2026年河北省苏教版九年级化学下册溶液的知识点巩固习题

2026年河北省苏教版九年级化学下册溶液的知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.碘酒C.牛奶D.硫酸铜溶液解析：牛奶是乳浊液，不是均一、稳定的混合物，故正确答案为C。3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）溶解度是单位质量溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）A.36gB.136gC.100gD.25g解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，故正确答案为A。4.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液中溶质的质量分数可能最大D.饱和溶液中溶质的质量分数一定最小解析：饱和溶液的浓稀与温度有关，饱和溶液中溶质的质量分数可能最大，故正确答案为C。5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将（）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升温后溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶质质量分数增大，故正确答案为A。6.下列操作中，能够使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变为饱和溶液。下列操作中，能够使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A.蒸发溶剂B.加入溶剂C.降低温度D.加入溶质解析：蒸发溶剂、加入溶质或降低溶解度（降低温度）都能使不饱和溶液变为饱和溶液，故正确答案为D。7.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有多少克硝酸钾？（）在化学实验中，我们常常需要根据溶液的质量分数计算溶质的质量。某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有多少克硝酸钾？（）A.6gB.10gC.12gD.15g解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾，故正确答案为A。8.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确答案为A。9.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将（）氯化钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大，故正确答案为A。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）溶液是物质的一种重要存在形式。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是均一的B.溶液一定是稳定的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是混合物解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶，故正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的，故答案为溶质、溶剂。2.某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，故答案为50g。3.将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将______。硫酸钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将______。解析：升温后溶解度增大，部分硫酸钠晶体溶解，溶质质量分数增大，故答案为增大。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______再溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，故答案为不能。5.溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示______。溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示______。解析：溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g，故答案为在100g溶液中溶质的质量为20g。6.将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有______克硝酸钾。将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有______克硝酸钾。解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾，故答案为2。7.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有______克硝酸钾。将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有______克硝酸钾。解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾，故答案为2。8.溶液一定是______、______的混合物。溶液是物质的一种重要存在形式。溶液一定是______、______的混合物。解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，故答案为均一、稳定。9.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将______。氯化钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将______。解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大，故答案为增大。10.下列关于溶液的说法中，错误的是______。溶液是物质的一种重要存在形式。下列关于溶液的说法中，错误的是______。解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶，故答案为溶液一定是透明的。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是透明的混合物。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液一定是透明的混合物。（）解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶，故答案为×。2.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大。（）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质的质量分数一定最大。（）解析：饱和溶液的浓稀与温度有关，饱和溶液中溶质的质量分数可能最大，故答案为×。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将增大。（）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将增大。（）解析：升温后溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶质质量分数增大，故答案为√。4.溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。（）溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。（）解析：溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g，故答案为√。5.将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有10g硝酸钾。（）将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有10g硝酸钾。（）解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾，故答案为×。6.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故答案为√。7.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将减小。（）氯化钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将减小。（）解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大，故答案为×。8.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。（）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。（）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，故答案为√。9.溶液一定是透明的混合物。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液一定是透明的混合物。（）解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶，故答案为×。10.溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。（）溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。（）解析：溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g，故答案为√。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其特征包括均一性、稳定性、透明性（不一定）。2.简述溶解度的概念及其单位。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。简述溶解度的概念及其单位。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位为克（g）。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能再溶解某种溶质的溶液。简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液不能再溶解溶质，而不饱和溶液还能再溶解溶质。4.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。简述溶质质量分数的概念及其计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算方法为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。5.简述将不饱和溶液变为饱和溶液的方法。在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变为饱和溶液。简述将不饱和溶液变为饱和溶液的方法。解析：蒸发溶剂、加入溶质或降低溶解度（降低温度）都能使不饱和溶液变为饱和溶液。6.简述溶液的均一性和稳定性的含义。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。简述溶液的均一性和稳定性的含义。解析：均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在储存过程中不会发生分层或沉淀。7.简述溶液与乳浊液的区别。溶液和乳浊液都是混合物，但它们有一些区别。简述溶液与乳浊液的区别。解析：溶液是均一、稳定的混合物，而乳浊液是不均一、不稳定的混合物。8.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。解析：溶液在日常生活中的应用包括饮料、药品等，在工业生产中的应用包括洗涤剂、合金等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有多少克硝酸钾？在化学实验中，我们常常需要根据溶液的质量分数计算溶质的质量。某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有多少克硝酸钾？解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾。2.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是36g，现将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液，求该溶液的溶质质量分数。在化学实验中，我们常常需要根据溶解度计算溶液的溶质质量分数。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是36g，现将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液，求该溶液的溶质质量分数。解析：50g水中最多能溶解18g氯化钠，实际只溶解了20g-18g=2g氯化钠，溶液中溶质的质量分数=2g÷50g×100%=4%。3.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？在化学实验中，我们常常需要根据溶解度判断溶液的溶质质量分数变化。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大。4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？在化学实验中，我们常常需要根据溶解度判断溶液的溶质质量分数变化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？解析：升温后溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶质质量分数增大。5.某温度下，将50g水加入一定量的硫酸钠固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有多少克硫酸钠？在化学实验中，我们常常需要根据溶液的质量分数计算溶质的质量。某温度下，将50g水加入一定量的硫酸钠固体中，充分搅拌后得到60g溶液，且溶液中溶质的质量分数为20%，则原固体中含有多少克硫酸钠？解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硫酸钠。6.某温度下，100g水中最多能溶解50g硫酸钠，该温度下硫酸钠的溶解度是50g，现将30g硫酸钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液，求该溶液的溶质质量分数。在化学实验中，我们常常需要根据溶解度计算溶液的溶质质量分数。某温度下，100g水中最多能溶解50g硫酸钠，该温度下硫酸钠的溶解度是50g，现将30g硫酸钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液，求该溶液的溶质质量分数。解析：50g水中最多能溶解25g硫酸钠，实际只溶解了30g-25g=5g硫酸钠，溶液中溶质的质量分数=5g÷50g×100%=10%。7.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？在化学实验中，我们常常需要根据溶解度判断溶液的溶质质量分数变化。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大。8.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？在化学实验中，我们常常需要根据溶解度判断溶液的溶质质量分数变化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？解析：升温后溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶质质量分数增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：氯化钠的质量=50g×20%=10g。2.C解析：牛奶是乳浊液，不是均一、稳定的混合物。3.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。4.C解析：饱和溶液的浓稀与温度有关，饱和溶液中溶质的质量分数可能最大。5.A解析：升温后溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶质质量分数增大。6.D解析：蒸发溶剂、加入溶质或降低溶解度（降低温度）都能使不饱和溶液变为饱和溶液。7.A解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾。8.A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓。9.A解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大。10.C解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的。2.50g解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。3.增大解析：升温后溶解度增大，部分硫酸钠晶体溶解，溶质质量分数增大。4.不能解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。5.在100g溶液中溶质的质量为20g解析：溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。6.2解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾。7.2解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾。8.均一、稳定解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。9.增大解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大。10.溶液一定是透明的解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶。三、判断题1.×解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶。2.×解析：饱和溶液的浓稀与温度有关，饱和溶液中溶质的质量分数可能最大。3.√解析：升温后溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶质质量分数增大。4.√解析：溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。5.×解析：溶液中溶质的质量=60g×20%=12g，原固体中含有12g-10g=2g硝酸钾。6.√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。7.×解析：升温后溶解度增大，部分氯化钠晶体溶解，溶质质量分数增大。8.√解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。9.×解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如牛奶。10.√解析：溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示在100g溶液中溶质的质量为20g。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其特征包括均一性、稳定性、透明性（不一定）。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其特征包括均一性、稳定性、透明性（不一定）。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位为克（g）。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位为克（g）。3.饱和溶液不能再溶解溶质，而不饱和溶液还能再溶解溶质。解析：饱和溶液不能再溶解溶质，而不饱和溶液还能再溶解溶质。4.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算方法为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算方法为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。5.蒸发溶剂、加入溶质或降低溶解度（降低温度）都能使不饱和溶液变为饱和溶液。解析：蒸发溶剂、加入溶质或降低溶解度（降低温度）都能使不