天津化学高考试卷及答案解析

天津化学高考试卷及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.碳酸氢钠溶液C.氧化铝D.汽油2.下列元素中，第一电离能最小的是A.CB.NC.OD.F3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.PCl54.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中一定含有离子键C.共价键的形成一定伴随着能量吸收D.同种非金属元素之间不可能形成极性共价键5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.Al2O3C.CO2D.NaHCO36.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性都很好C.原子晶体的结构稳定，熔点高D.固体一定都是晶体7.下列关于原电池的叙述正确的是A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极经导线流向正极D.盐桥中的阳离子向正极移动8.下列关于电解质的叙述正确的是A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液好C.电解质在水溶液中的导电过程就是电解过程D.金属单质属于电解质9.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡常数一定增大D.达到平衡时，各物质浓度保持不变10.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等B.弱电解质在水中存在电离平衡C.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离D.盐的水解一定导致溶液呈酸性或碱性11.下列实验操作正确的是A.用容量瓶配制溶液时，可先加入部分水，再用滴管逐滴加水至刻度线B.称量固体NaOH时，应将其放在托盘天平的左盘C.分液漏斗使用前，必须检查其是否漏水D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直到出现较多固体12.下列关于有机物的叙述正确的是A.C4H10属于饱和烃，只存在一种同分异构体B.CH3COOH和HCOOH互为同系物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物13.下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮的杂质B.沉淀反应一定有水生成C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，但不能氧化乙烷D.氯气通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉14.将amolNa2O2投入到bmol水的反应中，转移的电子数为A.2amolB.amolC.(a+b)/2molD.(3a+b)/2mol15.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列措施一定能提高SO2转化率的是A.升高温度B.增大O2浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个但错误或选两个但只有一个正确得0分。）16.下列说法正确的是A.s能级电子云呈球形对称B.p能级电子云呈纺锤形C.d能级有5个原子轨道D.f能级有7个简并轨道17.下列关于分子极性的叙述正确的是A.CO2是非极性分子B.H2O是极性分子C.BF3是非极性分子D.CH3Cl是非极性分子18.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均与水反应生成NaOHB.AlCl3和FeCl3均属于强酸弱碱盐C.SiO2和CO2都属于酸性氧化物D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成CO219.下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.电解熔融氯化钠，阴极生成氢气C.电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气D.电解精炼铜，粗铜作阳极20.下列说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加聚反应C.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）按要求写出相应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气：_______________________________________________________（2）氯气与水反应：_______________________________________________________（3）氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应生成沉淀：_______________________________________________________（4）碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液反应：_______________________________________________________22.（8分）（1）用化学式填空：①属于原子晶体的化合物是__________；②属于分子晶体的单质是__________；③属于离子晶体的单质是__________；④属于金属晶体的化合物是__________。（2）某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则X的原子序数为__________，它位于元素周期表中的__________周期__________族，其最高正化合价是__________，最低负化合价是__________。23.（9分）（1）将少量Na2O2投入足量水中，观察到的现象有______________________，反应的化学方程式为______________________。（2）将FeCl3溶液滴入沸水中，可制备Fe(OH)3胶体，其胶体粒子的直径范围是__________nm。为使该胶体发生聚沉，可加入__________（填一种物质）。（3）某同学用图示装置（气密性已检查）进行钠与水的反应实验，试管中应加入__________（填物质名称），观察到的现象是______________________，反应的化学方程式为______________________。四、简答题（本题包括2小题，共20分。）24.（10分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，Z与W可形成化合物乙。甲分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，乙是常见固体氧化物。请回答：（1）写出X、Y、Z、W四种元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，W__________。（2）写出化合物甲的电子式__________，它属于__________（填“分子”或“离子”）化合物。（3）写出化合物乙的结构式__________，它属于__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（4）比较Y与W的第一电离能大小：Y__________W（填“>”或“<”）。25.（10分）按要求回答下列问题：（1）用离子方程式表示NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：_______________________________________________________（2）用化学方程式表示CO2与Na2CO3溶液反应：_______________________________________________________（3）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”），请简述理由：_______________________________________________________（4）在相同条件下，等质量的下列物质分别与足量氧气完全燃烧，放出的热量最多的是__________（填字母代号）。A.CH4B.C2H6C.C3H8D.H2五、计算题（本题包括2小题，共25分。）26.（12分）将4.6g由Na和Na2O2组成的混合物投入到足量水中，得到无色透明溶液，并收集到标况下2.24L气体。请计算：（1）原混合物中Na和Na2O2的质量分别为多少克？（2）所得溶液的物质的量浓度为多少摩尔/升？（假设溶液体积不变）27.（13分）将20mL0.2mol/L的盐酸与20mL0.4mol/L的NaOH溶液混合（假设混合后溶液体积为40mL），请计算：（1）混合后溶液中H+或OH-的物质的量浓度？（2）向该混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当加入的盐酸体积为多少毫升时，溶液的pH=7？（假设体积变化忽略不计，且HCl和NaOH恰好完全反应时pH=7）（3）若向该混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当加入的盐酸体积为10mL时，溶液中Na+、Cl-、OH-的浓度分别为多少？（假设体积变化忽略不计）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：纯净物由一种物质组成。A、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙和水的混合物；B、碳酸氢钠溶液是碳酸氢钠的水溶液，属于混合物；C、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物；D、汽油是由多种烃类组成的混合物。故选C。2.C解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。C、O位于第VA族，第一电离能最大。故选C。3.C解析：中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤对电子对数。CH4中，C原子价层电子对数=4+0=4，采用sp3杂化方式。故选C。4.B解析：A、化学键存在于分子内部以及离子化合物中；B、离子化合物由离子构成，一定含有离子键，可能还含有共价键；C、共价键的形成通常伴随着能量释放；D、同种非金属元素之间也可能形成极性共价键，如F2。故选B。5.B解析：Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成Al3+，也能与强碱反应生成AlO2-；SiO2只与强碱反应；CO2只与强碱反应；NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与酸、碱反应。故选B。6.C解析：A、分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如SiO2熔点高于NaCl；B、金属晶体的导电性受金属键影响，汞常温下为液态，导电性较差；D、固体分为晶体和非晶体（或称无定形固体）。故选C。7.C解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。故选C。8.A解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。故选A。9.B解析：A、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不停止；B、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变；D、达到平衡时，各物质浓度保持不变，但不是绝对不变，会随外界条件改变而移动。故选B。10.B解析：pH表示溶液中氢离子浓度的负对数，pH=3的两种溶液氢离子浓度相等；B、弱电解质在水中存在电离平衡；C、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，但纯水pH仍为7；D、盐的水解不一定导致溶液呈酸性或碱性，如Na2CO3水解显碱性，NaHCO3水解显碱性。故选B。11.C解析：A、用容量瓶配制溶液时，必须用胶头滴管逐滴加水至刻度线；B、称量腐蚀性固体NaOH时，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘；C、分液漏斗使用前，必须检查其是否漏水，确保实验安全；D、蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，直到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。故选C。12.C解析：A、C4H10属于饱和烃（烷烃），存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B、CH3COOH是乙酸，HCOOH是甲酸，结构不相似，不属于同系物；C、乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；D、聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物。故选C。13.A解析：A、胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮的杂质净水；B、沉淀反应不一定有水生成，如FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，也可以氧化乙烷，只是氧化乙烷不如氧化乙烯剧烈；D、氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉是工业方法，实验室常用氯气与氢氧化钙悬浊液反应。故选A。14.A解析：Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。每摩尔Na2O2反应转移2摩尔电子。故转移的电子数为2amol。故选A。15.B解析：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。A、升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，SO2转化率降低；B、增大O2浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2转化率提高；C、使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动，SO2转化率不变；D、缩小容器体积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，SO2转化率提高。但B选项增大O2浓度是唯一能直接提高转化率的措施。故选B。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个但错误或选两个但只有一个正确得0分。）16.A、C解析：A、s能级电子云呈球形对称；B、p能级电子云呈纺锤形（哑铃形）；C、d能级有5个原子轨道；D、f能级有7个原子轨道。故选AC。17.A、B、C解析：A、CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；B、H2O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子；C、BF3分子结构平面三角形，对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；D、CH3Cl分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子。故选ABC。18.A、C、D解析：A、Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；B、AlCl3是强酸弱碱盐，FeCl3是强酸弱碱盐；C、SiO2和CO2都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；D、Na2CO3是碳酸钠，NaHCO3是碳酸氢钠，均能与盐酸反应生成CO2。故选ACD。19.A、D解析：A、电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出的氧化反应；B、电解熔融氯化钠，阴极生成钠；C、电解硫酸铜溶液，阳极生成铜；D、电解精炼铜，粗铜作阳极，失去电子变成铜离子进入溶液，纯铜作阴极，铜离子得到电子析出。故选AD。20.A、C解析：A、乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，均可发生酯化反应；B、聚乙烯是由乙烯加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成；C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色；D、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能。故选AC。三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（3）3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl解析：根据反应物和生成物的化学式及离子方程式的书写规则进行书写。22.（8分）（1）①SiO2②N2③Na④Fe（2）24三ⅥA-2解析：①原子晶体常见化合物有SiO2、SiC等；②分子晶体常见单质有N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2、He、Ne、Ar等惰性气体；③离子晶体常见单质有Na、K、Mg、Al、Ca、Sr、Ba等活泼金属；④金属晶体常见化合物有Fe、Cu、Na、Mg、Al等金属单质或合金。根据电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，确定原子序数为24，位于第三周期第VIA族，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。23.（9分）（1）有气泡产生，溶液变红，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）1-100（或1-1000）FeCl3饱和溶液（或FeCl3溶液）（3）水现象：剧烈反应，浮在水面，熔成小球，四处游动，有氢气产生，发出嘶嘶声；反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：（1）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞变红；（2）Fe(OH)3胶体粒子直径在1-100nm之间，胶体具有吸附性，加入电解质如FeCl3饱和溶液可使其聚沉；（3）钠与水反应剧烈，现象明显，生成NaOH和H2，NaOH溶液呈碱性，可使酚酞变红。四、简答题（本题包括2小题，共20分。）24.（10分）（1）X：氢，Y：碳，Z：氧，W：硫（2）•:C://\••••::::•Cl:•Cl:\\//:C://\••••(电子式)分子（3）O=Si=O酸性（4）>(或C>S)解析：X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。化合物甲中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，且为化合物，应为CCl4，则X为H，Y为C，Z为O，W为S。X为H，第一电离能最小。同主族自上而下第一电离能逐渐减小，则C的第一电离能大于S。25.（10分）（1）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O（2）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3（3）<理由：pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性，但水的电离受盐的影响，NaHCO3是弱酸酸式盐，其水解使溶液呈弱碱性，故混合溶液pH<7。（4）B解析：（1）NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；（2）CO2是酸性氧化物，Na2CO3是盐，反应生成NaHCO3，化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；（3）等体积混合pH=2和pH=12的溶液，酸碱恰好中和，若不考虑盐的水解，溶液呈中性，pH=7。但NaHCO3水解显碱性，导致混合溶液pH<7；（4）等质量烃燃烧，氢元素质量分数越高，放热量越多。C2H6、C3H8氢元素质量分数分别为25%,25%，CH4为25%，H2为0。CH4氢元素质量分数最高，燃烧放热量最多。故选B。五、计算题（本题包括2小题，共25分。）26.（12分）解：设原混合物中Na和Na2O2的质量分别为xg、yg。根据Na元素守恒：x/23+2y/78=(4.6-x-y)/23根据电子转移守恒和气体体积：x/23+2y/78×1=2.24/22.4×2解得：x=2.3g,y=1.4g答：原混合物中Na和Na2O2的质量分别为2.3g、1.4g。所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量为(2.3g/23g/mol)+(1.4g/78g/mol)×2=0.4mol。溶液体积为20mL+20mL=40mL=0.04L。所得溶液的物质的量浓度为0.4mol/0.04L=10mol/L。答：所得溶液的物质的量浓度为10mol/L。解析：设未知数，根据钠元素守恒和转移电子守恒列方程组求解。所得溶液为NaOH溶液，计算溶质物质的量，再根据溶液体积计算浓度。27.（13分）解：20mL0.2mol/L盐酸中n(HCl)=0.02L×0.2mol/L=0.004