初中化学中考第一轮复习知识清单：物质的变化与性质

初中化学中考第一轮复习知识清单：物质的变化与性质一、物质的变化：宏观辨识与微观探析【基础】★物质的变化是化学学科的核心概念，也是中考的必考点。从宏观角度来看，物理变化是指没有生成其他物质的变化，而化学变化则是指生成了其他物质的变化。这两类变化的本质区别（也是唯一的判断依据）就在于变化过程中是否有新物质生成25。例如，将纸张撕碎，虽然形状改变了，但依然还是纸张，没有新物质生成，因此属于物理变化；而将纸张燃烧，生成了二氧化碳和水等物质，这些物质不同于原来的纸张，因此属于化学变化。【难点】★★从微观视角深入理解，对于由分子构成的物质而言，物理变化中构成物质的分子本身保持不变，改变的仅仅是分子之间的间隔和排列方式，从而导致物质的状态或形态发生改变25。例如，水受热蒸发时，水分子本身没有变成其他分子，只是水分子间的距离增大，由液态变成了气态。化学变化则不同，变化过程中构成物质的分子会分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子69。这意味着分子本身发生了改变，变成了其他物质的分子。例如，水在通电条件下分解时，水分子首先分解为氢原子和氧原子，然后氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子，新生成的氢分子和氧分子与原来的水分子截然不同。【非常重要】【高频考点】★★★物理变化和化学变化常常同时发生。通常情况下，在化学变化的过程中一定伴随着物理变化14。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化这一状态改变属于物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳则属于化学变化。但反过来，在物理变化的过程中，不一定发生化学变化。掌握两者的联系与区别，是准确判断变化类型的关键。【热点考向1】★★以日常生活、工业生产、自然现象、传统文化等为情境，判断变化的基本类型。例如，下列过程涉及化学变化的是：A.海水晒盐B.粮食酿酒C.风力发电D.石油分馏。解题时，要紧扣“新物质生成”这一核心。海水晒盐是通过蒸发水分得到氯化钠晶体，没有新物质；风力发电是能量形式的转化，没有新物质；石油分馏是利用沸点不同分离物质，没有新物质；而粮食酿酒则是淀粉转化为酒精的过程，生成了新物质，故B属于化学变化4。【热点考向2】★★结合微观示意图，判断变化类型或化学变化的实质。此类题常给出反应前后的分子模型，要求判断反应类型或书写方程式。解题关键是识别模型中的分子种类，若反应前后分子的种类发生了变化，则该变化为化学变化；若分子种类不变，只是分子间的间隔改变，则为物理变化。【易错点剖析】★★☆常见的思维误区在于被变化过程中的现象所迷惑，而忽略了本质。有发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象的变化不一定是化学变化59。例如，通电的灯泡发光放热，但无新物质生成，属于物理变化；氧气在183℃时由无色气体变为淡蓝色液体，伴随颜色改变，但属于物理变化；饱和石灰水升温会析出固体，有沉淀产生，但这一变化是由于氢氧化钙溶解度减小造成的，没有新物质生成，也是物理变化39。反之，有些化学变化的现象可能并不明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，通常需要借助指示剂才能判断其发生。因此，判断变化类型的唯一标准只能是“是否有新物质生成”，而不能仅凭现象下结论。【易错点剖析】★★关于“爆炸”的判断也是高频易错点。爆炸不一定都是化学变化134。例如，火药、炸药爆炸生成了新物质，属于化学变化；而锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸是由于气体受热膨胀、压强过大导致容器破裂引起的，过程中无新物质生成，属于物理变化。二、物质的性质：本质属性与用途关联【基础】★物质的性质是物质本身固有的属性，它决定了物质能否发生某种变化以及如何变化。物质的性质根据是否需要通过化学变化表现出来，可以分为物理性质和化学性质两大类26。【基础】★★物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质14。这类性质可以通过我们的感官或简单的物理测量工具直接感知或测定。物理性质涵盖的范围非常广泛，主要包括：颜色、状态（固、液、气）、气味、熔点（固体熔化成液体的温度）、沸点（液体沸腾变成气体的温度）、硬度、密度、溶解性（物质在溶剂中的溶解能力）、挥发性（液体变成气体的难易程度）、导电性、导热性、延展性、磁性、吸附性等69。【重要】★★化学性质则是指物质在化学变化中才能表现出来的性质14。它反映了物质的内在反应活性。常见的化学性质包括：可燃性（物质能否与氧气发生燃烧反应）、助燃性（物质能否支持燃烧）、氧化性（物质得电子的能力）、还原性（物质失电子的能力）、稳定性（物质是否容易发生分解）、酸碱性、毒性、金属活动性、腐蚀性以及能否与某些物质发生反应等69。【非常重要】【高频考点】★★★准确区分物理性质和化学性质的关键在于“是否需要通过化学变化来表现”。描述性质的语句中，通常带有“能、会、可以、容易、具有、是”等词语257。例如，“酒精能燃烧”描述的是酒精的一种属性，这种属性只有在燃烧这一化学变化中才能体现出来，因此属于化学性质；“酒精是易挥发的”描述的是酒精容易从液态变为气态的性质，这一过程不涉及新物质生成，因此属于物理性质。需要特别强调的是，“性质”与“变化”是两个不同的概念。性质是物质固有的属性，是变化发生的内因；而“变化”是一个过程，是性质的具体体现510。例如，“酒精燃烧”是一个化学变化的过程，它体现了酒精“具有可燃性”这一化学性质。【重要】★★★物质的性质决定物质的用途，物质的用途反过来反映了物质的性质，这是化学学科的基本观念之一169。中考中常以此设置考点，考查性质与用途之间的对应关系是否正确。例如：■石墨质地柔软、在纸上划过会留下深色痕迹，这一物理性质决定了它可以用来制铅笔芯。■金刚石是天然存在的最硬的物质，这一物理性质决定了它可以用来裁玻璃、切割大理石4。■铜和铝具有良好的导电性，这一物理性质决定了它们可以用于制作电线、电缆。■氧气具有支持燃烧（助燃性）的化学性质，决定了它可以用于炼钢、气焊9。■氢气具有可燃性，燃烧放出大量热，决定了它可以作为高能燃料；同时，氢气具有还原性，决定了它可以用于冶炼金属14。■一氧化碳具有还原性，决定了它是冶炼金属（如炼铁）的重要还原剂14。■氮气化学性质不活泼（稳定性），决定了它可以充入食品包装或灯泡中，用作保护气，以延长食品保质期或防止灯丝氧化9。■稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一物理性质决定了它们可以用于制作霓虹灯9。■干冰（固体二氧化碳）易升华，升华时吸收大量的热，这一物理性质决定了它可以用于人工降雨和制造舞台烟雾效果9。■活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，这一物理性质决定了它可以用于吸附色素和异味，如冰箱除味剂、自来水厂净水9。■生石灰（氧化钙）能与水发生化学反应，这一化学性质决定了它可以用作食品干燥剂9。■浓硫酸具有吸水性，这一物理性质决定了它可以作为某些气体的干燥剂9。■盐酸能与金属氧化物反应，这一化学性质决定了它可以用于除铁锈4。■熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸发生中和反应，这一化学性质决定了它可以用于改良酸性土壤9。【热点考向】★★给定某种物质的新用途或传统用途，要求判断该用途主要利用的是其物理性质还是化学性质。解题思路是先分析该用途的实现过程是否发生了化学变化。例如，“用铜丝做导线”是利用了铜的导电性，这一过程没有新物质生成，利用了物理性质；“用稀硫酸除铁锈”是利用了硫酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性物质的过程，发生了化学变化，利用了化学性质。【易错点剖析】★★一些特殊性质的归属需要精准记忆。例如，浓硫酸的“吸水性”是利用物理方式将水分子吸收，过程中没有生成新物质，属于物理性质；而浓硫酸的“脱水性”是将化合物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去，生成水和新物质，属于化学性质9。木炭、活性炭的“吸附性”是物理性质。物质的“挥发性”是物理性质。三、化学反应的基本类型：系统分类与辨识【基础】★★化学反应的类型可以从不同的角度进行划分。根据反应物和生成物的种类及类别，可以将化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应14。掌握这四种反应类型的特点是解题的基础。...化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。其特点可概括为“多变一”，通式为A+B+...→C4。...分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。其特点可概括为“一变多”，通式为A→B+C+...4。■置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其特点可概括为“单换单”，通式为A+BC→AC+B4。■复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点可概括为“双交换，价不变”，反应物和生成物都是化合物，通式为AB+CD→AD+CB4。复分解反应通常需要在生成物中有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成（即具备三者之一）的条件下才能发生。【重要】★★氧化反应和还原反应是从得氧、失氧的角度对化学反应进行的分类，它们不是基本反应类型，而是对立统一的两个过程，通常同时发生，称为氧化还原反应14。■氧化反应：物质得到氧的反应。在氧化反应中，物质表现出还原性，是还原剂。例如，在氢气还原氧化铜的反应H2+CuO→(△)Cu+H2O中，氢气得到了氧化铜中的氧，变成了水，氢气发生了氧化反应，是还原剂。■还原反应：物质失去氧的反应。在还原反应中，物质表现出氧化性，是氧化剂。在上述同一个反应中，氧化铜失去了氧，变成了铜单质，氧化铜发生了还原反应，是氧化剂。【重要】★★氧气在氧化反应中体现出的性质是氧化性，它是一种常见的氧化剂1。氢气和一氧化碳是中学化学中常见的具有还原性的物质，它们能够夺取含氧化合物中的氧14。■氢气（H2）的还原性：H2+CuO→(△)Cu+H2O，现象是黑色固体（氧化铜）变为亮红色固体（铜），试管口有水珠生成14。■一氧化碳（CO）的还原性：3CO+Fe2O3→(高温)2Fe+3CO2，现象是红棕色固体（氧化铁）逐渐变为黑色（铁粉），生成的气体能使澄清石灰水变浑浊14。由于一氧化碳有毒，实验中需要对尾气进行点燃或收集处理，防止污染空气。【高频考点】★★★判断具体化学反应的基本类型。通常以选择题或填空题形式出现，给出一个化学方程式，要求判断其属于化合、分解、置换还是复分解反应。解题关键是依据反应物和生成物的类别（单质或化合物）以及种类数进行对照判断。【难点】★★氧化反应不一定都是化合反应。例如，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应，但生成物有两种，不是化合反应。化合反应也不一定都是氧化反应，例如，氧化钙与水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2，是化合反应，但没有涉及得氧失氧，不属于氧化反应。同样，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。四、燃烧与灭火：条件探究与原理应用【重要】★★燃烧是一种剧烈的、发光发热的氧化反应14。燃烧的发生必须同时满足三个条件，缺一不可：■物质具有可燃性（可燃物）。■可燃物与助燃剂（通常是氧气或空气）充分接触。■温度达到可燃物的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）。着火点是物质本身的固有属性，一般情况下不会改变14。【非常重要】【热点】★★★燃烧条件的探究是中考实验探究题的高频考点，通常运用控制变量法和对比法的实验思想14。■典型实验设计一：在500mL烧杯中倒入300mL热水，在烧杯上盖一薄铜片。在铜片的两端分别放一小块红磷（着火点240℃左右）和白磷（着火点40℃左右），同时在热水中放入一小块白磷。实验现象是铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧。通过对比铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到着火点）与红磷（与氧气接触、温度未达到着火点），可得出“温度需要达到可燃物的着火点”这一条件。通过对比铜片上的白磷（与氧气接触）和热水中的白磷（隔绝氧气），可得出“燃烧需要与助燃剂接触”这一条件。热水的作用是提供热量（使温度达到白磷着火点）和隔绝水中白磷的氧气。■典型实验设计二：用导管对准烧杯中热水里的白磷，通入少量氧气（或空气），观察到热水中的白磷燃烧起来。这一实验进一步证明了燃烧需要氧气（助燃剂）。【重要】★★灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。只要消除三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的14。■清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离：如森林灭火时砍伐隔离带，防止火势蔓延。■隔绝助燃物（氧气）：如油锅着火时用锅盖盖灭；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；用沙土覆盖扑灭小型火灾；二氧化碳灭火器的工作原理也是利用二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气。■使温度降低到可燃物的着火点以下：如用水灭火，水蒸发吸收大量的热，降低环境温度；高压水枪喷出水雾降温。【热点】★★根据不同火灾类型选择合适的灭火方法，以及火灾现场的自救措施，体现了化学知识的实际应用价值14。■常用灭火器类型：泡沫灭火器（主要用于扑灭木材、棉布等固体物质和汽油、柴油等液体引起的火灾）；干粉灭火器（适用范围广，可用于扑灭一般火灾，以及油、气等燃烧引起的火灾）；二氧化碳灭火器（灭火后不留痕迹，适用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾）。■火灾自救常识：发生火灾时，要保持镇定，及时拨打119报警；用湿毛巾捂住口鼻，由于烟雾和有毒气体受热上升，应尽量贴近地面弯腰低姿逃生1；如果被困室内，应用湿布堵住门缝防止烟雾进入，并在窗口等显眼位置呼救；燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，切勿触动任何电器开关或使用明火1。【难点】★★认识一些特殊的燃烧现象。助燃剂不一定是氧气或空气。例如，金属镁可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁和碳，此时二氧化碳充当了助燃剂14。五、氧化反应的类型：缓慢氧化与剧烈氧化【基础】★氧化反应按照其进行的剧烈程度，可以分为剧烈氧化和缓慢氧化两大类1。■剧烈氧化：反应速度快，反应过程中发光、发热，现象明显。例如，物质的燃烧（包括在氧气中的燃烧、在空气中的燃烧）、爆炸（化学爆炸）等都属于剧烈氧化14。■缓慢氧化：反应速度很慢，甚至不易被察觉，虽然也有热量放出，但通常不发光1。在日常生活和工业生产中，缓慢氧化现象十分普遍。【重要】★★常见的缓慢氧化实例包括1：■金属的锈蚀：如铁生锈（铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应）、铜生锈（生成铜绿）。■食物的腐败：如粮食、蔬菜、水果腐烂，是由于其中的有机物与氧气发生缓慢氧化。■动植物的呼吸作用：吸入氧气，氧化体内营养物质，释放能量维持生命活动。■塑料和橡胶制品的老化：长期暴露在空气中，与氧气发生缓慢氧化，导致性能下降、变脆、开裂。■农家肥料的腐熟。【热点】★★如果缓慢氧化产生的热量不能及时散失，聚集起来使温度升高，当达到可燃物的着火点时，即使不接触明火，也可能引发自发燃烧，这种现象叫做自燃14。例如，长期堆积的浸油棉纱、煤堆、干草垛，如果通风不良，就可能因缓慢氧化积热而发生自燃。这是缓慢氧化转化为剧烈氧化的特例，也是安全防范的重点。六、化学反应中的能量变化：形式转化与应用【基础】★化学变化在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化。这种能量变化通常表现为热量的吸收或放出，有时也表现为光、电等形式14。■放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。常见的放热反应有：所有的燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、生石灰（氧化钙）与水的反应CaO+H2O=Ca(OH)2等14。■吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。需要持续加热才能进行的反应通常是吸热反应。常见的吸热反应有：碳与二氧化碳的反应C+CO2→(高温)2CO，以及绝大多数分解反应，如加热高锰酸钾制氧气、碳酸钙高温分解等14。【重要】★★在化学反应中，能量形式可以相互转化14。■放热反应的本质是储存在物质内部的化学能转化为热能释放出来。■光合作用是将太阳能转化为化学能，储存在生成的有机物中。■电解水是将电能转化为化学能，储存在氢气和氧气中。■电池放电是将化学能转化为电能。七、综合解题策略与核心素养提升【解题步骤指南】★★★针对“物质的变化和性质”相关题目，建议遵循以下步骤：■第一步：审题定位。仔细阅读题干，明确题目要求判断的是“变化”还是“性质”。若为变化，看其描述的是一个过程；若为性质，看其是否带有“能、会、易、可以”等属性描述词。■第二步：分析本质。若判断变化，则紧扣“是否有新物质生成”这一唯一标准，不受表面现象干扰。若判断性质，则思考该性质是否需要通过化学变化来体现。■第三步：联系应用。若题目涉及物质用途与性质的关系，则从“性质决定用途，用途反映性质”的角度进行双向推理。■第四步：综合辨析。对于涉及燃烧条件、反应类型、能量变化等综合题，要调动多角度知识，进行系统分析。【解答要点提示】★★★■判断化学变化与物理变化，始终抓住“新物质”这一核心概念。常见的新物质生成迹象包括：颜色改变（生成新有色物质）、产生气体（生成气体新物质）、生成沉淀（生成难溶新物质）、发光放热（化学反应中的能量释放）。■区分物理性质与化学性质，关键在于是否通过化学变化表现。描述性质的语句中寻找关键词：“能”、“可以”、“具有”、“易”、