2026年高中化学必修一元素周期律专项训练题

2026年高中化学必修一元素周期律专项训练题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是（）A.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强B.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，且一定大于0D.碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于卤族元素性质的叙述错误的是（）A.F₂是最活泼的非金属单质，常温下为气体，能与水反应生成HF和O₂B.Cl₂是黄绿色气体，具有强氧化性，可用于消毒和漂白C.Br₂是红棕色液体，微溶于水，易溶于有机溶剂D.I₂是紫黑色固体，易升华，可用于淀粉碘化钾试纸检验I₂5.下列关于氧族元素性质的叙述正确的是（）A.O₂和S₂都是双原子分子，化学性质相似B.O₂和S₂都是非极性分子，但O₂的氧化性比S₂强C.O₂和S₂都是非金属元素，但O₂的原子半径比S₂小D.O₂和S₂都是非金属元素，但O₂的熔点比S₂高6.下列关于氮族元素性质的叙述正确的是（）A.N₂和P₄都是非极性分子，但N₂的化学性质比P₄稳定B.N₂和P₄都是非金属元素，但N₂的原子半径比P₄小C.N₂和P₄都是非金属元素，但N₂的熔点比P₄高D.N₂和P₄都是非金属元素，但N₂的沸点比P₄低7.下列关于碳族元素性质的叙述正确的是（）A.C和Si都是非金属元素，但C的原子半径比Si小B.C和Si都是非金属元素，但C的熔点比Si高C.C和Si都是非金属元素，但C的化学性质比Si稳定D.C和Si都是非金属元素，但C的沸点比Si低8.下列关于硼族元素性质的叙述正确的是（）A.B和Al都是非金属元素，但B的原子半径比Al小B.B和Al都是非金属元素，但B的熔点比Al高C.B和Al都是非金属元素，但B的化学性质比Al稳定D.B和Al都是非金属元素，但B的沸点比Al低9.下列关于稀有气体性质的叙述正确的是（）A.He和Ne都是单原子分子，化学性质不活泼B.He和Ne都是非金属元素，但He的原子半径比Ne小C.He和Ne都是非金属元素，但He的熔点比Ne高D.He和Ne都是非金属元素，但He的沸点比Ne低10.下列关于元素周期律的应用叙述错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质变化规律C.根据元素周期律，可以指导化学实验的设计D.根据元素周期律，可以解释化学反应的速率和方向二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，可以作________。4.卤族元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐________，主要原因是________。5.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是________，其化学式为________。6.氮族元素中，氮气分子中存在________键，其化学式为________。7.碳族元素中，金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，其中________是绝缘体，________是导体。8.硼族元素中，硼是________，铝是________，它们都可以与盐酸反应生成氢气。9.稀有气体中，化学性质最不活泼的是________，其原子结构特点是________。10.根据元素周期律，可以预测第118号元素的性质，它位于元素周期表的________周期，________族，其单质可能是________态。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。（）2.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。（）3.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，且一定大于0。（）4.碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高。（）5.卤族元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高，主要原因是分子间作用力逐渐增强。（）6.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是SO₃，其化学式为SO₃。（）7.氮族元素中，氮气分子中存在三键，其化学式为N₂。（）8.碳族元素中，金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，其中金刚石是导体，石墨是绝缘体。（）9.硼族元素中，硼是非金属元素，铝是金属元素，它们都可以与盐酸反应生成氢气。（）10.稀有气体中，化学性质最不活泼的是氦气，其原子结构特点是最外层电子数为2。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述原子半径的变化规律及其原因。3.简述金属性和非金属性的变化规律及其原因。4.简述卤族元素性质的递变规律。5.简述氧族元素性质的递变规律。6.简述氮族元素性质的递变规律。7.简述碳族元素性质的递变规律。8.简述稀有气体性质的递变规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，其原子最外层电子数为1，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的单质是什么？（3）元素X的化学性质有哪些？（4）元素X可以与哪些物质反应？2.某元素Y位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，其原子最外层电子数为5，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的单质是什么？（3）元素Y的化学性质有哪些？（4）元素Y可以与哪些物质反应？3.某元素Z位于元素周期表的第三周期，第ⅥA族，其原子最外层电子数为6，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的单质是什么？（3）元素Z的化学性质有哪些？（4）元素Z可以与哪些物质反应？4.某元素W位于元素周期表的第四周期，第ⅠB族，其原子最外层电子数为1，请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的单质是什么？（3）元素W的化学性质有哪些？（4）元素W可以与哪些物质反应？5.某元素M位于元素周期表的第二周期，第ⅦA族，其原子最外层电子数为7，请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M的单质是什么？（3）元素M的化学性质有哪些？（4）元素M可以与哪些物质反应？6.某元素N位于元素周期表的第三周期，第ⅡA族，其原子最外层电子数为2，请回答：（1）元素N的名称是什么？（2）元素N的单质是什么？（3）元素N的化学性质有哪些？（4）元素N可以与哪些物质反应？7.某元素Q位于元素周期表的第四周期，第ⅣA族，其原子最外层电子数为4，请回答：（1）元素Q的名称是什么？（2）元素Q的单质是什么？（3）元素Q的化学性质有哪些？（4）元素Q可以与哪些物质反应？8.某元素R位于元素周期表的第五周期，第ⅠA族，其原子最外层电子数为1，请回答：（1）元素R的名称是什么？（2）元素R的单质是什么？（3）元素R的化学性质有哪些？（4）元素R可以与哪些物质反应？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，主要原因是核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云收缩。2.C解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，且一定大于0。3.A解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成1价阳离子时所需的能量。同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能较小，因为它们的最外层电子数分别为1和2，较易失去电子。4.A解析：F₂是最活泼的非金属单质，常温下为气体，能与水反应生成HF和O₂，但生成的O₂会进一步氧化HF，生成HF和氧气。5.B解析：O₂和S₂都是双原子分子，但O₂是非极性分子，S₂是极性分子，化学性质不相似。O₂的氧化性比S₂强。6.A解析：N₂和P₄都是非极性分子，但N₂的化学性质比P₄稳定，因为N₂分子中存在三键，键能较大，而P₄分子中存在P-P单键，键能较小。7.B解析：C和Si都是非金属元素，但C的熔点比Si高，因为C原子之间存在共价键，而Si原子之间存在共价键，但C原子半径较小，共价键更强。8.A解析：B和Al都是非金属元素，但B的原子半径比Al小，因为B原子核外电子层数较少，而Al原子核外电子层数较多。9.A解析：He和Ne都是单原子分子，化学性质不活泼，因为它们的最外层电子数为2，达到稳定结构。10.D解析：根据元素周期律，可以解释化学反应的速率和方向，但不能直接指导化学实验的设计。二、填空题1.减小，减弱，增强2.增大，增强，减弱3.半金属，半导体4.升高，分子间作用力逐渐增强5.SO₃，SO₃6.三键，N₂7.石墨，金刚石8.非金属，金属9.氦气，最外层电子数为210.七，零，气三、判断题1.×解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。3.√4.×解析：碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐降低。5.√6.×解析：氧族元素中，氧化性最强的氧化物是SO₃，其化学式为SO₃。7.√8.×解析：碳族元素中，金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，其中金刚石是导体，石墨是绝缘体。9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释元素的性质变化规律，指导化学实验的设计。2.原子半径的变化规律是同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因是同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云收缩；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子云半径增大。3.金属性的变化规律是同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。原因是同一周期元素从左到右，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力减弱；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力增强。4.卤族元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高，主要原因是分子间作用力逐渐增强。5.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是SO₃，其化学式为SO₃。6.氮族元素中，氮气分子中存在三键，其化学式为N₂。7.碳族元素中，金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，其中金刚石是导体，石墨是绝缘体。8.稀有气体中，化学性质最不活泼的是氦气，其原子结构特点是最外层电子数为2。五、应用题1.（1）元素X的名称是钠。（2）元素X的单质是钠。（3）元素X的化学性质有：易与氧气反应生成氧化钠，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，易与氯气反应生成氯化钠。（4）元素X可以与氧气、水、氯气等物质反应。2.（1）元素Y的名称是氮。（2）元素Y的单质是氮气。（3）元素Y的化学性质有：化学性质不活泼，不易与其他物质反应，但在高温高压条件下可以与氧气反应生成NO。（4）元素Y可以与氧气等物质反应。3.（1）元素Z的名称是硫。（2）元素Z的单质是硫磺。（3）元素Z的化学性质有：易与氧气反应生成二氧化硫，易与氢气反应生成硫化氢，易与金属反应生