2026年重庆市部编版高三化学第9章知识点巩固习题试卷

2026年重庆市部编版高三化学第9章知识点巩固习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度等于pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度C.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同D.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH值会增大2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体，均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元羧酸C.乙烷和苯都能发生取代反应，且都属于饱和烃D.乙醇和乙二醇都能发生氧化反应，且都属于二元醇3.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气时，会发生化学反应导致氨气被消耗B.在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃C.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中充分接触D.在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.在反应Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化剂是H₂SO₄B.在反应2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂中，氧化产物是Fe²⁺C.在反应Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂D.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，KMnO₄是还原剂5.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.在标准状况下，22.4L的CO₂气体中含有6.02×10²³个分子B.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LC.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.在反应2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中，1mol的Al完全反应转移6mol电子6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=1时，正逆反应速率相等B.在恒容条件下，向平衡体系中充入催化剂，平衡常数会增大C.在恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡会向正向移动D.在反应2NO₂⇌N₂O₄中，升高温度会导致平衡常数减小7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.在原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极B.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.在铁的吸氧腐蚀中，正极反应式为2H₂O+O₂+4e⁻→4OH⁻D.在铜锌原电池中，铜是正极，锌是负极8.下列关于有机合成的说法正确的是（）A.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应，且都属于烯烃B.乙醇和乙醛都能发生氧化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元醛C.乙烷和苯都能发生取代反应，且都属于饱和烃D.乙二醇和乙二酸都能发生缩聚反应，且都属于二元醇和二元酸9.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气时，会发生化学反应导致氨气被消耗B.在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃C.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中充分接触D.在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处10.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.在标准状况下，22.4L的CO₂气体中含有6.02×10²³个分子B.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LC.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.在反应2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中，1mol的Al完全反应转移6mol电子二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为________mol/L。2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度等于pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度，该醋酸溶液的浓度为________mol/L。3.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同，原因是________。4.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH值会________，原因是________。5.乙烯和聚乙烯互为同分异构体，但聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因是________。6.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元羧酸，酯化反应的化学方程式为________。7.乙烷和苯都能发生取代反应，但苯不属于饱和烃，原因是________。8.乙醇和乙二醇都能发生氧化反应，且都属于二元醇，乙二醇的分子式为________。9.在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃，原因是________。10.在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，原因是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/L。（）2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度等于pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度。（）3.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同。（）4.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH值会增大。（）5.乙烯和聚乙烯互为同分异构体，均能使溴的四氯化碳溶液褪色。（）6.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元羧酸。（）7.乙烷和苯都能发生取代反应，且都属于饱和烃。（）8.乙醇和乙二醇都能发生氧化反应，且都属于二元醇。（）9.在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃。（）10.在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液中酸碱平衡的原理。2.简述有机物中官能团的结构和性质。3.简述化学实验中常见仪器的使用方法和注意事项。4.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义及判断方法。5.简述化学平衡中勒夏特列原理的应用条件。6.简述电化学中原电池和电解池的工作原理。7.简述有机合成中加聚反应和缩聚反应的区别。8.简述化学实验中蒸馏和分馏的操作步骤和注意事项。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在标准状况下，22.4L的CO₂气体中含有多少个分子？2.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为多少mol/L？3.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，说明原因。4.在反应2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中，1mol的Al完全反应转移多少mol电子？5.在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=1时，正逆反应速率相等，说明原因。6.在恒容条件下，向平衡体系中充入催化剂，平衡常数会如何变化？说明原因。7.在反应2NO₂⇌N₂O₄中，升高温度会导致平衡常数减小，说明原因。8.在铁的吸氧腐蚀中，正极反应式为2H₂O+O₂+4e⁻→4OH⁻，说明原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为1×10⁻³mol/L，稀释10倍后氢离子浓度为1×10⁻⁴mol/L；pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1×10⁻⁹mol/L，pH=5的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10⁻⁵mol/L，两者浓度相等。2.D解析：乙醇和乙二醇都能发生氧化反应，且都属于二元醇，乙二醇的分子式为C₂H₆O₂。3.B解析：在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃，原因是浓硫酸具有脱水性，可以促使乙醇脱水生成乙烯。4.C解析：在反应Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，Cl₂被氧化为NaClO，被还原为NaCl。5.D解析：在反应2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中，1mol的Al完全反应转移6mol电子，因为每个Al原子失去3个电子，共2molAl失去6mol电子。6.A解析：在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=1时，正逆反应速率相等，达到平衡状态。7.D解析：在铜锌原电池中，铜是正极，锌是负极，铜发生还原反应，锌发生氧化反应。8.D解析：乙二醇和乙二酸都能发生缩聚反应，且都属于二元醇和二元酸，乙二醇的分子式为C₂H₆O₂。9.B解析：在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃，原因是浓硫酸具有脱水性，可以促使乙醇脱水生成乙烯。10.A解析：在标准状况下，22.4L的CO₂气体中含有6.02×10²³个分子，符合阿伏伽德罗定律。二、填空题1.1×10⁻¹³解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/L，因为盐酸完全电离，抑制了水的电离。2.0.001解析：pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为1×10⁻³mol/L，稀释10倍后氢离子浓度为1×10⁻⁴mol/L，等于pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度1×10⁻⁹mol/L，该醋酸溶液的浓度为0.001mol/L。3.Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，NaOH是强碱，两者碱性强弱相同。4.增大，NH₄⁺抑制NH₃•H₂O电离解析：向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH值会增大，因为NH₄⁺抑制NH₃•H₂O电离，导致OH⁻浓度增大。5.聚乙烯中没有碳碳双键解析：乙烯和聚乙烯互为同分异构体，但聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元羧酸，酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。7.苯是芳香烃，含有苯环解析：乙烷和苯都能发生取代反应，但苯不属于饱和烃，因为苯是芳香烃，含有苯环，具有不饱和性。8.C₂H₆O₂解析：乙二醇和乙二酸都能发生缩聚反应，且都属于二元醇和二元酸，乙二醇的分子式为C₂H₆O₂。9.浓硫酸具有脱水性，可以促使乙醇脱水生成乙烯解析：在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃，因为浓硫酸具有脱水性，可以促使乙醇脱水生成乙烯。10.准确测量馏分温度解析：在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，原因是准确测量馏分温度。三、判断题1.×解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/L，因为盐酸完全电离，抑制了水的电离。2.√解析：pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为1×10⁻³mol/L，稀释10倍后氢离子浓度为1×10⁻⁴mol/L，等于pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度1×10⁻⁹mol/L，两者浓度相等。3.√解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，NaOH是强碱，两者碱性强弱相同。4.×解析：向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH值会减小，因为NH₄⁺抑制NH₃•H₂O电离，导致OH⁻浓度减小。5.×解析：乙烯和聚乙烯互为同分异构体，但聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.√解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇和饱和一元羧酸。7.×解析：乙烷和苯都能发生取代反应，但苯不属于饱和烃，因为苯是芳香烃，含有苯环，具有不饱和性。8.√解析：乙醇和乙二醇都能发生氧化反应，且都属于二元醇。9.√解析：在实验室制备乙烯时，需要将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃，因为浓硫酸具有脱水性，可以促使乙醇脱水生成乙烯。10.√解析：在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，原因是准确测量馏分温度。四、简答题1.电解质溶液中酸碱平衡的原理是，酸或碱在水中部分电离，形成氢离子或氢氧根离子，同时发生水解反应，导致溶液中存在多种离子，达到动态平衡。2.有机物中官能团的结构和性质是，官能团是有机分子中决定其化学性质的原子或原子团，如羟基、羧基、碳碳双键等，具有特定的反应活性。3.化学实验中常见仪器的使用方法和注意事项是，如烧杯用于盛放液体，试管用于加热少量液体，容量瓶用于配制准确浓度的溶液，使用时需注意温度、压力等因素。4.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义及判断方法是，氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质，可以通过化合价的变化来判断。5.化学平衡中勒夏特列原理的应用条件是，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。6.电化学中原电池和电解池的工作原理是，原电池是利用自发的氧化还原反应产生电流，电解池是利用电流驱动非自发的氧化还原反应。7.有机合成中加聚反应和缩聚反应的区别是，加聚反应是单体通过重复单元聚合，不产生小分子，