化学结构正误判断题目与答案

化学结构正误判断题目与答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.氮原子的质量数等于其质子数与中子数之和B.氖原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶C.粒子¹⁸O²⁻、¹⁷O²⁻、¹⁸O的电子数相同，质子数也相同D.11Na和11Na⁺具有相同的核外电子排布式2.下列分子中，属于非极性分子的是A.SO₂B.H₂OC.CH₄D.NH₃3.关于杂化轨道理论，下列说法正确的是A.CH₄分子中，碳原子采用sp³杂化B.苯分子中，碳原子采用sp²杂化C.乙烯分子中，碳原子采用sp杂化D.CO₂分子中，碳原子采用sp²杂化4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和H₂OB.H₂和O₂C.CO₂和SiO₂D.NH₃和H₂S5.下列化学用语表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻B.氮气分子的结构式：N≡NC.硫离子的结构示意图：(+16)²⁸⁸D.水分子的比例模型：O₂H₂6.有机物CH₃-CH=CH-CHO的名称是A.2-丙烯醛B.3-丁烯醛C.2-丁烯醛D.1-丙烯醛7.下列晶体中，属于原子晶体的是A.冰B.干冰C.金刚石D.碘8.关于化学键，下列说法正确的是A.所有共价键形成时都有热量放出B.金属键没有方向性和饱和性C.离子化合物中一定含有金属元素D.非极性键只存在于双原子单质分子中二、多选题9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同周期元素中，从左到右原子半径逐渐减小B.同主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大C.金属性：Na>Mg>AlD.非金属性：F>O>Cl10.下列分子中，VSEPR模型为“T”字形的是A.SO₂B.ClF₃C.PCl₃D.XeF₂11.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与浓硝酸和浓硫酸在加热条件下发生取代反应C.甲烷分子中，C-H键的键能大于H₂分子中的键能D.聚乙烯是一种合成橡胶12.下列物质中，含有极性键的非极性分子是A.CO₂B.PCl₃C.C₂H₆D.CH₄13.下列关于晶体的说法中，正确的是A.晶体熔化时，破坏的是共价键B.晶体熔化时，破坏的是离子键C.石墨晶体属于混合晶体D.氯化钠晶体中，Na⁺和Cl⁻的空间排布呈面心立方结构三、正误判断题14.原子核外电子排布遵循“基态原子核外电子总是在能量最低的轨道上排布”的原则。15.只要是含有金属元素的化合物，其化学键一定是离子键。16.H₂S分子的空间构型为平面三角形。17.乙烯分子中，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能。18.在有机化学反应中，含碳量越高的物质燃烧时火焰越亮。19.稀有气体元素原子的最外层电子排布为8e⁻，它们很难发生化学反应。20.乙醇分子中既有极性键又有非极性键。四、填空题21.元素R的原子核外有18个电子，其基态原子的电子排布式为__________。该元素在周期表中位于第__________周期，第__________族。22.下列物质中，熔点最高的是__________，熔点最低的是__________。A.冰B.干冰C.金刚石D.硅23.写出下列分子中中心原子的杂化方式：(1)BF₃：__________(2)CH₄：__________(3)C₂H₂：__________24.有机物A的分子式为C₅H₁₀O，A能与金属钠反应放出氢气，A还能发生银镜反应。A的结构简式为__________或__________。25.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为6，X与氢形成的化合物在常温下为液态。该元素是__________。五、推断与简答题26.A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的单质在常温下是淡黄色固体，C的原子核外电子数比B多1个，D的原子核外最外层电子数为6。请回答：(1)A的元素符号是__________。(2)B的单质在空气中燃烧的化学方程式为__________。(3)C的原子结构示意图为__________。(4)D的气态氢化物的化学式为__________。27.有机化合物M的结构简式为：*(注：此处为占位符，实际试卷中应展示结构式)*请根据M的结构回答：(1)M中含有的官能团名称为__________和__