8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为。四、计算题(本大题共1小题，共6分。)29．人工智能的快速发展依赖高性能芯片。硅作为芯片核心材料，可用三氟化氮(NF3)蚀刻制作电子元件，发生的反应为4NF3+3Si=3SiF4+2N2。(已知：在常温常压下，NF3的密度为3.15g/L)（1）SiF4中硅、氟元素的原子个数比是。（2）若蚀刻21g硅，至少需要NF3的体积是多少?(请写出计算过程，结果精确到0.1L)

答案解析部分1．【答案】C【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；酸、碱性废水的处理【解析】【解答】A、该图标是有毒品标志，浓酸、浓碱具有腐蚀性，不属于有毒品，选项A不符合题意；

B、该图标是易燃液体标志，浓酸、浓碱不易燃，选项B不符合题意；

C、该图标是腐蚀品标志，浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，适合贴在存放浓酸、浓碱的药品柜上，选项C符合题意；

D、该图标是爆炸品标志，浓酸、浓碱不会发生爆炸，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据有毒品标志的含义解答：有毒品标志用于标记有毒的化学药品，如砒霜、汞等；

B、根据易燃液体标志的含义解答：易燃液体标志用于标记酒精、汽油等易燃液体；

C、根据腐蚀品标志的含义解答：腐蚀品标志用于标记浓硫酸、氢氧化钠等具有腐蚀性的物质；

D、根据爆炸品标志的含义解答：爆炸品标志用于标记炸药、鞭炮等易爆物品。2．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A、品红在水中扩散，只是品红分子在水中运动，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；

D、活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义解答：分子的扩散运动没有生成新物质；

B、根据二氧化碳的性质解答：二氧化碳与水反应生成碳酸才能使石蕊变红，干燥纸花中没有水，不发生反应；

C、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化是化学变化，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水；

D、根据活性炭的性质解答：吸附性是物理性质，吸附过程没有新物质生成。3．【答案】A【知识点】常用盐的用途；物质的名称与俗名；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途【解析】【解答】A、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，选项A错误，符合题意；

B、固体二氧化碳的俗名是干冰，选项B正确，不符合题意；

C、氧化钙的俗名是生石灰，选项C正确，不符合题意；

D、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据常见物质的俗名解答：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱、苏打；

B、根据常见物质的俗名解答：干冰是固态二氧化碳的俗称；

C、根据常见物质的俗名解答：生石灰是氧化钙的俗称；

D、根据常见物质的俗名解答：熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称。4．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作正确，选项A不符合题意；

B、向试管中加入块状试剂时，先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底部，操作正确，选项B不符合题意；

C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致读数偏大，操作错误，选项C符合题意；

D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答：用灯帽盖灭酒精灯，防止酒精洒出引发火灾；

B、根据块状固体的取用方法解答：“一横、二放、三慢竖”，防止打破试管底部；

C、根据量筒的读数方法解答：俯视读数偏大，仰视读数偏小；

D、根据稀释浓硫酸的规范解答：浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸倒入水中，防止水沸腾酸液飞溅。5．【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、水喷淋灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低，选项A错误；

B、丙三醇遇热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子本身的大小不变，选项B正确；

C、家用电器着火时，不能用大量水浇灭，防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项C错误；

D、水不能吸收燃烧所产生的所有有毒气体，如一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据灭火的原理解答：灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，着火点不能改变；

B、根据分子的基本性质解答：温度升高，分子间的间隔变大；

C、根据灭火的注意事项解答：电器着火不能用水浇，防止触电；

D、根据气体的溶解性解答：一氧化碳难溶于水，二氧化硫、氯化氢等能溶于水。6．【答案】D【知识点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、镝元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确，不符合题意；

B、元素周期表中，原子序数等于质子数，镝元素的原子序数为66，因此镝原子核内质子数为66，选项B正确，不符合题意；

C、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，选项C正确，不符合题意；

D、元素周期表的最右边是稀有气体元素，镝是金属元素，位于元素周期表的中间部分，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素的分类解答：金属元素的名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；

B、根据原子结构的知识解答：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

C、根据元素周期表的信息解答：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；

D、根据元素周期表的结构解答：元素周期表最右边一列是稀有气体元素，最左边是碱金属元素，中间是过渡金属元素。7．【答案】A【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目、种类均不变，选项A正确；

B、化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，选项B错误；

C、保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子，不是碳原子和氧原子，选项C错误；

D、根据微观示意图，反应的化学方程式为CO2+C2H4O催化剂C3H4O3，参加反应的CO2与生成的C3H8．【答案】A【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】A、实验开始时，应先通入CO，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后点燃②处酒精喷灯，最后点燃①处酒精灯处理尾气，选项A错误，符合题意；

B、无水硫酸铜遇水变蓝，装置③用来检验Fe(OH)3分解产生的H2O，选项B正确，不符合题意；

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生了CO2，选项C正确，不符合题意；

D、CO有毒，会污染空气，整个流程中缺少尾气处理装置，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤解答：先通CO排空气，再加热，防止爆炸；

B、根据水的检验方法解答：无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水；

C、根据二氧化碳的检验方法解答：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

D、根据一氧化碳的性质解答：一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，防止污染空气。9．【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；一氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、硫酸钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，无法鉴别，选项A不能达到目的；

B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，且通入氧气会引入新的杂质，选项B不能达到目的；

C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧时有烧纸的气味，可以用点燃闻气味的方法区分，选项C能达到目的；

D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱是碳酸钠，与碳酸钙和氢氧化镁都不反应，不能除去水垢，选项D不能达到目的。

故答案为：C。

【分析】A、根据酚酞溶液的变色规律解答：酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；

B、根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，且不能减少原物质，二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃；

C、根据天然纤维的鉴别方法解答：蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的特征方法；

D、根据水垢的成分和性质解答：水垢能与酸反应，应使用食醋除去水垢。10．【答案】B【知识点】中和反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用【解析】【解答】A、拉瓦锡研究空气成分的反应是氧化汞受热分解，化学方程式为2HgO=△2Hg+O2↑，缺少反应条件，选项A错误；

B、除去一氧化碳中的二氧化碳，可将混合气体通过灼热的碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为C+CO2=高温2CO，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项B正确；

C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝的化学式为AlCl3，正确的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，选项C错误；

D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，二氧化硫是氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学方程式的书写规范解答：书写化学方程式要注明反应条件；

B、根据除杂的方法和基本反应类型解答：化合反应的特点是“多变一”；

C、根据化学式的书写解答：铝元素在化合物中显+3价，氯元素显-1价，氯化铝的化学式为AlCl3；11．【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×18%=9g，不是0.9g，选项A错误；

B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，将氯化钠固体放在托盘天平的左盘进行称量，选项B错误；

C、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，选项C错误；

D、将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶质质量的计算解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

B、根据托盘天平的使用规范解答：称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码；

C、根据量筒的读数误差解答：仰视读数，实际量取的液体体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；

D、根据溶液配制的步骤解答：配制好的溶液应装入试剂瓶并贴上标签。12．【答案】C【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、未经打磨的锌片表面有一层氧化锌薄膜，AB段是氧化锌与稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和水，没有气体生成，压强不变，选项A正确，不符合题意；

B、BC段是锌与稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大，选项B正确，不符合题意；

C、CD段是反应结束后，温度逐渐降低，容器内压强减小，溶液质量不再增加，选项C错误，符合题意；

D、根据质量守恒定律，密闭容器内的物质总质量不变，因此AE段密闭容器质量不变，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据锌的化学性质解答：锌在空气中易与氧气反应生成氧化锌薄膜；

B、根据溶液pH的变化解答：酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大；

C、根据反应过程中溶液质量的变化解答：反应结束后，不再有物质加入或生成，溶液质量不变；

D、根据质量守恒定律解答：密闭容器内的总质量不变。13．【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；实验数据处理或者误差分析的探究【解析】【解答】A、装置的气密性不好会影响实验结果，因为如果装置漏气，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出装置，导致传感器检测数据不准确，故A错误；B、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，收集二氧化碳的目的不是防止空气污染，故B错误；C、从图示可知随着反应的进行，CO2浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了CO2和D、从图示可知，随着反应的进行，二氧化碳和水蒸气的浓度不断上升，说明乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据装置漏气，导致传感器检测数据不准确进行分析解答；

B、根据二氧化碳不属于空气污染物进行分析解答；

C、根据图示二氧化碳和相对湿度不断上升进行分析解答。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。14．【答案】B【知识点】灭火的原理和方法；气体制取装置的探究【解析】【解答】A、电石灯内产生乙炔后，不能立即点燃，应先检验乙炔的纯度，防止发生爆炸，选项A错误；

B、可通过移动螺母，使电石与水分离，反应停止，最终使火焰熄灭，选项B正确；

C、导管1会被反应生成的氢氧化钙等杂质堵塞，需要定期清洁保养，选项C错误；

D、使用完毕后，不能用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体，因为残留的电石会与水反应生成乙炔，遇明火可能发生爆炸，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据可燃性气体的使用注意事项解答：可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸；

B、根据灭火的原理解答：使反应物分离，反应停止，火焰熄灭；

C、根据实验装置的维护解答：反应生成的杂质会堵塞导管，需要定期清洁；

D、根据电石的性质解答：电石能与水反应生成乙炔，残留的电石不能用水直接冲洗。15．【答案】C【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收大量的热，使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此会有硝酸钾晶体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液，选项A错误；

B、有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，因此试管内溶液的溶质质量分数变小，选项B错误；

C、温度降低，试管内气体遇冷收缩，气压减小，选项C正确；

D、溶液的溶质质量分数变小，密度变小，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，浮力不变（小木块始终漂浮，浮力等于重力），溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度随温度的变化解答：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；

B、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；

C、根据气体压强与温度的关系解答：温度降低，气体分子间间隔变小，气压减小；

D、根据浮力公式解答：溶液密度减小，排开液体的体积变大。16．【答案】D【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，将铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，铁不能与氯化镁反应，只能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁。

A、铁不能与氯化镁反应，因此滤渣中一定没有镁，滤渣中含有铁和铜，选项A错误；

B、铁过量，氯化铜已完全反应，滤液中没有氯化铜，溶液呈浅绿色，不是蓝色，选项B错误；

C、铁与氯化铜反应，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，因此所得滤渣的质量大于加入铁粉的质量，选项C错误；

D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，氯化镁不参与反应，因此滤液中一定有Mg2+、Fe2+、Cl-，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属活动性顺序解答：排在前面的金属不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁的活动性比镁弱，不能置换出镁；

B、根据氯化铜溶液的颜色解答：氯化铜溶液呈蓝色，完全反应后溶液中没有氯化铜，呈浅绿色；

C、根据金属与盐反应的质量变化解答：铁置换铜，固体质量增加；

D、根据滤液中的溶质组成解答：氯化镁不反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，因此滤液中含有氯化镁和氯化亚铁。17．【答案】A【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、实验前应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，然后再点燃酒精喷灯加热，选项A错误，符合题意；

B、一氧化碳有毒，用燃着的酒精灯点燃尾气，使一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可减少CO污染空气，选项B正确，不符合题意；

C、硬质玻璃管中，红色的氧化铁与一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳，因此观察到红色固体变为黑色，选项C正确，不符合题意；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水可检验生成的CO2，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤解答：先通CO排空气，再加热，防止爆炸；

B、根据尾气处理的方法解答：一氧化碳具有可燃性，点燃可将其转化为无毒的二氧化碳；

C、根据实验现象解答：氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体；

D、根据二氧化碳的检验方法解答：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。18．【答案】B【知识点】检查装置的气密性；电解水实验；探究金属锈蚀的条件；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是混合物，选项A错误；

B、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口冒气泡，说明装置气密性良好，选项B正确；

C、左边铁钉生锈，只能说明铁生锈需要水和氧气中的一种，需要与右边的铁钉对比，才能得出铁生锈需要O2和H2O的结论，选项C错误；

D、烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，不是吸热，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据电解水的实验结论解答：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；

B、根据检查装置气密性的方法解答：利用气体受热膨胀的原理，观察是否有气泡冒出；

C、根据铁生锈条件的探究实验解答：需要设置对比实验，分别控制水和氧气两个变量；

D、根据浓硫酸溶于水的热量变化解答：浓硫酸溶于水放出大量的热。19．【答案】D【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，但不是离子，选项A错误；

B、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等，虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，选项B错误；

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，选项C错误；

D、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应也会产生气泡，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据带电粒子的种类解答：质子、电子、离子都是带电的粒子；

B、根据有机物的定义解答：含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）属于有机物；

C、根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱；

D、根据酸的化学性质解答：酸能与碳酸盐、活泼金属反应生成气体。20．【答案】D【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时，反应分三个阶段进行：第一阶段，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液质量持续增大；第二阶段，稀硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，由于生成沉淀，溶液质量会减小；第三阶段，硫酸铜完全反应后，继续加入的氢氧化钠固体逐渐溶解，溶液质量再次增大，直至氢氧化钠达到饱和，溶液质量不再变化。

A、a点处于第一反应阶段，稀硫酸还未完全反应，溶液中仍有硫酸剩余，溶液呈酸性。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，选项A说法正确，不符合题意；

B、b～c段对应第二反应阶段，稀硫酸已经耗尽，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此实验现象是有蓝色沉淀生成，选项B说法正确，不符合题意；

C、c～d段是第三反应阶段，硫酸铜完全反应，加入的氢氧化钠固体不断溶解，溶液质量增大；d点后溶液质量不再改变，说明氢氧化钠不能继续溶解，此时的混合溶液对于氢氧化钠达到饱和状态，选项C说法正确，不符合题意；

D、c点时，稀硫酸和硫酸铜都恰好与氢氧化钠完全反应，反应只生成硫酸钠这一种溶质，溶液中溶质只有硫酸钠，共1种，不是2种，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据酸碱指示剂的变色规律解答：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；a点硫酸未反应完，溶液呈酸性，因此石蕊变红；

B、根据酸碱盐反应的先后顺序解答：混合溶液中同时存在酸和盐时，加入的碱优先与酸发生中和反应，酸完全消耗后，碱才会与盐反应生成沉淀；b～c段就是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀的阶段；

C、根据饱和溶液的定义解答：在一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；d点后氢氧化钠不再溶解，说明溶液已达到饱和；

D、根据反应进程判断溶质成分解答：c点是硫酸铜恰好完全反应的节点，此时硫酸早已反应完，溶液中只有反应生成的硫酸钠一种溶质，这是本题的核心易错点，容易误判为两种溶质。21．【答案】（1）He（2）2Na（3）3H2O（4）S2-（5）Ag+（6）P【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】（1）元素符号用于表示一种元素，氦元素的国际通用元素符号为He，书写时首字母大写，因此氦元素表示为He；

（2）原子用元素符号表示，多个原子就在元素符号前面添加对应的数字，钠原子的符号为Na，两个钠原子需要在Na前面加数字2，因此表示为2Na；

（3）分子用物质的化学式表示，多个分子就在化学式前面添加对应的数字，水的化学式为H2O，三个水分子需要在H2O前面加数字3，因此表示为3H2O；

（4）硫原子的质子数为16，核外电子数为16，最外层有6个电子，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写规则是在元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，因此硫离子表示为S2-；

（5）硝酸银的化学式为AgNO3，硝酸银在水溶液中会解离出银离子和硝酸根离子，其中金属阳离子是银离子，银离子的符号为Ag+；

（6）五氧化二磷的化学式为P2O5，化合物中氧元素的化合价通常为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可得2x+(-2)×5=0，计算得出x=+5，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为P+52O5。

【分析】（1）根据元素符号的书写规范解答，单字母元素符号全部大写，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，这是化学用语的基础书写规则；

（2）根据原子的表示方法解答，元素符号微观上表示一个原子，表示多个原子时，直接在元素符号前加化学计量数，该计量数只表示原子个数，不改变原子的种类；

（3）根据分子的表示方法解答，化学式微观上表示一个分子，表示多个分子时，直接在化学式前加化学计量数，水是由水分子构成的，因此三个水分子用3H2O表示；

（4）根据离子的形成过程与离子符号书写规则解答，非金属原子易得到电子形成阴离子，阴离子带负电荷，电荷数等于原子得到的电子数，书写时电荷数标注在元素符号右上角；（1）氦元素表示为He；（2）元素符号前加数字表示原子个数，故两个钠原子表示为2Na；（3）化学式前加数字表示分子个数，故三个水分子表示为3H2O；（4）硫原子得两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故硫离子表示为S2-；（5）硝酸银溶液中的金属阳离子是银离子，银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+；（6）五氧化二磷（P2O5）中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0可知，x×2+−2×5=0，x=+522．【答案】（1）D；维生素（2）缓慢；清除（或移走）可燃物（3）工程塑料；碳原子的排列方式【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法【解析】【解答】（1）①A、食用纯碱的水溶液呈碱性，pH＞7；B、蔗糖的水溶液呈中性，pH=7；C、食盐的水溶液呈中性，pH=7；D、食醋的水溶液呈酸性，pH＜7。因此pH＜7的是D。

②水果、蔬菜中富含维生素。

（2）①从“粗米”到“得酒”的过程是粮食发酵，属于缓慢氧化。

②“去薪”是移走可燃物，能灭火的原理是清除或隔离可燃物。

（3）①有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此属于有机合成材料的是工程塑料。

②“碳弹簧”与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同。

【分析】（1）①根据溶液的酸碱性与pH的关系解答：pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性；

②根据食物中的营养素解答：水果和蔬菜中富含维生素；

（2）①根据氧化反应的分类解答：燃烧是剧烈氧化，发酵、呼吸作用等是缓慢氧化；

②根据灭火的原理解答：灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；

（3）①根据有机合成材料的分类解答：塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料；

②根据碳单质的性质解答：不同的碳单质物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同。（1）①酸性溶液pH<7，食用纯碱溶液显碱性（pH>7），蔗糖、食盐溶液显中性（pH=7），食醋含醋酸显酸性（pH<7）；②水果、蔬菜富含维生素。（2）①酿酒是粮食缓慢发酵的过程，属于缓慢氧化。②“去薪”是移走可燃物，灭火原理为清除可燃物。（3）①有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金是金属材料，碳纤维复合材料是复合材料，因此工程塑料属于有机合成材料。②碳弹簧、金刚石、石墨都只含碳元素，都是碳单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。23．【答案】（1）合成材料；A（2）不可再生；化学能（3）糖类；b【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化石燃料的利用与保护【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料；铝合金具有硬度大、密度小的性能，适合制作火炬内芯，故选A。

（2）天然气属于化石燃料，是不可再生能源；天然气燃烧过程中的能量转化是由化学能转化为内能。

（3）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量；

a、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；

b、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；

c、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。

因此属于氮肥的是b。

【分析】（1）根据材料的分类和合金的性质解答：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；铝合金的硬度大、密度小，适合制作火炬；

（2）根据能源的分类和能量转化解答：化石燃料是不可再生能源；燃烧是将化学能转化为内能；

（3）根据食物中的营养素和化学肥料的分类解答：糖类是人体主要的供能物质；只含有氮元素的肥料是氮肥。（1）塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一；火炬内芯需要硬度大抗形变、密度小轻便，熔点不能过低否则遇火焰易熔化，因此选A；（2）天然气是化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生能源；燃料本身储存化学能，燃烧放热的过程是化学能转化为内能；（3）面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，是人体主要的供能营养素；主要提供氮元素的化肥称为氮肥，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥，a是含氮、钾的复合肥，c是含磷的磷肥，只有选项b（尿素）属于氮肥。24．【答案】（1）浓硫酸加入水中（2）潮解；具有强腐蚀性（3）盐酸（或HCl）；3（4）CO【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；稀释浓硫酸【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时，应慢慢将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

（2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；氢氧化钠具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

（3）人的胃里含有盐酸，胃液分泌过多会引起胃病，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。

（4）纯碱或小苏打与有机酸反应生成二氧化碳（CO2）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。

【分析】（1）根据稀释浓硫酸的规范解答：浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸倒入水中，防止水沸腾酸液飞溅；

（2）根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性；

（3）根据中和反应的应用解答：氢氧化铝是弱碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应；

（4）根据碳酸盐的性质解答：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体。（1）浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅伤人，因此需将浓硫酸缓慢加入水中，同时搅拌散热。（2）固体氢氧化钠吸收空气中水分导致表面逐渐溶解的现象定义为潮解；氢氧化钠是强碱，强腐蚀性会灼伤皮肤、腐蚀衣物，因此使用时需格外小心。（3）人体胃液主要成分为盐酸，胃酸过多时，弱碱性的氢氧化铝与盐酸发生中和反应消耗过多胃酸，即可缓解病痛，反应为酸碱中和类复分解反应，其方程式为AlOH（4）有机酸可与纯碱、小苏打中的碳酸根/碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成气孔，使蒸出的馒头疏松多孔。25．【答案】（1）漏斗（2）Ca（3）Mg（4）Na（5）稀有气体【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；盐的化学性质；海洋中的资源【解析】【解答】流程是利用海水晒盐后的母液提取金属镁：向海水母液中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；过滤得到氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；蒸发结晶得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气。

（1）第①步反应后进行的分离操作是过滤，实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。

（3）第②步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（4）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是Na+（海水中含有氯化钠）。

（5）镁能与氮气反应生成氮化镁，因此保护气不能选择氮气，应选择稀有气体，稀有气体化学性质稳定，不与镁反应。

【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答：过滤用于分离不溶性固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）根据石灰乳的成分解答：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液；

（3）根据酸碱中和反应的化学方程式书写解答：氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；

（4）根据滤液中的溶质组成解答：海水中含有氯化钠，因此滤液中含有Na+；

（5）根据镁的化学性质解答：镁能与氮气、氧气、二氧化碳等反应，因此电解熔融氯化镁时需要用稀有气体作保护气。（1）第①步分离固体沉淀和滤液的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的仪器为漏斗。（2）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为氢氧化钙。（3）第②步是氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，配平后得到该反应方程式。（4）海水母液中本身含有大量氯化钠等钠盐，Na+不参与反应，留在滤液A中，因此除Ca2+外的阳离子为（5）镁在高温下会与氮气发生反应，而稀有气体化学性质极不活泼，不会和镁反应，因此选稀有气体作保护气。26．【答案】（1）温度降低，水分子间的间隔减小，水蒸气液化为液态水（2）CO+2H2一定条件CH3OH（3）水（4）D（5）A；甲醇中碳氧的原子个数比为1：1，CO与H2反应时反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，CO2​和H2​合成甲醇还会生成副产物水，原子利用率低于100%【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备【解析】【解答】该流程是用煤炭和水制取甲醇：煤炭和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气；一氧化碳和氢气在合成塔中一定条件下反应生成甲醇；冷却器中水蒸气冷凝为水，水可循环利用。

（1）“冷却器”中水蒸气变成液态水，发生的变化是水分子之间的间隔变小。

（2）“合成塔”中一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为CO+2H2一定条件CH3OH。

（3）流程中冷却器中分离出的水可以循环利用，因此可循环利用的物质甲是水。

（4）甲醇和水的沸点不同，因此可以通过蒸馏的方法从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇，故选D。

（5）从原子利用率的角度分析，选用A（CO与H2）合成甲醇更好，因为该反应中反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，符合绿色化学思想；而CO2与H2反应生成甲醇和水，原子利用率小于100%。

【分析】（1）根据物质三态变化的微观解释解答：水蒸气变成液态水，分子间间隔变小；

（2）根据化学方程式的书写解答：一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，注意配平；

（3）根据流程中物质的循环利用解答：冷却器中分离出的水可以再次用于制取水煤气，实现循环利用；

（4）根据混合物的分离方法解答：蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的操作；

（5）根据绿色化学的思想解答：原