2026年云南高考化学考试试卷真题及答案

-2026年云南高考化学考试试卷真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列变化属于化学变化的是A.长期暴露在空气中，铁片生锈B.石蜡受热熔化C.水结冰D.酒精挥发答案：A解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁片生锈生成了氧化铁，属于化学变化。其他选项均是物理变化。(2)下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.NH₃D.CO₂答案：C解析：弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质，NH₃在水中能部分电离生成NH₄⁺和OH⁻，属于弱电解质。CO₂是非电解质，NaCl和H₂SO₄是强电解质。(3)下列物质中，属于离子化合物的是A.O₂B.CO₂C.NaClD.H₂O答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合成的化合物，NaCl是典型的离子化合物。其他选项为共价化合物。(4)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.NaHCO₃B.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Na₂CO₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。其他选项只能与一种反应。(5)下列说法中，错误的是A.Na₂O₂是一种碱性氧化物B.NH₃是一种共价化合物C.NaCl是一种离子化合物D.H₂O是一种分子晶体答案：A解析：Na₂O₂是过氧化钠，它与水反应生成NaOH和H₂O₂，具有碱性，但并不是传统意义上的碱性氧化物。H₂O是分子晶体，NaCl是离子化合物，NH₃是共价化合物。(6)下列反应中，属于复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2K+Cl₂→2KClD.2H₂+O₂→2H₂O答案：B解析：复分解反应是指交换反应物中离子的位置生成新物质的反应，B选项中Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O，是典型的复分解反应。(7)下列物质中，溶于水能导电的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是强电解质，在水中能完全电离，导电。蔗糖、酒精和CO₂是非电解质，不能导电。(8)下列叙述中，正确的是A.同位素是指原子核中质子数不同的同一元素的原子B.同素异形体是指同一种元素的单质C.同分异构体是指同一种物质D.同系物是指相对分子质量相差14的化合物答案：B解析：同素异形体是指同一种元素的不同单质，如金刚石和石墨。同位素是指原子核中中子数不同的同一元素的原子。同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。同系物是结构相似、组成相差若干个CH₂原子团的化合物。(9)下列说法中，错误的是A.电子层越多，原子半径越大B.同一周期中，原子半径随着核电荷数的增加而减小C.同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大D.电离能随着原子半径的增大而增大答案：D解析：电离能随着原子半径的减小而增大，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子。(10)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂答案：C解析：浓硫酸具有强氧化性，能与NH₃反应生成硫酸铵，因此不能用来干燥NH₃。H₂、O₂和CO₂与浓硫酸不反应，可以被干燥。(11)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键的强度比范德华力强得多，因此H₂O的分子间作用力最强。(12)下列关于化学反应速率的说法，错误的是A.反应物浓度越大，反应速率越快B.温度越高，反应速率越快C.压强越大，反应速率越快D.催化剂不能改变反应速率答案：D解析：催化剂能改变反应速率，通常是通过降低活化能来提高反应速率。温度、浓度和压强均能影响反应速率。(13)下列物质中，溶液呈酸性的是A.NaHCO₃B.NaOHC.CH₃COOHD.Na₂CO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，其溶液呈酸性。NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃分别是弱碱、强碱和弱碱性盐，溶液呈碱性。(14)下列关于离子反应的叙述，正确的是A.所有离子反应都伴随着沉淀生成B.溶液中能导电的物质一定是离子反应C.离子反应中一定有离子参与D.离子反应只发生在溶液中答案：C解析：离子反应指溶液中离子的重新组合，其中一定有离子参与。A选项错误，因为离子反应不一定有沉淀生成。B选项错误，导电的物质不一定是离子反应。D选项错误，离子反应不仅可以发生在溶液中，也可以发生于熔融态。(15)下列物质中，不属于电解质的是A.H₂SO₄B.CO₂C.NaOHD.Ca(OH)₂答案：B解析：CO₂是非电解质，不能导电。H₂SO₄、NaOH和Ca(OH)₂都是电解质，在水溶液中能导电。(16)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：氧化还原反应有电子得失。Fe失去电子被氧化，Cu²⁺得到电子被还原，属于氧化还原反应。其他选项均是复分解反应。(17)下列说法中，正确的是A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.1molH₂O的质量是18gC.1molH₂含有2molHD.1mol任何物质含有Nₐ个粒子答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol·L⁻¹。B选项中1molH₂O的质量是18g，正确；C选项中1molH₂含有2molH，正确；D选项中1mol任何物质含有Nₐ个粒子，正确。但A是最准确的定义。(18)下列离子反应方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂OC.Na₂CO₃+HCl→2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂OD.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻答案：D解析：Na₂O与H₂O反应生成NaOH，反应式为Na₂O+H₂O→2NaOH，离子形式为Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻。A选项中Fe得到H⁺，发生氧化反应；B选项中未写成离子反应式；C选项中未写成离子反应式。(19)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.H₂OD.Na₂CO₃答案：D解析：强电解质在水溶液中能完全电离，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，属于强电解质。CH₃COOH、NH₃和H₂O都是弱电解质或非电解质。(20)下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.H₂O和H₂O₂C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆答案：C解析：CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和H₂O₂是组成不同的物质，CH₄和C₂H₆是同系物。(21)下列说法中，错误的是A.酸性氧化物都与碱反应生成盐和水B.基态原子中未成对电子数越多，磁性越强C.氢键属于分子间作用力D.共价键的键长越短，键能越高答案：A解析：酸性氧化物与碱反应生成盐和水，这一说法不准确。例如，CO溶于水后生成H₂CO₃，但并不是强酸性氧化物，与碱反应不完全符合A的说法。B、C和D正确。(22)下列说法中，正确的是A.原子核外电子排布必须遵循能量最低原理B.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.所有金属晶体都由金属原子构成D.CH₄的空间构型是正四面体答案：D解析：原子核外电子排布必须遵循能量最低原理，正确；离子键是通过电子转移形成的，不是共用电子对，B错误；金属晶体由金属原子构成，C正确；CH₄的空间构型是正四面体，D正确。(23)下列物质中，既能导电又能导热的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.NaOH固体D.石墨答案：D解析：NaCl和NaOH固体不能导电，但溶液可以导电。石墨是单质碳的一种形式，具有导电性和导热性。(24)下列关于化学反应的描述，正确的是A.光照、加热、催化剂都可以加快化学反应速率B.所有化学反应都伴随着能量变化C.化学反应中，反应物总能量一定高于生成物总能量D.化学反应的方向只由ΔH决定答案：A解析：光照、加热和催化剂都可以加快化学反应速率，属于影响反应速率的因素。B选项正确，所有化学反应都伴随着能量变化。C和D不正确，因为ΔH和ΔS都影响反应方向。(25)下列关于Fe³⁺与SCN⁻反应的描述，正确的是A.反应生成红色沉淀B.反应生成FeSCN₂⁺，呈红色C.反应生成FeSCN₂⁺，呈蓝色D.反应不生成FeSCN₂⁺答案：B解析：Fe³⁺与SCN⁻反应生成FeSCN₂⁺，这是一种络合物，呈红色。SCN⁻是配体，Fe³⁺是中心离子。(26)下列说法中，错误的是A.所有金属晶体都具有良好的导电性B.共价晶体中，分子间作用力普遍较弱C.分子晶体的熔点通常低于离子晶体D.金属晶体中，金属键在熔融状态下仍存在答案：A解析：不是所有金属晶体都具有良好的导电性，例如Hg在常温下是液态，导电性较差。B选项正确，共价晶体分子间作用力较弱。C选项正确，分子晶体熔点通常较低。D选项正确，金属键在熔融状态下仍存在。(27)下列离子方程式中，正确的是A.Mg+2H₂O→Mg²⁺+H₂↑B.HCl+NaOH→H₂O+Na⁺+Cl⁻C.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺D.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓答案：D解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀。A选项中镁与水反应生成Mg²⁺和H₂↑时，应有水的参与；B选项没有正确写成离子反应式；C选项是NH₄⁺的水解反应，正确。(28)下列关于物质分离方法的描述，正确的是A.用过滤法分离Fe(OH)₃和NaCl溶液B.用蒸馏法分离酒精和水C.用结晶法分离NaCl和KNO₃D.用分液法分离乙醇和水答案：B解析：蒸馏法适用于分离互溶但沸点不同的液体，如酒精和水。过滤法适用于固体和液体的分离，结晶法适用于溶解度随温度变化不同的物质，分液法适用于两种互不相溶的液体。(29)下列关于中和反应的说法，正确的是A.中和反应一定生成盐和水B.中和反应的反应热称为中和热C.强酸和强碱的中和反应ΔH一定为负D.中和反应可能不生成盐和水答案：A解析：中和反应指酸和碱反应生成盐和水，没有例外。B选项正确，中和热是指强酸和强碱反应的热量变化。C选项正确，中和反应一般为放热反应，ΔH为负。D选项错误，中和反应一定生成盐和水。(30)下列说法中，正确的是A.1molNa溶于水生成2molNa⁺B.Na₂O与H₂O反应生成NaOHC.Al(OH)₃是强碱D.酸性氧化物的水溶液一定呈酸性答案：B解析：Na₂O与H₂O反应生成NaOH，B正确。A选项中1molNa生成1molNa⁺，不是2mol。C选项错误，Al(OH)₃是弱碱。D选项错误，某些酸性氧化物如SO₂溶于水生成H₂SO₃，但溶液不一定呈强酸性。(31)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.NaOH答案：B解析：SiO₂是原子晶体，由共价键构成。NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，NaOH是离子晶体。(32)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl是离子化合物，同时NH₄⁺和Cl⁻分别含有共价键。(33)下列关于物质的量浓度的说法，错误的是A.溶液的物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量B.1mol·L⁻¹NaCl溶液含1molNa⁺C.1molNaHCO₃含有1molHCO₃⁻D.1molH₂O含有2molH答案：B解析：物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，A正确。1molNaCl溶液含有1molNa⁺和1molCl⁻，B错误。C正确，1molNaHCO₃含有1molHCO₃⁻。D正确，1molH₂O含有2molH。(34)下列关于化学平衡的描述，正确的是A.化学平衡时，反应停止B.温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体分子数减少的方向移动D.增大浓度，化学平衡向生成物方向移动答案：B解析：化学平衡时反应仍在进行，但正逆反应速率相等，A错误。温度升高，平衡向吸热方向移动，B正确。压强增大，根据勒夏特列原理，平衡移动方向与反应气体分子数有关，C不准确。D正确，浓度增加会使平衡向生成物方向移动。(35)反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃属于A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应答案：C解析：化合反应是两种或多种物质生成一种新物质的反应，Fe与Cl₂反应生成FeCl₃属于化合反应。二、化学反应原理题（4题）(36)将2molH₂与1molO₂混合，在密闭容器中发生反应：2H₂+O₂→2H₂O，反应前后气体的物质的量之比是答案：3解析：反应前有2+1=3mol气体，反应后生成2molH₂O（液态），因此气体物质的量减少到0，其比是32(37)在一定温度下，反应2HI⇌H₂+I₂的平衡常数K=0.05。若初始浓度[HI]=0.1mol·L⁻¹，则HI的转化率约为答案：0解析：设HI的转化率为x，则平衡浓度为0.1(1-(38)在25°C时，H₂CO₃的pKa₁=6.35，pKa₂=10.33。若测得某溶液pH=5，则主导的酸式电离为答案：pKa₁解析：pH=5时，溶液的酸度中等，此时H₂CO₃处于第一级电离主导阶段，因为pKa₁≈pH，说明第一级电离对pH的影响更大。(39)反应N₂+3H₂⇌2NH₃的ΔG=-10kJ·mol⁻¹