2026年浙江省部编版九年级化学下册化学平衡知识点巩固习题

2026年浙江省部编版九年级化学下册化学平衡知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应熵变为零，系统不再具有自发变化趋势解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，分子数和能量仍在动态平衡中变化。选项A错误，平衡是动态平衡而非静止；选项B正确，平衡时正逆速率相等且不为零；选项C错误，平衡时浓度不变但分子数可变；选项D错误，平衡熵变不为零。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入惰性气体氦气B.升高温度C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：选项A错误，惰性气体不参与反应且不改变分压，平衡不移动；选项B错误，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动；选项C正确，缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动；选项D错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡。正确答案为C。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度可使平衡常数增大B.增大N₂浓度可使平衡正向移动C.保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动D.降低压强可使平衡常数减小解析：选项A错误，放热反应升温平衡常数减小；选项B正确，增大反应物浓度平衡正向移动；选项C正确，惰性气体不改变分压，平衡不移动；选项D错误，平衡常数只与温度有关。正确答案为B、C。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在平衡状态下，下列操作中一定能增大CO转化率的是（）A.降低温度B.增大H₂O浓度C.缩小容器体积D.使用高效催化剂解析：选项A正确，该反应放热，降温平衡正向移动；选项B正确，增大反应物浓度平衡正向移动；选项C错误，缩小体积增大压强平衡逆向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡。正确答案为A、B。5.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数为K，若起始浓度均为1mol/L，平衡时A转化率为50%，则K值为（）A.0.25B.0.5C.1D.4解析：设平衡时A转化x=0.5mol/L，则B、C生成0.5mol/L，A剩余0.5mol/L，K=(0.5×0.5)/(0.5²)=1。正确答案为C。6.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.增大O₂浓度平衡逆向移动C.保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动D.降低压强平衡常数减小解析：选项A正确，吸热反应升温平衡常数增大；选项B正确，增大生成物浓度平衡逆向移动；选项C正确，惰性气体不改变分压，平衡不移动；选项D错误，平衡常数只与温度有关。正确答案为A、B、C。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，下列措施中一定能增大N₂O₄浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.向体系中充入NO₂解析：选项A正确，该反应放热，降温平衡正向移动；选项B正确，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡；选项D错误，增大反应物浓度平衡正向移动。正确答案为A、B。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度可使平衡常数增大B.增大O₂浓度可使平衡正向移动C.保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动D.降低压强可使平衡常数减小解析：选项A错误，放热反应升温平衡常数减小；选项B正确，增大反应物浓度平衡正向移动；选项C正确，惰性气体不改变分压，平衡不移动；选项D错误，平衡常数只与温度有关。正确答案为B、C。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在平衡状态下，下列措施中一定能增大NO₂浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.向体系中充入O₂解析：选项A正确，该反应放热，降温平衡正向移动；选项B正确，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡；选项D正确，增大反应物浓度平衡正向移动。正确答案为A、B、D。10.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.增大B浓度可使平衡正向移动C.保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动D.降低压强可使平衡常数减小解析：选项A错误，放热反应升温平衡常数减小；选项B正确，增大反应物浓度平衡正向移动；选项C正确，惰性气体不改变分压，平衡不移动；选项D错误，平衡常数只与温度有关。正确答案为B、C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、动态平衡2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度平衡______，平衡常数______。参考答案：逆向移动、减小3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，增大压强平衡______，平衡常数______。参考答案：正向移动、不变4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，升高温度平衡______，平衡常数______。参考答案：逆向移动、减小5.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大O₂浓度平衡______，平衡常数______。参考答案：逆向移动、不变6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度平衡______，平衡常数______。参考答案：逆向移动、减小7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，使用催化剂平衡______，平衡常数______。参考答案：不移动、不变8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，增大压强平衡______，平衡常数______。参考答案：正向移动、不变9.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，增大A浓度平衡______，平衡常数______。参考答案：正向移动、不变10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，降低温度平衡______，平衡常数______。参考答案：正向移动、增大三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时正逆反应速率相等。（）参考答案：正确2.对于放热反应，升高温度可使平衡常数增大。（）参考答案：错误3.在恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物分压，平衡不移动。（）参考答案：正确4.对于吸热反应，升高温度可使平衡正向移动。（）参考答案：正确5.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时各物质浓度保持不变。（）参考答案：正确6.在恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变反应物分压，平衡不移动。（）参考答案：正确7.对于放热反应，降低温度可使平衡常数增大。（）参考答案：正确8.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时反应停止。（）参考答案：错误9.在恒温恒容条件下，增大反应物浓度可使平衡正向移动。（）参考答案：正确10.对于吸热反应，降低温度可使平衡常数减小。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③动态平衡，即反应仍在进行但宏观性质不变化；④平衡常数只与温度有关。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度平衡如何移动？为什么？参考答案：升高温度平衡逆向移动。因为该反应放热，升温根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动即逆向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，增大压强平衡如何移动？为什么？参考答案：增大压强平衡正向移动。因为该反应气体分子数从4减小到2，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，升高温度平衡如何移动？为什么？参考答案：升高温度平衡逆向移动。因为该反应放热，升温根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动即逆向移动。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大O₂浓度平衡如何移动？为什么？参考答案：增大O₂浓度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，增大生成物浓度平衡向反应物方向移动。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度平衡如何移动？为什么？参考答案：升高温度平衡逆向移动。因为该反应放热，升温根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动即逆向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，使用催化剂平衡如何移动？为什么？参考答案：使用催化剂平衡不移动。催化剂只改变反应速率不改变平衡位置。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，增大压强平衡如何移动？为什么？参考答案：增大压强平衡正向移动。因为该反应气体分子数从2减小到1，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中一定能增大SO₃浓度的是哪些？请说明原因。①升高温度；②增大O₂浓度；③缩小容器体积；④使用催化剂参考答案：一定能增大SO₃浓度的措施有：②增大O₂浓度、③缩小容器体积。-②增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，SO₃浓度增大。-③缩小容器体积：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大。-①升高温度：放热反应升温平衡逆向移动，SO₃浓度减小。-④使用催化剂：催化剂不改变平衡位置，SO₃浓度不变。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，下列说法正确的是哪些？请说明原因。①升高温度平衡常数增大；②增大压强平衡正向移动；③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动；④降低压强平衡常数减小参考答案：正确的说法有：②增大压强平衡正向移动、③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动。-②增大压强：该反应气体分子数从2减小到1，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。-③保持容器体积不变充入氩气：惰性气体不改变分压，平衡不移动。-①升高温度：放热反应升温平衡常数减小。-④降低压强：平衡常数只与温度有关，与压强无关。3.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中一定能增大C浓度的是哪些？请说明原因。①升高温度；②增大A浓度；③缩小容器体积；④使用催化剂参考答案：一定能增大C浓度的措施有：②增大A浓度、③缩小容器体积。-②增大A浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，C浓度增大。-③缩小容器体积：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，C浓度增大。-①升高温度：放热反应升温平衡逆向移动，C浓度减小。-④使用催化剂：催化剂不改变平衡位置，C浓度不变。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是哪些？请说明原因。①升高温度平衡常数增大；②增大O₂浓度平衡逆向移动；③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动；④降低压强平衡常数减小参考答案：正确的说法有：①升高温度平衡常数增大、②增大O₂浓度平衡逆向移动、③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动。-①升高温度：吸热反应升温平衡常数增大。-②增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度平衡逆向移动。-③保持容器体积不变充入氩气：惰性气体不改变分压，平衡不移动。-④降低压强：平衡常数只与温度有关，与压强无关。5.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中一定能增大NH₃浓度的是哪些？请说明原因。①升高温度；②增大N₂浓度；③缩小容器体积；④使用催化剂参考答案：一定能增大NH₃浓度的措施有：②增大N₂浓度、③缩小容器体积。-②增大N₂浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，NH₃浓度增大。-③缩小容器体积：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，NH₃浓度增大。-①升高温度：放热反应升温平衡逆向移动，NH₃浓度减小。-④使用催化剂：催化剂不改变平衡位置，NH₃浓度不变。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在平衡状态下，下列说法正确的是哪些？请说明原因。①升高温度平衡常数减小；②增大压强平衡正向移动；③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动；④降低压强平衡常数减小参考答案：正确的说法有：②增大压强平衡正向移动、③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动。-②增大压强：该反应气体分子数从2减小到1，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。-③保持容器体积不变充入氩气：惰性气体不改变分压，平衡不移动。-①升高温度：放热反应升温平衡常数减小。-④降低压强：平衡常数只与温度有关，与压强无关。7.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中一定能增大A转化率的是哪些？请说明原因。①升高温度；②增大B浓度；③缩小容器体积；④使用催化剂参考答案：一定能增大A转化率的措施有：②增大B浓度、③缩小容器体积。-②增大B浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，A转化率增大。-③缩小容器体积：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，A转化率增大。-①升高温度：放热反应升温平衡逆向移动，A转化率减小。-④使用催化剂：催化剂不改变平衡位置，A转化率不变。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是哪些？请说明原因。①升高温度平衡正向移动；②增大O₂浓度平衡逆向移动；③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动；④降低压强平衡常数减小参考答案：正确的说法有：②增大O₂浓度平衡逆向移动、③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动。-①升高温度：吸热反应升温平衡逆向移动。-②增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度平衡逆向移动。-③保持容器体积不变充入氩气：惰性气体不改变分压，平衡不移动。-④降低压强：平衡常数只与温度有关，与压强无关。六、案例分析（本大题共1小题，共12分）某化工厂生产硫酸时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在恒温恒容条件下进行。已知该温度下平衡常数为K=100，起始时SO₂浓度为0.8mol/L，O₂浓度为0.4mol/L，SO₃浓度为0mol/L。求：（1）平衡时SO₂的转化率；（2）若将温度升高10℃，平衡常数如何变化？（3）若将压强增大一倍，平衡如何移动？参考答案：（1）设平衡时SO₂转化xmol/L，则：起始：SO₂0.8O₂0.4SO₃0转化：x0.5xx平衡：0.8-x0.4-0.5xx平衡常数K=(x²)/[(0.8-x)(0.4-0.5x)]=100，解得x≈0.6，转化率=(0.6/0.8)×100%=75%。（2）升高温度平衡常数减小。因为该反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小。（3）增大压强平衡正向移动。因为该反应气体分子数从3减小到2，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。七、论述题（本大题共1小题，共12分）论述化学平衡状态的特征及其在实际生产中的应用。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③动态平衡，即反应仍在进行但宏观性质不变化；④平衡常数只与温度有关。实际生产中的应用：1.合成氨工业：通过控制温度、压强和催化剂，使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0在平衡状态下进行，提高氨的产率。2.硫酸生产：通过控制温度、压强和催化剂，使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在平衡状态下进行，提高SO₃的产率。3.工业制醋：通过控制温度和催化剂，使反应CH₃COOH(g)+C₂H₅OH(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)在平衡状态下进行，提高醋酸乙酯的产率。通过控制反应条件，可提高目标产物的产率，降低生产成本，提高经济效益。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B、C4.A、B5.C6.A、B、C7.A、B8.B、C9.A、B、D10.B、C二、填空题1.正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、动态平衡2.逆向移动、减小3.正向移动、不变4.逆向移动、减小5.逆向移动、不变6.逆向移动、减小7.不移动、不变8.正向移动、不变9.正向移动、不变10.正向移动、增大三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、动态平衡、平衡常数只与温度有关。2.升高温度平衡逆向移动。因为该反应放热，升温根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动即逆向移动。3.增大压强平衡正向移动。因为该反应气体分子数从4减小到2，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。4.升高温度平衡逆向移动。因为该反应放热，升温根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动即逆向移动。5.增大O₂浓度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，增大生成物浓度平衡向反应物方向移动。6.升高温度平衡逆向移动。因为该反应放热，升温根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动即逆向移动。7.使用催化剂平衡不移动。催化剂只改变反应速率不改变平衡位置。8.增大压强平衡正向移动。因为该反应气体分子数从2减小到1，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。五、应用题1.一定能增大SO₃浓度的措施有：②增大O₂浓度、③缩小容器体积。-②增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，SO₃浓度增大。-③缩小容器体积：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，SO₃浓度增大。-①升高温度：放热反应升温平衡逆向移动，SO₃浓度减小。-④使用催化剂：催化剂不改变平衡位置，SO₃浓度不变。2.正确的说法有：②增大压强平衡正向移动、③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动。-②增大压强：该反应气体分子数从2减小到1，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。-③保持容器体积不变充入氩气：惰性气体不改变分压，平衡不移动。-①升高温度：放热反应升温平衡常数减小。-④降低压强：平衡常数只与温度有关，与压强无关。3.一定能增大C浓度的措施有：②增大A浓度、③缩小容器体积。-②增大A浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，C浓度增大。-③缩小容器体积：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动即正向移动，C浓度增大。-①升高温度：放热反应升温平衡逆向移动，C浓度减小。-④使用催化剂：催化剂不改变平衡位置，C浓度不变。4.正确的说法有：①升高温度平衡常数增大、②增大O₂浓度平衡逆向移动、③保持容器体积不变充入氩气，平衡不移动。-①升高温度：吸热反应升温平衡常数增大。-②增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度平衡逆向移动。-③保持容器体积不变充入氩气：惰性气体不改变分压，平衡不移动。-④降低压强：平衡常数只与温度有关，与压强无关。5.一定能增大NH₃浓度的措施有：②增大N₂浓度、③缩小容器体积。-②增大N₂浓度：根据勒夏特列原